初中化學(xué)公式匯總

1、初中化學(xué)方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點(diǎn)燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu+02加熱2Cu0鋁在空氣中燃燒：4A1+302點(diǎn)燃2A1203氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點(diǎn)燃2H20紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+502點(diǎn)燃2P205硫粉在空氣中燃燒：S+02點(diǎn)燃S02碳在氧氣中充分燃燒：C+02點(diǎn)燃C02碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02點(diǎn)燃2C0（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02點(diǎn)燃2C02甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點(diǎn)燃C02+2H20酒精在空氣中

2、燃燒：C2H50H+302點(diǎn)燃2C02+3H20（3）氧氣的來(lái)源：13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2Hg0加熱Hg+02t加熱高錳酸鉀：2KMn04加熱K2MnO4+Mn02+02t（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H202Mn022H20+02t（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）二、自然界中的水：水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H20通電2H2t+02t生石灰溶于水：Ca0+H20=Ca（0H）2二氧化碳可溶于水：H20+C02=H2C03三、質(zhì)量守恒定律：鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點(diǎn)燃2Mg0鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04=FeS04+Cu氫氣還原氧化銅

3、：H2+Cu0加熱Cu+H20鎂還原氧化銅：Mg+Cu0加熱Cu+Mg0四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)碳在氧氣中充分燃燒：C+02點(diǎn)燃C02木炭還原氧化銅：C+2Cu0高溫2Cu+C02t焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe203高溫4Fe+3C02t（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）煤爐的底層：C+02點(diǎn)燃C02煤爐的中層：C02+C高溫2C0煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2C0+02點(diǎn)燃2C02（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03=H20+C02t二氧化碳可溶于水：H2

4、0+C02=H2C03高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaC03高溫Ca0+C02t石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca（0H）2+C02=CaC03!+H20一氧化碳的性質(zhì)：氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2氧化碳的可燃性：2CO+02點(diǎn)燃2C02其它反應(yīng)：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2t五、燃料及其利用：甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點(diǎn)燃C02+2H20酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302點(diǎn)燃2C02+3H20氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點(diǎn)燃2H20六、金屬金屬與氧氣反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點(diǎn)燃2M

5、gO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點(diǎn)燃Fe304銅在空氣中受熱：2Cu+02加熱2Cu0鋁在空氣中形成氧化膜：4A1+302=2A1203金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng))鋅和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04+H2f鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2t鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2t鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2t鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2t鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2t鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2t鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2A1C13+3H2t金屬單質(zhì)+鹽(溶液)新金屬+新鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)

6、：Fe+CuS04=FeS04+Cu鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuS04=ZnS04+Cu銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(N03)2=Cu(N03)2+Hg(3)金屬鐵的治煉原理：3C0+2Fe203高溫4Fe+3CO2I七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)酸+金屬鹽+氫氣(見(jiàn)上)酸+金屬氧化物鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H20氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2S04=CuS04+H20酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+N

7、aOH=NaCl+H20鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(0H)2=CaCl2+2H20氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(0H)3=AlCl3+3H20硫酸和燒堿反應(yīng)：H2S04+2NaOH=Na2S04+2H20酸+鹽另一種酸+另一種鹽大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2C03+2HC1=2NaCl+H2O+CO2f碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaS04!+2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)堿+非金屬氧化物鹽+水TOC o 1-5 h z苛性鈉暴

8、露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2C03+H2O苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2S04+H2O71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3!+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3!+H2O堿+酸鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上)堿+鹽另一種堿+另一種鹽氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)另一種金屬+另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鹽+酸另一種酸+另一種鹽75碳酸鈉與稀鹽

9、酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t鹽+堿另一種堿+另一種鹽氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH鹽+鹽兩種新鹽氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCll+NaNO3硫酸鈉和氯化鋇：Na2S04+BaCl2=BaSO4|+2NaCl初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏wCa(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O(復(fù)分解反應(yīng))現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。2、鎂帶在空氣中燃燒2Mg+

10、O2現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。3、水通電分解(或水的電解)2H2O2H2I+O2f(分解反應(yīng))現(xiàn)象：陰極、陽(yáng)極有大量的氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；氫氣和氧氣的體積比為2：1,質(zhì)量比為1：8。4、生石灰和水反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2(化合反應(yīng))現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、銅粉在空氣中受熱2Cu+022CuO(化合反應(yīng))現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末6、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣(或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物)2KC1

