2021-2022學年湖南省衡陽市水口山高級中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學年湖南省衡陽市水口山高級中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)價電子對互斥理論,判斷H3O+的空間結(jié)構(gòu)式 A.三角錐形 B.正四面體 C.平面正三角形 D.變形四面體參考答案：A2. 第A族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)可能為A. x-nB. x+mC. x-mD. x+n參考答案：A【分析】A、B同在第IIA族，B在A的上一周期時，B和A的原子序數(shù)之差恰好為B所在周期的元素種類數(shù)，據(jù)此進行分析

2、?！驹斀狻緼、B同在第IIA族，B在A的上一周期時，B和A的原子序數(shù)之差恰好為B所在周期的元素種類數(shù)，已知A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，所以當A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)為x-n，故合理選項是A。3. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有 ()A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：C4. 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）A原子半徑呈周期性變化B元素化合價呈周期性變化C元素原子的核外電子排布呈周期性變化D元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C試題分析：元素原子的核外電

3、子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因，答案選C。5. 反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)，H0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是m+n px點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率n ABC BACDB CBDCA DABCD參考答案：A略10. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究，下列有關(guān)說法不正確的是A. 由圖可知X中可能存在Fe2O3 B. 可以判斷混合物中是否含有Al2O3C. 1.92g固體成分為Cu D. 依圖可以計算Fe2O3

4、和Cu的質(zhì)量參考答案：AA.取混合物10.4g，向其中加入過量的HCl，得到的溶液顯藍色，說明溶液中含有CuCl2，原固體中有Cu，由于Cu在金屬活動性順序表中排在H的后邊，所以不能與酸發(fā)生反應(yīng)，金屬氧化物會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的鹽與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，一定存在氧化鐵，A錯誤；B.4.92g固體中加入過量NaOH溶液后還有剩余固體質(zhì)量是1,92g，說明該固體是Cu，因此二氧化硅的質(zhì)量是3g；在原固體中Fe2O3不足量，不能使Cu全部被Fe3+氧化為Cu2+；含有SiO2質(zhì)量是3g；由于NaO

5、H溶液可以與Al2O3、SiO2反應(yīng)，實際溶解的質(zhì)量是4.0g3.0g，說明含有Al2O3；B正確；C.根據(jù)以上分析可知C正確；D在10.4g固體中含有SiO23g；含有Al2O3的質(zhì)量是4g3g1g；在加入酸溶解的質(zhì)量（10.44.92）g5.48g中，含有Al2O31g；則其余4.48g是Fe2O3和Cu，根據(jù)方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2可得關(guān)系式：Fe2O3Cu。160g Fe2O3對應(yīng)64gCu，現(xiàn)在溶解質(zhì)量是4.48g，因此含有Fe2O3的質(zhì)量是3.2g,含有Cu的質(zhì)量是1.28g，D正確。答案選A。11. 人造地球衛(wèi)星

6、用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：Zn2OH2eZnOH2O，Ag2OH2O2e2Ag2OH。據(jù)此判斷，氧化銀是 （ ）A. 負極，并被氧化 B. 正極，并被還原C. 負極，并被還原 D. 正極，并被氧化參考答案：B試題分析：根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負極，正極為Ag2O，正極上得電子被還原。故選B。12. M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中X、Y、Z為同周期元素且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是M、X、Y、Z四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（ ）A原

7、子半徑：W Z Y XMBXZ2 、X2M2、W2Z2均為共價化合物C元素X與M形成的原子比為11的化合物有多種D元素M、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：C略13. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng) C C、D、E的半徑：CDE D化合物AE與CE具有相同類型的

8、化學鍵參考答案：C略14. 砷為第4周期第A族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是()A砷在通常情況下是固體B可以存在3、3、5等多種化合價CAs2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱DAsH3的穩(wěn)定性比PH3強參考答案：D15. 下列電子式中錯誤的是A. NaB. C. D. 參考答案：B【詳解】A鈉離子電子式為Na+，選項A正確； B氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為：，選項B錯誤；C一氯甲烷是共價化合物，電子式為，選項C正確；D氫氧根的電子式為，選項D正確；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （

9、11分）某研究性學習小組驗證濃硝酸與銅銀合金反應(yīng)時除生成NO2氣體外還會生成少量的NO氣體。查閱資料得知：常溫下NO2與N2O4混合存在，在低于0時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為此，他們設(shè)計了如下圖所示的驗證實驗裝置（圖中略去了次要裝置）請回答下列問題：（1）寫出A瓶中銅與硝酸可能發(fā)生的反應(yīng)方程式：、 。（2）實驗開始時要先打開A中的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，這樣做的目的是 ；裝置中B瓶的作用是 。（3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO氣體產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ；實驗發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為了便于觀察應(yīng)通入

