2021-2022學(xué)年湖南省永州市城東中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省永州市城東中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是 A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化 B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng) C釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 D是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng)，必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小參考答案：D2. 下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的 A、B B、C C、N D、O參考答案：C3. C1，C2, a1, a2, pH1，pH2分別表示兩種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度

2、和溶液的pH值。如果已知pH1pH2, a1 a2,則C1和C2的關(guān)系： ( )AC1C2 BC1C2 CC1C2 D無(wú)法確定參考答案：D略4. 將50mL酒精置于燒杯中加熱到60，然后加入5g硬脂酸，攪拌后，加入適量NaOH固體，使之形成透明溶液，隨后將混和液趁熱倒入一個(gè)模具內(nèi)冷卻，可以形成具有一定形狀的蠟狀固體。關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法中，不正確的是A. 得到的蠟狀固體可燃B. 離子化合物在酒精中的溶解度較小C. 硬脂酸是離子化合物 D. 提高溫度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度參考答案：C5. 莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是A分子式為C7H6O5B分子

3、中含有兩種官能團(tuán)C可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：C略6. 氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（電極未標(biāo)出）：下列說(shuō)法正確的是 ( )A電解池的陰極反應(yīng)式為H+ + 2e-=H2 B通入空氣的電極為負(fù)極C電解池中產(chǎn)生2mol Cl2，理論上燃料電池中消耗0.5 mol O2 Da、b、c的大小關(guān)系為：ab=c參考答案：略7. 下列物質(zhì)屬于合成高分子化合物的是 A.蛋白質(zhì) B.纖維素 C.酶 D.塑料參考答案：D略8. 下列離子方程式中，書寫正確的是（）A弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB+H2OH3O+

4、B2B電解飽和食鹽水：C1+2H2OH2+Cl2+OHC氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OHDFeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：A、該方程中HBB2，屬于電離反應(yīng)；B、離子方程式中原子不守恒；C、堿性介質(zhì)中氧氣在正極得電子生成氫氧根離子；D、方程式中Br與Fe的個(gè)數(shù)比與FeBr2中不一致解答：解：A、該方程中HBB2，屬于電離方程，弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解方程為：HB+H2O?OH+H2B，故A錯(cuò)誤；B、離子方程式中原子不守恒，所以電解飽和食鹽水的離

5、子方程式為：2C1+2H2OH2+Cl2+2OH，故B錯(cuò)誤；C、堿性介質(zhì)中氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，所以正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH，故C正確；D、FeBr2溶液中通入過量Cl2，溴離子和亞鐵離子全部被氧化，其離子方程式為：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，考查離子方程式的書寫，解題時(shí)注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒、反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的關(guān)系、是否符合反應(yīng)實(shí)際等角度，分析離子方程式的書寫是否正確9. 對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

6、32-B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42- C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 參考答案：C略10. 下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是 純水在25 和80 的pH 1 mol 和1 mol在熔化狀態(tài)下的離子數(shù) 25 時(shí),等體積且pH都等于3的鹽酸和的溶液中,已電離的水分子數(shù) 和的離子半徑 含1 mol 的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù) A. B.只有 C. D. 參考答案：B略11. 某混合氣

7、體X，可能由H2、CO、CO2和水蒸氣中一種或幾種組成，現(xiàn)將混合氣體通入灼熱 CuO，完全反應(yīng)后，固體CuO質(zhì)量減少1.6g；再將反應(yīng)后的混合氣體全部導(dǎo)入足量的澄淸石灰水中，生成白色沉淀10g。根據(jù)以上信息，分析下列有關(guān)X的組成推斷正確的是( )AX定只由CO組成BX 定只由H2和CO2組成CX 可能由 0.1 g H2 和4.4g CO2 組成 DX 可能由 0.1g H2，1.4g CO，2.2g CO2 組成參考答案：D12. 若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因是（）A生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液C弱酸與弱堿溶液反應(yīng) D一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿

8、溶液反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；鹽類水解的應(yīng)用專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中，c（H+）=c（OH）=103mol/L，等體積混合后溶液呈酸性，說(shuō)明應(yīng)后酸過量，應(yīng)為弱酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，本題可通過討論進(jìn)行分析解答：解：pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中，c（H+）=c（OH）=103mol/L，若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，在溶液中完全電離，則反應(yīng)后溶液呈中性；若為弱酸、強(qiáng)堿溶液，弱酸在溶液中部分電離，混合后酸過量，溶液呈酸性；若為強(qiáng)酸、弱堿溶液，弱堿在溶液中部分電離出氫氧根離子，堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性，根據(jù)分析可知，只有B

9、符合，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷，側(cè)重考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解知識(shí)，題目難度中等，注意當(dāng)c（H+）=c（OH）時(shí)，弱電解質(zhì)的濃度大于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力13. 下列試驗(yàn)中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是ANH3通入AlCl3溶液中 BSO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中CNO2通入FeSO4溶液中 D CO2通入CaCl2溶液中參考答案：D略14. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ） A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 C.兩燒杯中溶液的pH均增大 D.產(chǎn)生氣泡的速

10、度甲比乙慢參考答案：C略15. 某羧酸衍生物A，分子式為C5H10O2， 五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如上圖所示，已知D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C和E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有A、2種 B、3種 C、4種 D、5種參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 回答下面問題：（1）在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？答： 。（2）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是 。參考答案：（1）在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明沉淀已經(jīng)完全（2）向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次三、綜合題（本題包

11、括3個(gè)小題，共30分）17. （15）用序號(hào)填空：（1）有下列八種物質(zhì)：MgCl2晶體干冰NaOH晶體白磷(P4)晶體 金剛石硼晶體 。其中屬于離子晶體的是 ；屬于分子晶體的是 ，屬于原子晶體的是_。(2)有下列分子：CO2 NO2 SO3 BF3 NH3其中屬于非極性分子的是 ，分子的VSEPR模型為平面三角形的是 ，屬于分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是 。(3)在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請(qǐng)從分子性質(zhì)的角度闡述理由 （4）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由。穩(wěn)定性： 理由： 。沸點(diǎn)： 理由： 。參考

12、答案：（共15分）(1) （1分） （1分） （1分）（2） （2分） （2分） （1分）（3）SO2是極性分子，CO2是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大（1分）（4）穩(wěn)定性：H2OH2SH2Se（1分） 因?yàn)榉墙饘傩栽綇?qiáng)，氣態(tài)化合物越穩(wěn)定。（2分）沸點(diǎn)：H2OH2SeH2S（1分） H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點(diǎn)高。（2分）略18. 化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物組成，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，圖中所列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。完成下列問題：(1)、按產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇的裝置各導(dǎo)管的連接順序是（可重復(fù)使用）_ _ _；(2)、C裝置中濃硫酸的作用是 ；(3)、D裝置中MnO2的作用是 ；(4)、燃燒管中CuO的作用是 ；(5)、若準(zhǔn)確稱取9.0 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加13.2 g，B管質(zhì)量增加5