2.3.3《-溶解性、手性和無機含氧酸分子的酸性》教學設(shè)計(含解析)

1、（人教版選修3）第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教學設(shè)計 第三節(jié) 分子的性質(zhì) （第三課時 溶解性、手性和無機含氧酸分子的酸性）課題：2.3.3 溶解性、手性和無機含氧酸分子的酸性課時1授課班級教學分析本節(jié)課是人教版選修三第二章第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三課時內(nèi)容，本章是繼第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學習之后，進一步從分子角度讓學生認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的主要章節(jié)，同時也對高中階段所學元素化合物和元素周期律知識進行拓展和提升，具有承前啟后的作用。本節(jié)課內(nèi)容對發(fā)展學生的學科素養(yǎng)，引導(dǎo)學生有效地進行后續(xù)階段的學習具有非常重要意義。本課時是在學習了鍵的極性和分子的極性及分子間作用力和氫鍵的基礎(chǔ)上，進一步來學習物質(zhì)的溶解性、手性

2、及含氧酸酸性的有關(guān)知識，深入探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響，知道“相似性溶”規(guī)律，理解手性異構(gòu)體的概念及判斷方法，能根據(jù)“經(jīng)驗規(guī)律”判斷有關(guān)含氧酸酸性強弱等。本課時可以根據(jù)教科書中的圖2-38制作模型的方式幫助學生理解分子的“手性”及“手性分子”的概念；通過一些例子了解“手性分子”在生命科學中的應(yīng)用，體會化學科學對人類生活和社會發(fā)展的貢獻。對于判斷無機含氧酸分子的酸性強弱，是物質(zhì)結(jié)構(gòu)影響物質(zhì)化學性質(zhì)的一個例子，進一步加深“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的觀念。學習本課時學生已經(jīng)具備思維活躍，求知欲強，具有較為完整的知識體系，邏輯思維能力較強等特點，但抽象思維能力仍有欠缺，對抽象內(nèi)容的學習則

3、需要老師加以引導(dǎo)，并且同一個班級的學生客觀上存在基礎(chǔ)不一、程度不齊的問題，需盡量組織合作學習共同提高。教學目標知識與技能1通過討論交流、歸納小結(jié)，從分子結(jié)構(gòu)的角度，認識“相似相溶”規(guī)律，并能夠根據(jù)“相似相溶”規(guī)律分析物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性的變化。2通過問題探究、觀察分析，認識手性異構(gòu)體的手性分子，會判斷手性碳原子，知道“手性分子”在生命科學等方面的應(yīng)用。3通過典例剖析、歸納總結(jié)，能用分子結(jié)構(gòu)的知識解釋無機含氧酸分子的酸性，判斷無機含氧酸的酸性強弱。過程與方法1.引導(dǎo)典例剖析、歸納小結(jié)，體驗從特殊到一般、由表及里地認識問題的科學方法；2.通過分析、概括、建?；顒樱龠M學生邏輯思維能力和模型認知

4、能力的發(fā)展。 情感態(tài)度價值觀1通過問題探究，培養(yǎng)學生求實、合作、進取的優(yōu)良品質(zhì)和嚴謹認真的科學態(tài)度，運用辯證唯物主義觀點分析化學現(xiàn)象；2通過討論交流，揭示物質(zhì)之間的普遍聯(lián)系，在分子水平上進一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋或預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗科學的魅力，進一步形成科學的價值觀。教學重點溶解性、手性分子和無機含氧酸分子的酸性教學難點手性分子和無機含氧酸酸性強弱的的判斷教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法【情景導(dǎo)入】通過前面的學習我們知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氫易溶于水，這是為什么呢？【板書】活動一、影響物質(zhì)溶解度的因素【思考】閱讀教材P50頁內(nèi)容，結(jié)合

5、P51頁“資料卡片”思考外界條件對物質(zhì)溶解性有何影響？【交流1】(1)影響固體溶解度的主要因素是溫度，大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大。【交流2】(2)影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強，氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強的增大而增大?！窘涣?】(3)溶劑的極性、分子結(jié)構(gòu)的相似性、分子間作用力和氫鍵等也會對物質(zhì)溶解性產(chǎn)生影響?！居懻摗扛鶕?jù)影響物質(zhì)溶解度的因素，思考什么是相似相溶規(guī)律？有哪些適用范圍？【交流1】(1)含義：非極性溶質(zhì)一般溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑?！窘涣?】(2)在極性溶劑里，如果溶劑和溶質(zhì)之間存在氫鍵，則溶解性好，且氫鍵作用力越大，溶解性越好。如果溶質(zhì)

