浙江版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)專題二十物質(zhì)的制備與定量分析（試題練）教學(xué)講練

1、高中化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)PAGE PAGE 28機(jī)會只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專題二十物質(zhì)的制備與定量分析探考情悟真題【考情探究】考點(diǎn)考綱內(nèi)容考試要求5年考情預(yù)測熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)物質(zhì)的制備與合成(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理及其裝置b(2)氯氣的凈化、收集和檢驗(yàn),尾氣的處理b(3)乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)b2015浙江10月選考,28,6分易(4)硫酸亞鐵銨的制備原理與操作方法b(5)傾析法分離、洗滌固體物質(zhì)a(6)產(chǎn)率的計算方法b(7)阿司匹林的合成原理、方法及流程a(8)粗產(chǎn)品中雜質(zhì)的檢驗(yàn)b(9)晶體洗滌的方法b2017浙江4月選考,31中物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的定量分析(1)配制一定物質(zhì)的量濃度

2、的溶液b2016浙江10月選考,28,4分易(2)數(shù)據(jù)的測量和記錄(質(zhì)量、體積、溫度)b(3)中和熱的測定b(4)中和滴定原理和基本操作b(5)酸堿滴定中指示劑的選擇方法b(6)用滴定法測定液體試樣中的總酸(或總堿)含量b(7)中和滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)處理和誤差的簡單分析c2016浙江4月選考,31(6),2分中物質(zhì)的分離與提純(8)鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測定的原理(與酸或堿反應(yīng))和操作流程b(9)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和測定過程中產(chǎn)生誤差的原因分析c2016浙江4月選考,28(3),2分易分析解讀本專題的考點(diǎn)為物質(zhì)的制備和物質(zhì)的定量分析。物質(zhì)的制備為化學(xué)實(shí)驗(yàn)的高頻考點(diǎn),通常以陌生物質(zhì)的制備為背景,考查學(xué)生在原

3、料的選擇、實(shí)驗(yàn)條件的控制、產(chǎn)品的分離與提純及檢驗(yàn)等各個環(huán)節(jié)中的知識應(yīng)用能力及實(shí)驗(yàn)技能。物質(zhì)的定量分析主要考查教材中幾個基礎(chǔ)的定量實(shí)驗(yàn)以及重量法、滴定法、氣體法等基本的定量實(shí)驗(yàn)方法的應(yīng)用。預(yù)計今后高考對本專題的考查繼續(xù)保持穩(wěn)定?！菊骖}探秘】破考點(diǎn)練考向【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一物質(zhì)的制備與合成1.(2020屆金華永康一中檢測,4)以下氣體發(fā)生裝置中,不易控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量的是()答案B2.(2019富陽中學(xué)單元檢測,10)如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置,其中發(fā)生裝置相同,干燥和集氣裝置有兩套,分別用圖1和圖2表示。下列選項(xiàng)中正確的是()選項(xiàng)發(fā)生裝置中的藥品干燥和集氣裝置A亞硫酸鈉和稀鹽酸圖2B大理石和

4、稀鹽酸圖1C銅和稀硝酸圖2D氧化鈣和濃氨水圖1答案D3.(2020屆武義一中復(fù)習(xí)測試,12)FeCl3可用于工業(yè)廢水的處理,其易潮解,可由Cl2與Fe單質(zhì)反應(yīng)制備。某研究小組同學(xué)利用如圖所示裝置制備FeCl3。下列說法正確的是()A.裝置中若有6molCl-被氧化,則消耗1.5molMnO2B.裝置中依次盛放飽和食鹽水、濃硫酸和澄清石灰水C.整套裝置沒有設(shè)計缺陷D.可以用裝置制備SO2氣體答案D4.(2019寧波鎮(zhèn)海中學(xué)檢測,26)硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O又稱摩爾鹽。某興趣小組為了制備硫酸亞鐵銨,上網(wǎng)查閱到(NH4)2SO4、FeSO47H2O、(NH4)2SO4FeSO

5、46H2O三種鹽的溶解度如下表:溫度/溶解度/g物質(zhì)102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO47H2O40.048.060.073.3(NH4)2SO4FeSO46H2O18.121.224.527.931.338.5(1)制備晶體。該興趣小組設(shè)計了制取少量摩爾鹽的流程如下:試回答下列問題:步驟3中進(jìn)行“趁熱過濾”,可采取的措施是(寫出1種),趁熱過濾的目的是;步驟4中加熱濃縮至?xí)r為止;步驟4中析出的晶體不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是,理論上制得的摩爾鹽的質(zhì)量為。(2)純度分析。為了測定產(chǎn)品中Fe3+雜質(zhì)的含量,進(jìn)行下列定量

