化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)設(shè)計

1、 .wd. .wd. .wd.化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)設(shè)計張寧一、教材分析 本節(jié)是選修模塊 基本概念、 基本理論學(xué)習(xí)的中間環(huán)節(jié)承擔(dān)著對前面知識的回憶、總結(jié)以及深化和提升學(xué)生認(rèn)識化學(xué)研究及應(yīng)用價值的雙重任務(wù)為培養(yǎng)學(xué)生分析、處理實驗數(shù)據(jù)以及從數(shù)據(jù)中獲得信息、總結(jié)規(guī)律的能力奠定了根基。同時化學(xué)反響的限度是認(rèn)識化學(xué)反響的一個必不可少的維度在本章中起著承上啟下的作用。 學(xué)情分析 學(xué)生在高一?必修2?中已經(jīng)學(xué)習(xí)了可逆反響、化學(xué)平衡狀態(tài)等相關(guān)知識只從定性角度研究一個可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)時的特征。定量分析對學(xué)生而言是個難點因此本節(jié)課采用循序漸進的方法教師引導(dǎo)學(xué)生探究將一個個數(shù)據(jù)最終轉(zhuǎn)化成學(xué)生能夠理解的規(guī)律和概念。三、

2、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能1知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義2能利用化學(xué)平衡常數(shù)進展簡單的計算2、過程與方法1在概念教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力2通過化學(xué)平衡常數(shù)的計算教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力3通過對數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，提高學(xué)生邏輯歸納能力3、情感態(tài)度與價值觀1以本節(jié)知識為載體使學(xué)生感到獲取新知識新方法的喜悅，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性2通過對實驗數(shù)據(jù)的分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、積極實踐的科學(xué)作風(fēng)四、重點、難點本節(jié)重點、難點：化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)的含義、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用五、教學(xué)方法 例題探究式教學(xué) 合作探究式教學(xué) 多媒體輔助教學(xué)六、教學(xué)過程設(shè)計問題引導(dǎo)及教師活動學(xué)生活動設(shè)計

3、意圖復(fù)習(xí)引入上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡，化學(xué)平衡有什么特征呢平衡移動原理(勒沙特列原理)的內(nèi)容是什么講述為了尋找定量描述化學(xué)反響限度的方法，人們對許多化學(xué)平衡體系的數(shù)據(jù)進展了分析，終于發(fā)現(xiàn)：化學(xué)平衡常數(shù)可以表征化學(xué)反響限度的相對大小。聆聽思考，答復(fù)：動、等、定、變、逆。學(xué)生答復(fù)：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠局部減弱這種改變的方向移動。復(fù)習(xí)引入新課讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)目標(biāo)激發(fā)學(xué)生的求知欲望。多媒體投影課本頁問題：分析表格中所得數(shù)據(jù)，尋找其中的規(guī)律。引導(dǎo)學(xué)生比照觀察、組數(shù)據(jù)與、組數(shù)據(jù)，你從中可以得出什么結(jié)論過渡人們對其他化學(xué)平衡體系的數(shù)據(jù)進展分析，發(fā)現(xiàn)了類似的關(guān)系,平衡

4、常數(shù)的含義是什么板書一、化學(xué)平衡常數(shù)對于可逆反響：mAg nBgpCg qDg1、定義： 在一定溫度時，當(dāng)一個可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反響物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。思考若何將文字表述式書寫為數(shù)學(xué)表達(dá)式此時反響物濃度、生成物濃度是什么濃度2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式 思考平衡濃度的單位是molL-1，請問平衡常數(shù)K有不有單位3.平衡常數(shù)的單位濃度的單位為molL-1 K的單位為(molL-1)n；np+q-m-n當(dāng)濃度的單位為 molL-1，稱標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)不寫單位。多媒體投影針對性練習(xí)請寫出下表中各反響

5、的平衡常數(shù)表達(dá)式并答復(fù)以下問題反響Kc單位11/2N2g+3/2H2gNH3g2N2g+3H2g2NH3g32NH3gN2g+3H2g4Fe0s+C0gFes+CO2g5AgClsAg+ aq+Cl-aq6Cr2072-aq+H20Cr042-aq+2H+aq教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)板書書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)那么教師講解分析如果反響中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因為它們的濃度是固定不變的，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。 強調(diào)：稀溶液中進展的反響，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中。非水溶液中的反響，如有水生成或有水參加反響，此時水的濃度不可視為常數(shù)

