元素周期律課件第一課時課件

1、關(guān)于元素周期律課件第一課時第1頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四復(fù)習(xí)第2頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四1電子的運動特征（1）質(zhì)量很小(9.10910-31kg)帶負電荷的電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的兩大特征:運動空間范圍小(直徑約10-10m); 運動速度快(接近光速)。運動空間范圍小(直徑約10-10m); 運動速度快(接近光速)。第3頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四一、原子核外電子的排布電子層(n)1234567字母表示 電子具有的能量KLMNOPQ低高電子一般總是盡先排布在能量最低的電子層里，即最先排布K層；當K層

2、排滿后，再排布L層；當L層排滿后，再排布M層；n越大，電子離核越遠，其能量越高核外電子是分層排布的。第4頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四核外電子排布12號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數(shù)目由1個增加到到2個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)310號元素，從Li 到Ne有2個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1118號元素，從Na 到Ar有3個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第5頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四原子序數(shù)與最外層電子數(shù)柱形圖第6頁，共48頁，2022年，5月20日

3、，9點24分，星期四原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù) 12 310 1118 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 變化。 123121818882周期性第7頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四規(guī)律：同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子的電子層數(shù)逐漸增加；同周期元素，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)逐漸增加。第8頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四核外電子排布第9頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四1、每層最多容納2n 個電子。2、最外層電子不超過8個(K為最外層不超過2個

4、),次外層不超過18個,倒數(shù)第三層不超過32個電子。第10頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四 為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。+15第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)285原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖第11頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四核外電不子數(shù)第12頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四120號元素的原子結(jié)構(gòu)特點歸納1、最外層有一個電子的元素：2、最外層有兩個電子的元素：3、最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：4、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)兩倍的元素：5、最外層電子數(shù)是次外

5、層電子數(shù)三倍的元素：6、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)四倍的元素： 7、電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：8、電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的兩倍的元素：9、次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)兩倍的元素：10、內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)兩倍的元素：H、 Li、Na、KBe、Mg、He、CaBe、ArCONeH、Be、Al BeSi、LiLi、P第13頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四 課堂練習(xí)1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？A、 B、C、 D、+19 2 8 9+12 2 10+3 1 2+54 2 8 18 20 6第14頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四探究問題1

6、：1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?第15頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四118號元素的原子半徑遞變規(guī)律原子半徑 大小原子半徑 大小第16頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四原子半徑大小變化第17頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四原子序數(shù) 原子半徑的變化 391117 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑呈現(xiàn) 變化。 逐漸減小逐漸減小周期性第18頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四規(guī)律：同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑越來越大；同周期元素，從左到右，

7、隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑越來越小（稀有氣體除外）微粒半徑大小比較規(guī)律1、影響原子半徑的因素：電子層數(shù)，核電荷數(shù)，核外電子數(shù)第19頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四比較Na原子與Li原子的原子半徑大小+312+11821NaLi答案： 半徑：Na Li1.看電子層數(shù):微粒半徑大小的比較(三看)電子層數(shù)越多，半徑越大。第20頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四比較Na+與Mg2+半徑大小+1282+1182Na+Mg2+答案：半徑 Na+ Mg2+電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越小。2.看看核電荷數(shù)：第21頁，共48頁，2022年，5月20

8、日，9點24分，星期四比較Cl-與Cl的半徑大小+17827+17828Cl-Cl答案：半徑 Cl- Cl電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大。3.看電子數(shù)：第22頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四 探究問題2： 1-18號元素（稀有氣體除外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價（最低和最高）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?第23頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四元素化合價第24頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四元素主要化合價的周期性變化第25頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四原子序數(shù) 化合價的變化 12 310

9、 1118 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn) 變化。 周期性1015410+1+7410第26頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四常見元素主要化合價的一般規(guī)律元素的最高正價 = 最外層電子數(shù)；最高正價+ /最低負價/ = 8注意： 金屬元素?zé)o負價；既有正價又有負價的元素一般是非金屬元素；稀有氣體元素化合價一般為0。特殊：氟，氧無正價。第27頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù) 原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素） 最高或最低化 合價變化 1-2 1 1 2 -+1 03 -10 21 8大 小 +1 +5 -4 -1

