四川省資陽市新場中學2022年高三化學期末試題含解析

1、四川省資陽市新場中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是ACa2+、Al3+、SO42、Cl BK+、Na+、SO32、NO3CNa+、Fe2+、NO3、SO42 DNH4+、Na+、Cl、CO32參考答案：B略2. 常溫時，將V1mLc1molL-1的氨水滴加到V2mLc2molL-1的鹽酸中，下述結(jié)論一定正確的是( ) A、若，則混合液的pH7 B、若混合溶液的pH=7，則 C、若，混合液中c(NH4+)=c(C

2、l-)，則V1V2 D、若混合溶液的pH7，則混合液中c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)參考答案：C略3. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是： CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列說法正確的是（） ACH3OH的燃燒熱為1929 kJmol1 B反應中的能量變化如右圖所示 CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 D根據(jù)推知反應： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1

3、929kJmol1參考答案：答案：D解析：本題考查了化學反應中的能量變化、燃燒熱的概念及熱化學方程式的計算。4. 苯甲酸(C6H5COOH)和化工生產(chǎn)中合成的山梨酸(CH3CH=CHCH= CHCOOH)都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應的是()。A金屬鈉 B氫氧化鈉C溴水 D乙醇參考答案：C略5. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB2.5mL 16molL-1濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NAC7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD常溫下，

4、5.6 g 鐵釘與足量濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA參考答案：C試題分析：A、2Fe3Cl2=2FeCl3，根據(jù)反應方程式，氯氣不足，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故錯誤；B、銅是足量，銅只跟濃硫酸反應，不跟稀硫酸反應，隨反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，到達某一時刻反應停止，轉(zhuǎn)移電子小于2102mol，故錯誤；C、無論Na2S還是Na2O2陰陽離子個數(shù)比為1：2，且兩者的摩爾質(zhì)量都為78gmol1，因此0.1mol混合物中含有的陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol，故正確；D、濃硝酸和鐵發(fā)生鈍化反應，形成致密薄膜，阻礙反應的進行，故錯誤。6. 向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶

5、液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是AOA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3B據(jù)圖計算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)CAB段可能發(fā)生的反應是：2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH=2BaSO4+Al(OH)3DC點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH一參考答案：B7. 將c（H+）相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c（H+）仍相同，則m和n的關(guān)系是（）Amn Bmn Cm=

6、n D不能確定參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.分析：根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離平衡正向移動，而鹽酸是強電解質(zhì)，不存在電離平衡解答：解：因為醋酸是弱酸，加水后反應正向進行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過程中有增大的趨勢，而鹽酸是強酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，就必須使mn，故選B點評：本題考查了稀釋對強弱電解質(zhì)的不同影響，加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡會向右移動，這樣生成的離子濃度在減小的同時還有增大的趨勢8. 化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（ ）A今夏，臺州地區(qū)出現(xiàn)了嚴重的旱情，

7、緩解旱情的措施之一是用碘化銀進行人工增雨B新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生C利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”D華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅參考答案：D略9. （2000京皖卷）13.萘環(huán)上的碳原子的編號如()式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，()式可稱為2硝基萘，則化合物()的名稱應是( ) A.2，6二甲基萘B.1，4二甲基萘C.4，7二甲基萘D.1，6二甲基萘參考答案：D略10. 兩種有機物以一定比例混合，一定條件下在a L O2（足量）中充分燃燒恢復到原狀態(tài)，再通過層量的過氧化鈉，得到氣體仍是aL，下列組

8、合中符合此條件的是： ACH4、C2H4 BCH3CH2OH、CH3COOH CC2H6、HCHO DHCOOH、CH3COOCH3參考答案：D略11. 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A電解精煉銅時，電解液CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度不變BNaClO溶液中通入少量CO2后，ClO水解程度增大，溶液堿性增強CSO3(g)H2O(l)H2SO4(aq)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的H0D 0.1 mo1L1 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小參考答案：CA項，精煉銅時，粗銅作陽極，除銅外還有比銅活潑的金屬溶解，陰極只有Cu2放電，所以電解液濃度減小，錯誤；B項，CO2通入NaClO溶液，CO

