北京版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題十一弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性（試題練）教學(xué)講解

1、高中化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)PAGE PAGE 16機(jī)會(huì)只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專題十一弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性探考情悟真題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡1.了解電解質(zhì)的概念。2.根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,并能正確書寫電離方程式。3.理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2019北京理綜,72018北京理綜,82016北京理綜,11中離子方程式水的電離溶液的酸堿性1.了解水的電離及離子積常數(shù)。2.認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性、溶液中c(H+)和c(OH-)、pH三者之間的關(guān)系,并能進(jìn)行簡單計(jì)算。3.了解溶液pH的

2、測定方法。4.了解酸堿中和滴定的原理。5.了解溶液pH的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。2018北京理綜,112016北京理綜,27 (3)2015北京理綜,27(2)較難化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析解讀 高考對(duì)本部分內(nèi)容的考查主要集中在弱電解質(zhì)的電離平衡、水的離子積、有關(guān)溶液pH的計(jì)算、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作等方面,試題側(cè)重于對(duì)電離平衡和電離平衡的影響因素以及平衡移動(dòng)后結(jié)果的分析,利用滴定實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)計(jì)算型試題是高考命題的熱點(diǎn)。運(yùn)用數(shù)學(xué)工具(圖表)進(jìn)行推理是本專題的常見考查形式?？疾榭忌兓^念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)?！菊骖}探秘】破考點(diǎn)練考向【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1.下列說法正

3、確的是()A.NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強(qiáng)B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,需要等量的NaOHC.若鹽酸的濃度是醋酸溶液濃度的兩倍,則鹽酸中的c(H+)也是醋酸溶液中c(H+)的兩倍 D.將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍,兩者的c(OH-)均減小到原來的一半答案B2.(2018北京石景山期末,14)亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸,可以用于治療白血病,H3AsO3水溶液中含砷物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示,下列說法正確的是()A.H3AsO3的電離方程式為H3AsO3 3H+AsO3B.H3AsO3的第一步電離常數(shù)為Ka1,則

4、KC.H3AsO3溶液的pH約為9.2D.pH=12時(shí),溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO答案B3.(2018北京東城期末,11)常溫時(shí),向20 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.a點(diǎn)的pH=1B.b點(diǎn)時(shí),c(CH3COO-)=0.05 mol/LC.c點(diǎn)時(shí),V(NaOH溶液)=20 mLD.反應(yīng)過程中c(答案D考點(diǎn)二水的電離溶液的酸堿性4.(2018北京朝陽一模,11)測溶液pH可研究反應(yīng)過程。用鹽酸分別滴定Na2CO3、NaHCO3溶液

5、,測得pH隨加入鹽酸體積的變化如下圖所示(曲線從B1點(diǎn)開始滴定)。下列判斷不正確的是()A.曲線表示用鹽酸滴定Na2CO3溶液的過程B.B、C1點(diǎn)均滿足:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCOC.曲線、說明Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)分步進(jìn)行D.BC段和B1C1段發(fā)生的主要反應(yīng)均是HCO3-+H+ CO2+H2答案B5.室溫下,向0.01 molL-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液,溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是()A.a點(diǎn),pH=2B.b點(diǎn),c(CH3COO-)c(NH4C.c點(diǎn),pH可能大于7D.ac段,溶液pH增大是CH3COO

6、H H+ CH3COO-逆向移動(dòng)的結(jié)果答案B6.分別向等體積1 mol/L鹽酸和1 mol/L 醋酸溶液中加入等量的鎂條,反應(yīng)時(shí)間與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是()A.Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)B.a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)Y消耗鎂條的量少C.b點(diǎn)表示此時(shí)兩溶液pH相等D.c點(diǎn)表示此時(shí)反應(yīng)結(jié)束答案B煉技法提能力【方法集訓(xùn)】方法強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷1.室溫下,有兩種溶液:0.01 molL-1氨水;0.01 molL-1NH4Cl溶液,下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固體C.通入少量HCl氣體D.升高溫度答案C2.現(xiàn)有25 時(shí),0.1 molL-1的