6、分子不能與水分子形成氫鍵，在水中溶解度就比較小，如NH3極易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能與水互溶，就是因為它們與水形成了分子間氫鍵。如：水和甲醇的相互溶解（虛線為氫鍵）【交流3】“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。例如，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，其中的OH與水分子中的OH相似，因而乙醇能與水互溶(當然，乙醇分子由于OH的極性較大，易與水分子形成氫鍵也是其互溶的原因)。而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烴基較大，其中的OH跟水分子中的OH的相似因素小的多，因而它在水中的溶解度明顯減小?！窘涣?】如果溶質(zhì)與溶劑能發(fā)生化學反應(yīng)，也會增大溶質(zhì)的溶解度。如SO2與水發(fā)生的反應(yīng)生

7、成H2SO3，而H2SO3可溶于水，因此，將增大SO2的溶解度?！締栴}探究1】（1）有機溶劑都是非極性溶劑嗎？【交流】有機溶劑大多數(shù)是非極性溶劑，如CCl4、C6H6等，但也有少數(shù)的極性溶劑，如酒精。【問題探究2】（2）為什么在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?【交流】油漆是非極性分子，有機溶劑如乙酸乙酯也是非極性溶劑，而水為極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，應(yīng)當用有機溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆?！締栴}探究3】（3）比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？【交流】NH3為極性分子，CH4為非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，

8、NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3與水之間還可形成氫鍵，使得NH3更易溶于水?！締栴}探究4】（4）在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性（若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個試管里繼續(xù)下面的實驗）。在碘水溶液中加入約1mL四氯化碳（CCl4），振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加入1mL濃碘化鉀（KI）水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，這是由于在水溶液里可發(fā)生如下反應(yīng)：I2+II3。實驗表明碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好?為什么?【交流】實驗表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性較好。這是因為碘和四氯化碳都是非極性

9、分子，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而水是極性分子。【典例1】下列物質(zhì)在水中溶解度由大到小的順序正確的是()ANH3HClCO2SO2Cl2BSO2CS2H2SS8CHOCH2(CHOH)4CHOC17H35COOHCH3COOHDNH3CO2N2【答案】D【解析】水為極性分子，與水形成氫鍵、與水反應(yīng)的氣體，其溶解度大。A項，二氧化硫是極性分子，二氧化碳是非極性分子，所以二氧化硫在水中的溶解度較二氧化碳的大，A項錯誤；B項，CS2是非極性分子，難溶于水，H2S是極性分子，H2S在水中的溶解度大于CS2的溶解度，B項錯誤；同類有機物，碳原子數(shù)越多，分子極性越弱，C17H35COOH的極性比CH

10、3COOH弱，乙酸與水互溶，硬脂酸難溶于水，C項錯誤；D項，氨氣是極性分子，且與水形成氫鍵，二氧化碳和氮氣都是非極性分子，但是二氧化碳與水反應(yīng)，所以氨氣溶解度最大，氮氣溶解度最小，D項正確?！镜淅?】碘單質(zhì)在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，這是因為()ACCl4與I2相對分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2的相對分子質(zhì)量相差較大BCCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子CCCl4與I2中都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子【答案】D【解析】根據(jù)“相似相溶”原理；極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成

11、的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，所以碘單質(zhì)在水中的溶解度很小，在CCl4中的溶解度很大?！景鍟炕顒佣⑹中蕴技笆中苑肿印舅伎肌坑^察教材P51頁圖2-36、2-37和2-38，思考什么是手性異構(gòu)體？【交流】具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體?！就队啊俊居懻摗拷Y(jié)合教材P52頁內(nèi)容，思考什么是手性分子及手性碳原子？如何判斷手性異構(gòu)體？【交流1】（1）有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。如：乳酸()分子?！窘涣?】（2）連接四個互不相