9、2與OH反應促進ClO水解：ClO+ H2O HClO + OH，但是c(OH)減小，錯誤；C項，熵減反應，但能自發(fā)，說明一定是放熱反應，正確；D項，加水稀釋，促進CH3COOH的電離：CH3COOH CH3COO+ H，增大，錯誤。12. 下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是ks5u 金屬鈉投入到FeCl3溶液中 過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合 少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中通入過量CO2 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A B只有 C只有 D只有 參考答案：D略13. 常溫下，向20 mL x molL1 CH3COOH溶液中

10、逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如右圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（ ）A圖中V1 20 mLBa點對應的溶液中：c (CH3COO)c (Na+）c (CH3COOH)C當加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)c (OH）D滴加NaOH溶液的過程中，所得溶液里水的電離程度逐漸增大參考答案：B略14. 下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：下列說法四個反應的反應類型正確的是 （ ）A反應與反應反應類型相同B反應與反應反應類型相同C反應與反應反應類型相同D反應與反應反應類型相同參考答案：

11、BCH2=CH2與H2SO4（HOSO3H）反應生成C2H5OSO3H，反應是加成反應，C2H5OSO3H與H2O（HOH）反應生成H2SO4與C2H5OH，反應是取代反應；丙烯（C3H6）經(jīng)反應、生成C3H5Br2Cl，增加了一個氯原子，兩個溴原子，可推出反應是取代反應，反應是加成反應。15. A與足量NaOH溶液共熱后，再通入CO2B溶液加熱，通入足量的SO2C與稀硫酸共熱后，加入足量NaOH溶液D與足量稀硫酸共熱后，加入足量NaHCO3參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖

12、如下：測定硝酸的物質(zhì)的量反應結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為_。測定NO的體積從上圖所示的裝置中，你認為應選用_裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是_。選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_(填各導管口編號)。在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置_(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中

13、的液面持平。氣體成分分析若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中_(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_。參考答案：（1）0.008 mol 0.012 mol B裝置中發(fā)生的反應是3NO2H2O=2HNO3NO，用NaOH溶液滴定的是HNO3，則n(HNO3)4n(NaOH)40.1 molL1(20.400.40)103 L0.008 mol，則生成NO2的物質(zhì)的量為：0.008 mol0.012 mol。（2）A因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化123547 升高 （3）有 因為NO2與水反應生成的

14、NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6112.0)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物。（1）寫出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成其常見化合物反應的離子方程_。（2）由A、C、D三元素所形成的常見鹽溶液呈_性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因用離子方程式表示為：_。（3）B的相對分子質(zhì)量最小的氫化物的燃燒熱為890.3kJmol1，寫出其燃燒時的熱方程式_。（4）X是含有A、C兩元素的化合物，在工

15、業(yè)上用X和空氣（空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2）為原料生產(chǎn)鹽Z的過程如下：（a）步驟中發(fā)生了兩個反應，將這兩個化學方程式合并為一個化學方程式，可表示為_。（b）若不考慮副反應且各步反應均完全，為使生產(chǎn)鹽Z的過程中不再補充空氣，則原料氣中X的體積分數(shù)最大值為多少？（要求寫出計算過程）參考答案：（1）2Na+2H2O2Na+2OH+H2（2分） （2）酸（1分）NH4+H2ONH3H2O+H+（2分） （3）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3KJ/mol（2分） （4）4NO+3O2+2H2O4HNO3（2分）1/6或16.7%（4分）（要求過程）解：假設(shè)原料氣為

16、1L,其中NH3的體積分數(shù)為X(1分)由有關(guān)反應方程式得：NH3 2O2 HNO3NH4NO3NH3(和硝酸反應的)當空氣中的O2完全消耗時NH3的體積分數(shù)X最大即 2 NH3 2O2 1 1 1LX 1L(1X)0.2 (1分)X=1/6 (1分)答：原料氣中NH3的體積分數(shù)最大值為1/6 (1分)18. （08青島質(zhì)檢）（8分）現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取（銅從水層進入有機層的過程）和反萃?。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代

17、濕法煉銅的重要工藝手段。已知：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應；當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。 回答下列問題： （1）礦石用稀硫酸處理過程中Cu2O發(fā)生反應的離子方程式為： ； （2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是 。若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式 。 （3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式： 。 （4）“循環(huán)III”中反萃取劑的主要成分是 。參考答案：答案：（8分，除化學式1分外，其余每空2分） （1）Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O（2分