四川省眉山市烏拋中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省眉山市烏拋中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是 A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3C. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D. MgCl2 （熔融） Mg+Cl2 參考答案：C略2. 已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)O2(g) 2CO(g)；2CO(g)O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是(其它條件相同)A56g CO和32g O2所具有的總能量大于88g

2、CO2所具有的總能量BCO不如 CO2穩(wěn)定C12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量D將一定質(zhì)量的炭燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多參考答案：C3. 同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛有C2H4氣體，另一個盛有N2和CO的混合氣體。兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的分子數(shù) 密度 質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 原子數(shù) 電子數(shù)A. B. C. D. 參考答案：D【詳解】在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，C2H4與N2和CO的總分子數(shù)目相同，故正確；N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28，故混合氣體平均相對分子質(zhì)量為28，C2H4的相對分子質(zhì)量為28，同溫同壓下，氣體密度之比等于相

3、對分子質(zhì)量之比，故兩容器內(nèi)氣體的密度相等，故正確；CO、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，C2H4物質(zhì)的量與N2和CO的總物質(zhì)的量相等時，質(zhì)量一定相等，故正確；CO分子中質(zhì)子數(shù)為14，N2分子中質(zhì)子數(shù)為14，C2H4分子中質(zhì)子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，質(zhì)子數(shù)一定不相等，故錯誤；CO、N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定不相等，故錯誤；CO分子中電子數(shù)為14，N2分子中電子數(shù)為14，C2H4分子中電子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，電子數(shù)一定不相等，故錯誤；故答案選D。

4、4. 下列有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算結(jié)果錯誤的是（ ）A. 密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于12.5%B. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC. 將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃變?yōu)閙ol/LD. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)

5、的量濃度為mol/L參考答案：AA. 氨水的密度隨濃度的增大而減小，因此該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于12.5%，A錯誤；B. 根據(jù)電荷守恒可知此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L20.4mol/L30.2mol/L，B正確；C. 將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，根據(jù)稀釋過程中硝酸根的物質(zhì)的量不變可知稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃變?yōu)椋珻正確；D. 溶液的質(zhì)量是，溶液的體積是，所以此溶液的物質(zhì)的量濃度為，D正確，答案選A。5. 把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對該反應(yīng)的說法不正確的是A

6、IO4-作氧化劑B若有1molMn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52D配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3參考答案：D【名師點(diǎn)晴】該題為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從化合價的角度解答該題。注意守恒法解題的思維流程為：（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)。6. 下列說法中錯誤的是A. 用鐵與稀硝酸反應(yīng)來制

7、備氫氣B. 硅是制造太陽能電池的常用材料CNO2 溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，它既是氧化劑又是還原劑D氨氣極易溶解于水的性質(zhì)，可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)參考答案：A7. 下列說法正確的是 ()A可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化CO3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物DCuSO45H2O是一種混合物參考答案：A8. 下表中，對陳述 I、II的正確性及兩者間有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述 I陳述 II判斷A用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時加入硫酸銅溶液可以制取更多的氫氣I對、II對、有B用MgAlNaOH構(gòu)成原電池Mg更活潑作負(fù)極I對、II對、無CAlCl3是離子化合物電解熔

8、融的AlCl3制取金屬鋁I對、II對、無D石墨常用做電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對、II對、有參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】A鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；B原電池中，在電解質(zhì)溶液里易失電子的物質(zhì)作負(fù)極；C氯化鋁是共價化合物，屬于分子晶體；D石墨是能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)，穩(wěn)定性和導(dǎo)電性都好【解答】解：A鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的鋅加速被腐蝕，所以生成氫氣的反應(yīng)速率增大，鋅和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)導(dǎo)致析出的氫氣量減少，故A錯誤；B該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，所

9、以能構(gòu)成原電池，鋁在堿性條件下易失電子而作負(fù)極，鎂作正極，故B錯誤；C氯化鋁的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，為共價化合物，工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，故C錯誤；D石墨性質(zhì)較穩(wěn)定，且導(dǎo)電性好，所以常常作電解池的電極材料，故D正確；故選D9. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是A. 濃度 B. 壓強(qiáng) C. 溫度 D. 反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)參考答案：D分析：根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因(內(nèi)因)和外界因素分析判斷。詳解：因決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響因素，故選D。10. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有

10、的Na+離子數(shù)為0.02 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAC通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 個數(shù)為1 NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù) 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算出 物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算二氧化碳的體積；D、溶液體積不明確解答：解：A、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.02mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故A正確；B、標(biāo)況下，