10、 （填“冷”或“熱”）的氧氣。（4）已知合金的質(zhì)量為ag，且合金完全溶解。若還想測定銅的質(zhì)量分數(shù)，只需利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進行簡單的實驗操作就可以過到目的，其實驗過程為： 。參考答案：（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2分）（2）排除裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化氮被氧化成二氧化氮（2分）；吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮（2分）。（3）出現(xiàn)紅棕色氣體（1分）；熱（1分）（4）在A中加入過量的含Cl的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質(zhì)量(3分)三、綜合題（本題包括3個小

11、題，共30分）17. KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為： 2KClO3+ 4HCl(濃) 2 KCl+ 2ClO2+ Cl2+2 H2O（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填寫編號，多選倒扣）。只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是為_mol。參考答案：（）（）18. 根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)知識，填寫下列空格：（1）甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為 ，8g CH4中約含有 個分子；在標準狀況下所占的體積約為 L；所含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為 ；同溫、同壓下，甲烷和氨氣

12、密度之比為 ，質(zhì)量相等的甲烷和氨氣，體積之比為 （2）標準狀況下，33.6L 混合氣體中CO、H2的質(zhì)量比為49：4，則CO的體積為 （3）若30g密度為dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考慮Al3+與水反應(yīng)），則Cl濃度為 （4）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 （精確到小數(shù)點后一位）參考答案：1. 16g/mol 0.5NA 11.2 12：17 16：17 17：16 2. 15.68L3. mol/L 4. 11.7mol/L考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算專題：計算題分析：（1）摩爾質(zhì)量以g

13、/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；根據(jù)n=計算甲烷物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算甲烷分子數(shù)目；根據(jù)V=nVm計算甲烷體積；根據(jù)H原子數(shù)目相等計算甲烷、氨氣物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM計算氨氣質(zhì)量，進而計算二者質(zhì)量之比；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；根據(jù)n=計算甲烷、氨氣的物質(zhì)的量之比，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；（2）根據(jù)n=計算CO、H2的物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=計算CO、H2的總物質(zhì)的量，進而計算CO物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算CO的體積；（3）根據(jù)V=計算溶液體積，根據(jù)n=計算Al3+的物質(zhì)的量，溶液中n（Cl）=3n（Al3+），再根據(jù)c=計算c（

14、Cl）；（4）根據(jù)c=計算解答：解：（1）甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol；8g CH4 的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有分子數(shù)目為0.5molNAmol1=0.5NA，在標準狀況下所占的體積約為0.5mol22.4L/mol=11.2L；所含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的物質(zhì)的量之比為：=3：4，二者質(zhì)量比為3mol16g/mol：4mol17g/mol=12：17；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，甲烷和氨氣密度之比為16g/mol：17g/mol=16：17；根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的甲烷和氨氣的物質(zhì)的量之比為17g/mol：16g/mol=17：16，二者體積之比為17：

15、16，故答案為：16g/mol；0.5NA；11.2；12：17；16：17；17：16；（2）CO、H2的物質(zhì)的量之比為：=49：56，CO、H2的總物質(zhì)的量為=1.5mol，則CO物質(zhì)的量為1.5mol，故CO的體積為1.5mol22.4L/mol=15.68L，故答案為：15.68L；（3）溶液體積為=L，Al3+的物質(zhì)的量為=mol，溶液中n（Cl）=3n（Al3+）=0.1mol，則c（Cl）=mol/L，故答案為：mol/L；（4）根據(jù)c=可知，密度為1.17g?mL1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=11.7mol/L，故答案為：11.7mol/L點評：本

16、題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固19. A、B、C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)ABC（1）若A是常見的金屬，中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式 （2）若B是太陽能電池用的光伏材料，為工業(yè)制備B的反應(yīng)C的化學式是 ，寫出反應(yīng)的化學方程式 參考答案：（1）2Fe3+Fe=3Fe2+； （2）SiCl4；SiO2+2CSi+2CO【考點】無機物的推斷【分析】（1）B溶液遇KSCN顯血紅色，可知B中含鐵離子，則A為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；（2）B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，為C與二氧化硅的反應(yīng)，為工業(yè)制備B的反