高三化學氮族單元測試

1、高三化學氮族單元測試一、選擇題（每題只有一個正確選項，共 12 題 60 分）（應屆）分離NaCl和NHCl的最佳方法是（）4利用溶解度不同，采用結(jié)晶法加入燒堿C.直接加熱法加入AgNO溶液31（歷屆）某NO和N2的混合氣在標準狀況下的密度為1.875 g/。將盛此氣體的試管倒立在水槽到水位不再上升為剩余氣體的體積為原混合氣體的（）A. 1/2B. 1/3C. 1/4D. 1/5將可能混有下列物質(zhì)的硫酸銨樣品13.2 在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應，收集到氣體4.3 （標準狀況，則該樣品內(nèi)不可能含有的物質(zhì)是（ ）碳酸氫銨和硝酸銨 B.碳酸銨和氯化銨 C.氯化銨和碳酸氫銨 D.氯化銨和硝酸銨

2、3（應屆25.6 mgCu跟含有1.1-3 mol的硝酸恰好完全反應，反應完畢后收集到的體在標準狀況下的體積為（ ）A7.84 mLB13.44 mLC15.68 mLD17.92 mL3（歷屆）a g銅與含b g溶質(zhì)的硝酸溶液恰好反應，若b=10.，則反應中被還原的硝酸的質(zhì)量為（）A. bgB. b/2gC. 3b/4gD. b/4g 4下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（AAl3+NO3-、CO32-、Na+BFe2+H+NO3-、Cl-CFe3+Na+SCN-、Cl-DI-、NH 、Na+、NO3-45（應屆銅和鎂的合金4.6g4480 mL的N2氣體和336 m

3、L 的N24 氣體（氣體的體積已折算到標準狀況，在反應后的溶液中，加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A. 9.02gB. 8.51gC. 8.26gD. 7.04g5（歷屆）0.03 mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物NN224 混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是（）A.30B.44C.50D.666.（應屆）下列有關(guān)氨水的敘述不正確的是（）A.氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B.氨水和液氨不相同C.NHHO32D.0.1mol/L 等于NH 、NHHONH+的物質(zhì)的量濃度之和33246.（歷屆）在標準狀態(tài)下，1 體積的水溶解 700 體積的氨氣，所得溶液的

4、密度為 0.9g/cm3，則此氨水的濃度是（）A.18.4mol/lB.20.4mol/lC.30.7%D.38.5%同主族元素所形成的同一類型的化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，已知化合物PHI4色晶體，試判斷下列對其描述正確的是（）PHI是共價化合物，屬于分子晶體B.PHI很穩(wěn)定，加熱不易分解44C.PHI不能與NaOH反應D.PHI可由PH與HI化合而成443(NHPO(NHHPONHHPONaOH4 344 24 24溶液，直至剛好完全反應，三種溶液消耗的NaOH溶液的體積比是（）A.1：2：3C.1：1：1NO2 O2 5mL 氣體,則原混合氣體中NO2 和O2 的體積比為（）A. B. 3

5、1C. 71D. 531（應屆）下列物質(zhì)的水溶液中加入Ba(OH2溶液產(chǎn)生沉淀，再加入過量氨水沉淀溶解溶液又變澄清的是（）AgNO3BMgCl2CAl2(SO4)3DNaHCO31（歷屆）已知N4與HCHO在水溶液中有如下反應：4NH+6HCH4(CH2)6N4+4H+6H2O?，F(xiàn)有一失去標簽的銨鹽氮肥。為測定其含氮量，今稱取2.00 g 樣品溶于水，加入足量的HCHO 溶液，共配得100 mL 溶液，從中取出10 mL，滴入酚酞后，再逐滴加入0.100mol/L NaOH 溶液，當?shù)沃?5.00 mL 時溶液呈現(xiàn)出了粉紅色，且在半分內(nèi)未褪色，該銨鹽中氮的質(zhì)量分數(shù)為（）A. 0.175B. 0

6、.177C. 0.350D.無法計算可反復使用等優(yōu)點。用此儀器不能反復進行的實驗是 （A可反復使用等優(yōu)點。用此儀器不能反復進行的實驗是 （ANH4Cl 受熱分解的實驗BKMnO4 C白磷和紅磷在一定溫度下相互轉(zhuǎn)變的實驗）D無水CuSO4 與膽礬的互變實驗111.9g錫與100mL12mo1HNO3(+為8moL1，溶液體積仍為 100mL。放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96L。由此推斷氧化物可是（）ASnO OBSn(NO CSn(NO DSn(NO 和 Sn(NO )22二、填空題3 43 3 23 413 （7 分）常溫下，有一無色混合氣體,可能由 Cl2、HCl、NO、O2、CO2、

