2021-2022學年湖南省株洲市富里中學高二化學下學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年湖南省株洲市富里中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 離子交換膜法制燒堿示意圖如下圖所示,有關說法正確的是() A.a口進水B.b口進精制飽和食鹽水C.c口出的是Cl-,是由b口進入的D.d口出的是H2參考答案：D解析：a口進入的是精制飽和NaCl溶液;b口進入的是含少量NaOH的水;c口出的是淡鹽水;d口出的是H2。2. 下列分離提純方法不正確的是 A分離硝酸鉀和氯化鈉，常用結晶與重結晶 B提純含有碘的食鹽，常用升華法C去除乙醇中的水常用蒸餾法 D分離苯和四氯化碳可用

2、分液法參考答案：D略3. 質譜圖表明某有機物的相對分子質量為70，紅外光譜表證明C=C和C=O的存在， H核磁共振譜如下圖（峰面積之比依次為1:1:1:3），下列說法正確的是（ ）A分子中共有5種化學環(huán)境不同的氫原子B該物質的分子式為C4H8OC該有機物的結構簡式為CH3CH=CHCHOD在一定條件下，1mol該有機物可與1mol的氫氣加成參考答案：C略4. 研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純 確定實驗式 確定分子式 確定結構式。以下用于研究有機物的方法錯誤的是A不純的固體有機物進行提純，常用重結晶法 B燃燒法是確定有機物元素組成的有效方法之一C核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對

3、分子質量D對有機物紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團參考答案：C略5. 共價鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質中含有上述兩種結合力的是（ ） NaOH SiO2 NH4Cl 金剛石 NaCl 白磷 A、 B、 C、 D、參考答案：A解：NaOH是離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子與氫原子之間存在共價鍵，故選；SiO2是共價化合物，只存在共價鍵，故不選；NH4Cl是離子化合物，銨根離子與氯離子直接存在離子鍵，氮原子與氫原子之間存在共價鍵，故選；金剛石是原子晶體，只有共價鍵，故不選；NaCl是離子化合物，只存在離子鍵，故不選； 白磷存在PP共價鍵，屬

4、于分子晶體，分子間通過分之間作用力結合，故選；故選：A【分析】離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，共價化合物中只存在共價鍵，以共價鍵結合的物質可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力，據此解答6. 列在一定條件下進行的反應屬于水解反應的是 C12H22O11(麥芽糖)+H2O2C6H12O6 CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl NH3H2O NH4+OH-CH3CH2ONa+H2OCH3CH2OH+NaOH CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2A. B. C. D.參考答案：D7. A、B、C、D四地的地理

5、位置如圖所示，交通均較為便利，其它地理條件如下：A地是風景旅游城市 B地是硫酸消費中心C地有較為豐富黃鐵礦資源 D地有少量的硫酸消費根據以上信息，在硫酸廠廠址的選擇時應選擇AA地 BB地 CC地 DD地參考答案：B8. 下列說法不正確的是 A化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成 B蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn) C反應前后原子種類和數(shù)目不變遵循的是質量守恒定律 D如果某化學反應的DH和DS均小于0，則反應一定能自發(fā)進行參考答案：D略9. 下列反應中，屬于氧化還原反應的是ACl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O B2Br + Cl2 = 2Cl + Br2 CC

6、aCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 D2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2參考答案：AB化合價有變化的反應就是氧化還原反應10. 在水溶液中能夠大量共存的離子組是A. NH4+、Na+、CO32、Cl B. K+、Fe3+、OH、SO42C. Na+、Al3+、HCO3、NO3 D. H+、Cu2+、S2、SO42參考答案：A11. 干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯，對環(huán)境有害。家用不粘鍋內側涂覆物質的主要成分是聚四氟乙烯，對人體無害。下列關于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是 A. 它們都屬于高分子化合物 B. 它們的分子中都不含氫原子 C. 它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應得到參考答案：B12. 下列各表述與示意圖一致的是 A圖表示25時，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH隨加酸體積的變化 B圖中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 C圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過量0.1 molL1草酸溶液混合，n(Mn2