6、分析:配制Fe3+濃度為1.0mgmL-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL。稱取mg高純度的硫酸鐵銨(NH4)Fe(SO4)212H2O,加2mL經(jīng)處理的去離子水,振蕩溶解后,加入1mL2molL-1HBr溶液和0.5mL1molL-1KSCN溶液,加水制成100mL溶液。配制過程中必須用到的定量儀器為(選填編號)。a.精確度為0.001g的電子天平b.精確度為0.1mg的電子天平c.100mL容量瓶d.酸式滴定管e.10mL量筒將上述溶液稀釋成Fe3+濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位:mgL-1)的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度,并將測定結(jié)果繪制成如下曲線。取該

7、興趣小組所得的硫酸亞鐵銨產(chǎn)品,按步驟配得產(chǎn)品溶液10mL,稀釋至100mL,然后按步驟的方法進(jìn)行測定,兩次測定所得的吸光度分別為0.490、0.510,則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為mgL-1。答案(1)將漏斗置于沸水中預(yù)熱后進(jìn)行快速熱過濾(或使用保溫漏斗)防止FeSO47H2O晶體析出液體表面出現(xiàn)晶膜在相同溫度下,(NH4)2SO4FeSO46H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4都要小7(m1-m2)g860.7bc70考點(diǎn)二物質(zhì)的定量分析5.(2019金華開化中學(xué)單元檢測,2)下列關(guān)于儀器在化學(xué)研究中的應(yīng)用的說法中不正確的是()A.用電子天平可直接稱出某個

8、分子或原子的質(zhì)量B.用pH計測定溶液的pHC.用移液管量取25.00mL溶液D.用25.00mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液答案A6.(2020屆衢州常山一中復(fù)習(xí)練習(xí),4)下列結(jié)論均出自實(shí)驗(yàn)化學(xué)中的實(shí)驗(yàn),其中錯誤的是()A.做“食醋總酸含量的測定”實(shí)驗(yàn)時,必須先將市售食醋稀釋10倍,然后用洗凈并潤洗過的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中,錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤洗B.當(dāng)鋅完全溶解后,鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢,此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)C.鍍鋅鐵皮發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,鋅發(fā)生氧化反應(yīng)D.食醋的總酸含量是指食醋中醋酸的總物質(zhì)的量濃度答案D

9、7.(2020屆寧波效實(shí)中學(xué)測試,10)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是()酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失取待測堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗滴定時搖晃錐形瓶時將液體濺出瓶外滴定過程中,滴定管活塞處漏出液體讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時,滴定前仰視,滴定后俯視A.B.C.D.答案D8.某研究性學(xué)習(xí)小組借助AD裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一收集NO氣體。(1)用裝置A收集NO氣體,正確的操作是(填序號)。a.從口進(jìn)氣,用排水法集氣b.從口進(jìn)氣,用排

10、空氣法集氣c.從口進(jìn)氣,用排水法集氣d.從口進(jìn)氣,用排空氣法集氣實(shí)驗(yàn)二為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(Zn)和鍍層厚度,查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿:Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2。據(jù)此,截取單側(cè)面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣,剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑,擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。方案甲:通過測量試樣與堿反應(yīng)生成氫氣的體積來實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。(2)選用B和(填裝置標(biāo)號)兩個裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(3)測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),(Zn)=。(4)計算鍍層厚度,還需查詢的一個物理量是。(5)若將裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗,測量結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或

11、“無影響”)。方案乙:通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用裝置C做實(shí)驗(yàn),試樣經(jīng)充分反應(yīng),濾出不溶物、洗滌、烘干,稱得其質(zhì)量為m2g。(6)(Zn)=。方案丙:通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用裝置C。(7)從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析,方案丙方案乙(填“優(yōu)于”“劣于”或“等同于”)。答案(1)c(2)D(3)65V22.4m1100%(4)金屬鋅的密度(5)偏大【方法集訓(xùn)】方法物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)的解題策略1.(2020屆余杭高級中學(xué)檢測,9)利用如圖所示的裝置,使用下表提供的試劑,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)

