四川省成都市邛崍實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省成都市邛崍實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與能開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資利用等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，可用作木材防火劑B. 開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放C在入?？诘匿撹F閘門(mén)上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門(mén)被腐蝕D汽車(chē)尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的參考答案：A解析：A硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，硅酸鈉不能燃燒，不易揮發(fā)，能用作木材防火劑，故A正確；B無(wú)磷洗滌劑是在洗滌劑的成分中去掉了導(dǎo)致水污染的磷元素，它

2、不會(huì)降低碳排放，故B錯(cuò)誤；C.鐵、銅和海水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上易失電子被腐蝕，所以加銅后能加快鐵的腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.汽油不完全燃燒的生成物是CO，氮的氧化物與汽油是否完全燃燒無(wú)關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故答案選A2. 某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO 離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無(wú)變化）ANa+ BCO32、NH4+ CCH3COO DCH3COO、Na+參考答案：C3. 下列有關(guān)膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A實(shí)驗(yàn)室常用滲析的方法對(duì)膠體提純 B。所有的膠體均能發(fā)生電泳C硅酸膠體中逐滴加入氫氧化鈉

3、溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解D由于土壤膠粒帶負(fù)電，因此使用NH4+的肥效比NO3-高參考答案：B4. 在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4(s)4H2(g) 3Fe(s)4H2O(g)。下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kc(H2O)/c(H2)B若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C若Fe3O4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不變D若初始時(shí)投入4.64g Fe3O4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有4g，則Fe3O4的轉(zhuǎn)化率為50%參考答案：CD略5. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周

4、期序數(shù)與族序數(shù)相等。A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QQRD含T的鹽溶液一定顯示酸性解析：參考答案：D依題意可知；T是鋁，Q是硅，R是氮，W是硫；A項(xiàng)：N的非金屬性強(qiáng)于P，P非金屬性強(qiáng)于Si，正確；B項(xiàng)：S的非金屬性強(qiáng)于Si，正確； C項(xiàng)：同一周期，從左到右。原子半徑依次減小，N的原子半徑小于P，正確；D項(xiàng)：比如：偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性。錯(cuò)誤。6. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：，下列敘述不正確的是（ ）A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e-2OH-Zn(OH)2B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)

5、33e-5OH-FeO42-4H2OC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D放電時(shí)正極附近溶液的pH不變參考答案：D略7. 合成下列高分子化合物的反應(yīng)類(lèi)型為縮聚反應(yīng)的是()。A聚乙烯塑料 B酚醛塑料C聚氯乙烯塑料 D聚苯乙烯塑料參考答案：B略8. 在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（ ）A94 B11 C76 D67參考答案：略9. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子

6、半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C. 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體D. 元素W和Y形成的化合物是制備高純Y單質(zhì)的中間產(chǎn)物參考答案：D略10. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作預(yù)測(cè)的敘述正確的是（）A可用于分離乙醇和水B說(shuō)明該裝置氣密性良好C該裝置可用于制取并收集乙酸乙酯D由a進(jìn)氣可用于收集NH3參考答案：B解析：A乙醇與水互溶，則圖中過(guò)濾裝置不能分離，應(yīng)選蒸餾法分離，故A錯(cuò)誤；B關(guān)閉止水夾，從長(zhǎng)頸漏斗中加水，液柱法可檢驗(yàn)

7、氣密性，圖中實(shí)驗(yàn)裝置合理，故B正確；C乙酸乙酯在NaOH中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉分離，故C錯(cuò)誤；D氨氣的密度比空氣小，利用向下排空氣法收集，應(yīng)從b口進(jìn)入，故D錯(cuò)誤；故選B11. 下列說(shuō)法正確的是( )A.在兩支試管中分別加1ml無(wú)水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性B.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾, 可以除去MgCl2溶液中少量FeCl3C.實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置制取少量氨氣D.為了加快反應(yīng)速率得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法參考答案：B略12. 參考答案：B13. 下列說(shuō)法正確的是( )A

8、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉B1mol與足量的NaOH溶液加熱充分反應(yīng)，能消耗3 mol NaOH C甲苯中所有原子都處于同一平面 D.丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：D略14. （2009上海卷）酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是（ ） 乙醇沸點(diǎn)低 乙醇密度比水小 乙醇有還原性 乙醇是烴的含氧衍生物A.B.C. D.參考答案：C 乙醇沸點(diǎn)低易揮發(fā)，可從人體肺部中呼出，正確。K2Cr2O7與乙醇反應(yīng)中Cr元素由+6價(jià)降

9、至+3價(jià)，說(shuō)明K2Cr2O7在該反應(yīng)中作氧化劑，則乙醇作還原劑，正確。15. 右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A.銅離子在銅片表面被還原 B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片 D.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （18分）利用下圖進(jìn)行濃硫酸與銅的反應(yīng)，并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作如下：連接儀器和安放藥品，用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲伸入液面以下，一段時(shí)間后拉起銅絲請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）將反應(yīng)后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現(xiàn)，中間層是淺黃色液體（濃硫酸），上層是藍(lán)色溶液，白色固體的化學(xué)

10、式為 ，上述現(xiàn)象中體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)有（填序號(hào)）酸性 強(qiáng)氧化性吸水性 脫水性（2）直玻璃管中依次觀察到的現(xiàn)象是： ； （3）某次實(shí)驗(yàn)中小燒杯中澄清石灰水始終未觀察到渾濁，你猜想可能的原因是 ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它。 。 （4）某學(xué)生發(fā)現(xiàn)，常溫下將銅片長(zhǎng) 時(shí)間放入濃硫酸的試管中并密封，最終生成黑色物質(zhì)（Cu2S）和藍(lán)色溶液，無(wú)氣體生成，寫(xiě)出此條件下銅片與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。參考答案：（1）CuSO4（2分），（2分）（2）藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色（2分）；紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）；紫紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）（3）SO2易溶于水，大量SO2與Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不產(chǎn)生C

11、aSO3渾濁（2分）；取小燒杯中溶液少許于另一支試管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則證明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(濃)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱(chēng)“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過(guò)程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。（2）若步驟的pH12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫(xiě)出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。

12、（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號(hào)）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度積是 （填選項(xiàng)）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若的溶度積常數(shù)

13、為KSP，的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K= 。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測(cè)點(diǎn)在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對(duì)比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 18. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合

14、物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫(xiě)出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

15、;H 92.4kJ/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 。參考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加壓 t2t3 （3分）19. 鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3Fe

16、（s）+4CO（g）H=+646.0kJ?mol1C（s）+CO2（g）?2CO（g）H=+172.5kJ?mol1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H= （2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)溫度為973K時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列有關(guān)說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）Ac（CO2）=c（CO） Bv正（CO2）=v逆（CO）C體系壓強(qiáng)不變 D混合氣體中c

17、（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系：圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）= mol?L1?s1圖1中t2時(shí)刻改變的條件是 （任寫(xiě)兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是 （4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為 ；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：（1）44.0kJ/mol；（2）吸熱；BD；（3）0.

18、006mol?L1?s1；加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO322e=2CO2；6.72【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.0

19、6mol/（Lmin）=0.001mol?L1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；圖1中t2時(shí)刻改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負(fù)極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計(jì)算【解答】解：（1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol4（+172.5kJ/mol）=44.0kJ/mol，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）H=44.0kJ/mol，故答案為：44.0kJ/mol；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故