遼寧省沈陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

1、試卷第 =page 20 20頁(yè)，共 =sectionpages 20 20頁(yè)試卷第 =page 19 19頁(yè)，共 =sectionpages 20 20頁(yè)遼寧省沈陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題12022年3月5日，中國(guó)載人航天工程總設(shè)計(jì)師周建平表示，中國(guó)將發(fā)射2個(gè)空間站實(shí)驗(yàn)艙、2艘載人飛船、2艘貨運(yùn)飛船，再將6名航天員送入中國(guó)空間站。下列說法錯(cuò)誤的是A火箭箭體采用的高強(qiáng)度新型鈦合金結(jié)構(gòu)屬于金屬材料B制造太陽(yáng)能電池板的二氧化硅屬于新型無機(jī)非金屬材料C飛船返回艙外表面使用的耐高溫氮化硅陶瓷屬于新型陶瓷D宇航服使用的多種合成纖維

2、屬于有機(jī)高分子材料【答案】B【詳解】A火箭箭體采用的高強(qiáng)度新型鈦合金結(jié)構(gòu)是鈦合金，合金屬于金屬材料，A正確；B制造太陽(yáng)能電池板材料是晶體硅，不是二氧化硅，B錯(cuò)誤；C玻璃、水泥、陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，在飛船返回艙外表面使用的耐高溫氮化硅陶瓷屬于新型陶瓷，是新型無機(jī)非金屬材料，C正確；D宇航服使用的多種合成纖維是人工合成材料，因此屬于有機(jī)高分子材料，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2內(nèi)經(jīng)曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充?！焙侠砩攀衬芴岣呙庖吡?。下列說法正確的是A油脂能夠發(fā)生皂化反應(yīng)B淀粉和纖維素都屬于天然有機(jī)高分子，且兩者互為同分異構(gòu)體C向淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并

3、加熱，可以證明其水解最終生成葡萄糖D食鹽水可以破壞蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，用鹽水漱口可以殺滅新型冠狀病毒【答案】A【詳解】A油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，A正確；B淀粉和纖維素是天然高分子化合物，但兩者分子量不同，不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C淀粉水解產(chǎn)物需要在堿性條件下檢驗(yàn)，故應(yīng)將水解液調(diào)至堿性后再檢驗(yàn)產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D食鹽水能使蛋白質(zhì)鹽析，但鹽析是物理變化，不能使蛋白質(zhì)變性，故鹽水漱口不能殺滅病毒，D錯(cuò)誤；故選A。3化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A乙烯的電子式：B乙醇分子的空間填充模型：C乙酸的分子式：CH3COOHD次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O【答案】B【詳解】A乙烯分子中

4、C原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，C原子間形成2對(duì)共用電子對(duì)，故其電子式：，故A錯(cuò)誤；B乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，分子的空間填充模型：，故B正確；C乙酸的分子式為C2H4O2，故C錯(cuò)誤；D次氯酸分子中O分別與H和Cl形成1對(duì)共用電子對(duì)，故結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故D錯(cuò)誤；故選B。4NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A11.2LCH4和44.8LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2.5NAB28g乙烯和丙烯的混合氣體充分燃燒，消耗的O2分子數(shù)為4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為2NAD10.4g苯乙烯()分子中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4

5、NA【答案】A【詳解】A標(biāo)況下11.2LCH4的物質(zhì)的量為n=0.5mol，44.8LCl2的物質(zhì)的量為n=2mol，由于甲烷與氯氣的反應(yīng)前后分子數(shù)始終不變，則反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量仍然為0.5mol+2mol=2.5mol，反應(yīng)后的分子數(shù)為2.5NA，故A正確；B乙烯和丙烯的混合氣可看作平均組成為CH2的氣體，常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體即2molCH2，消耗的O2分子數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2為液體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D1mol苯乙烯()分子中含有1mol碳碳雙鍵，10.4g苯乙烯的物質(zhì)的量為=0.1mol，故含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA，故D錯(cuò)