11、O32KC1+3O2f（分解反應(yīng)）相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。進(jìn)行分離的方法是：（1）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀；（2）溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。2KMn04=K2Mn04+Mn02+02f（分解反應(yīng)）相關(guān)知識(shí)：管口放一團(tuán)棉花2H202=2H20+02f（分解反應(yīng)）7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C+O2CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。8、硫在空

12、氣（或氧氣）中燃燒S+O2SO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要污染物。9、鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe304（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體一四氧化三鐵。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂。（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。10、磷在空氣中燃燒4P+5022P205（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。（2）此反應(yīng)常用于測(cè)定空氣中的氧氣含量

13、。11、氫氣在空氣中燃燒2H2+022H20（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。12、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02f（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能使用濃鹽酸；（3）由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止。13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3CaO+CO2t（分解反應(yīng)）相

14、關(guān)知識(shí)點(diǎn)：是工業(yè)上制取C02的原理14、甲烷在空氣中燃燒CH4+202C02+2H20現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無(wú)污染的燃料。通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來(lái)檢驗(yàn)是否有水生成；用一個(gè)用澄清的石灰水潤(rùn)濕過(guò)的小燒杯罩在上方來(lái)檢驗(yàn)是否有CO2生成15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuS04=FeS04+Cu(置換反應(yīng))現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2|+Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。17、用鹽酸來(lái)清除鐵銹Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H20(復(fù)分解反應(yīng))現(xiàn)象：鐵

15、銹消失，溶液變成黃色。18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgN03+HCl=AgCl|+HN03(復(fù)分解反應(yīng))現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來(lái)鑒定氯離子19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2S04=BaS04|+2HCl(復(fù)分解反應(yīng))現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來(lái)鑒定硫酸根離子。20、硫酸銅遇水變藍(lán)CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用CuSO4白色粉末來(lái)檢測(cè)反應(yīng)是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。實(shí)驗(yàn)室也用CuSO4白色粉末來(lái)吸收少量水分21、木炭和氧化銅高溫反應(yīng)C+

16、2CuO2Cu+CO2f(置換反應(yīng))現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅22、一氧化碳在空氣中燃燒2CO+O22CO2(化合反應(yīng))現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑；點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強(qiáng)得多。23、一氧化碳還原氧化銅CO+CuOCu+CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)24、工業(yè)煉鐵3CO+Fe2O32Fe+3CO2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵25、銅絲插入到硝酸鹽溶液中Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

17、(置換反應(yīng))現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出。26、酒精在空氣中燃燒C2H6O+3O2=2CO2+3H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來(lái)檢驗(yàn)是否有水生成；用一個(gè)用澄清的石灰水潤(rùn)濕過(guò)的小燒杯罩在上方來(lái)檢驗(yàn)是否有CO2生成附：一、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：生石灰：CaO氧化鈣熟石灰(或消石灰)：Ca(OH)2氫氧化鈣食鹽：NaCl氯化鈉干冰：CO2二氧化碳純堿：Na2CO3碳酸鈉燒堿(或苛性鈉、火堿)：NaOH氫氧化鈉小蘇打：NaHCO3碳酸氫鈉膽磯：CuS04?5H20硫酸銅晶體鹽酸：HCl氫氯酸明磯：KAl(SO4)2?12H2O硫酸鋁鉀晶體附：二、

18、基本化學(xué)反應(yīng)：1、化合反應(yīng)：定義：多變一基本形式：A+B=AB2C+O2=2CO2CO+O2=2CO2CO2+C=2COCO2+H2O=H2CO31、分解反應(yīng)：定義：一變多基本形式：AB=A+B2HgO=2Hg+O2f3、置換反應(yīng)：定義：一換一基本形式：A+BC=AC+B酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2S04=ZnS04+H2fFe+H2S04=FeSO4+H2fMg+2HCl=MgCl2+H2f鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu4、復(fù)分解反應(yīng)：定義：相互交換(正價(jià)與正價(jià)交換)基本形式：AB+CD=AD+CB實(shí)例：酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20酸與鹽反應(yīng)：