四川省資陽(yáng)市白塔寺鄉(xiāng)中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試題含解析VIP

1、四川省資陽(yáng)市白塔寺鄉(xiāng)中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物數(shù)目繁多的原因之一。下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A和 B和 C和 D和參考答案：B試題分析：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，四種物質(zhì)分別是乙醇、異戊烷、正戊烷、丁烷，所以互為同分異構(gòu)體的是異戊烷和正戊烷，答案選B。2. 某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是（ ）A、斷開(kāi)K2，閉合K

2、1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為： B、斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C、斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl22e-2Cl- D、斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極參考答案：D略3. 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是 （ ） A酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定 B錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗 C讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視 D滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失參考答案：C略4. 烯烴不可能具有的性質(zhì)有A能使溴水褪色 B加成反應(yīng) C取代反應(yīng) D能使酸性KMnO4溶液褪色參考

3、答案：C5. 在25時(shí)將pH11的NaOH 溶液與pH3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是Ac（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）Bc（H+）=c（CH3COO）+c（OH一）Cc（Na+） c（CH3COO）c（OH）c（H+）Dc（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）參考答案：D6. 將0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起A溶液的pH增加 BCH3COOH電離度變大C溶液的導(dǎo)電能力減弱 D溶液中OH減小參考答案：A7. 下列物質(zhì)中，不能用做漂白劑的是（ ）。A. SO2 B. Ca(ClO)2

4、C. NaClO D. H2SO4(濃)參考答案：D略8. 下列氣體既能用濃H2SO4干燥，又能用堿石灰干燥的是ACl2 BSO2 CH2 DNH3參考答案：C略9. 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）A84% B60% C91% D42%參考答案：A略10. 鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：2PbSO4(s)2H2O(l) Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)。下面關(guān)于鉛蓄電池的一些說(shuō)法：放電反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，充電反應(yīng)是電解反應(yīng)；反應(yīng)(1)是充電反應(yīng)，反應(yīng)(2)是放電反應(yīng)；在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度

5、不斷變??；在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板；在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb(s)SO42(aq)2e=PbSO4(s)；在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是：PbSO4(s)+2e=Pb(s)SO42(aq)。下列各選項(xiàng)中所包括的說(shuō)法都正確的是A B C D參考答案：D略11. 下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是 ( )A等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3NaHCO3B熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3 C常溫時(shí)水溶性Na2CO3NaHCO3 D相對(duì)分子質(zhì)量Na2CO3NaHCO3參考答案：A略12. 晚自習(xí)課間，可以看到夜空中移動(dòng)的激光束，這就是氣溶膠中發(fā)生的丁

6、達(dá)爾現(xiàn)象。膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙 B膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C膠體是純凈物，其它分散系是混合物D膠體的分散質(zhì)粒子直徑在110m之間 參考答案：D略13. 下列說(shuō)法正確的是：（ ）（A）綠色食品就是指顏色為綠色的食品（B）白色污染是指白色的廢棄物的污染（C）有機(jī)食品是指含有有機(jī)物的食品（D）維生素C具有較強(qiáng)的還原性參考答案：D略14. 下列敘述中正確的是（ ）A.NH3、CO、CO2都是極性分子 B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.NaCl和CsCl晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)都是6 D.CS2、H2O、C2H2都是直線(xiàn)型分子參考答案：B略15. 下列說(shuō)法不正

7、確的是 （ ）A向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小 B反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)C鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加D用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3 參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2

8、 mL，正確的加入順序及操作是_。(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是_。(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：_；_。(4)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成_、_等問(wèn)題。(5)目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)

9、物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列_(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A120，4 hB80，2 hC60，4 h D40，3 h當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120 時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為_(kāi)。參考答案：(1)先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸(2)在試管a中加入幾粒沸石(碎瓷片)(3)加快反應(yīng)速率及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)(4)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)部分原料炭化催化劑重復(fù)使用困難催化效果不理想(任填兩種)(5)C乙醇脫水生成了乙醚解析：(1)液體混合一般應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液體暴沸。(3)該酯

10、化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，升溫可加快反應(yīng)速率。及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，減小生成物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于乙酸乙酯的生成。(4)從催化劑重復(fù)利用、產(chǎn)物的污染、原料被炭化角度分析。(5)從表中數(shù)據(jù)綜合分析，升高溫度轉(zhuǎn)化率提高，但120 時(shí)催化劑的選擇性差，60 和80 時(shí)的轉(zhuǎn)化率相差不大，60 為適宜溫度，反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)，轉(zhuǎn)化率提高，但46小時(shí)轉(zhuǎn)化率提高不明顯，可選C；發(fā)生了副反應(yīng)，有可能是乙醇脫水生成了乙醚。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 根據(jù)可逆反應(yīng)：2I2HI2H2-O，設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用

11、一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱(chēng)為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導(dǎo)電。C1、C2棒為惰性電極。進(jìn)行如下操作： 向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。試回答以下問(wèn)題：（1）兩次操作中，可以觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學(xué)平衡原理解釋之 ；（2）操作過(guò)程中，C1棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： ，操作過(guò)程中C2棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。參考答案：（1）操作使平衡正向移動(dòng)，C1作負(fù)極；操作使平衡逆向移動(dòng)，C2作負(fù)極。故兩次電流方向相反（答案合理即可給分）

12、。（2）2I 2e I2 ； AsO33 + 2 OH 2e AsO43 + H2O 。18. 在10和2105Pa的條件下,反應(yīng)aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度: 壓強(qiáng)(Pa)210551051106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44壓強(qiáng)(Pa)210551051106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答:(1)壓強(qiáng)從2105Pa增加到5105Pa時(shí),平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”、“逆”)，理由是 。(2)壓強(qiáng)從5105Pa增加到1106Pa時(shí),平衡向 反應(yīng)方

13、向移動(dòng)(填“正”、“逆”), 理由是 ；可能原因是 。參考答案：（1）逆； 壓強(qiáng)增大2.5倍，而濃度卻增大2.3倍，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行（2）正；壓強(qiáng)增大2.倍，而濃度卻增大2.2倍，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；由于加壓后E物質(zhì)液化使平衡正移19. 已知下列反應(yīng)：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H = -566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H = -266 kJ/mol試回答：（1）CO的燃燒熱H = （2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： （3）工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。所發(fā)生的反應(yīng)如下：CO2