四川省眉山市東坡第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省眉山市東坡第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為（）ACu片、Al片BAl片、Cu片CAl片、Al片DCu片、Cu片參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會(huì)鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會(huì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；插入稀NaOH溶液中，金屬銅和它不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，在原電池中，自發(fā)氧化還原反應(yīng)中的失

2、電子的金屬為負(fù)極，另一種金屬或非金屬是正極，以此解答該題【解答】解：鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會(huì)鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會(huì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時(shí)金屬銅時(shí)負(fù)極，金屬鋁是正極；插入稀NaOH溶液中，金屬銅和它不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時(shí)金屬鋁是負(fù)極，金屬銅是正極故選A2. 制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是（ ）A乙烷和氯氣反應(yīng)B乙烯和氯氣反應(yīng)C乙烯和氯化氫反應(yīng)D乙烷通入濃鹽酸參考答案：C略3. 其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是（）A. 對于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B. 對于N2（g）+3H2（

3、g）?2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入ArC. 對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入N2D. 對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar參考答案：CA、鐵是固體，改變固體質(zhì)量，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B、容器體積固定不變時(shí)，充入Ar，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C、容器體積固定不變時(shí)，充入N2，氮?dú)鉂舛仍龃?，反?yīng)速率加快，C正確；D、容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar，容器容積增大，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：明確壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變體積而使

4、濃度改變來實(shí)現(xiàn)的，因此要注意壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響只能適用于氣體，另外需要注意惰性氣體對反應(yīng)速率的影響需要看如何引起濃度的變化。4. 丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，其對應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是 HYPERLINK / A與鈉反應(yīng)放出氫氣 B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng) HYPERLINK / C能與溴水發(fā)生取代反應(yīng) D發(fā)生相互加聚反應(yīng)生成高分子化合物 HYPERLINK / HYPERLINK / 參考答案：C5. 下列說法正確的是（ ）A 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D化學(xué)反應(yīng)

5、只生成新物質(zhì)，沒有能量的變化 參考答案：略6. 據(jù)報(bào)道，碳納米管是由碳原子構(gòu)成的的大分子組成，其導(dǎo)電性是單質(zhì)銅的1萬倍。下列敘述中，不正確的是 AC的質(zhì)子數(shù)為6 B石墨和碳納米管互為同素異形體C金剛石和碳納米管分子互為同分異構(gòu)體 D碳納米管是非金屬導(dǎo)體參考答案：C略7. 硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑。硅酸鈉屬于A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物參考答案：C酸電離出的陽離子全是氫離子，硅酸鈉電離出的陽離子是鈉離子，所以硅酸鈉不是酸，故A錯(cuò)誤；堿電離出的陰離子全是氫氧根離子，硅酸鈉電離出的陰離子是硅酸根離子，所以硅酸鈉不是堿，故B錯(cuò)誤；硅酸鈉能電離出鈉離子和

6、硅酸根離子，所以硅酸鈉屬于鹽，故C正確；氧化物有2種元素組成，其中一種是氧元素，硅酸鈉由3中元素組成，所以硅酸鈉不是氧化物，故D錯(cuò)誤。8. 下列物質(zhì) NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是 （ ） A B C D參考答案：A略9. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A. Q、W、Y對應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)逐漸降低B. 陰離子的還原性：W2-Q-C. 離子半徑：Y2Z3D. 元素的非金屬性：YW參考答案：A【分析】依據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z、W和Q分別為：N、O、Al、S和Cl，

7、結(jié)合元素周期表與元素周期律的應(yīng)用分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W和Q分別為：N、O、Al、S和Cl，則A. H2O分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)比H2S和HCl高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 同周期中，非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，因非金屬性SCl，則還原性比較：S2- Cl -，B項(xiàng)正確；C.電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則離子半徑：O2Al3，C項(xiàng)正確；D.同主族元素中，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則非金屬性：OS，D項(xiàng)正確；答案選A。【點(diǎn)睛】一般由分子構(gòu)成的化合物中，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，但常見氫化

8、物（如H2O、NH3和HF）中由于分子間存在氫鍵導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比同主族短周期元素高。如本題的A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意氫鍵對物質(zhì)沸點(diǎn)的影響。10. 下列說法正確的是（ ）A. 鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)B. 鋁在空氣中很容易燃燒C. 鎂表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬D. 鐵銹的主要成分是Fe3O4參考答案：A略11. 下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與4.8 g O2中氧原子數(shù)一定相等的是A6.72 L CO B6.6 g CO2 C16 g SO3 D9.6 g H2SO4參考答案：B12. 有關(guān)下列反應(yīng)產(chǎn)物的敘述正確的是（ ）A在Cl2中點(diǎn)燃鐵絲，有FeCl2生成B將紅熱的碳投入濃硫酸中，有

9、CO2生成C將Cu片放入濃硝酸中，有NO生成D將Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成參考答案：BD略13. 下列晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是ASO2與SiO2 BCO2與H2O CNaCl與HCl DCCl4與KCl參考答案：B14. 下列說法正確的是A、元素的相對原子質(zhì)量是該元素的質(zhì)量與一個(gè)12C質(zhì)量1/12的比值B、具有相同質(zhì)量的原子，其化學(xué)性質(zhì)基本相同C、天然存在的元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各同位素原子的豐度基本不變D、同種元素組成的物質(zhì)就是單質(zhì)參考答案：C略15. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數(shù)

