四川省資陽市堪加中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省資陽市堪加中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是()。A由不同原子組成的純凈物一定是化合物B非金屬氧化物一定是酸性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物C含金屬元素的離子不一定都是陽離子 D膽礬是純凈物，水泥是混合物參考答案：CD略2. 用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是()A. 圖：驗證H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3B. 圖：收集CO2或NH3C. 圖：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D. 圖：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5參考答案：BA、生成的二氧化碳中

2、含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯誤；B氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長進(jìn)短出收集二氧化碳，短進(jìn)長出收集氨氣，B正確；CNa2CO3溶液與CH3COOC2H5分層，應(yīng)選分液法分離，C錯誤；DCH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實驗技能為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，選項A是解答的易錯點(diǎn)，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。3. 向1 L的密閉容器中加入1 mol

3、X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是AY的起始物質(zhì)的量為0.5 molB該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ?H0C若t0=0，t1=10 s，則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03mol/(Ls)D反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高參考答案：B試題分析：t3t4階段與t4t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3t4階段為使用催化劑，如t4t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正

4、逆反應(yīng)速率不相等，則t4t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)；反應(yīng)中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則X、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則Y為反應(yīng)物，該反應(yīng)為2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5時為升高溫度，平衡正向移動，說明正反應(yīng)?H0。AX減少0.2mol/L，則Y減少0.1mol/L，則起始Y的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物質(zhì)的量為0.5mol/L2L=1mol，故A正確；B由上述分析可知，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)3Z(

5、g)?H0，故B錯誤；C若t0=0，t1=10 s，則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03mol/(Ls)，故C正確；Dt3為使用催化劑，平衡不移動，t5時為升高溫度，平衡正向移動，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高，故D正確；故選B。4. 以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是AT 時，1 L pH= 6純水中，含106NA個OHB15.6 g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC1 mol C9H20中含有9 mol CC單鍵D1molL1的Na2CO3溶液中CO32離子數(shù)目一定小于NA參考答案：A5. 以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先與后”的說法中正確的是（ ）

6、加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈制取物質(zhì)時，先檢查裝置氣密性后裝藥品使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO；反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2 較多濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，后用水沖洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液；若是其它酸，先用大量水沖洗后涂上NaHCO3溶液堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CH4、C2H4、C2H2等時，先檢驗氣體純度后點(diǎn)燃A. B. C. D.全部參考答案：D略6. 下列特點(diǎn)中,所謂“合金”必須具有的是 (1)

7、具有金屬特性 (2)通過熔合加工 (3)有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬） (4)鑄造性很好A(1)(2)(3) B(1)(3)(4) C(2)(4) D(1)(4)參考答案：A略7. 參考答案：C8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個Br2分子所占的體積約為11.2LD1 molL1NaCl溶液含有NA個Na參考答案：B略9. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的

8、最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 A元素A、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸 B元素B能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng) C元素B和D能形成BD2型的共價化合物 DD的單質(zhì)有毒，且有漂白性參考答案：B略10. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物C元

9、素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：D元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C【解析】從題目所給的條件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素。所以，A項，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（、），其半徑依次減?。ㄅ袛嘁罁?jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小）；B項，X和Y元素能形成2種化合物，和；C項，元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因為Y(O元素)和R（S元素）的非金屬性強(qiáng)弱：YR，所以對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：；W元素最高價氧化物的水化物是，是中強(qiáng)堿，而R元素最高價氧化物的水化物是,是強(qiáng)酸.11. 智利硝石與濃硫酸可用于制硝酸

10、：NaNO3 + H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3。該反應(yīng)說明 （ ）A濃硫酸比硝酸穩(wěn)定 B濃硫酸的沸點(diǎn)比硝酸高CH2SO4的酸性比硝酸強(qiáng) D濃硫酸的氧化性比硝酸強(qiáng)參考答案：B略12. 在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A無色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3B能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3CAlCl3溶液：K+、Na+、SO42、AlO2D=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3參考答案：D略13. 某無色溶液中含有K，Cl，OH，SO，SO，為了檢驗除OH外的其它所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水

11、和酚酞六種試劑，設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象：下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是A試劑是AgNO3溶液，試劑是HNO3，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgClB現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4C產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br22H2OSO2=4H2BrSOD試劑是鹽酸，試劑是硝酸參考答案：A略14. 某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟 操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色

12、沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是 C不能確定的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A略15. “E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美國科學(xué)家最近的一項研究表明，大量使用“E85”可能導(dǎo)致大氣中O3含量上升，將會對人體造成更直接的傷害。下列各項中正確的是 A“E85”是由兩種物質(zhì)組成一種燃料，屬新能源 B推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放 C等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的能量相等 D乙醇屬可再生性能源參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某無色溶液可能含有下列鈉鹽中

13、的幾種：A.氯化鈉 B.硫化鈉 C.亞硫酸鈉 D.硫代硫酸鈉 E.硫酸鈉 F.碳酸鈉。向此溶液中加入適量稀H2SO4，有淺黃色沉淀析出，同時有氣體產(chǎn)生，此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題。 (1)不能使品紅試液褪色，說明該氣體不含 (填分子式)。(2)此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽?請寫出全部可能的情況(填寫相應(yīng)的字母)。第一種情況 ，第二種情況 ，第三種情況 ，第四種情況 (可不填滿，也可補(bǔ)充)。參考答案：(1)SO2(2)B D F，B C F略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、

14、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 達(dá)到平衡時，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是 。A增加C的物質(zhì)的量 B加壓 C升溫 D使用催化劑(2) 常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變

15、化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 。( 選填“”)(3) 某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是 A在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B點(diǎn)，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點(diǎn)： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D點(diǎn)：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)參考答案

16、：（1）0 molL-1c(B)6molL-1； C；（2）B； ；（3）D；18. （14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、 C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;(2)X的電子式_;(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是_;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_.(4)C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_;(2)B與D反應(yīng)的離子方程式為_.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量， 產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為