6、誤；故選A。5“龍芯一號(hào)”的問世填補(bǔ)了我國(guó)電腦芯片制造史上的一項(xiàng)空白。用硝酸與氫氟酸的混合液作制作芯片的刻蝕液，發(fā)生的反應(yīng)為。下列有關(guān)敘述正確的是A電腦芯片的主要成分為，具有良好的光學(xué)性能B實(shí)驗(yàn)室中，可用玻璃儀器密封保存氫氟酸C在該反應(yīng)中，作還原劑，被氧化為D該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，生成【答案】C【詳解】A電腦芯片的主要成分為硅，不是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以不能用玻璃儀器密封保存氫氟酸，故B錯(cuò)誤；C由方程式可知，反應(yīng)中硅元素的化合價(jià)升高被氧化，硅為反應(yīng)的還原劑，被氧化為硅氟酸，故C正確；D缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，生成二氧化氮的體積，故D錯(cuò)誤

7、；故選C。6下列圖示裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿檢驗(yàn)無水乙醇中是否有水B制取氨氣C制取乙酸乙酯D分餾石油【答案】B【詳解】A鈉和乙醇也會(huì)反應(yīng)生成氫氣，無法用鈉檢驗(yàn)乙醇中是否有水，故A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰加熱制取氨氣，用向下排空氣法收集氨氣，試管口放一團(tuán)棉花，可防止氨氣和空氣發(fā)生對(duì)流，使收集的氨氣更純凈，故B正確；C收集乙酸乙酯的導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液液面下，故C錯(cuò)誤；D石油分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)不能插入液面下，要使水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應(yīng)下口進(jìn)，上口出，故D錯(cuò)誤；答案選B。7海帶灰富含以I-形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海帶灰浸取液中提取碘單質(zhì)的流程如圖：下列說

8、法正確的是A為提高中反應(yīng)的速率，可增大硫酸濃度或在高溫條件下進(jìn)行B操作中CCl4，可用酒精、苯等代替C操作使用的是反萃取法，得到的上層溶液為紫紅色D操作Z所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗【答案】D【分析】海帶灰富含以I-形式存在的碘元素，加入過氧化氫和稀硫酸，碘離子會(huì)被氧化為碘單質(zhì)；含碘單質(zhì)的水溶液用四氯化碳萃取，分液后四氯化碳層中含有碘單質(zhì)；加入氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與NaOH反應(yīng)，生成碘化鈉、次碘酸鈉和水；碘化鈉、次碘酸鈉在溶液中，往里面加稀硫酸，碘化鈉和次碘酸鈉反應(yīng)生成碘單質(zhì)，通過過濾得到固體?！驹斀狻緼高溫時(shí)過氧化氫分解，不利于氧化碘離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，

9、B項(xiàng)錯(cuò)誤；C操作使用的是反萃取法，得到的上層溶液為無色溶液，含I-、IO-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D操作Z為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，D項(xiàng)正確；答案選D。8已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2C(s)+O2(g)=CO2(g) H3 H2O(g)=H2O(l) H4則反應(yīng)4 C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的H為A12H3+5H2-2H1+10H4B2H1-5H2-12H3+10H4C12H3-5H2-2

10、H1+10H4DH1-5H2-12H3+10H4【答案】A【詳解】根據(jù)蓋斯定律，將所給熱化學(xué)方程式中的C（s）、H2O(g)、H2(g)消去，2C3H5(ONO2)3(l)= 5H2(g)+3N2(g)+3O2(g)+6CO2(g) H=6H3-H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=H2+2H4；所以4 C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的H為12H3+5H2-2H1+10H4，答案選A。9有機(jī)物 M 是一種抑制生長(zhǎng)的植物激素，可延長(zhǎng)鮮花盛開的時(shí)間，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于有機(jī)物 M 的說法正確的是A分子式為 C14H2

11、0O4B分子中含有四種含氧官能團(tuán)C一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)D1mol M 能與 2mol NaOH 發(fā)生反應(yīng)【答案】C【詳解】A分子式為C15H20O4，A錯(cuò)誤；B分子中含羰基、羥基、酯基，3種含氧官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C該分子含羧基、羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)、能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D1molM含1mol羧基，能與1molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。10除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用方法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)(雜志)方法A通過飽和的溶液B(丙烯)通過酸性高錳酸鉀溶液C乙醇(乙酸)加入生石灰，蒸餾D(水蒸氣)通過堿石灰AABBCCD

