四川省綿陽市黑坪中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省綿陽市黑坪中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于乙酸的說法不正確的是：A、乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是一種具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體。B、乙酸可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳C、乙酸與乙醇在濃硫酸的作用下，可脫去氫生成乙酸乙酯D、乙酸的水溶液顯酸性參考答案：C2. 室溫下，給定的四組溶液，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+B水電離出來的c(H)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2Cc(H+)=10

2、-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+ 、HCO3-、NO3、Al3+參考答案：C略3. 下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是： （ ）A2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OBCH3COOC2H5 + H2O CH3COOH +C2H5OHC D 參考答案：D略4. 屬于同系物的一組物質(zhì)是A35Cl2、37Cl2、35Cl37Cl B金剛石、石墨和C60CCH4、CH3CH2CH3、CH3(CH2)3CH3 D一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷參考答案：C略5. 關(guān)于乙醇分子的說法正確的是()A分子中共含有8個(gè)極性共價(jià)鍵 B分子中不含非

3、極性鍵C分子中只含鍵 D分子中含有1個(gè)鍵參考答案：C略6. 對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（ ）A堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B第一電離能：Na Mg Mg Al D還原性：Na Mg Al參考答案：D略7. 下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是 A甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種 B含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物只有3種 C與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有5種 D菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物參考答案：B略8. 下圖所示為元素周期表中短周期的一部分，若a原子的最外層有5個(gè)電子，則下列說法中不正確的

4、是 Ac單質(zhì)可以在一定條件下置換出b單質(zhì) Bb的氫化物比c的氫化物更穩(wěn)定 Ca的最高價(jià)氧化物的水化物比b的最高價(jià)氧化物的水化物酸性弱 D原子半徑abd參考答案：B略9. 在2L密閉容器內(nèi)，按物質(zhì)的量之比為2:1投入NO 和O2。某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)O2(g)2NO2(g)，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0150.0120.0100.0100.010下列說法不正確的是A.在02s內(nèi)，v(O2)=0.002molL1s1B.在該溫度時(shí)，向容器中加入O2，平衡將正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C.5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次

5、平衡后，0.020moln(NO2)0.040molD.5s后，向反應(yīng)容器中同時(shí)通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移動(dòng)參考答案：AB略10. 下面的排序不正確的是( )A.晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶體硅 C熱穩(wěn)定性：HIHBrHClHFD. 晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI 參考答案：C略11. 下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是（）A硫單質(zhì)在過量的空氣中燃燒生成SO3B自然界的硫元素主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在C二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理相同D濃硫酸與碳在一定條件下的反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性與酸性參考答案：B【考

6、點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】A不論氧氣是否過量均生成SO2；B自然界中含有硫單質(zhì)、硫化物、硫酸鹽；C氯氣的漂白原理：氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性；二氧化硫的漂白原理：有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)；D濃硫酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性【解答】解：A不論氧氣是否過量均生成SO2，故A錯(cuò)誤；B硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，故B正確；C氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅氧化褪色；二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，使品紅褪色，兩者漂白原理不同，故C錯(cuò)誤；D濃硫酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，未體現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；故選B12. 電

7、池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A原電池反應(yīng)均是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)B氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在正極被氧化C氫氧燃料電池是將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加參考答案：A略13. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（ ） CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O C6H6+HNO 3 C6H5NO2+H2O A B C D參考答案：B略14. 在一密閉燒瓶中注入NO2，在25

8、時(shí)建立下列平衡：2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100的沸水中，下列情況： 顏色，平均相對(duì)分子質(zhì)量， 質(zhì)量， 壓強(qiáng)， 密度。其中不變的是： A、 B、 C、 D、參考答案：A略15. 通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是 ()ACH4和NH是等電子體，鍵角均為60BB3N3H6和苯是等電子體，1molB3N3H6和苯均有6mol非極性鍵CNH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)-ks5uDBF3和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 草酸

9、晶體的組成可表示為H2C2O4xH2O，為測(cè)定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。稱取m g草酸晶體，配成100.0 mL溶液。取25.0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c molL1 KMnO4溶液滴定。滴定時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和_、_、_。(2)在實(shí)驗(yàn)中，滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，錐形瓶中_(填“需要”或 “不需要”)滴加指示劑。(3)在滴定過程中，目光應(yīng)注視_。(4)若滴定時(shí)，

10、滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計(jì)算出草酸晶體x值為_。(5)若讀取讀數(shù)a時(shí)仰視，讀取讀數(shù)b時(shí)俯視，則所測(cè)x值_(填“偏大”、“偏 小”或“不變”)。參考答案：(1)玻璃棒100 mL容量瓶膠頭滴管(各1分)(2)酸 不需要（各1分）(3)錐形瓶中溶液顏色的變化（1分）(4)5（2分）(5)偏大（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程

11、中能量(單位為kJmol1)的變化。（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是 。(填字母)AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。（3）溫度降低，平衡常數(shù)K (填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)問變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為 molL1min1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母) A升高溫度 B加入催化劑 C將H2O(g)從體系中分離 D再充入1molCO2和3molH2 E充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大參考答案：（1）C （2）（3）增大（4） 0.225