12、目的A稀鹽酸鐵粉H2O制備并收集H2B稀硫酸Na2SO3粉末濃硫酸制備并收集干燥的SO2C濃鹽酸KMnO4粉末NaOH溶液制備并收集Cl2D濃氨水生石灰堿石灰制備并收集干燥的NH3答案B2.(2020屆臺州路橋中學(xué)單元檢測,16)2018年10月15日,中國用“長征三號乙”運(yùn)載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16顆衛(wèi)星,其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨(NH4ClO4)等。制備NH4ClO4的工藝流程如下:飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4下列說法錯誤的是()A.NH4ClO4屬于離子化合物B.溶解度:NaClO4NH4ClO4C.電解NaClO3

13、溶液時陽極反應(yīng)式為ClO3-+H2O-2e-ClO4D.該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl答案D3.(2017浙江11月選考,31,10分)【加試題】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl36H2O及明礬大晶體,具體流程如下:已知:AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚;明礬在水中的溶解度如下表。溫度/010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答:(1)步驟中的化學(xué)方程式;步驟中生成Al(OH)3的離子方程式。(2)步驟,下列操作合理的是。A.坩堝洗凈后,無需擦干,即可加入Al(OH)3灼燒B.為了得到純Al2O3,需灼燒至恒

14、重C.若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝,需預(yù)熱坩堝鉗D.坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用E.為確保稱量準(zhǔn)確,灼燒后應(yīng)趁熱稱重(3)步驟,選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操作并排序。迅速降至室溫用玻璃棒摩擦器壁配制90的明礬飽和溶液自然冷卻至室溫選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央配制高于室溫1020的明礬飽和溶液(4)由溶液A制備AlCl36H2O的裝置如下圖:通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和。步驟,抽濾時,用玻璃纖維替代濾紙的理由是;洗滌時,合適的洗滌劑是。步驟,為得到純凈的AlCl36H2O,宜采用的干燥方式是。答案(10分)(1)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2AlO2-+

15、CO2+2H2OAl(OH)3+HC(2)BCD(3)(4)增加c(Cl-),有利于AlCl36H2O結(jié)晶溶液具有強(qiáng)酸性濃鹽酸減壓干燥(或低溫干燥)【五年高考】A組自主命題浙江卷題組考點(diǎn)一物質(zhì)的制備與合成1.(2019浙江4月選考,31,10分)【加試題】某興趣小組在定量分析了鎂渣含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2中Mg含量的基礎(chǔ)上,按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl26H2O)。相關(guān)信息如下:700只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應(yīng)。NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng),且反應(yīng)程度不大?！罢舭薄笔菍睆墓桃夯旌衔镏姓舫鰜?且須控制合適的蒸出

16、量。請回答:(1)下列說法正確的是。A.步驟,煅燒樣品的容器可以用坩堝,不能用燒杯和錐形瓶B.步驟,蒸氨促進(jìn)平衡正向移動,提高M(jìn)gO的溶解量C.步驟,可以將固液混合物C先過濾,再蒸氨D.步驟,固液分離操作可采用常壓過濾,也可采用減壓過濾(2)步驟,需要搭建合適的裝置,實(shí)現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。選擇必須的儀器,并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母,不考慮夾持和橡皮管連接):熱源。為了指示蒸氨操作完成,在一定量硫酸溶液中加指示劑。請給出指示劑并說明蒸氨可以停止時的現(xiàn)象。(3)溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。含有的

17、雜質(zhì)是。從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是。(4)有同學(xué)采用鹽酸代替步驟中的NH4Cl溶液處理固體B,然后除雜,制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍:金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3-Mg2+8.410.9請給出合理的操作排序(從下列操作中選取,按先后次序列出字母,操作可重復(fù)使用):固體Ba()()()()()()MgCl2溶液產(chǎn)品。a.用鹽酸溶解b.調(diào)pH=3.0c.調(diào)pH=5.0d.調(diào)pH=8.5e.調(diào)pH=11.0f.過濾g.洗滌答案(1)ABD(2分)(2)adfc(2分)甲基橙,顏色由紅色變橙色(2分)(3)堿式氯化