6、，必須表示在平衡關(guān)系式中。思考練習(xí)引入化學(xué)平衡常數(shù)有何意義 (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反響的進展程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論、教師板書引入平衡常數(shù)K的意義平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，由K隨溫度的變化可推斷正反響是吸熱反響還是放熱。 假設(shè)正反響是吸熱反響，升高溫度，K 增大；假設(shè)正反響是放熱反響,，升高溫度，K 減小。提問思考以例為例，能否將第題的狀態(tài)視作在狀態(tài)的根基上再參加H2、I2各.mol?那么起始狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度是多少濃度商又是多少引導(dǎo)分析得出更進一步結(jié)論在某溫度下，某時刻反響是

7、否達(dá)平衡，可用該時刻產(chǎn)物濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比即濃度商Qc與K比較大小來判斷。即Qc = K 體系處于化學(xué)平衡QcK 反響正向進展 QcK 反響逆向進展高考實踐2003全國11某溫度下，在一容積可變的容器中，反響2AgBg2Cg到達(dá)平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A.均減半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均減少1mol設(shè)問請自主學(xué)習(xí)例，平衡常數(shù)在此題中作用是什么假設(shè)K=，你能得出什么結(jié)論、平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反響進展的程度。 K 值越大，表示反響進展的程度越大，反響

8、物的轉(zhuǎn)化率越大；K 值越小，表示反響進展的程度越小，反響物的轉(zhuǎn)化率越小。一般來說，反響的平衡常數(shù)K105，認(rèn)為正反響進展得較完全；K 10-5那么認(rèn)為這個反響的正反響很難進展(逆反響較完全。理論應(yīng)用平衡常數(shù)數(shù)值極小的反響，說明正反響在該條件下不可能進展，如:N2+O22NOK=10-30(298K)所以常溫下用此反響固定氮氣是不可能的。因此沒有必要在該條件下進展實驗，以免浪費人力物力?；蛘吒淖儣l件使反響在新的條件下進展比較好一些。講解提問平衡常數(shù)定量地說明了反響進展的限度，與反響速率是否有關(guān)強調(diào)平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只能大致告訴我們一個可逆反響的正向反響所進展的最大程度，并不能預(yù)示反響到達(dá)平衡所

9、需要的時間。如：2SO2(g)+O22SO3(g)298K時K很大，但由于速度太慢，常溫時，幾乎不發(fā)生反響。計算填表分析平衡常數(shù)表達(dá)式中的數(shù)據(jù)特征得出規(guī)律：不管H2、I2、HI的初始濃度有多大，只要保持反響體系的溫度不變，到達(dá)平衡狀態(tài)后生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反響物濃度系數(shù)次冪的乘積之比是個常數(shù)得出結(jié)論：可逆反響無論從正向開場還是從逆向開場，無論起始濃度多大，都能到達(dá)化學(xué)平衡。總結(jié)化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡體系中生成物濃度冪之積與反響物濃度冪之積之比歸納整理文字表述式中的本卷須知，明了平衡常數(shù)成立的前提條件學(xué)生思考討論學(xué)生思考討論：既然濃度有單位，那么K肯定就有單位，但教材上的K值都沒有單位。學(xué)生

10、會比較茫然。 答復(fù)1比較和，分析平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫與哪些因素有關(guān)?2比較和，分析正、逆反響的平衡常數(shù)之間的關(guān)系3和，分析平衡體系中固體和純液體的濃度在平衡常數(shù)表達(dá)式中不出現(xiàn)的原因同一化學(xué)反響，可以用不同的化學(xué)反響式來表示，每個化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式與可逆反響的方程式書寫形式有關(guān)。對于同一可逆反響，正反響的平衡常數(shù)等于逆反響的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正1/K逆。思考答復(fù)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反響可能進展的程度既反響限度；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反響進展得越完全學(xué)生小結(jié)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，隨溫度的變化而變化。如果正反響為吸熱反響，溫度升高K值

