新魯教版高中化學(xué)必修一第一二章知識(shí)點(diǎn)匯總歸納

1、新魯教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一二章知識(shí)點(diǎn)高中化學(xué)必修第一冊(cè)知識(shí)點(diǎn)梳理（新魯教版）第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第1節(jié)認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)一、化學(xué)科學(xué)的形成與發(fā)展1 一古代化學(xué)：燒制陶器、冶煉金屬、醍酒及煉丹術(shù)/煉金術(shù)2近代化學(xué)1661年，波義耳提出化學(xué)元素概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生.1771年，拉瓦錫提出氧化學(xué)說(shuō)。1803年，道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)口1811年，阿伏伽德羅提出分子學(xué)說(shuō).系統(tǒng)解決了在物質(zhì)組成和原子量測(cè)定方面 的混亂問(wèn)題。1869年，門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理 論體系，3 ,現(xiàn)代化學(xué)誑入20世紀(jì)后，隨著人們對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)由宏觀向微觀的不

2、斷深入，化學(xué)科 學(xué)迅速發(fā)展，進(jìn)入了輝煌的現(xiàn)代化學(xué)時(shí)代口放射性元素的發(fā)現(xiàn)、現(xiàn)代量子化學(xué)理 論的建立、化學(xué)熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)的開(kāi)創(chuàng)性研究i創(chuàng)造新分子的合成化學(xué)的崛起、 高分子化學(xué)的創(chuàng)立以及化學(xué)工業(yè)的快速發(fā)展等，都是現(xiàn)代化學(xué)的重大成就。1965年我國(guó)科學(xué)家合成了牛胰島素，這是世界上第一個(gè)人工合成的蛋白質(zhì)，標(biāo) 志著人類(lèi)在認(rèn)識(shí)生命、探索生命奧秘的征途中邁出了關(guān)鍵一步，二、化學(xué)科學(xué)的主要特征化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的一 門(mén)基礎(chǔ)學(xué)科，其特征是從微觀層面上認(rèn)識(shí)物質(zhì)、以符號(hào)形式描述物質(zhì)、在不同層 面上創(chuàng)造物質(zhì)。青蒿素提取過(guò)程：提取有效成分獲得晶體 T確定組成T測(cè)定結(jié)構(gòu)T合成修

3、飾廣泛應(yīng)用三、化學(xué)科學(xué)的探索空間現(xiàn)在，化學(xué)家已經(jīng)能在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料，分子器件和分 子機(jī)器等。第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法?？梢杂^察物質(zhì)的 顏色、狀態(tài)、氣味，觀察要有明確而計(jì)劃有目的的。觀察金屬鈉及金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉的物理：銀白色固體，質(zhì)軟，能用小刀切割，密度小于水大于煤油，常保 存在煤油或石蠟油中。鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與空氣中氧氣反應(yīng)4Na+Ch=2Na2O2Na+O2點(diǎn)燃4Na+Ch=2Na2O2Na+O2點(diǎn)燃Na2O2鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2T（鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象：浮、熔、

4、游、嘶、紅）鈉與氯氣、硫等非金屬反應(yīng)Cl2 +2Na業(yè)色2NaCl（火焰呈黃色，白煙）2Na+S = Na2S（研磨或加熱）鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。鈉的氧化物物質(zhì)氯化鈉go）過(guò)氧化鈉（Na2O2）色、態(tài)白色固體淡黃色固體類(lèi)別堿性氧化物過(guò)氧化物氧的價(jià)態(tài)-2-1生成條件常溫下緩慢氧化加熱或點(diǎn)燃熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定（加熱時(shí)被氧化）2Na2O+C）22 NazCh相對(duì)穩(wěn)定水反應(yīng)Na2O +H2O=2NaOH （放熱）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T （放熱）與C02反應(yīng)Na2O+CCh=Na2CO32Na2O2+2CO2=2 NazCOs+Oz與

5、酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O22H2O2=2H2O+O2主要用途制取少量Na2O2強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序剽M的州由、味.打在 耿杏普可以運(yùn)用念吳時(shí)方;關(guān). 很據(jù)社遺所檻的美劑一吒 利用有羌屈.應(yīng)規(guī)律珂* 物質(zhì)的性質(zhì)頊測(cè)物質(zhì)的性周剽M的州由、味.打在 耿杏普可以運(yùn)用念吳時(shí)方;關(guān). 很據(jù)社遺所檻的美劑一吒 利用有羌屈.應(yīng)規(guī)律珂* 物質(zhì)的性質(zhì)頊測(cè)物質(zhì)的性周J作出新 的餉弱 I f I實(shí)驗(yàn)和觀察I發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，Ir時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)心行分析、涂言、推理，捋出姑論ky解祥和結(jié)論（ 運(yùn)用比枝的方法，啟胡懇結(jié)r時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)心行分析、涂