18、鎂(氫氧化鎂)(1分)過度蒸發(fā)導(dǎo)致氯化鎂水解(1分)(4)cfefga(2分)A.快速降溫B.緩慢降溫C.變速降溫(6)ZnSO47H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。下列關(guān)于滴定分析,正確的是(填字母)。A.圖2中,應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端B.滴定前,錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗C.將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時,應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移D.滴定時,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手搖動錐形瓶,使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)E.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡,滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡,則測得的體積比實(shí)際消耗的小圖3中顯示滴定終點(diǎn)時的讀數(shù)是mL。答案(1)Na2CO3水解,溶液呈堿性,促使油脂水解產(chǎn)

19、生氣泡的速率顯著變慢(2)使Fe2+盡可能轉(zhuǎn)化為Fe3+,且H2O2易分解(Fe3+催化加速分解)(3)2.85.4(4)dabace(5)C(6)ADE20.603.(2018浙江4月選考,31,10分)【加試題】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O),進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。(NH4)2Fe(SO4)26H2OFeC2O42H2OFe2O3Fe已知:FeC2O42H2O難溶于水,150開始失結(jié)晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。請回答:(1)下列操作或描述正確的是。A.步驟,H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解B.

20、步驟,采用熱水洗滌可提高除雜效果C.步驟,母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D.步驟,如果在常壓下快速干燥,溫度可選擇略高于100(2)如圖裝置,經(jīng)過一系列操作完成步驟中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號,按正確的操作順序補(bǔ)充完整(洗滌操作只需考慮一次):開抽氣泵abdc關(guān)抽氣泵。a.轉(zhuǎn)移固液混合物;b.關(guān)活塞A;c.開活塞A;d.確認(rèn)抽干;e.加洗滌劑洗滌。(3)稱取一定量的FeC2O42H2O試樣,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法測定,折算結(jié)果如下:n(Fe2+)/moln(C2O4試樣中FeC2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8010-49.8010-40.980由表中數(shù)據(jù)推測試樣

21、中最主要的雜質(zhì)是。(4)實(shí)現(xiàn)步驟必須用到的兩種儀器是(供選儀器:a.燒杯;b.坩堝;c.蒸餾燒瓶;d.高溫爐;e.表面皿;f.錐形瓶);該步驟的化學(xué)方程式是。(5)為實(shí)現(xiàn)步驟,不宜用炭粉還原Fe2O3,理由是。答案(10分)(1)BD(2分)(2)cebd(2分)(3)(NH4)2SO4(1分)(4)bd(2分)4FeC2O42H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O(2分)(5)用炭粉還原會引進(jìn)雜質(zhì)(1分)4.(2017浙江4月選考,31,10分)【加試題】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過高時易發(fā)生分解,常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)

22、裝置如圖1所示。已知:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2OClO2熔點(diǎn)-59、沸點(diǎn)11;H2O2沸點(diǎn)150圖1請回答:(1)儀器A的作用是;冰水浴冷卻的目的是(寫出兩種)。(2)空氣流速過快或過慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因。(3)Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成,將其補(bǔ)充完整:(用離子方程式表示),H2O2+Cl22Cl+O2+2H+。(4)H2O2濃度對反應(yīng)速率有影響。通過圖

23、2所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%,B處應(yīng)增加一個設(shè)備。該設(shè)備的作用是,餾出物是。圖2(5)抽濾法分離NaClO2過程中,下列操作不正確的是。A.為防止濾紙被腐蝕,用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗,待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀C.洗滌沉淀時,應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀D.抽濾完畢,斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后,關(guān)閉水龍頭答案(10分)(1)防止倒吸降低NaClO2的溶解度;減少H2O2的分解;增加ClO2的溶解度;減少ClO2的分解(2)空氣流速過慢時,ClO2不能及時被移走,濃度過高導(dǎo)致分解;空氣流速過快時,ClO2不能被充分吸收(3)2ClO3-+2Cl-+4H+2ClO

24、2+Cl2+2H2O(4)減壓H2O5.(2016浙江10月選考,31,10分)【加試題】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)23H2O晶體,并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設(shè)計的合成路線如下:Cu屑(含F(xiàn)e)Cu(NO3)2溶液Cu(NO3)23H2O晶體無水Cu(NO3)2已知:Cu(NO3)23H2OCu(NO3)2Cu(OH)2CuOSOCl2熔點(diǎn)-105、沸點(diǎn)76、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。請回答:(1)第步調(diào)pH適合的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(2)第步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟,其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是。為得到較大顆粒的Cu(NO3)

