四川省成都市石室天府中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析VIP

1、四川省成都市石室天府中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以下現(xiàn)象或原理與電化反應(yīng)無關(guān)的是（ ）ks5uA黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理 C銹質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗 參考答案：D略2. 短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價(jià)電子層是 A、1s2 B、2s2 C、3s2 D、4s2參考答案：C3. 用NA

2、表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為NAB.常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAC16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NAD含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA參考答案：C略4. 實(shí)驗(yàn)室用右圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是A蒸餾燒瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水應(yīng)從a進(jìn)入，從b流出C錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液 D該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2參考答案：A解析：海水中含有NaCl和MgCl2等物質(zhì)，為了將水從中分離出來可以采用蒸餾的方法

3、，蒸餾是將沸點(diǎn)低的組分先氣化再液化，為了防止沸騰時(shí)液體劇烈跳動(dòng)，預(yù)先要加入碎瓷片（沸石）防塵暴沸；為了保證冷卻水充滿冷凝管，冷卻水從低處進(jìn)入，高處流出；錐形瓶中收集到的餾分是水。本題A是正確選項(xiàng)。5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.無色透明溶液中：H、Na+、PO43-、SOB.pH7的溶液中：K、CO32、SO42、 ClC.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl、K+、SO42D.由水電離的c(H+)=110-13的溶液中：Na+、K、AlO2-、HS03-參考答案：C略6. 下列說法中正確的是( ) A如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的濃度也是醋酸中

4、的兩倍B將溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的濃度均減小到原來的C中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸D弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的強(qiáng)參考答案：D7. 已知下列元素的原子半徑為： 原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是 （ ）A 1.1010-10m B0.810-10m C1.2010-10m D0.7010-10m 參考答案：A略8. 下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ）化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物ks5u若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系

5、物互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A. B.只有 C.只有 D. 只有參考答案：A略9. 下列4種有機(jī)物命名正確的是 A. 2乙基丙烷 B. CH3CH2CH=CH2 1丁烯C. CH3CH3 間二甲苯 D. 2甲基2丙烯參考答案：B略10. 下列說法中，正確的是（ ）A. 2g氫氣所含的原子數(shù)為NA B. 1mol氫氣所占的體積約為22.4L C. 1mol氫氣的質(zhì)量是2g/mol D. H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol參考答案：D略11. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸.這種試劑是（ ）(A)NH3H

6、2O (B)NaOH(C)Na2CO3 (D)MgCO3參考答案：D略12. 在圖M11所示的原電池中，下列說法正確的是()圖M11A負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) B正極反應(yīng)為Cu2e=Cu2C電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片 D該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：C13. 把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的三價(jià)鐵和未反應(yīng)的三價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為A 1:1 B1:2 C2:3 D3:2參考答案：C14. 環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ） 環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)A酸雨二氧化硫B白色污染二氧化硅C溫室效應(yīng)二氧化

7、碳D臭氧層空洞氟氯烴參考答案：B略15. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏低 B向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即觀察到紅褐色沉淀C可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)HCl氣體中是否含有Cl2DSO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明SO2具有漂白性參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測(cè)定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO32沉淀，測(cè)定沉淀的質(zhì)量?！痉桨付坑孟∷釋O32轉(zhuǎn)化為CO2，測(cè)定CO2的質(zhì)量

8、。（1）方案一的操作步驟有：稱量樣品W1 g并溶解樣品；加入足量的BaCl2溶液；過濾；洗滌；干燥；稱量沉淀W2 g并進(jìn)行恒重操作，最后稱量沉淀W3 g。稱量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為_。根據(jù)方案一的數(shù)據(jù)，算出樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用代數(shù)式表示）。（2）方案二的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖： 操作步驟有：檢查裝置的氣密性；在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W1 g；稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中；緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；關(guān)閉止水夾，緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止； 打開止水夾；緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W3 g。根據(jù)方案二的數(shù)據(jù)，算出樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用代數(shù)式表示）。上圖中裝置A的作用

9、是_。裝置C的作用是_。如果沒有裝置A和實(shí)驗(yàn)操作，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），改進(jìn)措施可以是_。參考答案：（1）托盤天平；106W3/197W1；（2）53（W3-W1）/22W2；吸收空氣中的CO2，減少誤差；吸收氣體中是水蒸汽，減少誤差；偏??；偏大；在干燥管后加一裝有堿石灰的干燥管。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形。回答下列問題：

10、(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_；Z的核外電子排布式是_。(2)D的最高價(jià)氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學(xué)式_。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_；D原子的軌道雜化方式是_。X與Z構(gòu)成的分子是_分子(填“極性”或“非極性”)(4)寫出一個(gè)驗(yàn)證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式_。(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。參考答案：(1) _SO3 _； _Ne 2s22p5_ _。(2) _ N2O _。(3) _直線_； _ sp_，_非極性_。(4) _H2S+Cl2=2H+ +2Cl-+S_。(5) _Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2 +2NH3_略18. （6分）某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題。（1）反應(yīng)開始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率為 ；（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式： ；（3）反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為 。參考答案：（1）0.03 mol/(Lmin) （2）X+3Y2Z （3）30%（每空2分）略19. 下表是元素周期表的一部分，