12、D【答案】B【詳解】A亞硫酸氫鈉溶液與氯化氫反應(yīng)生成二氧化硫，可以通過飽和的亞硫酸氫鈉溶液除去二氧化硫中的氯化氫，A正確；B酸性高錳酸鉀溶液能把丙烯氧化為二氧化碳，從而引入新雜質(zhì)，達(dá)不到除雜的目的，B錯(cuò)誤；C乙酸和生石灰反應(yīng)生成醋酸鈣，然后通過蒸餾即看得到乙醇，C正確；D氨氣是堿性氣體，利用堿石灰可除去氨氣中的水蒸氣，D正確；答案選B。11為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A黑色化合物A最多可消耗392 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2B無色氣體D能形成酸雨，總共產(chǎn)生448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)無色氣體DC將無色氣體D全部通入黃色溶液E中，溶液變成淺綠色

13、，且無色氣體D有剩余D化合物X的電子式為【答案】D【分析】黃色單質(zhì)B燃燒生成的無色氣體，則黃色單質(zhì)為S、無色氣體為SO2。黑色化合物A在空氣中高溫灼燒也生成SO2，說明其中含有硫元素，同時(shí)生成的紅棕色固體，用稀硫酸溶解得黃色溶液，故紅棕色化合物為Fe2O3，黃色溶液E為Fe2(SO4)3溶液。n(Fe2O3)=，由質(zhì)量守恒可知黑色化合物質(zhì)量為m=1.2 g-0.32 g=0.88 g，故黑色化合物含有S原子為：0.88 g-0.005 mo1256 g/ mol=0.01 mol，故黑色化合物中Fe、S原子物質(zhì)的量之比為n(Fe)：n(S)=(0.005 mol2)：0.01 mol=1：1，

14、故黑色化合物A為FeS。由元素守恒可知，X含有有Fe、S兩種元素，1.2 gX中含有Fe為0.005 mol2=0.01 mol，含有S原子為，故X中Fe、S原子物質(zhì)的量之比為n(Fe)：n(S)=(0.005 mol2)：0.02 mol=1：2，故X的化學(xué)式為FeS2?！驹斀狻緼黑色固體是FeS，其與O2在高溫下煅燒，反應(yīng)方程式為：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，1 mol FeS反應(yīng)消耗7 mol O2，根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，由n(Fe2O3)=0.005 mol可知n(FeS)=0.01 mol，則其反應(yīng)消耗n(O2)=，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2)=0.0175

15、 mol22.4 L/mol=0.392 L=392 mL，A正確；B由于n(S)=0.02 mol，其反應(yīng)產(chǎn)生SO2的會(huì)造成酸雨，根據(jù)S元素守恒，可知n(SO2)=0.02 mol，故n(SO2)=0.02 mol22.4 L/mol=0.448 L=448 mL，B正確；CD是SO2，E是Fe2(SO4)3，它們?cè)谒嵝詶l件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3+2H2O=4H+2Fe2+，n(SO2)=0.02 mol，n(Fe3+)=0.01 mol，二者反應(yīng)后溶液中含有Fe2+而顯綠色，二者的物質(zhì)的量的比是2：1，反應(yīng)消耗的比是1：2，因此SO2氣體過量，有剩余，C正確；D化合物X是FeS2，

16、在該物質(zhì)中Fe2+與以離子鍵結(jié)合，中兩個(gè)S原子形成一個(gè)共價(jià)單鍵，因此FeS2的電子式為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。12向mg由鐵粉和銅粉組成的混合物中，加入某濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后測(cè)得生成NO的體積V(NO)(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、m(固體剩質(zhì)余量)隨加入的稀硝酸的體積的變化如圖所示(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列說法中正確的是A稀硝酸的濃度為0.4molL-1Ba點(diǎn)時(shí)，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4gCb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可能含有的金屬陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、Cu2+D加入稀硝酸至400mL時(shí)，收集到的V(NO)約為6.91L【答案】D【分析】由圖示數(shù)據(jù)可得如下表格：編號(hào)稀硝酸

17、體積/mL100200300400剩余金屬/g12.23.200NO體積/mL224044806720V實(shí)驗(yàn)和都有金屬剩余，則溶液中不可能含硝酸鐵，溶液中金屬離子為+2價(jià)，在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為12.2g-3.2g=9g，生成NO的體積為4480mL-2240mL=2240mL，NO的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)的金屬的物質(zhì)的量為=0.15mol，參加反應(yīng)的金屬的平均摩爾質(zhì)量為=60g/mol，該過程既有鐵參與反應(yīng)，又有銅參與反應(yīng)，利用十字交叉法，則n(Fe)=n(Cu)=0.15mol=0.075mol，故實(shí)驗(yàn)只有鐵參與反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)生

