四川省達州市大竹縣觀音中學高二化學模擬試題含解析

1、四川省達州市大竹縣觀音中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大參考答案：D【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 【專題】實驗評價題【分析】A乙醇和水混溶，不能用作萃取劑；B乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離；C應(yīng)利

2、用二者溶解度隨溫度的變化不同分離；D丁醇和乙醚的沸點不同，可用蒸餾的方法分離【解答】解：A乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，故A錯誤；B乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯誤；C根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，經(jīng)冷卻過濾，故C錯誤；D丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點不同，且相差較大，可用蒸餾的方法分離，故D正確故選D【點評】本題考查物質(zhì)的分離提純的實驗方案的設(shè)計，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理2. 常溫下用pH為3的某酸溶液

3、分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（ ） A. a不可能顯酸性 B. b不可能顯中性 C. a可能顯酸性或堿性 D. b可能顯堿性或者酸性參考答案：C略3. 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，分別向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入：稀醋酸；濃H2SO4；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，它們的關(guān)系表示正確的是()AH1H2H3 BH2H3H3H1參考答案：B解析：題中濃H2SO4稀釋放熱，稀醋酸、稀硝酸符合中和熱測定濃度要求，

4、但醋酸是弱酸，電離時要吸熱。所以放出熱量大小順序：濃H2SO4稀硝酸稀醋酸。對于放熱反應(yīng)，H0，即H為負值，放熱越多，H反而越小。4. 下列說法正確的是A物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化 B任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化D即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化參考答案：A5. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%參考答案：D略6. 在密閉容器

5、中，一定條件下進行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；H373.2kJmol-1 ,達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）A 加催化劑同時升高溫度 B 加催化劑同時增大壓強C 升高溫度同時充入N2 D 降低溫度同時減小壓強學科參考答案：B略7. 有一種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)簡式是：，當這種物質(zhì)完全水解時，能夠產(chǎn)生的產(chǎn)物有 （ ）A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C略8. 反應(yīng)COH2O（g）CO2H2在1000 K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（ ）A. 將壓強減小至原來的一半 B. 將反應(yīng)溫度升高至1200 KC. 添加催

6、化劑 D. 增大水蒸氣的濃度參考答案：B略9. 已知下列熱化學方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol-1（2）C(s)+ O2(g) =CO2(g) H2-393.5 kJ?mol-1（3）H2(g) +O2(g) =H2O(l) H3-285.8kJmol-1則反應(yīng)2 C(s)+2H2(g) +O2(g) =CH3COOH(l)的H為（ ）A. -488.3 kJmol-1 B.-244.15 kJmol-1 C.+488.3 kJmol-1 D.+244.15 kJmol-1參考答案：A略10. 下列對化學反應(yīng)的認識，錯

7、誤的是（）A會引起化學鍵的變化 B會產(chǎn)生新物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化參考答案：c考點：化學反應(yīng)的實質(zhì)；化學反應(yīng)的能量變化規(guī)律專題：壓軸題；物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題分析：A化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學鍵斷裂，新化學鍵生成； B化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化；C化學反應(yīng)不一定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化；D化學反應(yīng)都伴隨著能量的變化解答：解：A化學反應(yīng)必定會引起化學鍵的變化，故A正確； B化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，會產(chǎn)生新物質(zhì)，故B正確；C化學反應(yīng)不一定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化，如氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，都是氣體，故C錯誤；D化學反應(yīng)必然伴隨著能量的變化，故D正確故選C點評：本題考查化學反

8、應(yīng)的特征，難度不大平時注意知識的積累11. 下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是A、福爾馬林、白酒、醋 B、丙三醇、氯仿、乙醇鈉C、苯、汽油、無水酒精 D、甘油、冰醋酸、煤參考答案：B12. 某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述不正確的是()A1 mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應(yīng)B該有機物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀D該有機物在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)參考答案：C略13. A.紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體B.1mol紫羅蘭酮最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.維生素A1易溶于NaOH溶液D.中間體X可使酸性KM

9、nO4溶液褪色參考答案：D略14. 在汽車尾氣處理裝置中加入適當?shù)拇呋瘎?，能發(fā)生如下反應(yīng)：4CO2NO2 = 4CO2N2。下列對該反應(yīng)的說法中錯誤的是A該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B該反應(yīng)中氧化劑是CO、還原劑是NO2 C該反應(yīng)生成28gN2時，轉(zhuǎn)移8moleD該反應(yīng)能將減少汽車尾氣對環(huán)境的污染參考答案：略15. 相同溫度下，100mL 0.01 molL-1的醋酸溶液與10mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是 A中和時所需NaOH的量 Bc（H） Cc（OH） Dc（CH3COOH）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下面是某化學課外活動