6、言、推理，捋出姑論ky解祥和結(jié)論（ 運(yùn)用比枝的方法，啟胡懇結(jié)一類(lèi)物殖的共性和皂并JO RA J-2-6 研究物質(zhì)性廊的站本利序圖小1 一氯氣的物理性質(zhì)氯氣在常溫.常壓下是一種黃綠色氣體，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，有毒，密度比空 氣大，易液化形成液氯（黃綠色液體），可溶于水（12）,在工業(yè)上用于制造鹽酸、 有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑，2,氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣與鈉：Ch +2Na2NaCl（火焰呈黃色，白煙）氯氣與鐵：3C12 +2Fe2FeCh（棕褐色的煙）氯氣與銅：Ch+Cu= CuCh（黃色的煙）氯氣與氫氣：Ck +H2 T2HC1（光照或點(diǎn)燃） 注意：氫氣在氯氣中燃燒時(shí)呈蒼白色火焰，有白霧.氯氣與水：C

7、lw+HQ =士 HC1+HC1O氯氣與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)C12+2NaOIT=NaCl+NaC 1O+HQ2Cl2+2Ca(OH )2=CCk+Ca(Cl Ok+2H?O含氤化合物的漂白作用與消毒作用I一某些含氯化合物如次氯酸、次氯酸鹽、二氧化氯等，都具有漂白作用與消毒作 用。2一次氯酸具有較強(qiáng)的漂白和消毒作用，它是一種不穩(wěn)定的酸，見(jiàn)光易分解&3通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分“次氯酸鹽與空氣中的二氧化 碳和水蒸氣反應(yīng)可生成次氯酸，從而發(fā)揮漂白作用和消毒作用。以次氯酸鹽為有 效成分的漂白劑和消毒劑應(yīng)避光并置于陰涼處密封保存，4丁84”消毒液是一種常用的消毒液，其主要成分為次氯酸

8、鈉。5漂白粉(主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分為次氯酸鈣)是一種常用的漂白劑，它是利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制成的，所發(fā)生的反應(yīng)為：2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6.二氧化氯(ClOz)也可用于漂白和消毒。二氧化氯的漂白能力和消毒能力比氯 氣強(qiáng)且使用起來(lái)更加安全，現(xiàn)在，二氧化氯正在越來(lái)越多地取代以次氯酸鹽為有 效成分的漂白劑和消毒劑，第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量一質(zhì)的量一，物質(zhì)的量及其單位摩爾1 一物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，通過(guò)它可以把物質(zhì)的宏觀量(如質(zhì)量、體積)與原子、分子或離子等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)口單位為摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol，國(guó) 際上規(guī)定imol任何微粒

9、所含的微粒數(shù)與O.O12kg 一種碳原子尸C）所含碳原子數(shù) 相等，約為G02X10吧2阿伏伽德羅常數(shù)把Imol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號(hào)為Na,通常用6,021 Omol1 表示 口物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、微粒數(shù)的關(guān)系：n = 基本物理量：1971年，第4屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過(guò)決議，決定采用長(zhǎng)度、質(zhì)量、 時(shí)間、電流、熱力學(xué)溫度、物質(zhì)的量和發(fā)光強(qiáng)度這七個(gè)量作為基本物理量，其他 物理量則按其定義由基本物理量導(dǎo)出。這七個(gè)基本物理量的單位分別為米（m）、 千克（kg）、秒（s）、安培（A）-開(kāi)爾文（K）、摩爾（mol）和坎德拉（cad）, 同時(shí)它們又被規(guī)定為國(guó)際單位制（簡(jiǎn)稱(chēng)SI制）的基本單

10、位。二、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積I .摩爾質(zhì)量:Iniol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相 對(duì)分子質(zhì)量。人們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫作摩爾質(zhì)量（M, molar mass）,它的常用單位為g niol或kg mol1 s物質(zhì)的量，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n = M氣體摩爾體積：人們將一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫作氣體摩爾體積， 用 羸表示，單位L-moH.標(biāo)準(zhǔn)狀況,簡(jiǎn)寫(xiě)為STP,指溫度為0C,壓強(qiáng)為101 KPa,Vm 約為 22.4L mol10物質(zhì)的量I氣體的體積、氣體摩爾體積的關(guān)系：Vm=-n三、物質(zhì)的量濃度L物質(zhì)的量濃度單位

