2021-2022學(xué)年湖南省懷化市安江農(nóng)校雜交水稻紀(jì)念園高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省懷化市安江農(nóng)校雜交水稻紀(jì)念園高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和N2的混合氣體的質(zhì)量是9.6g，體積是6.72L，則CO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ）A25% B35% C75% D50%參考答案：B略2. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A、NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) B、葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C、Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) D、鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2參考答案：C3. 現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素ABCDE

2、FGHIJ原子半徑(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3+6+123132回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置_，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號(hào)是_，B 元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_，A與B分別形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為_(用離子符號(hào)表示)(2)化合物F2A2的電子式是：_(3)用電子式表示F2I的形成過程：_；(4)F與J形成的化合物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_參考答案：(1)第二周期第VA族 O2-Mg2+ (2) (3) (4)NaH+H2O=NaOH+H2【分析】從表

3、格數(shù)據(jù)可知，+1價(jià)的C、F，一定是堿金屬Li和Na，而原子半徑FC，則C應(yīng)為第二周期第IA族的Li，F(xiàn)為第三周期第IA的Na元素，J為H元素；B最高化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為第IIA元素，且原子半徑FBC，則B為Mg元素；D和G最高正價(jià)均為+5，負(fù)價(jià)為-3價(jià)，二者都為VA族元素，因原子半徑DG，所以D為第三周期第VA族的P元素，G為N元素；從化合價(jià)可推出E屬于鹵素，由于短周期F元素?zé)o正價(jià)，因此E為氯元素，位于第三周期第VIIA族；H最高正價(jià)+3價(jià)，無負(fù)價(jià)，只能是IIIA族元素，而原子半徑HF元素，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低負(fù)價(jià)都為-2價(jià)，I最高正價(jià)為+6價(jià)，則A應(yīng)為第二

4、周期的O元素，I為第三周期的S元素，以此解答該題。【詳解】從上述分析可知A是O元素；B是Mg元素；C是Li元素；D是P元素；E為氯元素；F是Na元素；G為N元素；H為B元素；I為S元素；J為H元素。(1)G為N元素，核外電子排布是2、5，在元素周期表中位于第二周期第VA族；H為B元素，原子序數(shù)為5，若它的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號(hào)是；B元素是Mg元素。Mg原子核外電子排布是2、8、2，鎂原子失去最外層的2個(gè)電子變?yōu)镸g2+，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是，A與B分別表示O、Mg元素，這兩種元素形成的離子O2-、Mg2+核外電子層結(jié)構(gòu)都是2、8，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，O2-、Mg2+離子半徑大

5、小關(guān)系為O2-Mg2+；(2)化合物F2A2表示Na2O2，其電子式是；(3)F2I為Na2S，該物質(zhì)為離子化合物，Na+與S2-通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示Na2S的形成過程為：；(4)F與J形成的化合物NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表中元素原子半徑、主要化合價(jià)的遞變規(guī)律，通過數(shù)據(jù)分析，推斷元素在周期表中的位置，進(jìn)而考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)。4. 下列說法正確的是A. 1 mo1氯含有6.021023個(gè)微粒B. 阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.021023C. H2O的摩爾質(zhì)量是18gD. 鈉的摩爾質(zhì)量等于它

6、的相對原子質(zhì)量參考答案：B【分析】A.物質(zhì)的量需注明微粒種類，如分子、原子、離子；B. 阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值等于12g碳-12中含有的碳原子數(shù)目；C. D.摩爾質(zhì)量單位為g/mol【詳解】A. “氯”指代不明，1 mo1氯氣含有6.021023個(gè)氯分子，1 mo1氯原子含有26.021023個(gè)氯原子，A錯(cuò)誤；B. 阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值等于12g碳-12中含有的碳原子數(shù)目，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.021023，B正確；C. H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，C錯(cuò)誤；D. 鈉的摩爾質(zhì)量為23g/mol，鈉的相對原子質(zhì)量為23，D錯(cuò)誤。答案為B。5. 某鹽的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-

7、、SO42- 四種離子，若有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，則SO42-的物質(zhì)的量為 ( )A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol 參考答案：B略6. 在實(shí)驗(yàn)中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施錯(cuò)誤的是（）A制取蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片B在用系列實(shí)驗(yàn)裝置制取和檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，尾氣污染空氣，一定要用水吸收尾氣C用加熱KMnO4的方法制得的氧氣中常帶有紫色，應(yīng)在靠近試管口處放一團(tuán)棉花D在點(diǎn)燃甲烷氣體前，為防止爆炸，應(yīng)先驗(yàn)純參考答案：B略7. 下列物質(zhì)屬于塑料的是 A. 玻璃鋼 B. 錦綸

8、 C. 阿膠 D. 聚乙烯參考答案：D略8. 高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤( )物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物單質(zhì)又可分為金屬和非金屬化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降A(chǔ)三處B四處C五處D六處參考答案：B【分析】物質(zhì)按照組成可以分純凈物和混合物，根據(jù)組成元素純凈物分為單質(zhì)化合物；單質(zhì)根據(jù)組成元素可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系

9、分為溶液、濁液和膠體電解質(zhì)是在水溶液中或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，但像二氧化碳溶于水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪穗娊赓|(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)；氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是交叉關(guān)系；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失或共用電子對偏移，化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的特征【解答】解：物質(zhì)按組成分為純凈物和混合物，純凈物按元素組成分為單質(zhì)（僅一種元素組成的純凈物）和化合物（由兩種或兩種以上元素組成的純凈物），故錯(cuò)誤；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，故正確；化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故正確；按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，故正確；電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物如SO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電但不