12、同的原子或基團的碳原子稱為手性碳原子，用*C來標記。具有手性的有機物，是因為其含有手性碳原子。如R3、R4是互不相同的原子或基團，*C是手性碳原子?！窘涣?】（3）判斷一種有機物是否具有手性異構(gòu)體，就看其含有的碳原子是否連有四個互不相同的原子或基團。【問題探究1】（1）如判斷是否是手性分子，其有什么結(jié)構(gòu)特點？【交流1】觀察實物與其鏡像能否重疊，如果不能重疊，說明是手性分子。如圖： 【交流2】觀察是否有手性碳原子：有機物具有手性是由于其分子中含有手性碳原子。如果1個碳原子所連接的4個原子或基團各不相同，那么該碳原子稱為手性碳原子，用*C來表示。例如：中含有1個手性碳原子(標“*”的碳原子)?！締?/p>

13、題探究2】（2）手性分子在生命科學和生產(chǎn)手性藥物方面有哪些廣泛的應(yīng)用？【交流1】（1）合成藥物。合成藥物絕大多數(shù)為手性分子。研究表明，在藥物分子的對映異構(gòu)體中，只有一種對疾病有治療作用，而另一種則沒有藥效，甚至對人體有毒副作用。手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成，可以比喻成握手手性催化劑像迎賓的主人伸出右手，被催化合成的手性分子像客人，總是伸出右手去握手（教材P52）。（如所示的分子，是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)停”，它能使失眠者美美地睡個好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學家

14、證實，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學研究證實，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物。）【交流2】（2）構(gòu)成生命體的有機物約大多數(shù)為手性分子。兩個手性分子的性質(zhì)不同，且手性有機物中必定含手性碳原子。手性分子的主要應(yīng)用是生產(chǎn)手性藥物和手性催化劑，手性催化劑只催化或主要催化一種手性分子的合成。【典例1】下列分子中，不含手性碳原子的是()【答案】B【解析】如果一個碳原子連接四個不同的原子或基團，這樣的碳原子叫手性碳原子

15、，B選項中的物質(zhì)不含這樣的碳原子。【典例2】下列物質(zhì)中不具有手性碳原子的是()A乳酸：CH3CH(OH)COOHB氨基乙酸：H2NCH2COOHC丙醛糖：CH2OHCH(OH)CHOD氨基丙酸：CH3CH(NH2)COOH【答案】B【解析】有機分子中連接四個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子。A、C、D選項分子處于中間位置的碳原子均連有一個氫原子和三個不同的其他原子團，具有手性，不符合題意；B項分子中間的碳原子連有兩個氫，不具有手性?！景鍟炕顒尤簾o機含氧酸的酸性【思考】閱讀教材P53-54頁內(nèi)容，思考無機含氧酸的結(jié)構(gòu)有何特點？如何比較同種元素不同含氧酸的酸性強弱？【交流1】（1）無機含

16、氧酸看成是由氫離子和酸根離子組成的。例如，HNO3是由H和NO3-組成，H2SO4是由H和SO42組成，實際上在它們的分子結(jié)構(gòu)中，氫離子卻是和酸根上的一個氧相連接的，所以它們的結(jié)構(gòu)式應(yīng)是：和?！窘涣?】（2）含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，導(dǎo)致ROH中O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H，即酸性越強。即含氧酸分子的酸性隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增多而增強，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越強?！窘涣?】（3）對于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強。如H2SO3可寫成(HO)2S

17、O，n1；H2SO4可寫成(HO)2SO2，n2。所以，H2SO3酸性弱于H2SO4。HClO、HClO2、HClO3、HClO4的酸性由弱到強的順序為HClOHClO2HClO3HClO3HClO2HClO。【交流2】同主族相同化合價的不同種元素，中心原子R的原子半徑越小，酸性越強。如原子半徑：ClBrHBrO3HIO3。【交流3】結(jié)構(gòu)相似的含氧酸，中心原子吸引電子的能力(氧化性)越強，其相應(yīng)酸的酸性越強。如酸性：H2SO3H2SeO3H2TeO3。【交流4】酸分子中不與氫原子相連的氧原子的數(shù)目越多，酸性越強。【強調(diào)】含氧酸通式(HO)mROn中，n為非羥基氧原子(即不與氫相連的氧原子)的數(shù)