25、23H2O晶體,可采用的方法是(填一種)。(3)第步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)第步,某同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略,如圖1)有一處不合理,請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明理由。圖1裝置改進(jìn)后,向儀器A中緩慢滴加SOCl2時,需打開活塞(填“a”“b”或“a和b”)。(5)為測定無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度,可用分光光度法。已知:4NH3H2O+Cu2+Cu(NH3)42+4H2O;Cu(NH3)42+對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比?，F(xiàn)測得Cu(NH3)42+的吸光度A與Cu圖2準(zhǔn)確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2,用蒸餾水溶解并定容至

26、100mL,準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL,加過量NH3H2O,再用蒸餾水定容至100mL,測得溶液吸光度A=0.620,則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。答案(10分)(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3(其他合理答案也給分)(2)將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,控制溫度加熱至溶液表面形成一層晶膜減慢冷卻結(jié)晶的速度(3)Cu(NO3)23H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2+6HCl(4)在A、B之間增加干燥裝置,防止B中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器Ab(5)92.5%6.(2015浙江10月選考,28,6分)下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置。請回答:(1)檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法

27、是。(2)濃硫酸的作用是。(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中,正確的是。A.向a試管中加入沸石,其作用是防止加熱時液體暴沸B.飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸C.乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體D.若原料為CH3COOH和CH3CH218OH,則乙酸乙酯中不含答案(6分)(1)連接好裝置,將導(dǎo)管末端插入水中,用手捂住試管a,若導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡,片刻后松開手,導(dǎo)管末端形成一段水柱,則氣密性良好(2)催化劑、吸水劑(3)AB7.(2015浙江10月選考,31,10分)【加試題】納米CdSe(硒化鎘)可用作光學(xué)材料。在一定條件下,由Na2SO3和Se(硒,與S為同族元素)反應(yīng)生成Na2Se

28、SO3(硒代硫酸鈉);再由CdCl2形成的配合物與Na2SeSO3反應(yīng)制得CdSe納米顆粒。流程圖如下:注:CdCl2能與配位劑L形成配合物Cd(L)nCl2Cd(L)nCl2Cd(L)n2+2Cl-;Cd(L)n2+Cd2+nL納米顆粒通常指平均粒徑為1100nm的粒子請回答:(1)圖1加熱回流裝置中,儀器a的名稱是,進(jìn)水口為(填“1”或“2”)。圖1(2)分離CdSe納米顆粒不宜采用抽濾的方法,理由是。有關(guān)抽濾,下列說法正確的是。A.濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小,且能蓋住所有小孔B.圖2抽濾裝置中只有一處錯誤,即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口圖2C.抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出D.抽濾

29、完畢后,應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管,再關(guān)水龍頭,以防倒吸(3)研究表明,CdSe的生成分兩步:SeSO32-在堿性條件下生成HSe-;HSe-與Cd2+完成第步反應(yīng)的離子方程式SeSO32-+HSe-+寫出第步反應(yīng)的離子方程式。(4)CdSe納米顆粒的大小影響其發(fā)光性質(zhì)。某研究小組在一定配位劑濃度下,探究了避光加熱步驟中反應(yīng)時間和溫度對納米顆粒平均粒徑的影響,如圖3所示;同時探究了某溫度下配位劑濃度對納米顆粒平均粒徑的影響,如圖4所示。圖3圖4下列說法正確的是。A.改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間,可以得到不同發(fā)光性質(zhì)的CdSe納米顆粒B.在圖3所示的兩種溫度下,只有60反應(yīng)條件下可得到2.7n

30、m的CdSe納米顆粒C.在其他條件不變時,若要得到較大的CdSe納米顆粒,可采用降低溫度的方法D.若要在60得到3.0nm的CdSe納米顆粒,可嘗試降低配位劑濃度的方法答案(10分)(1)冷凝管2(2)抽濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀AD(3)OH-SO42-HSe-+Cd2+OH-CdSe+H(4)AD8.已知:乙醚(C2H5)2O是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物,沸點(diǎn)為34.5,微溶于水,在較高的鹽酸濃度下,Fe3+與HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4而溶于乙醚,當(dāng)鹽酸濃度降低時,該化合物解離。請回答:(1)操作A的名稱是。(2)經(jīng)操作A后,為判斷Fe3+是

