2021-2022學年湖南省郴州市香花嶺中學高三化學測試題含解析

1、2021-2022學年湖南省郴州市香花嶺中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入0.lmol/LBa（OH）2溶液，產生的沉淀物質的量n（縱坐標）與加入Ba（OH）2溶液的體積V（橫坐標）之間的關系一定不正確的是參考答案：D略2. （2008全國）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，H=-1025KJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是 參考答案：C正反應為放熱反應，升高溫度，反應速率增大

2、，且平衡左移，NO含量降低，A項正確，C項錯誤；正反應是體積增大的反應，增大壓強平衡左移，NO含量降低，B項正確；加入催化劑可加快反應速率，縮短到達平衡的時間，D項正確。3. 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是A鋅 B鐵 C鋁 D鎂參考答案：C略4. 下列說法正確的是（）A圖（a）中，隨著電解的進行，溶液中H+的濃度越來越小B圖（b）中，Mg電極作電池的負極C圖（c）中，發(fā)生的反應為Co+Cd2+=Cd+Co2+D圖（d）中，K分別與M、N連接時，F(xiàn)e電極均受到保護參考答案：D考點：原電池和電解池

3、的工作原理專題：電化學專題分析：A圖a中，實際上為電解水；B圖b中，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，鋁發(fā)生氧化反應，原電池負極發(fā)生氧化反應；C圖c中，負極上失電子，正極上得電子，較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬為正極，據(jù)此寫出電池反應式；D圖d中，K與M連接，連接電源的負極，F(xiàn)e作陰極被保護，K分別與N連接，形成原電池，F(xiàn)e為正極被保護解答：解：A圖a中，陽極上氫氧根離子失電子，陰極上氫離子放電，溶液中氫離子濃度增大，故A錯誤；B圖b中，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，鋁發(fā)生氧化反應，原電池負極發(fā)生氧化反應，鋁作負極，故B錯誤，C圖c中，負極上失電子，發(fā)生氧化反應，正極上得電子，發(fā)生還原反應，Cd為負極

4、，故金屬活潑性CdCo，故發(fā)生的反應為Cd+Co2+=Co+Cd2+，故C錯誤；D圖d中，K與M連接，連接電源的負極，F(xiàn)e作陰極被保護，K與N連接，形成原電池，F(xiàn)e為正極被保護，故D正確；故選D點評：本題綜合考查電解池和原電池知識，注意把握電化學工作原理，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度中等5. 同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是（ ） A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H

5、2O CNH4Cl + 2H2ONH32H2O + HCl DK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O參考答案：B略6. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是XYZWQ A工業(yè)上獲得Y、Q單質的方法通常是用電解法 B形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y) r(Q) r(W)CZ的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強堿溶液DX的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗管道氯氣的泄漏參考答案：C略7. 為提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（） 被提純的物質除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl

6、4萃取、分液B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳（CO）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D乙酸乙酯（乙酸）乙醇、濃硫酸加熱參考答案：答案：C8. 下列離子方程式中正確的是： A. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC. 將Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O D. KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+H2O2+2H+ =2H2O+I2 參考答案：D略9. 如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)

7、現(xiàn)試管內的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是（ ）A水、氯化氫 B硫酸、氨氣C氫氧化鈉溶液、二氧化硫 D氫氧化鈉溶液、一氧化碳參考答案：D略10. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是（ ）A反應的化學方程式為NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反應、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸參考答案：A略11. 下列有關比較中，錯誤的是（）A. 熱穩(wěn)定性：NH3PH3H2SB. 熔點：石英食鹽冰C. 酸性：醋酸碳酸苯酚D. 分散質粒子的直徑

8、： Fe(OH) 3懸濁液Fe(OH) 3膠體FeCl3溶液 參考答案：答案：A12. 下列說法中，正確的是 A用天平稱取固體燒堿時，將燒堿固體放在墊有干凈濾紙的托盤上B CO2、CCl4和NH3都是非極性分子C做硫酸銅晶體含水量測定實驗，加熱后的坩堝冷卻過程未放入干燥器，將導致所測結果數(shù)據(jù)偏低D在無透明的酸性溶液中Na、NH、NO、I四種離子能大量共存參考答案：C略13. （2010全國卷）13下面關于SiO2晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是A存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角B最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D最小的環(huán)上，有6個Si原子

9、和6個O原子參考答案：D二氧化硅是原子晶體，結構為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結構，硅處于中心，氧處于4個頂角所以A項錯誤；在SiO2晶體中，每6個Si和6個O形成一個12元環(huán)（最小環(huán)），所以D對，B、C都錯誤！14. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質。下列說法正確的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應C.圖4所示轉化反應都是氧化還原反應D.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D略15. 下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是A. M、N的氧化物都能與Z、R的最

10、高價氧化物對應水化物反應B. Y的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質C. X、M兩種元素組成的化合物熔點很高D. 簡單離子的半徑：RMX參考答案：C由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，AM、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物NaOH反應，但SiO2不與R的最高價氧化物對應水化物HClO4反應，選項A錯誤；BF2非?；顫?，與含氯離子的水溶液反應時直接與水反應，無法置換出氯氣，選項B錯誤；CX、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點很高，選項C正確；