18、目，n值越大，酸性越強。n0，極弱酸，如硼酸(H3BO3)；n1，弱酸，如亞硫酸(H2SO3)；n2，強酸，如硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)；n3，極強酸，如高氯酸(HClO4)?！窘涣?】同主族元素或同周期元素最高價含氧酸的酸性可根據(jù)元素非金屬性的強弱進行比較。【強調(diào)】A.同一主族，自上而下，非金屬元素最高價含氧酸的酸性逐漸減弱。B.同一周期，從左向右，非金屬元素最高價含氧酸的酸性逐漸增強?！締栴}探究2】（2）強酸溶液的酸性一定強于弱酸溶液的酸性嗎？【交流】不一定。溶液的酸性取決于溶液中c(H)的大小，c(H)越大，溶液的酸性越強?！締栴}探究3】（3）無機含氧酸顯酸性的原因是什么？【交

19、流】一般來說，含氧酸顯酸性的原因有兩種類型：一是酸分子中的羥基(OH)電離出H，如次氯酸(HClO)：HClOHClO；二是酸分子自身不能電離出H，但酸分子中的中心原子具有空軌道，能接受OH中氧原子的孤電子對而加合一個OH，使得水分子釋放出H而顯酸性。如硼酸（H3BO3）：。【小結(jié)】你在學習無機含氧酸時，還存在哪些困惑？【交流1】(1)由HNO3、H2SO4、H3PO4的相關(guān)知識而誤認為有幾個H的酸就屬于幾元酸；由氧化性：HNO3HNO2、H2SO4H2SO3而混淆酸的酸性與氧化性的強弱關(guān)系，誤認為酸性越強的酸其氧化性也越強?！窘涣?】(2)羥基數(shù)就是含氧酸的元數(shù)(H3BO3除外)。如磷元素的

20、幾種含氧酸的名稱、分子式、結(jié)構(gòu)簡式、磷的化合價、酸的元數(shù)如下表：名稱正磷酸偏磷酸亞磷酸次磷酸分子式H3PO4HPO3H3PO3H3PO2結(jié)構(gòu)簡式磷的化合價5531酸的元數(shù)三元一元二元一元【交流3】(3)同種元素的含氧酸，中心原子的價態(tài)越高，含氧酸的氧化性不一定越強。如酸性：HClO4HClO3HClO，氧化性：HClO4HClO3HClO?！镜淅?】下列敘述中正確的是()A無機含氧酸分子中含有幾個氫原子，它就屬于幾元酸B同周期非金屬元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強C同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，酸性越強DH3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1，它們的酸性相近，均為

21、中強酸【答案】C【解析】H3PO3的分子結(jié)構(gòu)為，它是二元酸，所以A項錯誤。B項所述規(guī)律對非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物才適合。C項是比較無機含氧酸酸性強弱的重要規(guī)律，C項正確。D項中H3PO4和H2CO3的非羥基氧原子數(shù)均為1，但H2CO3酸性弱于H3PO4，這是由于溶于水的CO2只有很少的一部分與水結(jié)合成碳酸?！镜淅?】已知含氧酸可用通式(HO)mROn表示，如R是S，m2，n2，則這個式子表示為H2SO4。一般而言，該式中n大的是強酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是()AHClO3 BH2SeO3CH2BeO2 DHMnO4【答案】D【解析】HClO3可寫成(HO)ClO2

22、，n2；H2SeO3可寫成(HO)2SeO，n1；H2BeO2可寫成(HO)2Be，n0；HMnO4可寫成(HO)MnO3，n3，故選D。【課堂檢測】1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于非極性分子()(2)I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘()(3)SO2和HCl均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子。()(4)硫在CS2中的溶解度比在酒精中的小()(5)NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性()(6)手性分子之間，因分子式相同，故其性質(zhì)相同()(7)無機含氧酸分子中含有幾個羥基，它就屬于幾元酸()(8)含氧酸的通式可寫成(HO

23、)mROn，若R相同，m值越大，酸性越強()(9)同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其酸性越強，氧化性也越強()(10)H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1，但它們的酸性不相似，H3PO4是中強酸，而H2CO3是弱酸()2下列分子為手性分子的是()【答案】B【解析】B項乳酸分子的中間碳原子連有CH3、H、OH、COOH四種不同的原子或原子團，應(yīng)是手性分子。3一般來說，由極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，由非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，這就是“相似相溶”規(guī)律。以下事實不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是()AHCl易溶于水 BI2易溶于CCl4CCl2可溶于