18、成NO的體積為2240mL，NO的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為=0.15mol，質(zhì)量為0.15mol56g/mol=8.4g，實(shí)驗(yàn)既有鐵參與反應(yīng)，又有銅參與反應(yīng)，且n(Fe)=n(Cu)=0.15mol=0.075mol，在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入100mL稀硝酸，生成NO的體積為6720mL-4480mL=2240mL，NO的物質(zhì)的量為0.1mol，該過程既有銅參加反應(yīng)，又有亞鐵離子參加反應(yīng)，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為3.2g，金屬全部為銅，物質(zhì)的量為=0.05mol，金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4

19、H2O，0.05molCu參與反應(yīng)生成molNO，則亞鐵離子參與反應(yīng)生成molNO，硝酸亞鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HNO3(稀)+3Fe(NO3)2=3Fe(NO3)3+NO+2H2O，則消耗亞鐵離子0.2mol，由以上分析可知，總共含亞鐵離子0.15mol+0.075mol=0.225mol，則加入稀硝酸300mL后還有0.225mol-0.2mol=0.025mol亞鐵離子，0.025mol亞鐵離子與稀硝酸反應(yīng)生成0.0083molNO，體積為0.0083mol22.4L/mol0.19L?！驹斀狻緼由分析可知，實(shí)驗(yàn)只有鐵參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)

20、2+2NO+4H2O，生成NO的體積為2240mL，NO的物質(zhì)的量為0.1mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol4=0.4mol，硝酸的物質(zhì)的量濃度為=4mol/L，A錯(cuò)誤；B由分析可知，a點(diǎn)只消耗了鐵8.4g，B錯(cuò)誤；Cb點(diǎn)還有金屬剩余，因此溶液中不可能有Fe3+，C錯(cuò)誤；D由分析可知，加入稀硝酸至400mL時(shí)，收集到的V(NO)約為6.72L+0.19L=6.91L，D正確；答案選D。13羥基自由基(OH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種能將苯酚氧化為CO2、H2O的原電池-電解池組合裝置(如圖)，該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法錯(cuò)誤的是Aa極為正極

21、，c極為陰極Bb極的電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-11H2O=6CO228HCd極區(qū)苯酚被氧化的化學(xué)方程式為C6H5OH28OH=6CO217H2OD右側(cè)裝置中，每轉(zhuǎn)移0.7mole-，c、d兩極共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】D【詳解】A根據(jù)電池裝置圖可知，左側(cè)為原電池裝置，a電極上重鉻酸根離子得到電子，化合價(jià)降低，生成氫氧化鉻，b電極上苯酚生成二氧化碳，碳元素的化合價(jià)升高，被氧化，b電極是負(fù)極，a電極是正極，c電極是陰極，d是陽(yáng)極，A正確；Bb電極上苯酚轉(zhuǎn)化成二氧化碳，根據(jù)元素和電荷守恒，電極反應(yīng)式為為C6H5OH-28e-11H2O=6CO228H，B正確；C右側(cè)裝置為電解裝

22、置，d是陽(yáng)極，結(jié)合圖示，電極反應(yīng)中產(chǎn)生羥基自由基(OH)和H，沒有生成氧氣，正確的電極反應(yīng)式為H2O-e-=OH+ H，羥基自由基氧化能力極強(qiáng)，能氧化苯酚為二氧化碳和水，故苯酚被氧化的化學(xué)方程式為C6H5OH28OH=6CO217H2O，C正確；Dc極上氫離子放電，電極反應(yīng)為2H+2e-=H2,d極的電極反應(yīng)式為H2O-e-=OH+ H，結(jié)合苯酚的氧化過程可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.7mol電子時(shí)，d極生成0.7mol的OH，它氧化苯酚時(shí)生成 CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L，c極上生成0.35mol的氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.35mol22.4L/mol=7.84

23、L，兩極共產(chǎn)生氣體的體積為3.36L+7.84L=11.2L(標(biāo)況下)，D錯(cuò)誤；故選D。14汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化下列敘述正確的是A溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H0【答案】A【詳解】A、根據(jù)平衡常數(shù)的定義，結(jié)合開始時(shí)氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量相等，可