31、否有殘留,請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案。(3)蒸餾裝置如下圖所示,裝置中存在的錯誤是。(4)滴定前,加入的適量溶液B是。A.H2SO3-H3PO4B.H2SO4-H3PO4C.HNO3-H3PO4D.HI-H3PO4(5)滴定達(dá)到終點(diǎn)時,消耗0.1000molL-1K2Cr2O7溶液6.00mL。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),試樣X中c(Fe3+)為。(6)上述測定結(jié)果存在一定的誤差,為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度,可采取的措施是()A.稀釋被測試樣B.減少被測試樣取量C.增加平行測定次數(shù)D.降低滴定劑濃度答案(10分)(1)分液(2)從溶液中取樣,滴加KSCN溶液,顯血紅色說明殘留Fe3+,顯無色說明無殘留(3)體系

32、封閉;明火加熱(4)B(5)0.576molL-1(6)CDB組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組考點(diǎn)一物質(zhì)的制備與合成1.(2017課標(biāo),10,6分)實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()A.、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前,用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣答案B2.(2016上海單科,15,3分)下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中,由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是()

33、選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍(lán)Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性答案D3.(2019天津理綜,9,18分)環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下:環(huán)己烯粗產(chǎn)品飽和食鹽水操作2回答下列問題:.環(huán)己烯的制備與提純(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì),檢驗(yàn)試劑為,現(xiàn)象為。(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為,濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑,選擇FeCl36H2O而不用濃硫酸的原因?yàn)?填序號)。a.濃硫酸易使

34、原料炭化并產(chǎn)生SO2b.FeCl36H2O污染小、可循環(huán)使用,符合綠色化學(xué)理念c.同等條件下,用FeCl36H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高儀器B的作用為。(3)操作2用到的玻璃儀器是。(4)將操作3(蒸餾)的步驟補(bǔ)齊:安裝蒸餾裝置,加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石,棄去前餾分,收集83的餾分。.環(huán)己烯含量的測定在一定條件下,向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2,與環(huán)己烯充分反應(yīng)后,剩余的Br2與足量KI作用生成I2,用cmolL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測定過程中,發(fā)生的反應(yīng)如下:Br2+Br2+2KII2+2KBrI2

35、+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(5)滴定所用指示劑為。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用字母表示)。(6)下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是(填序號)。a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)c.Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化答案(18分)(1)FeCl3溶液溶液顯紫色(2)+H2Oa、b減少環(huán)己醇蒸出(3)分液漏斗、燒杯(4)通冷凝水,加熱(5)淀粉溶液(6)b、c4.(2018課標(biāo),26,14分)醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr2H2O為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再

36、與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是。儀器a的名稱是。(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置。打開K1、K2,關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為。同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是。(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是;d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)。答案(14分)(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)Zn+2Cr3+Zn2+2Cr2+排除c中空氣(3)c中

37、產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾(4)敞開體系,可能使醋酸亞鉻與空氣接觸考點(diǎn)二物質(zhì)的定量分析5.(2019上海選考,13,2分)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,用甲基橙作指示劑,下列說法正確的是()A.可以用酚酞代替指示劑B.滴定前用待測液潤洗錐形瓶C.若氫氧化鈉吸收少量CO2,不影響滴定結(jié)果D.當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即達(dá)到滴定終點(diǎn)答案C6.(2017課標(biāo),9,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()目的操作A.取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶B.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗

38、,再用水清洗C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤的pH試紙上D.配制濃度為0.010molL-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度答案B7.(2015上海單科,六,12分)過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體,能殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下:在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;不斷攪拌的同時加入30%H2O2,反應(yīng)生成CaO28H2O沉淀;經(jīng)過陳化,過濾,水洗得到CaO28H2O,再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空:32.第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。第步反應(yīng)的化學(xué)方程

39、式為。33.可循環(huán)使用的物質(zhì)是。工業(yè)上常采取Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn),這是因?yàn)椤?4.檢驗(yàn)CaO28H2O是否洗凈的方法是。35.CaO28H2O加熱脫水的過程中,需不斷通入不含二氧化碳的氧氣,目的是、。36.已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下圖是實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略)。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg,測得氣體體積為VmL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用字母表示)。過氧化鈣的含量也可用重量法測定,需要測定的物理量有。答案(12分)32.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2OCaCl2+H2O2+2