10、是自身發(fā)生電離不屬于電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，按樹狀分類應(yīng)為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)分類原則，氧化還原反應(yīng)，電解質(zhì)，重點(diǎn)要理解各概念的內(nèi)涵和外延，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握9. 汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，其放電時(shí)的原電池反應(yīng)：根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是A. Pb是正極B. 得電子，被氧化C. 電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)D. 負(fù)極反應(yīng)是參考答案：D【分析】放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼

11、根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛中Pb的化合價(jià)由+4價(jià)變成+2價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯(cuò)誤；B二氧化鉛得電子被還原，故B錯(cuò)誤；C電池放電時(shí)，硫酸參加了反應(yīng)，同時(shí)生成了水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D二氧化鉛是正極，鉛是負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故D正確；故選D。10. 下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是A向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2 B向NaAlO2溶液中滴入過量的鹽酸C向鹽酸中滴入過量NaAlO2溶液 D向Al2(SO4)3

12、溶液中滴入過量的NaOH溶液參考答案：C略11. 用特殊方法把固體物質(zhì)加工到鈉米級(jí)（1-100nm）的超細(xì)粉末微粒，然后制得鈉米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同的數(shù)量級(jí)的是 A、溶液 B、懸濁液 C、膠體 D、乳濁液參考答案：C略12. 將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖示情況的是()ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl參考答案：C解析：因?yàn)槭菍⑽镔|(zhì)X逐漸加入Y溶液中，且是沉淀逐漸增多至最大量，再逐漸減少至消失，所以B、D都不正確；寫出化學(xué)方程式，根據(jù)最大沉淀量前后比

13、為13，而A中最大沉淀量前后比為31，所以只有C符合題意。13. 將1.92g銅粉與500ml一定濃度的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)測得溶液中H+濃度為0.02molL-1，則原硝酸中溶質(zhì)的的物質(zhì)的量是A0.12mol B0.09mol C0.11mol D0.08mol參考答案：C被還原的硝酸是1.12L22.4L/mol0.05mol,生成硝酸銅是1.92g64g/mol0.03mol，所以沒有被還原的硝酸是0.06mol，因此消耗硝酸是0.06mol0.05mol0.11mol，選C。14. 下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（）AHClH2BHC

14、lFeCl2CH2SO4SO2DFeFe2O3參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】需要加入氧化劑，則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答【解答】解：AH元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑，故A不選；BHCl與氫氧化亞鐵反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；CS元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故C不選；DFe元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑，故D選；故選D15. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA B常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C通常狀況下，1 NA

15、個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖是制取無水氯化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為；（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）C瓶中的試劑是；其作用是；（4）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；反應(yīng)現(xiàn)象是；（5）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是。參考答案：（1） 55.5 （2） 0.011 （3） 0.025 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. Na

16、、Fe 、Cl 、Al是中學(xué)化學(xué)常見的元素。回答下列問題：（1）含上述元素的常見化合物中，呈淡黃色的是_（填化學(xué)式）。焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，Na元素燃燒時(shí)的焰色為_色，觀察 K元素燃燒時(shí)的焰色需要透過_。實(shí)驗(yàn)室在制備 Fe(OH)2 時(shí)必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是_。反應(yīng)化學(xué)方程式為 _（2）飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。在我國，一些貧困山區(qū)的農(nóng)民至今還飲用井水，但暴雨過后井水混濁，無法飲用。為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清，你會(huì)建議他們最好向井水中投入下列中的_（填序號(hào)）。ANaCl BNa2CO3 CKAl(SO4)212H2O DCuSO4氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主

17、要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為：_。寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。ClO2 是一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_ 。參考答案：(1) Na2O2 黃 藍(lán)色鈷玻璃 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 (2) C Cl2H2O=HCl-HClO 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 21解析：本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，（1）

18、四種元素中常見化合物，顯淡黃色的是Na2O2；含有鈉元素的物質(zhì)，做焰色反應(yīng)時(shí)，焰色顯黃色，觀察K元素的焰色時(shí)需要通過藍(lán)色鈷玻璃，防止黃光對紫光的干擾；Fe(OH)2容易被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀，發(fā)生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；（2）為了讓井水盡快變的澄清，需要向井水中加入凈水劑，A、NaCl不能作凈水劑，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3不能作凈水劑，故B錯(cuò)誤；C、KAl(SO4)212H2O常作凈水劑，故C正確；D、CuSO4中Cu2對人體有害，故D錯(cuò)誤；次氯酸為弱酸，不能拆寫成離子，因此離子反應(yīng)方程式為Cl2H2O=HClH

19、ClO；工業(yè)上制取漂白粉，常用Cl2和Ca(OH)2的反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；NaClO3ClO2，化合價(jià)降低1價(jià)，Na2SO3Na2SO4，化合價(jià)2價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(NaClO3)1=n(Na2SO3)2，即n(NaClO3):n(Na2SO3)=2:1。18. 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是 （填元素名稱），非金屬性最強(qiáng)元素的是 （2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學(xué)式表示）（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為 ，其中存在的化學(xué)鍵類型為 （4）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ；元素D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 （5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 參考答案：（1）鈉；氯；（2）PH3；（3）； 離子鍵和共價(jià)鍵；（4）；H3PO4或HPO3；（5）Cl2+H2O=H+Cl+HClO【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子