24、知該平衡常數(shù)為：，選項(xiàng)A正確；B、由于該容器是一個(gè)恒容容器，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不發(fā)生改變，所以氣體的密度一直不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、催化劑僅能改變達(dá)到平衡所用的時(shí)間，不能使平衡移動(dòng)，即不能改變平衡濃度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，根據(jù)先達(dá)到平衡可知為升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，而氮?dú)獾臐舛冉档?，說明平衡向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。15在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)B(g)xC(g)，有圖所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖的說法中正確的是(T表示溫度，p表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù))Ap3p4，y軸表示A的物質(zhì)的量Bp3p4，y軸表

25、示C的體積分?jǐn)?shù)Cp3p4，y軸表示混合氣體的密度Dp3p4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量【答案】D【分析】根據(jù)圖可知，先拐先平衡條件高，T1T2，升高溫度，C的含量下降，說明平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，p2p1，增大壓強(qiáng)，C的含量增大，平衡正向移動(dòng)，說明反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故x=1。據(jù)此解答。【詳解】A由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量減小，p3線應(yīng)在下方，故A錯(cuò)誤；B由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，p4線應(yīng)在上方，故B錯(cuò)誤；C由于該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，容器體積不變，所以密度不變，故C錯(cuò)誤；D由于該反應(yīng)

26、是體積減小的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，總物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量守恒，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故D正確；故選D。二、工業(yè)流程題16硫酸是重要的化工產(chǎn)品之一，以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的一種流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)黃鐵礦預(yù)先粉碎的目的是_。已知爐渣的主要成分是Fe2O3，則煅燒的化學(xué)方程式為_。(2)某化工廠生產(chǎn)硫酸，使用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦為原料。若取2噸該礦石，可制得98%的濃硫酸_噸(假設(shè)生產(chǎn)過程中硫的損失為零)。(3)Na2S2O5是一種食品抗氧化劑，檢驗(yàn)Na2S2O5已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_。(4)某同學(xué)

27、以如圖所示裝置用電化學(xué)原理模擬生產(chǎn)硫酸：寫出通入O2的電極的電極反應(yīng)式_。若此過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則質(zhì)子膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m左-m右)為_g(忽略氣體的溶解)?！敬鸢浮?1) 增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分 (2)2.5(3)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解；滴加足量鹽酸，振蕩；再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則該晶體已被氧化。(4) 4.4【分析】以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，并將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源綜合利用，黃鐵礦在空氣中煅燒生成濾渣主要為氧化鐵，用來煉鐵，生成的二氧化硫凈化后補(bǔ)充氧氣氧化生成三氧化硫，吸收三氧化硫

28、得到濃硫酸，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，再通入二氧化硫得到亞硫酸氫鈉，加熱得到焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。（1）黃鐵礦預(yù)先粉碎可增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率，也能使反應(yīng)更充分。FeS2與氧氣在高溫條件下反應(yīng)，生成氧化鐵和二氧化硫，化學(xué)方程式為，（2）由反應(yīng)及原子守恒可知，存在FeS22SO22H2SO4。設(shè)制得98%的濃硫酸為xt。則，x=2.5t?？芍频?8%的濃硫酸2.5噸。（3）Na2S2O5中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，因此會(huì)被氧化為+6價(jià)，即晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可，實(shí)驗(yàn)方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶

29、解；滴加足量鹽酸，振蕩；再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則該晶體已被氧化。（4）氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，為電池正極，電極反應(yīng)式為。左側(cè)產(chǎn)生的部分氫離子通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，右側(cè)氧氣獲得電子，酸性條件下生成水，若此過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則通過質(zhì)子交換膜的氫離子為0.2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?，質(zhì)量為0.1mol64g/mol=6.4g，反應(yīng)的氧氣為，氧氣質(zhì)量為0.05mol32g/mol=1.6g，則質(zhì)子膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m左-m右) =m（SO2）-m（H+）-m（O2）+m（H+）=6.4g-1.6g-20.2mol1g/mol=4.4g。三、實(shí)驗(yàn)題17化學(xué)