40、NH3+8H2OCaO28H2O+2NH4Cl33.NH4ClCa(OH)2價格低34.取洗滌液少許,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀生成,說明洗滌干凈(合理即給分)35.抑制過氧化鈣分解防止過氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)(合理即給分)36.9V1400m樣品質(zhì)量、完全分解后剩余固體的質(zhì)量C組教師專用題組考點(diǎn)一物質(zhì)的制備與合成1.(2016課標(biāo),13,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A.制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解,過濾、洗滌

41、、干燥D.比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中答案D2.(2018江蘇單科,19,15分)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:已知:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O是放熱反應(yīng)。N2H4H2O沸點(diǎn)約118,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。(1)步驟制備NaClO溶液時,若溫度超過40,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是。(2)步驟合成N2H4H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶

42、液與尿素水溶液在40以下反應(yīng)一段時間后,再迅速升溫至110繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是;使用冷凝管的目的是。圖1(3)步驟用步驟得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示,Na2SO3圖2圖3邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為。請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案:,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。答案(15分)(1)3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O緩慢通入Cl(2)NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)(3)測量

43、溶液的pH,若pH約為4,停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,測量溶液pH,pH約為10時,停止滴加NaOH溶液,加熱濃縮溶液至有大量晶體析出,在高于34條件下趁熱過濾3.(2016北京理綜,27,12分)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:(1)過程中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是。(2)過程中,Fe2+催化過程可表示為:2Fe2+PbO2+4H+SO42-2Fe3+PbSO4+2H:寫出的離子方程式:。下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化

44、過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。b.。(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如下圖所示。過程的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程中重復(fù)使用,其目的是(選填序號)。A.減少PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B.重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率過程的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線,簡述過程的操作:。答案(12分)(1)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(2)2Fe3+Pb+SO42-2Fe2+取

45、a中紅色溶液,向其中加入鉛粉后,紅色褪去(3)A、B向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液,加熱至110,充分溶解后,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,過濾得到PbO固體4.(2015課標(biāo),27,14分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:回答下列問題:(1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有(寫出兩條)。(2)利用的磁性,可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是。(寫化

46、學(xué)式)(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是。(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是(填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為。(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過程。答案(14分)(1)Mg2B2O5H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4(2分)提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑(2分)(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(1分,2分,共3分)(3)將Fe2+氧化成Fe3+使Fe3+與Al3+形成氫氧化物沉淀而除去(每空1分,共2分

47、)(4)(七水)硫酸鎂(1分)(5)Na+HBHHH(6)2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO(2分)考點(diǎn)二物質(zhì)的定量分析5.(2015廣東理綜,12,4分)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定,下列說法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小答案B【三年模擬】一、選擇題(每小題2分,共26分)1.(2020屆寧波鎮(zhèn)海中學(xué)復(fù)習(xí)練習(xí)

48、,6)用金屬銅制取硝酸銅,下列方法中最好的是()A.銅硝酸銅B.銅氯化銅氫氧化銅硝酸銅C.銅硝酸銅D.銅氧化銅硝酸銅答案D2.(2019富陽中學(xué)單元檢測,4)下列操作,正確的是()A.用電子天平稱量固體,讀數(shù)時,電子天平的側(cè)門應(yīng)處于打開狀態(tài)B.用25mL滴定管量取25mL的氫氧化鈉溶液時,需將調(diào)好零點(diǎn)的滴定管內(nèi)的所有液體放出C.用25mL滴定管量取10mL氫氧化鈉溶液時,下端玻璃導(dǎo)管尖嘴懸掛的液滴不需處理D.用量筒量取一定體積的液體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,不要將用蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液移入容量瓶中答案D3.(2020屆寧波效實(shí)中學(xué)測試,4)下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A

49、.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.用容量瓶配制溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體C.測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體點(diǎn)在pH試紙上,再對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)D.酸堿中和滴定時,滴定管使用前需用待裝液潤洗,而錐形瓶不用潤洗答案D4.(2020屆諸暨中學(xué)測試,12)下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是()A.測量鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率B.證明非金屬性:ClCSiC.進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)D.測定中和熱答案A5.(2019金華選考模擬,10)配制和標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時,需經(jīng)過NaOH溶液的配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O42H2O固體的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正