11、增大；如果正反響為放熱反響，溫度升高K值減小。反之那么反。學(xué)生自主學(xué)習(xí)。提醒學(xué)生注意化學(xué)平衡計算的格式及選用例題的意義。觀察P29圖表，得出結(jié)論。學(xué)生分組計算討論，從定量計算得出定性結(jié)論，平衡常數(shù)可用來判斷反響的方向。學(xué)生分組討論，代表發(fā)言。學(xué)生可有多種解法比較后得出，此題用平衡常數(shù)來解更方便，設(shè)容器體積為VK = 1/2V在容積可變的情況下，如果均減半或均加倍，各物質(zhì)的濃度不變，K不變，平衡不移動。如果均加1mol，設(shè)容積為V/，那么Q=1/3 V/V/=1.3V那么KQ說明反響物的濃度比平衡時大，故平衡向正反響方向移動。減少1mol與此類似，只不過移動方向相反。答案C 學(xué)生小結(jié)1 當(dāng)QcK

12、時，化學(xué)平衡向左移動2當(dāng)QcK時，化學(xué)平衡向右移動3當(dāng)Qc=K時，化學(xué)平衡不移動平衡常數(shù)可用于計算物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。計算K時CO的轉(zhuǎn)化率。學(xué)生積極思考，聯(lián)系前面所學(xué)知識，進展比照思考。培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)的能力、處理數(shù)據(jù)的能力培養(yǎng)學(xué)生合作探究的能力培養(yǎng)學(xué)生比照能力，讓學(xué)生在交流和討論中體會概念的構(gòu)建，明確化學(xué)平衡常數(shù)這一概念的內(nèi)涵培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力和表達(dá)能力。強化知識要點，加深理解。培養(yǎng)學(xué)生分析推導(dǎo)能力，同時自己發(fā)現(xiàn)問題。培養(yǎng)學(xué)生的動手動腦能力,同時,讓學(xué)生具有較強的問題意識,能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題,敢于質(zhì)疑,獨立思考.逐步形成善于與人合作和分工的團隊.精神讓學(xué)生多分析,主動參與到學(xué)習(xí)

13、中,真正表達(dá)學(xué)生是課堂的主人。培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生概括歸納知識的能力學(xué)生閱讀教材P可自行獲得結(jié)論，在學(xué)生能夠自行得出結(jié)論根基上提出新的問題以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，學(xué)會深入思考。引導(dǎo)學(xué)生重視教材，挖掘深意。通過對數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，提高學(xué)生邏輯歸納、建模的能力感受高考試題，源于教材，但高于教材。以本節(jié)知識為載體使學(xué)生感到獲取新知識新方法的喜悅，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。用理論指導(dǎo)我們的社會生產(chǎn)生活。引導(dǎo)學(xué)生課堂小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容課后思考1請同學(xué)們下課后再去仔細(xì)研究例中的兩問中的狀態(tài)，狀態(tài)與狀態(tài)中的各物理量有哪些異同如濃度，各組分的百分含量。課后思考2為什么

14、在2003年全國高考第11題中A、B答案中物質(zhì)均減半與均加倍時平衡不移動仔細(xì)觀察反響方程式的計量系數(shù)與用量關(guān)系，你能得出什么結(jié)論學(xué)生小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了一個新的知識點-化學(xué)平衡常數(shù)，主要內(nèi)容有：1化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式的書寫2化學(xué)平衡常數(shù)的含義3化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用學(xué)生課后思考討論。培養(yǎng)學(xué)生完善知識系統(tǒng)總結(jié)的習(xí)慣激發(fā)學(xué)生的求知欲，同時為講解“等效平衡埋下伏筆。六、板書設(shè)計一、化學(xué)平衡常數(shù)1、定義： 2.數(shù)學(xué)表達(dá)式： 3、注意：同一化學(xué)反響，可以用不同的化學(xué)反響式來表示，每個化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式與可逆反響的方程式書寫形式有關(guān)。對于同一可逆反響，正反響

15、的平衡常數(shù)等于逆反響的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正1/K逆。如果反響中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因為它們的濃度是固定不變的，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。強調(diào)：稀溶液中進展的反響，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中。二、引入平衡常數(shù)K的意義、平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，由K隨溫度的變化可推斷正反響是吸熱反響還是放熱反響。 假設(shè)正反響是吸熱反響，升高溫度，K 增大；假設(shè)正反響是放熱反響,，升高溫度，K 減小。、在某溫度下，某時刻反響是否達(dá)平衡，可用該時刻產(chǎn)物濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比即濃度商Q與K比較大小來判斷。即Qc = K 體系處于化學(xué)平衡 QcK 反響正向進展 QcK 反響逆向進展、平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反響進展的程度。 K 值越大，表示反響