30、科學(xué)可以幫助我們安全、合理、有效地開發(fā)自然資源和使用各種化學(xué)品，為建設(shè)美麗家園發(fā)揮重要價(jià)值。9.工業(yè)海水淡化及從海水中提取溴的過程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成熟，但成本較高的海水淡化的方法是_法。(2)步驟中已獲得 Br2，步驟中又將 Br2還原為 Br-，其目的是 _。(3)步驟用 SO2溶液吸收 Br2，反應(yīng)的離子方程式為_。.亞硝酸鈉(NaNO2)是生活中廣泛應(yīng)用的一種化學(xué)品，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備(略去部分夾持儀器)。已知：2NO + Na2O2 = 2NaNO22NO2 + Na2O2 = 2NaNO3酸性條件下，NO、NO2和 NO 都能與 MnO反應(yīng)生

31、成 NO和 Mn2+請(qǐng)回答下列問題：(4)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)裝置 C 的作用為_，裝置 E 的作用為_。(6)裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(7)為測(cè)定亞硝酸鈉的含量，進(jìn)行如下操作：稱取 3.000 g 樣品溶于水配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL溶液于錐形瓶中，再向錐形瓶中加入 0.1000molL-1酸性 KMnO4溶液 16.00 mL，兩者恰好完全反應(yīng)。計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留四位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)蒸餾法(2)富集溴元素(3)步驟用SO2和水吸收Br2生成溴化氫和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：；(4)(5) 干燥NO氣

32、體并除去CO2 防止裝置F中的水蒸進(jìn)入裝置D中(6)(7)92.00%【分析】實(shí)驗(yàn)開始加熱之前，先用氮將裝置中的空排干凈，A中木炭與濃硝酸反應(yīng)生成NO2 CO2和H2O，NO2進(jìn)入B中與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和銅反應(yīng)生成NO，C中應(yīng)為堿石灰，可吸收CO2并干燥NO，NO與Na2O2在D中反應(yīng)得到NaNO2，E為干燥劑，防止水進(jìn)入D裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置，以此解題。（1）常用的海水淡化方法為蒸餾、離子交換和電滲析法，歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成熟，但成本較高的海水淡化的方法是蒸餾法；（2）步驟中已獲得 Br2，步驟中又將 Br2 還原為 Br-，這樣操作可以增大溴離子的濃度，故答案為：富集溴元素；

33、（3）步驟用SO2和水吸收Br2生成溴化氫和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：；（4）由圖可知，裝置A中木炭和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮和二氧化碳，方程式為：；（5）根據(jù)分析，裝置C的作用是：干燥NO氣體并除去CO2；裝置E的作用是：防止裝置F中的水蒸進(jìn)入裝置D中；（6）F中酸性高錳酸鉀溶液可吸收NO,離子方程式為：；（7）亞硝酸根與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為：，亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。四、原理綜合題18化學(xué)反應(yīng)速率、限度及能量變化與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。(1)由和轉(zhuǎn)化為的催化反應(yīng)歷程示意圖如圖。該歷程中，的過程中，_(填“吸收”或“放出”)能量，涉及_(填標(biāo)號(hào)，下同)鍵的形成，甲烷的過程中涉及_鍵的

34、斷裂。abCHcCCdOHeCO(2)在容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol和4mol，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得。010min內(nèi)，_，的體積分?jǐn)?shù)為_。上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填標(biāo)號(hào))。ab容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c每斷裂1molHH，形成1molOHd容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變(3)、和熔融可制作燃料電池(反應(yīng)原理為)，其工作原理如圖所示。該電池在放電過程中生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用，則石墨電極為_(填“正極”或“負(fù)極”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_?！敬鸢浮?1) 放出 c b(2) 0.15 25% 24 b(

35、3) 正極 【解析】（1）由和轉(zhuǎn)化為的催化反應(yīng)歷程示意圖如圖。根據(jù)示意圖可知該歷程中，的過程中形成新的化學(xué)鍵，所以放出能量，涉及CC鍵的形成，答案選c；甲烷的過程中涉及CH鍵的斷裂，答案選b。（2）10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得，根據(jù)方程式可知消耗氫氣的濃度是1.5mol/L，則010min內(nèi)，1.5mol/L10min0.15。生成乙醇的物質(zhì)的量是0.5mol，水蒸氣是1.5mol，剩余二氧化碳是2mol1mol1mol，氫氣是4mol3mol1mol，則的體積分?jǐn)?shù)為25%。上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，根據(jù)質(zhì)量守恒可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為24。a沒有指明反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；b正反應(yīng)體積減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)