11、DO2-、Al3+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Cl-比它們多一個電子層，半徑最大，故離子半徑Cl-O2-Al3+，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，能與強酸強堿反應，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據(jù)此分析得解。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯

12、、玻璃棒外，還必須有_（填儀器名稱）。（2）寫出加入氯水發(fā)生反應的離子方程式_。（3）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_。（4）坩堝質量為W1g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質量為W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是_（列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確而最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是_（寫出一種原因即可）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 碳、氮和氯元素及其化合物與人類的生產、生活密切相關。I碳的化合物的轉換在生產、生活中具有重要的應用。特別是CO2的低碳轉型對抵御氣候變化具有重要意義。在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比n(H2)/n(CO2)充

13、入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) H，CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示（、2.0分別代表三種氫碳比時的變化曲線)。 請回答下列問題： （1）反應的H_0，氫碳比_，Q點v(正)_v(逆)(填“大于”或“小于”) （2）若起始時，CO2的濃度為0.5mol/L，氫氣的濃度為1.0mol/L；則P點對應溫度的平衡常數(shù)的值為_。 II氯的化合物合成、轉化一直是科學研究的熱點。一定條件下，氯氣與氨氣反應可以制備氯胺NH2Cl(g)，已知部分化學鍵的鍵能：則上述反應的熱化學方程式為_。化學鍵NHClClNClHCl鍵能/kJ

14、mol-1391.3243.0191.2431.8氯胺是一種長效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒，其消毒原理為與水緩慢反應生成強氧化性的物質，該反應的化學方程式為_。III用氨水除去SO2(1)已知25時，NH3H2O的Kb=1.810-5，H2SO3的Ka1=1.310-2，Ka2=6.210-8.若氨水的濃度為2.0mol/L，則溶液中的c(OH-)=_mol/L.將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.010-7mol/L時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_.(2)利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4.如圖是由“聯(lián)氨-空氣”形成的綠

15、色燃料電池,以石墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為_極(填“正”或“負”),寫出該電池工作時a電極的電極反應式_.參考答案：I(1)小于 大于 大于 (2)512L3/mol3 IINH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g) H=+11.3kJ/mol NH2Cl+H2ONH3+HClO或NH2Cl+2H2ONH3H2O+HClO III(1) 6.010-3 0.62 (2)正 N2H4-4e-=N2+4H+解析：本題主要考查化學反應原理綜合問題。I（1）CO2的平衡轉化率隨著溫度升高而減小，表明升溫平衡左移，反應的H小于0，在相同溫度下，CO2的平衡轉化率大于，所以氫碳

16、比大于，在一定溫度下，Q點達到平衡過程中，CO2的轉化率增大，所以v(正)大于v(逆)。（2）平衡時，CO2的濃度為0.25mol/L，氫氣的濃度為0.25mol/L，乙烯的濃度為0.125mol/L，水蒸氣的濃度為0.5mol/L，則P點對應溫度的平衡常數(shù)為=512L3/mol3。 IIH=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和=(3391.3+243.0-191.2-2391.3-431.8)kJ/mol=+11.3kJ/mol，則上述反應的熱化學方程式為NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g) H=+11.3kJ/mol。氯胺與水緩慢反應生成的強氧化性物質是次氯酸，該反應的化學

17、方程式為NH2Cl+2H2ONH3H2O+HClO。III(1)Kb=1.810-5，c(NH3H2O)=2.0mol/L，則c(OH-)c(NH4+)=6.010-3mol/L. Ka2=6.210-8，c(H+)=c(OH-)=1.010-7mol/L，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=Ka2/ c(H+)=0.62.(2) O2在b電極被還原，所以b電極為正極，該電池工作時a電極的電極反應式：N2H4-4e-=N2+4H+.18. （12分）四氧化三鐵在生產和生活中有著廣泛的應用，人們工作中常用的打印機、復印機使用的墨粉主要成分就是Fe3O4，下圖是某企業(yè)用氧化沉淀法生產Fe3

18、O4的工藝流程：已知： 工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質不參與反應； Fe(OH)22Fe(OH)3Fe3O44H2O請回答下列問題：（1）鐵的常見氧化物有 ；（填化學式）（2）Fe3O4與稀硝酸反應的離子方程式是 ，檢驗反應后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法 ；（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是： ；（4）流程圖中所示的副產品是 ，提取該副產品還需要的的操作依次是 （填寫序號）參考答案：(12分)（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2分）（2）3Fe3O4 + 28HNO39Fe3NO14H2O（2分） 取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+（2分）（3）4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3（2分）（4）Na2SO410H2O（或芒硝，寫Na2SO4也可）（2分） bcdae （2分）19. 聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為，廣泛用于污水處理。某化學興趣小組在實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、Si02等）制備聚鐵和綠礬的過程如下：(1) 驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是 。(2) 實驗室制各、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產