2022屆高中化學(xué)新教材同步必修第二冊第六章微專題五化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的圖像分析課件

1、2022人教版高中化學(xué)新教材同步精品課件2022人教版高中化學(xué)新教材同步微專題五化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限 度的圖像分析微專題五化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度問題常以圖像題的形式出現(xiàn)，在相關(guān)圖像的平面直角坐標(biāo)系中，可能出現(xiàn)的物理量有物質(zhì)的量、濃度、壓強(qiáng)、時(shí)間等。這類問題要按照“一看、二想、三判斷”這三個(gè)步驟來分析解答。(1)“一看”看圖像看面：理解各坐標(biāo)軸所代表量的意義及曲線所示的是哪些量之間的關(guān)系?？淳€：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清突變和漸變、小變和大變；理解曲線“平”與“陡”即斜率大小的意義；理解曲線的變化趨勢并歸納出規(guī)律。若圖中有拐點(diǎn)，可按照先拐先平的規(guī)律，即較早出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線所

2、表示的反應(yīng)先達(dá)到平衡，對應(yīng)的溫度高、壓強(qiáng)大?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度問題常以圖像題的形式出現(xiàn)，在相關(guān)圖看點(diǎn)：理解曲線上點(diǎn)的意義，特別是某些特殊點(diǎn)，如坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、幾條曲線的交叉點(diǎn)、極值點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等。分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。看輔助線：做橫軸或縱軸的垂直線(如等溫線、等壓線、平衡線等)?？戳康淖兓号宄俏镔|(zhì)的量的變化、濃度的變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。(2)“二想”想規(guī)律如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系、各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系、外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)的影響以及對正、逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律等。(3)“三判斷”利用有關(guān)規(guī)律，結(jié)合圖像

3、，通過對比分析，做出正確判斷?？袋c(diǎn)：理解曲線上點(diǎn)的意義，特別是某些特殊點(diǎn)，如坐標(biāo)軸的交點(diǎn)1.(2019天津期中聯(lián)考)一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A.t min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.反應(yīng)開始到10 min，用X表示的反應(yīng)速率為 0.079 molL1min1C.反應(yīng)開始到10 min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)2Y(g) 3Z(g)12354跟蹤訓(xùn)練1.(2019天津期中聯(lián)考)一定溫度下，在2 L的密閉容器12354解析到10 min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)

4、，X、Y均減少了0.79 mol，Z增加了1.58 mol，用X表示的反應(yīng)速率為 0.039 5 molL1min1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g) 2Z(g)，B、D錯(cuò)誤；反應(yīng)開始到10 min時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為 100%79%，C正確。12354解析到10 min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)123542.(2019湖北天門、仙桃、潛江高一期末)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，使反應(yīng)SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)在一定條件下達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低

5、于生成物的總能量D.t1t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段123542.(2019湖北天門、仙桃、潛江高一期末)向絕12354解析化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且保持不變，c點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度不斷減小，B錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，但正反應(yīng)速率增大，說明體系溫度升高，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；因?yàn)榉磻?yīng)一直正向進(jìn)行，且ac段正反應(yīng)速率一直在增大，故SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段，D正確。12354解析化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)

6、的濃度不再改變，其123543.(2020黃岡浠水實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中)魚浮靈是一種化學(xué)增氧劑，主要成分為過氧碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)，分別在等體積雙氧水中加入少量Na2CO3、NaCl和NaOH固體探究魚浮靈增氧原理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是A.Na2CO3對H2O2的分解有促進(jìn)作用B.加入NaCl后溶液溶解氧變化不明顯C.H2O2分解隨pH增大而持續(xù)加快D.魚浮靈使用時(shí)應(yīng)根據(jù)pH控制投放量123543.(2020黃岡浠水實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中)魚浮靈是一種解析由圖可知，加入Na2CO3后水中的溶解氧增多，故說明加入Na2CO3后促進(jìn)了H2O2的分解，故A正確；在雙氧水中加入氯化鈉后，溶

7、液中溶解氧不變，即加入氯化鈉后對雙氧水的分解無催化作用，故B正確；12354解析由圖可知，加入Na2CO3后水中的溶解氧增多，故說明加根據(jù)雙氧水加NaOH固體圖可知，隨著溶液pH增大，溶解氧先增大后減小，故雙氧水的分解并不是隨pH的增大而持續(xù)加快，故C錯(cuò)誤；根據(jù)雙氧水加NaOH固體圖可知，溶液pH對魚浮靈中雙氧水的分解速率有影響，故應(yīng)根據(jù)溶液的pH來決定魚浮靈的投放量，故D正確。12354根據(jù)雙氧水加NaOH固體圖可知，隨著溶液pH增大，溶解氧先增123544.(2020金華一中高一月考)氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)： Cl3H。已知該反應(yīng)的速率隨c(H)的增大而加快。如圖為用 在

8、單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)vt圖。下列說法中不正確的是A.圖中陰影部分的面積表示t1t2時(shí)間內(nèi) 的物質(zhì)的量的減少量B.縱坐標(biāo)為v(Cl)的vt曲線與圖中曲線完全重合C.反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H)所致D.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小123544.(2020金華一中高一月考)氯酸鉀和亞硫酸氫12354隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小，故D正確。12354隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所123545.(2019哈爾濱高一期中)一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)CO2(g) FeO

9、(s)CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)t1 min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正_v逆(填“”“”或“”)。解析因?yàn)閠1 min時(shí)化學(xué)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)仍然向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v正v逆。123545.(2019哈爾濱高一期中)一定條件下鐵可以和12354(2)4 min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_；CO的平均反應(yīng)速率v(CO)_。71.4%解析根據(jù)圖像分析4 min內(nèi)CO2的變化量為0.7 molL10.2 molL10.5 molL1，轉(zhuǎn)化率為 100%

10、71.4%；CO在4 min內(nèi)的變化量為0.5 molL1，則4 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO) 0.125 molL1min1。0.125 molL1min112354(2)4 min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_解析降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故正確；因?yàn)殍F粉是固體，減少鐵粉的質(zhì)量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大，相當(dāng)于減小反應(yīng)物和生成物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故正確；保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，但不影響反應(yīng)物和生成物的濃度，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤。12354(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_(填序號，下同)。降低溫度減少鐵粉的質(zhì)量保

11、持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大保持容積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大解析降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故正確；12354(3)12354(4)下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_。v(CO2)v(CO)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO2的同時(shí)生成n mol CO容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化12354(4)下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_解析當(dāng)v正(CO2)v逆(CO)時(shí)，說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而v(CO2)v(CO)不代表正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能由此確定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO2的同時(shí)生成n mol CO說明化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，故正確；由反應(yīng)F