50、確的是()A.用圖A所示的方法轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中B.用圖B所示的裝置準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O42H2O固體C.用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡D.用圖D所示的裝置,用NaOH待測溶液滴定H2C2O4溶液答案C6.(2020屆溫州樂清中學(xué)測試,10)如圖所示的裝置常用于制取氣體并檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()A.關(guān)閉分液漏斗的活塞,將干燥管末端放入水中,微熱燒瓶,有氣泡從水中冒出,停止加熱后,干燥管內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱形成,表明裝置不漏氣B.若裝置用于制取氯氣并驗(yàn)證其具有漂白性,則A中所用試劑為稀鹽酸,B中所用藥品為KMnO4固體,C中為品紅溶液C.若裝置用于制取S

51、O2并驗(yàn)證其具有漂白性,則A中所用試劑為濃硫酸,B中所用藥品為Na2SO3固體,C中為酸性KMnO4溶液D.若實(shí)驗(yàn)時B中盛放固體NaOH,A中為濃氨水,C中為稀AgNO3溶液,則實(shí)驗(yàn)過程中,C試管中看不到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象答案A7.(2020屆杭州高級中學(xué)復(fù)習(xí)測試,16)某興趣小組進(jìn)行某補(bǔ)血劑中鐵元素含量測定實(shí)驗(yàn),流程如下:10片補(bǔ)血劑濾液紅褐色懸濁液氧化鐵固體wg下列說法不正確的是()A.步驟研磨時研杵應(yīng)保持垂直,小心壓碎或研磨試樣B.步驟加入H2O2(aq)的作用是將Fe2+完全氧化C.步驟中的多步操作為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱重D.每片補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量為0.7wg答案D8.(2018浙

52、江三地市十二校聯(lián)考二,10)下列說法正確的是()A.高錳酸鉀是一種常用的化學(xué)試劑,當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時,應(yīng)在研缽中用力研磨,以得到細(xì)小晶體,有利于加快反應(yīng)或溶解的速率B.潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入35mL所要盛裝的酸溶液,傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管,使液體潤濕其內(nèi)壁,再從上口倒出,重復(fù)23次C.油脂制肥皂實(shí)驗(yàn)中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度,從而增大油脂與氫氧化鈉溶液的接觸面積,加快油脂皂化反應(yīng)的速率D.在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中,將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中,立即讀出并記錄溶液的起始溫度,充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度答案C9.(2019金華開化中學(xué)單元檢測,6)下列說法正確的

53、是()A.在“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定”實(shí)驗(yàn)中,將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸中,待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小,可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全B.在“火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中,摘下幾根未燃過的火柴頭,將其浸于水中,稍后取少量溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后,即可判斷氯元素的存在C.在“硫酸亞鐵銨的制備”實(shí)驗(yàn)中,為了得到硫酸亞鐵銨晶體,應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿,直到有大量晶體析出時停止加熱D.受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時,應(yīng)先用大量水沖洗,再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗,最后用水沖洗,并視情況做進(jìn)一步處理答案A10.(2020屆浙江名校聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,3)水合肼(N2H4H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體,是一種重要的精

54、細(xì)化工原料,其制備的反應(yīng)原理為NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的操作不正確的是()A.裝置甲中試劑X可以選擇生石灰B.裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶C.裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進(jìn)入D.裝置丁可用于吸收多余的尾氣答案C11.(2019金華外國語學(xué)校選考模擬,24)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的環(huán)境溫度(反應(yīng)溫度)是115125,其他有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是()物質(zhì)乙酸1-丁醇乙酸丁酯98%濃硫酸沸點(diǎn)117.9117.2126.3338.0溶解性溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑微溶于水,溶于有機(jī)溶劑與水混溶A.相對價廉的乙酸與1-丁醇的物質(zhì)的量之比應(yīng)大于11B.不用水浴加熱是因?yàn)橐宜岫□サ姆悬c(diǎn)高于100C.從反應(yīng)后混合物中分離出粗品的方法:用Na2CO3溶液洗滌后分液D.由粗品制精品需要進(jìn)行的一步操作:加吸水劑蒸餾答案B12.(2020屆學(xué)軍中學(xué)檢測,15)Cl2O是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機(jī)物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示,加熱裝置和夾持儀器已略。已知:Cl2O的熔點(diǎn)為-116,沸點(diǎn)為3.8;Cl