10、為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L單質(zhì)氣體中含有原子數(shù)為0.2NAC在常溫常壓下，3.4gNH3含有的電子數(shù)是2NAD含5.4 gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42的數(shù)目是0.3NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A依據(jù)氧元素守恒結(jié)合n=和分子式計(jì)算原子物質(zhì)的量；B單質(zhì)氣體可能為單原子分子；C1molNH3含有10mol電子；D根據(jù)硫酸鋁中鋁離子與硫酸根離子的對應(yīng)關(guān)系進(jìn)行計(jì)算解答：解：A氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中，依據(jù)氧元素守恒，氧元素物質(zhì)的量=0.3mol，所以含有0.3 NA個(gè)氧原子，故A正確； B單質(zhì)氣體可能為單原子分子，含有原子數(shù)

11、為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C1molNH3含有10mol電子，3.4gNH3的物質(zhì)的量是0.2mol，含有2mol電子，故C正確；D硫酸鋁化學(xué)式Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，5.4 gAl3+的物質(zhì)的量為0.2mol，則溶液中 SO42的物質(zhì)的量為0.3mol，故D正確故選B點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. Mg能在CO2中燃燒，Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行探究。（1）該裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是

12、 ，裝置C中濃硫酸的作用是 。（2）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過必要的操作，方可進(jìn)行后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，該必要的操作是 。（3）放進(jìn)玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞, 通入CO2, 這樣操作的原因是 。（4）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。玻璃管中有黑色物質(zhì)生成。玻璃管冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色物質(zhì)。將玻璃管內(nèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)移至燒杯中, 加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加CaCl2溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則玻璃管壁上附著的白色物質(zhì)是 。另將濾紙上的黑色物質(zhì)干燥，點(diǎn)燃，其燃燒產(chǎn)物無

13、色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質(zhì)是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在氯氧化法處理含CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65?L1氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為一3價(jià)、O均為2價(jià)）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O該反應(yīng)中，被氧化的元素是，氧化產(chǎn)物是（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)庹堄脝尉€橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KOCN+4KOH+3CL2=2CO2+N2+6KCl+2H2O（3）若

14、處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯g（4）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（已知：氯元素最高化合價(jià)為+7價(jià)）參考答案：1. C；KOCN 2. 3.35.54. 4KClO3KCl+3KClO4考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算分析：（1）該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)；（2）Cl元素化合價(jià)由0降低為1價(jià)，N元素的化合價(jià)由3價(jià)升高為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e；（3）計(jì)算廢水中KCN的質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算KCN的物質(zhì)的量，使KCN完全轉(zhuǎn)

15、化為無毒物質(zhì)，生成CO、N2，整個(gè)過程中C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由3價(jià)升高為0價(jià)，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為1價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（Cl2），再根據(jù)m=nM計(jì)算需要氯氣的質(zhì)量；（4）400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中種是無氧酸鹽應(yīng)為KCl，Cl元素的化合價(jià)降低，則另一種鹽中Cl元素的化合價(jià)升高，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，應(yīng)為KClO4解答：解：（1）該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，被氧化的元素為C，氧化產(chǎn)物為KOCN，故答案為：C；KOCN；（2）Cl元素化合價(jià)由0降低為1價(jià)，N元素的化合價(jià)由3價(jià)升高為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e，

16、用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：；（3）廢水中KCN的質(zhì)量為650mg/L20L=13000mg=13g，物質(zhì)的量為=0.2mol，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，應(yīng)生成CO、N2，整個(gè)過程中C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由3價(jià)升高為0價(jià)，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n（Cl2）=0.2mol（42）+0.2mol0（3），解得n（Cl2）=0.5mol，故需要氯氣的質(zhì)量為0.5mol71g/mol=35.5g，故答案為：35.5；（4）400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中種是無氧酸鹽應(yīng)為KCl，Cl元素的化合價(jià)降低，則另一種鹽中Cl元素的化合價(jià)升高，

17、另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，應(yīng)為KClO4，由電子及原子守恒可知，化學(xué)反應(yīng)為4KClO3KCl+3KClO4，故答案為：4KClO3KCl+3KClO4點(diǎn)評：本題以氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合價(jià)及其變化是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子，題目難度中等18. 除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式（1）FeCl2溶液(FeCl3)，選用試劑_，離子方程式_（2）氧化銅中混有少量氧化鋁，選用試劑_，離子方程式_參考答案：(1)Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2)NaOH(或KOH) Al2O3+2OH-=2AlO2-

18、+H2O【詳解】（1）利用Fe3與Fe發(fā)生反應(yīng)，因此除去FeCl2中FeCl3，加入的試劑為Fe，發(fā)生離子方程式為Fe2Fe3=3Fe2；（2）CuO為堿性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，因此除去少量的氧化鋁，選用的試劑為NaOH或KOH，發(fā)生離子方程式為Al2O32OH=2AlO2H2O。19. 下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，按要求回答下列問題：周期主族AAAAAAAA一二三（1）在元素，最活潑的金屬元素是_填元素名稱；最活潑的非金屬元素名稱是_填元素名稱（2）用電子式表示元素與形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物 _。元素和所形成的化學(xué)鍵的類型是_。（3）、三種元素的原子半徑由大到小的順序是_用元素符號(hào)表示。（4）元素和所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_化學(xué)式表示；元素、的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序 _化學(xué)式表示（5）寫出元素和的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案：(1)鈉 氟 (2) 共價(jià)鍵 (3)NaSiC (4)HF H