高三化學(xué)每天練習(xí)20分鐘-金屬的腐蝕和防護(hù)專題秀你連（有答案和詳細(xì)解析）

1、高三化學(xué)每天練習(xí)20分鐘金屬的腐蝕和防護(hù)專題秀你連（有答案和詳細(xì)解析）一、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。1.深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如下圖所示，下列與此原理有關(guān)的說法錯誤的是()A正極反應(yīng)：SOeq oal(2,4)5H2O8e=HS9OHB輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕C這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3xH2OD管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕解析原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖示可知發(fā)生的電極反應(yīng)為SOeq oal(2,4)5H2O8e=HS9OH，A正確；硫酸鹽還原菌是蛋白質(zhì)，在高溫下易變性，失去催化活性，則輸送

2、暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，B正確；由圖示可知，F(xiàn)e腐蝕生成Fe2且在HS環(huán)境中不易生成Fe3，C錯誤；管道上刷富鋅油漆，形成ZnFe原電池，F(xiàn)e為正極，可以延緩管道的腐蝕，D正確。答案C2、我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均值為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是()A此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極反應(yīng)式為2H2OO24e=4OHC在電化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2答案B解析金屬鐵的腐蝕中，金屬鐵可以和溶液中的氫離子直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵制品中

3、含有鐵和碳，再加上電解質(zhì)環(huán)境，具備了原電池的構(gòu)成條件，也會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，正極反應(yīng)式為2H2e=H2，故B錯誤，C正確；發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，故D正確。/3.用飽和氯化鈉溶液潤濕的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是()A甲是原電池，乙是電解池B甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕Cd電極上的電極反應(yīng)是Fe2e=Fe2Db電極上的電極反應(yīng)是O22H2O4e=4OH解析據(jù)原電池和電解池的構(gòu)成條件可知，甲是原電池，乙是電解池，A正確；甲中鐵為原電池的負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Fe2e=Fe2，乙中Fe為電解池陰

4、極，發(fā)生反應(yīng)2H2e=H2，F(xiàn)e被保護(hù)，B正確，C錯誤；甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，b為正極，正極上電極反應(yīng)式為2H2OO24e=4OH，D正確。答案C4鋼鐵防護(hù)方法有多種，圖中的方法描述正確的是()Ab為電源負(fù)極B該方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C電子流向：a鋼鐵閘門輔助電極baD電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)解析從圖示可知，由于有外加電源，故此為外加電流的陰極保護(hù)法，B錯誤；A項，在外加電流的陰極保護(hù)法中，鋼鐵作電解池的陰極，即a為電源的負(fù)極，則b為電源的正極，故A錯誤；C項，在電解池中，電子由電解池的陽極電源的正極，電源的負(fù)極電解池的陰極，溶液中通過離子導(dǎo)電而不是電子，故C錯誤；D

5、項，電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時，即犧牲陽極的陰極保護(hù)法，則輔助電極要作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。答案D5為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計了如圖所示的裝置，下列有關(guān)說法中錯誤的是()A正極的電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHB將石墨電極改成鎂電極，難以觀察到鐵銹生成C若向自來水中加入少量的氯化鈉固體，可較快地看到鐵銹D分別向鐵、石墨電極附近吹入氧氣，前者鐵銹出現(xiàn)得快答案D解析鐵是負(fù)極，失電子被氧化成Fe2，在正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成OH，正極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，A項正確；將氧氣吹向石墨電極的腐蝕速率比吹向鐵電極快，D項錯誤；向自來水中加入少量的氯化鈉固體，可使電解質(zhì)溶液的導(dǎo)

6、電能力增強(qiáng)，加快腐蝕速率，C項正確；若將石墨電極換成鎂電極，負(fù)極為鎂，鐵被保護(hù)，難以看到鐵生銹，B項正確。6.一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2Fe3O4Fe2O3FeOeq oal(,2)下列說法錯誤的是()A當(dāng)pH6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C當(dāng)pH14時，正極反應(yīng)為O24H4e=2H2OD在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩解析C項正極反應(yīng)為O24e2H2O=4OH。答案C7.下列關(guān)于如圖所示的實驗裝置的判斷中錯誤的是()A若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處都可減緩鐵的腐

7、蝕C若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2答案D解析若X為碳棒，開關(guān)K置于A處，鐵作電解池的陰極，屬外加電流的陰極保護(hù)法，A項正確；若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，鐵作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，D項不正確；若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，鐵作電解池的陰極，屬外加電流的陰極保護(hù)法，若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，鐵作原電池的正極，屬犧牲陽極的陰極保護(hù)法，B項和C項均正確。8.驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實驗如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說

8、法不正確的是()A對比，可以判定Zn保護(hù)了FeB對比，K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C驗證Zn保護(hù)Fe時不能用的方法D將Zn換成Cu，用的方法可判斷Fe比Cu活潑解析中Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以取出的少量Fe附近的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，試管內(nèi)無明顯變化。但中沒有Zn保護(hù)Fe，F(xiàn)e在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極被氧化生成Fe2，所以取出的少量Fe附近的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，對比可知Zn保護(hù)了Fe，A項正確；與的區(qū)別在于：前者是將鐵氰化鉀溶液直接滴入燒杯中，而后者是在取出的少量Fe附近的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，中出現(xiàn)了藍(lán)色沉淀，說明有Fe2

9、生成。對比分析可知，可能是鐵氰化鉀氧化Fe生成了Fe2，B項正確；通過上述分析可知，驗證Zn保護(hù)Fe時不能用的方法，C項正確；若將Zn換成Cu，鐵氰化鉀仍會將Fe氧化為Fe2，在鐵的表面同樣會生成藍(lán)色沉淀，所以無法判斷Fe2是不是負(fù)極產(chǎn)物，即無法判斷Fe與Cu的活潑性，D項錯誤。答案D二、非選擇題9.如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。(1)腐蝕過程中，負(fù)極是_(填圖中字母“a“或“b”或“c”)；(2)環(huán)境中的Cl擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_。解析在青銅器被腐蝕過程中，Cu失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為原電池的負(fù)極

10、。負(fù)極產(chǎn)物為Cu失去電子生成的Cu2，正極產(chǎn)物為O2獲得電子生成的OH，Cu2、OH、Cl反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀：2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl。答案(1)c(2)2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl10.如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3Fe(CN)6溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，表明鐵被_(填“氧化”或“還原”)；向插入石墨的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為_。(2)裝置2中的石墨作_(填“正”或“負(fù)”)極，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_。

11、(3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 molL1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨附近溶液首先變紅。電源的M端為_極；甲燒杯中鐵極的電極反應(yīng)式為_。乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_。停止通電后，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ mL。解析(1)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵被氧化生成Fe2，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子被還原生成OH，電極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH。(2)銅可被Fe3氧化，發(fā)生反應(yīng)Cu2Fe3=Cu22Fe2，形成原電池時，銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨為正極。(3)由題意知，甲池中石墨極為陰極，則鐵極為陽極，乙池中銅作陰極，石墨作陽極。鐵極為陽極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，則M端為正極；乙燒杯中用銅作陰極、石墨作陽極來電解硫酸銅溶液，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電析出銅，電解方程式為2Cu22H2Oeq o(=,sup7(電解)2CuO24H；取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，則生成Cu的物質(zhì)的量為eq f(0.64 g,64 gmol1)0.01 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01 mol20.