11、體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量叫作溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度占Cb表示，單位為mol I/1溶質(zhì)B的物質(zhì)的量、溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度、溶液的體積的關(guān)系：C,二格V微項(xiàng)目探秘膨松劑1 一概念；膨松劑是在食品加工過(guò)程中加入的，能使面胚發(fā)起形成多孔組織，從而 使食品具有柔軟或蓬松特點(diǎn)的一類(lèi)物質(zhì)，2.分類(lèi)：生物膨松劑（酵母）和化學(xué)膨松劑.化學(xué)膨松劑氛圍單一膨松劑和復(fù)合膨 松劑。3化學(xué)膨松劑中基本上都含有一種化學(xué)物質(zhì)碳酸氫鈉復(fù)合膨松劑中的碳酸鹽和酸性物質(zhì)遇水反應(yīng)產(chǎn)生CO2,故應(yīng)在干燥的環(huán)境中保 存。5常見(jiàn)的酸性物質(zhì)酸性物質(zhì)化學(xué)式色態(tài)氣味溶解性揮發(fā)性白醋CHKOOH無(wú)色液體刺激性易溶于水易揮發(fā)檸檬酸CgHkO7

12、H2O無(wú)色晶體無(wú)臭易溶于水難揮發(fā)6碳酸氫鈉和碳酸鈉性質(zhì)比較第2章元素與物質(zhì)世界一、元素與物質(zhì)的關(guān)系1 一根據(jù)元素組成對(duì)物質(zhì)分類(lèi)、*r金屬單質(zhì)混口物單質(zhì)物質(zhì) I非金屬單庶純凈勤彳f堇化物2 一游離態(tài)與化合態(tài)元素以單質(zhì)形式存在時(shí)，稱(chēng)為元素的游離態(tài)$元素以化合物形式存在時(shí)，稱(chēng)為元素的化合態(tài)，廿價(jià)一類(lèi)，二維圖主要表明氫化物、單質(zhì)、氧化物、酸、堿.鹽等類(lèi)別的物質(zhì)主要表明氫化物、單質(zhì)、氧化物、酸、堿.鹽等類(lèi)別的物質(zhì)碳元素化含價(jià)+4C( H.CON為 C如 NaHCQ*-4+4C( H.CON為 C如 NaHCQ*-4CHjCO氧化物單質(zhì)筑化物酸 堿物質(zhì)類(lèi)劇二、物質(zhì)分類(lèi)與物質(zhì)性質(zhì)1 一酸性氧化物與堿性氧化物

13、酸性氧化物(大多數(shù)非金屬氧化物，如：SCh. SO、CCh、MmO?)能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。CO八SQ等大多數(shù)非金屬氧化物都是酸性氧化物，多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成酸，酸性氧化物都能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和水大多數(shù)酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）大多數(shù)酸性氧化物都可由非金屬與02化合生成（2）堿性氧化物（大多數(shù)金屬氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物u CaO、Fez。，等大多數(shù)金屬氧化 物都是堿性氧化物。（3）兩性氧化物既能與堿反應(yīng)生成鹽又能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。如AI2O3。三、一種重要的混合

14、物膠體1分散系.一種（或者多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中形成的混合物，叫 分散系。分散系中被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫分散劑。常見(jiàn)的分散劑 有，溶液、濁液和膠體。膠體什么是膠體分散系(岔散劑是液體)分散質(zhì)粒子大小為標(biāo)準(zhǔn)溶液 膠體 濁液I I Inm lOOnm膠體的分類(lèi)分散劑為氣體的，叫做氣溶膠，分散劑是液體的，叫做液溶膠，分散劑是固體的,是固溶膠，共有九大溶膠。膠體的性質(zhì)半透性，半透膜是一種選擇性透過(guò)膜，允許小分子通過(guò)，大分子不能通過(guò)。由于膠粒直徑在1100納米之間，不能通過(guò)半透膜，但能透過(guò)濾紙。丁達(dá)爾效應(yīng)，由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成光亮“通路”的現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。