7、3種溶液:鹽酸;氨水;CH3COONa溶液。下列說法中,不正確的是()A.3種溶液中pH最小的是B.3種溶液中水的電離程度最大的是C.與等體積混合后溶液顯酸性D.與等體積混合后c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)答案B3.(2018北京海淀一模,11)HA為一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如下圖所示。常溫下,向10 mL 0.1 mol/L HA溶液中,滴加0.1 mol/L NaOH溶液x mL。下列說法中,不正確的是()A.pH=9時(shí),c(A-)=c(HA)B.x=0時(shí),1pHc點(diǎn)C.從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中c(HA)c(OH-D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別

8、與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同答案C3.(2017課標(biāo),12,6分)改變0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)=c(X下列敘述錯(cuò)誤的是()A.pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7時(shí),c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+)答案D4.(2016課標(biāo),12,6分)298 K時(shí),在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所

9、示。已知0.10 molL-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是()A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLC.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OHD.N點(diǎn)處的溶液中pHc(HCO3-)c(NH2COOB.不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-C.隨著CO2的通入,c(D.在溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成答案C8.(2014浙江理綜,12,6分)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25 時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡

10、關(guān)系:Cl2(g) Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2O HClO+H+Cl-K2=10-3.4HClO H+ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()A.Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl-K=10-10.9B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好答案C考點(diǎn)二水的電離溶液的酸堿性統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組1.(2019課標(biāo),11,6分)Na

11、OH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.110-3,Ka2=3.910-6)溶液,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B.Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的C.b點(diǎn)的混合溶液pH=7D.c點(diǎn)的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH-)答案C2.(2018天津理綜,6,6分)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4-)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是()A.溶液中存在3個(gè)平衡B.含P

12、元素的粒子有H2PO4-、HPO4C.隨c初始(H2PO4-)增大,溶液的D.用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí),H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4答案D3.(2016天津理綜,6,6分)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 molL-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是(A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHAKHBKHDB.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種

13、溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案C4.(2015廣東理綜,12,4分)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定,下列說法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小答案B5.(2015山東理綜,13,5分)室溫下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA,溶液pH的變化

14、曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)c(HA)答案D6.(2015安徽理綜,13,6分)25 時(shí),在10 mL濃度均為0.1 molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.未加鹽酸時(shí):c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10 mL鹽酸時(shí):c(NH4+)+c(H+)=c(OHC.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí):c(Cl-)=c(Na+)D.

15、加入20 mL鹽酸時(shí):c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na答案B7.(2015廣東理綜,11,4分) 一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.升高溫度,可能引起由c向b的變化B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.010-13C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案C8.(2018課標(biāo),26節(jié)選)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}:(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:溶液配制:稱取1.200 0 g某

16、硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_中,加蒸餾水至_。滴定:取0.009 50 molL-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6I-+14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32- S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液_,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為答案(2)燒杯容量瓶刻度藍(lán)色褪去95.09.(2017天津理綜,9,18分)用沉淀滴定法快速測定NaI

17、等碘化物溶液中c(I-),實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。.滴定的主要步驟a.取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(過量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全

18、轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}:(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定應(yīng)在pH7C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D.一定條件下反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡時(shí),3v正(H2)=2v逆(NH3)答案C11.(2014四川理綜,6,6分)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1 mol/L

19、 NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(HCOB.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OHD.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)答案B12.(2014江蘇單科,1

20、,2分)水是生命之源,2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像,模型見下圖。下列關(guān)于水的說法正確的是()A.水是弱電解質(zhì)B.可燃冰是可以燃燒的水 C.氫氧兩種元素只能組成水D.0 時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大 答案A13.(2014廣東理綜,12,4分)常溫下,0.2 molL-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是()A.HA為強(qiáng)酸B.該混合液pH=7C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)答案D14.(2015山東理綜,31,19分)毒重石的主要成分為BaC

21、O3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的_。a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2)加入NH3H2O調(diào)pH=8可除去_(填離子符號(hào)),濾渣中含_(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是_。已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實(shí)

22、驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知:2CrO42-+2H+ Cr2O7Ba2+CrO42- BaCrO步驟:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V0 mL。步驟:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為_molL-1。若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出,Ba

23、2+濃度測量值將_(填“偏大”或“偏小”)。答案(1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快a、c(2)Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量減少(3)上方b(V15.(2014重慶理綜,9,15分)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測定。圖1(1)儀器A的名稱是_,水通入A的進(jìn)口為_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為_。(3)除去C中過量的