24、水 DNH3難溶于苯【答案】C【解析】HCl、NH3是極性分子，I2、Cl2是非極性分子，H2O是極性溶劑，CCl4、苯是非極性溶劑，C項符合題意。4無機含氧酸的強弱規(guī)律表示成酸元素的化合價越高，酸性越強。下列說法正確的是()A根據(jù)這一規(guī)律可判斷高氯酸是很強的酸BH3PO4的酸性比鹽酸強C碳酸和亞硫酸的酸性不易比較D硝酸與磷酸的強度一樣【答案】A【解析】本題給出的信息為元素的化合價越高，無機含氧酸的酸性越強。因此氯元素的最高正化合價為7價時，含氧酸的酸性最強，即高氯酸為酸性最強的酸。而題目中只是給出相同元素含氧酸的酸性比較，對于相同化合價的不同的含氧酸就無法比較。由我們原有的知識，可以判斷B、

25、C、D說法都不符合客觀事實。鹽酸酸性大于H3PO4的酸性，碳酸酸性小于亞硫酸的酸性，硝酸酸性大于磷酸的酸性。5下列對分子的性質(zhì)的解釋中，正確的是( ) A常溫下水很穩(wěn)定(1000以上才會部分分解)，因為水中含有大量氫鍵B該分子含有1個手性碳原子C含有極性鍵的分子一定是極性分子D由圖知酸性：H3PO4HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)【答案】D【解析】A.化合物的穩(wěn)定性與化學鍵強弱有關(guān)，氫鍵影響水的沸點但不影響水的穩(wěn)定性，選項A錯誤；B. 分子中除羧基上的C外另兩個碳上連有4個不同的基團，是手性碳原子，即有2個手性碳原子，選項B錯誤；C. 含有極性鍵的分子不一定是

26、極性分子，如甲烷是由極性鍵形成的非極性分子，選項C錯誤；D.H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正確；答案選D?！菊n后鞏固】教材P57頁19題?！菊n后提升】1下列現(xiàn)象不能用相似相溶規(guī)律解釋的是()A氯化氫易溶于水 B氯氣易溶于NaOH溶液C碘易溶于CCl4 D碘難溶于水【答案】B【解析】氯氣易溶于NaOH溶液，是與其發(fā)生了化學反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，而不單純是溶解過程。2下面對概念的描述不正確的是( )A鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量B量子力學把電子在原子核外的一個運動狀態(tài)稱為一個原子軌道C有

27、對映(手性)異構(gòu)體的分子叫做手性分子D氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能【答案】B【解析】A根據(jù)鍵能定義，鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離形成氣態(tài)原子鎖吸收的能量，鍵能通常是298.15K、100kPa條件下的標準值，A正確；B量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，B錯誤；C具有完全相同的組成和原子排列的結(jié)構(gòu)不同的分子互稱為手性異構(gòu)體，具有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子，C正確；D根據(jù)第一電離能定義，氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，D正確；故答案選B。 3圖中兩分子所表示的物

28、質(zhì)間的關(guān)系是()A互為同分異構(gòu)體 B是同一種物質(zhì)C互為手性異構(gòu)體 D互為同系物【答案】B【解析】題圖中的分子不含手性碳原子，所以兩分子不是手性分子；兩分子的分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，故兩分子表示的物質(zhì)是同一種物質(zhì)。4下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是( )A易溶于水只是因為相似相溶原理B乳酸()分子中含有一個手性碳原子C碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D結(jié)構(gòu)與相似，難溶于水【答案】A【解析】ASO2易溶于水除了因為SO2和水都是極性分子外，還由于SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸，A錯誤；B乳酸中有一個手性碳原子，B正確；C碘單質(zhì)、四氯化碳、甲烷都是非極性分子，而OH水是極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理知碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，C正確；DCS2結(jié)構(gòu)與CO2相似，分子結(jié)構(gòu)對稱屬于非極性分子，難溶于極性溶劑，D正確；故選A。5下列說法錯誤的是ACHBrClF分子中含有手性碳原子BPCl3是含有極性鍵的非極性分子C金屬的導(dǎo)電性是通過自由電子的定向運動實現(xiàn)的D光氣(COCl2)中 鍵和 鍵的個數(shù)比為 3:1【答案】B【解析】ACHBrClF分子中碳原子連接了四個不同的原子，故屬于手性碳原子，A正確；BPCl3中含有一對孤電子，其結(jié)構(gòu)為三角錐形，且P-Cl間以極性鍵結(jié)合，故屬于極性鍵構(gòu)成的極性分子，B錯誤；C金屬的導(dǎo)電是通過層