10、小組研究濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進行了實驗驗證：一般認為H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強氧化性。溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L，密度為1.84 gcm-3，根據(jù)以上信息回答：（1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO4 0.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因 （2）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO

11、4 10 mL與銅片反應(yīng)。觀察到右邊試管中溶液褪色，這是因為 ；若把品紅試液換成硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；在左邊試管中觀察到的現(xiàn)象除了銅粉變黑色外，還有： ，原因是 有白色固體在試管底部析出，原因是 ；（3）丙同學等乙同學實驗結(jié)束后，取左試管（內(nèi)有沒反應(yīng)完的銅）傾出上層清液于試管中來檢驗剩余的硫酸，他可以選擇下列哪些試劑 （填寫編號）。A鋅粉 B銀粉 C氯化鋇溶液 D碳酸氫鈉溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 電化學是研究電和化學反應(yīng)相互關(guān)系的科學電池、電解都存在我們熟知的電化學反應(yīng)（1）如圖1是一種常見的一次鋅錳酸性干電池干電池工作時，負極上的電極反應(yīng)

12、式是：，MnO2的作用是除去正極上的氣體產(chǎn)物，本身生成Mn2O3，該反應(yīng)的化學方程式是：（2）以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出已知銅的化合物的顏色、性質(zhì)如下：物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu（OH）2藍色固體不溶于水硫酸銅（CuSO4）溶液呈藍色氧化亞銅（Cu2O）紅色固體不溶于水氯化銅（CuCl2）溶液綠色，稀溶液藍色氯化亞銅（CuCl）白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物，洗滌、干燥，連接如圖2裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色碳棒上的紅色物

13、質(zhì)有無Cu2O？（填“有”或“無”），請簡要說明的理由： 在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說明根據(jù)表中性質(zhì)推測的陰極碳棒上的少量白色物質(zhì)一定存在試寫出上述裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： 由以上實驗分析可知：電解CuCl2溶液的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu2+2e=Cu和 參考答案：（1）Zn2eZn2+；2MnO2+H2Mn2O3+H2O；（2）無；無水硫酸銅不變色說明沒有氧元素；2CuCl+H22Cu+2HCl；Cue+Cl=CuCl考點：原電池和電解池的工作原理.專題：電化學專題分析：（1）干電池工作時，負極上Zn失去電子，正極上生成氫氣，則MnO2的作用是除去正極上的氣

14、體產(chǎn)物，本身生成Mn2O3，反應(yīng)還生成水；（2）取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物，利用圖2裝置進行實驗驗證陰極產(chǎn)物，實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，則紅色物質(zhì)為Cu，無水硫酸銅不變藍，則沒有水生成，即陰極碳棒附著物中不含氧元素，結(jié)合陰極銅離子得到電子及陽極氯離子失去電子來解答解答：解：（1）干電池工作時，負極上Zn失去電子，電極反應(yīng)為Zn2eZn2+；正極上生成氫氣，則MnO2的作用是除去正極上的氣體產(chǎn)物，本身生成Mn2O3，反應(yīng)還生成水，該反應(yīng)為2MnO2+H2Mn2O3+H2O，故答案為：Zn2eZn2+；2MnO2+H2Mn2O3+H2O；（2）因?qū)嶒灲Y(jié)束后

15、，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，則陰極產(chǎn)物不含氧元素，由表格中物質(zhì)的顏色可知，無Cu2O，故答案為：無；無水硫酸銅不變色說明沒有氧元素；c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，則氣體中含Cl元素，電解得到的陰極產(chǎn)物中白色物質(zhì)為CuCl，裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2CuCl+H22Cu+2HCl，故答案為：2CuCl+H22Cu+2HCl；由上述分析可知，電解CuCl2溶液時，陰極上發(fā)生的反應(yīng)為銅失去電子生成銅離子（Cu2+2e=Cu），且銅失去電子生成氯化亞銅：Cue+Cl=CuCl，故答案為：Cue+Cl=CuCl點評：本題考查原電池和電解池的工作原理，為高頻考點，把

16、握發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，（2）中白色固體的推斷為解答的難點，題目難度不大18. (12分)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。(2)當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是 。（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_.（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：略19. （12分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：I制取粗硫酸鎂：用

17、酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。II提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至78，并分離提純。III制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。 已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時1.53.36.59.4沉淀完全時3.75.29.712.4請回答：（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至78的最佳試劑是（填字母序號）。 A. MgO B. Na2CO3 C.蒸餾水（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3Fe

18、(CN) 6）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確 定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的體積如下表所示。平行測定數(shù)據(jù)平均值實驗編號1234消耗H2O2溶液的體積/mL0.320.300.300.320.31Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為。（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟III制備氫 氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。 根據(jù)圖中所示 50前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判 斷此反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。圖中，溫度升高至 50以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因 是。Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常