24、H2O2,然后用0.090 0 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的_;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為_;若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))_(=10 mL,=40 mL,40 mL)。圖2(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為:_gL-1。(5)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_。答案(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2+H2O2 H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因:鹽酸的揮發(fā);改進(jìn)措施:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽

25、酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),扣除鹽酸揮發(fā)的影響【三年模擬】時(shí)間:40分鐘分值:100分一、選擇題(每題6分,共48分)1.(2020屆北京朝陽期中,11)某溫度下,將pH和體積均相同的鹽酸和CH3COOH溶液分別加水稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線代表鹽酸的稀釋過程B.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)c點(diǎn)C.從b點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中c(D.該溫度下,b點(diǎn)KW的數(shù)值比e點(diǎn)大答案C2.(2019北京朝陽期末,6)常溫時(shí),能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A.CH3COOH溶液與Fe反應(yīng)放出H2B.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH大于1C.CH3COOH溶液

26、與NaHCO3反應(yīng)生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅答案B3.(2019北京海淀期末,4)NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1 molL-1的溶液,溶解過程如下圖所示,下列說法正確的是()A.a離子為Na+B.溶液中含有NA個(gè)Na+C.水合b離子的圖示不科學(xué)D.室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7,是由于Cl-水解答案C4.(2019北京海淀期末,3)常溫下,將2種一元酸HX和HY分別和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:組別混合前混合后甲c(HX)=0.1 molL-1c(NaOH)=0.1 molL-1pH=9乙c(HY)=0.1

27、molL-1c(NaOH)=0.1 molL-1pH=7下列說法正確的是()A.HY為強(qiáng)酸B.HX溶液的pH=1C.甲的混合液中c(X-)=c(Na+)D.乙的混合液中c(Na+)c(Y-)答案A5.(2019北京東城期末,12)室溫下,依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取一定量冰醋酸,配制成100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液;取20 mL中所配溶液,加入20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液;繼續(xù)滴加a mL 0.1 mol/L鹽酸,至溶液的pH=7。下列說法不正確的是()A.中,溶液的pH1B.中,反應(yīng)后的溶液c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.中,a=20D

28、.中,反應(yīng)后的溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)答案C6.(2019北京石景山期末,14)已知常溫下,氨水中NH3H2O的電離平衡常數(shù):Kb110-5。向1 L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3H2O的變化趨勢(shì)如下圖所示(溶液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計(jì)),下列說法正確的是(A.NH4Cl的電離方程式為NH4Cl Cl-+NH4B.M點(diǎn)時(shí),pH9C.a=0.05D.當(dāng)n(NaOH)=0.05 mol時(shí)溶液中有:c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H答案B7.(2019北京通州期末,14)向NaOH溶液中

29、緩慢通入CO2氣體,溶液中CO32-的物質(zhì)的量與通入CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.水的電離程度:a=bpH(b)C.c點(diǎn)溶液滿足:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCOD.a、b、c三點(diǎn)溶液都滿足:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO3答案A8.(2019曲一線磨尖卷5,13)在室溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是()A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7,前者消耗的鹽酸多B.向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸,則c(C.向NaHS溶液中加入適量 KOH 后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D.將a m

30、olL-1的醋酸與0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合(忽略體積、溫度變化),所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),則醋酸的電離常數(shù)Ka=2答案C二、非選擇題(共52分)9.(2019北京昌平期末,15)(10分)25 時(shí),將0.10 mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液中,pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如下圖所示:(1)點(diǎn)存在的電離平衡是_。(2)點(diǎn)兩溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)點(diǎn)溶液的pH_7(填“”“”“10.(16分)(1)已知下表數(shù)據(jù):化學(xué)式電離平衡常數(shù)(25 )HCNKa=5.010-10CH3COOHKa=1.810-5H2CO3Ka1=4.410-7,K25 時(shí),等濃度的四種溶液,a.NaCN 溶液,b.Na2CO3溶液,c.CH3COONa溶液,d.NaHCO3溶液,pH由大到小的順序?yàn)開(填序號(hào))。將0.2 molL-1 HCN溶液和0.1 molL-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,則c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)大小排