10、011-18 31 8大 小+1 +7 -4 -1 0結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增元素原子核外層電子排布、原子半徑、主要化合價呈周期性變化.第28頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四 通過上面的討論，我們知道，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子電子層排布、原子半徑及化合價都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性、非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化？第29頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四 元素的金屬性是指元素的原子失電子難易程度的性質(zhì)，即元素的原子越易失電子，其金屬性越強。 元素的非金屬性是指元素的原子得電子難易程度的性質(zhì)，即元素的原子越易得電子，其非金屬性越強

11、。第30頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四科學(xué)探究2：元表的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系。實驗1：鎂與水的反應(yīng)現(xiàn) 象化學(xué)方程式未加熱時無現(xiàn)象，加熱溶液變紅色Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2實驗2：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn) 象劇烈反應(yīng)生成氣體較迅速反應(yīng)生成氣體化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2結(jié)論鎂的金屬性比鈉弱第31頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四列表總結(jié)：NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱 Na

12、OH強堿Mg(OH)2 中強堿 Al(OH)3兩性氫氧化物 金屬性：NaMgAl劇烈 迅速 第32頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四 非金屬性：Si P S Cl氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學(xué)事實第33頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四氧化物最高價氧化物的水化物 元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸磷 酸硫 酸高氯酸弱 酸中強酸強 酸更強

13、酸 非金屬性：Si P S YZ BYXZ CZXY DZYX練習(xí)4第38頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（ ）Mg2+ 、 Na+ 、 K+S2- 、 O2- 、 F-Al 、Si 、PK 、Na 、LiA練習(xí)5練習(xí)6 原子序數(shù)為1-18的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增不呈周期性變化的是( ) （A）相對原子量 （B）主要化合價 （C）原子半徑 （D）電子層數(shù)AD第39頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四A2.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的是（ ） A. 元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化 B.

14、元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化 C. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化 D. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性變化練習(xí)7第40頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四 從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系中，錯誤的是（ ）A 電子層數(shù)逐漸增多B 原子半徑逐漸增大C 最高正化合價數(shù)值逐漸增大D 從硅到氯，最低負化合價從4到1AB練習(xí)8第41頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四2下列各組元素中，按最高正價遞增的順序排列的是 （ ）C、N、O、F B. K、Mg、C、SC. F、Cl、Br、I D. L

15、i、Na、K、RbB練習(xí)9第42頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四3、短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（ ） A.M2+的離子半徑比N2-的小 B.M的原子序數(shù)比N小 C.M和N原子的電子層數(shù)相等 D.M和N原子最外層電子數(shù)相等A練習(xí)10第43頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四練習(xí)11試分析它們的原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)、最外層電子)請指出 ：(1)縱行中，三 元素的相同點是 ，三元素的不同點是 。(2)橫行中，三元素的相同點是 ，三元素的不同點是 。(3)猜測哪三種元素的化學(xué)性質(zhì)更為相似？LiNaKMg Al最外

16、層電子數(shù)相同電子層數(shù)不同最外層電子數(shù)不同電子層數(shù)相同Li Na K第44頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四 7、下列四組物質(zhì)中，不具有相同核外電子總數(shù)的兩種分子是（ ）A、H2O2和CH3OH B、HNO2和HClOC、H2O和CH4 D、H2S和F2 8、兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與它們的最外層電子數(shù)之比相等，在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（ ）A、1對 B、2對 C、3對 D、4對BB練習(xí)12練習(xí)13第45頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四1、下列說法能夠證明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（ ） A. HClO3的酸性比H2SO3強 B. HCl的酸性比H2S強 C. HCl的穩(wěn)定性比H2S強 D. 氯氣與氫氣化合的