11、水為液態(tài)，故B錯誤；C、NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，在通常狀況下，無法計(jì)算1mol二氧化碳的體積，故C錯誤；D、溶液體積不明確，無法計(jì)算氯離子個數(shù)，故D錯誤故選A點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大11. 下列有關(guān)原電池的敘述中正確的是（）A把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置B活潑金屬做正極，不活潑金屬或非金屬做負(fù)極C外電路中電子從負(fù)極流向正極D正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C解：A原電池反應(yīng)中能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；B原電池中，電子流出的電極為負(fù)極，電子流入的電極為正極，電子從活潑金屬流向不活潑金屬，

12、則活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬為正極，故B錯誤；C外電路中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，故C正確；D正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；故選C12. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 A鐵片改為鐵粉 B稀硫酸改為98% 濃硫酸C對該反應(yīng)體系加熱 D鐵片改為鋅片參考答案：B13. 下列說法中正確的是A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C. 氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為氧氣D. 由Al和NaOH溶液可以反應(yīng)推斷，不能用鐵坩堝熔化NaOH，會發(fā)生明

13、顯化學(xué)反應(yīng)參考答案：CA. 久置的氯水成為稀鹽酸，不能使石蕊褪色，故A錯誤；B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故B錯誤；C. 氯水經(jīng)光照次氯酸分解產(chǎn)生氧氣，故C正確；D. 鐵和NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，能用鐵坩堝熔化NaOH，故D錯誤。故選C。14. 下列兩種氣體分子數(shù)一定相同的是A. 等溫等體積的O2與N2 B. 質(zhì)量相等密度不等的N2O與CO2C. 等壓等體積的CO2與N2 D. 體積相等密度相等的CO2與CO參考答案：B試題解析；A沒有說明壓強(qiáng)，不一定；BN2O與CO2二者的摩爾質(zhì)量均位44g/mol，質(zhì)量相等，二者的物質(zhì)的量也相等，分子數(shù)一定相同，正確；C沒有溫度的說

14、明；錯誤；D體積相等密度相等，二者的質(zhì)量也相等，但是二者的物質(zhì)的量不相等，分子數(shù)不相同，錯誤；15. 1919年盧瑟福用粒子（）轟擊氮原子，使氮原子轉(zhuǎn)變成了氧原子，人類歷史上破天荒第一次實(shí)現(xiàn)了原子的人工轉(zhuǎn)變。用粒子轟擊氮原子，使氮原子轉(zhuǎn)變成了氧原子的過程表示如下：。下列有關(guān)說法中正確的是A該過程屬于化學(xué)變化 B粒子是He元素的一種核素C原子核內(nèi)有1個中子 D、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為14、17參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中HCl的物

15、質(zhì)的量 B溶液的濃度C溶液中Cl的數(shù)目 D溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.300 molL1的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”、 “偏小”、 “無影響”).用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ，.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 。參考答案：(14分)下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9 molL1。（3分）(2)取用任意體積的該鹽酸時

16、，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD。（4分）A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B溶液的濃度C溶液中Cl的數(shù)目 D溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.300 molL1的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取12.5或12.6mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（3分）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”、 “偏小”、 “無影響”).用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 偏小 ，（2分）.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏小。（2分） 注：本題總分14分；所填數(shù)據(jù)要求保留小數(shù)點(diǎn)后一位。多選時只選一個得2分，選

17、錯得0分。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。 試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X_ _、Y_ _、A_ _、B_ _、C_ _。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _，反應(yīng)的離子方程式為_ _。參考答案：(1) _Cl2_ _SO2_ _HCl_ _H2SO4_ _FeCl3_(2) _Cl2SO22H2O=2HClH2SO4_2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H_解析：A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO42，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣

18、味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。18. （6分）在613C、614C、714N、817O幾種核素中：(1)互稱為同位素的是； (2)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是；(3)中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是；參考答案：（6分）（1）613C、614C （2）614C、714N （3）613C、714N（每空2分）略19. 下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置回答下列問題，（1）元素在周期表中的位置描述為_，元素的元素符號_。（2）元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）。（3）元素的單質(zhì)的電子式_，元素的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成物中含有的化學(xué)鍵_（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”），元素、的簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是_（用化學(xué)式表示）。（4）非金屬性比較a.裝置1可用于比較元素、的非金屬性強(qiáng)弱，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_。b.打開裝置2中玻璃塞F和活塞K1，使液體滴入燒瓶中，待E中溶液顏色不再變化后，