15、該方法可用于區(qū)分溶液和膠體。電泳現(xiàn)象，在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里做定向運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫電泳現(xiàn)象。介穩(wěn)性 膠體的穩(wěn)定性在溶液和濁液之間，原因有二，其一是布朗運(yùn)動(dòng)，其二是膠體粒子帶電荷，且電性相同互相排斥。Fe(OH)3膠體的制備將燒杯中的蒸僧水加熱至沸騰，向沸水中滴加5-6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮至呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。反應(yīng)原理：死叫+3珞。=土心(。丑)3 (膠體)+3HCI除雜(滲析)：Fe(OH)3膠體中有HC1雜質(zhì)，可利用膠體的半透性除去小分子。一、電解質(zhì)的電離電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。常見(jiàn)的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、

16、金屬氧化物和水，如H2SO4,醋酸，NaOH,氨水,NaCl, CaO 等。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。常見(jiàn)的非電解質(zhì)：常見(jiàn)非金屬氧化物和大部分有機(jī)物，如淀粉，蔗糖，乙醇，C02 等。強(qiáng)弱電解質(zhì)常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大部分鹽，大部分金屬氧化物，如H2SO4, NaOH,NaCl, CaO 等常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：弱酸，弱堿和水，如醋酸，氨水，水等。二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)離子反應(yīng)在溶液中，有離子參與或者有離子生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)，用實(shí)際參加反應(yīng) 的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式書(shū)寫(xiě)的方法和步驟 離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟-寫(xiě)”寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方

17、程式,w拆”把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式.能拆成離子的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)源、可溶性鹽柵刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化成最簡(jiǎn)Q查,，檢查方程式兩邊個(gè)元素的原子各數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，二、粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的延伸L利用離子反應(yīng)除去雜質(zhì)的思路方法(】)分析物質(zhì)組成，確定要保留的物質(zhì)和需要除去的雜質(zhì)Q明確要保留的物質(zhì)和雜質(zhì)間的性質(zhì)差異白選擇能使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀的物質(zhì)作為除雜試劑。除雜試劑不能影 響要保留的離子，且應(yīng)適當(dāng)過(guò)量。分析因除雜試劑過(guò)量而引入的新雜質(zhì)如何除去。綜合考慮原有雜質(zhì)離子和新引入的雜質(zhì)，確定試劑添加順序和實(shí)驗(yàn)步驟.OHcrco鉀、鈉、鉉鹽、硝酸鹽，全部溶于 水里面；氯

18、化物只有銀不溶，堿 溶鉀、鈉、頜和鉉；硫酸鈣，銀是 微溶，硫酸不溶1和鉛；碳酸鹽， 只溶鉀，鈉，家.溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶微溶微不Ba溶溶不不Mg2+不溶溶微三、離子方程式正誤的判斷L是否把該拆成離子的拆成了相應(yīng)的離子。例：難溶、難電離、易揮發(fā)的物質(zhì)不能拆，單質(zhì)氧化物不能拆。2一拆成相應(yīng)的形式，如NaHCGhNa HCO，而NaHSO4 般要拆成Na十斗11+ SCU氣看反應(yīng)物和生成物的系數(shù)比是否合理例：稀壓SO4和Ba（OH）M勺反應(yīng)，誤寫(xiě)為 Ba?+ +OH +H+ + SO-42- =BaSOH+H?Oj4一注意電荷守恒和質(zhì)量守恒，例：FeCh溶液中通入HzS氣體,誤寫(xiě)成HSF歆=

19、 F + 2 +S；5一符合客觀事實(shí)，如鐵與鹽酸生成二價(jià)鐵，鐵與氯氣生成三價(jià)鐵。四、離子共存問(wèn)題離子反應(yīng)的方向是沿著離子濃度減小的方向進(jìn)行，如離子濃度始終不變，不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)，則離子能共存。注意共存條件：（I）直接共存；（2）無(wú)色誘明；（3）在酸性或堿性溶液中；不能共存的類(lèi)型：土離子間可以結(jié)合生成難溶物的不能大量共存，例：Ag，和CT等；結(jié)合生成難電離或易揮發(fā)的物質(zhì)不能大量共存，例：形成弱酸、弱堿、水，氣體等孑弱酸的酸式酸根和H或OH都不能大量共存，例：HS-和H HS和OH等第3節(jié)氧化劑與還原劑、氧化還原反應(yīng)1 .氧化還原反應(yīng)的特征與實(shí)質(zhì)特征：元素化合價(jià)的升降實(shí)質(zhì)（本質(zhì)）：電子得失或電子對(duì)的偏移氧化還原反應(yīng)與四大基本