7、N2、H2、NH3 中的兩種或多種組成,取此混合氣體 200mL 進行實驗如下:剩余氣體仍為無色，引燃后冷卻至常溫，體積又減少105mL；最后剩余氣體為 15mL，經(jīng)分析知道其中氧氣占 1/3。則原混合氣體中一定不含,一定含，其體積分別是。17 分）某校同學為探究Br2、I和Fe3 的氧化性強弱，進行了如下實驗。2實驗取少量KI CCl4到下層液體呈紫紅色；, 振蕩后靜置，觀察取少量 FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN 溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。寫出實驗中發(fā)生氧化還原反應的離子方程；由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是（填序號；BrI22Fe3

8、 BrCBrFe3DI Br22已知Fe3 的氧化性強于I，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證2明。FeCl3溶液碘水KI 溶液稀H2 SO4淀粉液（友情提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論 。1（應屆14分銨鹽受熱分解，如圖實驗裝置是驗證氯化銨受熱產(chǎn)生的氣體是氨氣和氯化氫，并將產(chǎn)生的氣體重新化合生成氯化銨。裝置是驗證氯化銨受熱產(chǎn)生的氣體是氨氣和氯化氫，并將產(chǎn)生的氣體重新化合生成氯化銨。水水甲乙丙（1）U 形管B 處所盛放的固體物質(zhì)是2證明氯化銨受熱產(chǎn)生的氣體是氨氣和氯化氫的。，當說明有HCl 生成，當說明有NH3 生成。HCl NH3 NH4Cl 裝置寫出有關(guān)的實驗步驟和實驗現(xiàn)象。

9、1（歷屆14 分）為了研究銅與硝酸反應，化學興趣小組設計了如下實驗裝置，其中b c 是活塞。裝藥品前，按圖裝置連接后，如何檢驗氣密性？。按圖裝藥品后，如果開啟ac，關(guān)閉bII中的現(xiàn)象是。如果將I 管中的稀硝酸換成濃硝酸，開啟a 和c，關(guān)閉b，過一會觀察，可以看II 里沒入水中的導管有氣泡冒出導管內(nèi)氣體呈紅棕色液面上氣體為無色試用文字及方程式解釋這一現(xiàn)象。在實驗中，要使II里的氣體始終保持無色，應該怎樣操作？。在實驗中，如果裝置II 里液面上空間的總體積為空氣中氧氣的積分數(shù)為 21%，實驗在標準狀況下進行，全部氧氣通過反應轉(zhuǎn)化為硝酸；實驗開始時加入的銅為 mg，實驗完畢后剩余的銅為 ng，II

10、中所得溶液的體積也是 VmL（不考慮裝置外空氣的可能進入。則 II 中所得溶液的物質(zhì)的量濃度。1（應屆12 分）NO 分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO 在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點。NO 亦被稱明星分，試回答下列問題（1NO 對環(huán)境的危害在于（填下項目的編號。A. 破壞臭氧層B. 高溫下能使一些金屬被氧化C. 造成酸雨D. 與人體血紅蛋白結(jié)合Cu+NOCu+和亞硝根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式。在常溫下，將NO 氣體壓縮到 1.01107Pa，在一個體積固定的容器里加熱到50發(fā)現(xiàn)氣體的壓強迅速下降，壓強降至略小

11、于原壓強2/3 就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學方程式。解釋中為什么最后的氣體總壓強小于原壓強的2/3？。1（歷屆12分） 用下列儀器、藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含N（儀器可選擇使用 和O2 的用量可自由控制。 已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O 氣體液化溫度N2為0.2NO -15 試回答）儀器的連接順序（按左右接，填各接口的編號）為。反應前先通入N2 目的是。確認氣體中含NO 的現(xiàn)象是。（5）如果O2 （5）如果O2 過量，則裝置B 中發(fā)生反應的化學方程式為：。以下裝置按如下實驗步驟進行實驗檢查裝置氣密性。 把中間四通直管中放入裝有一定量

12、水的水槽中，并向左右石兩側(cè)試管及分液漏斗中加入圖示試劑 將銅絲插入稀硝酸，開始反應，一段時間后再銅絲從溶液中抽出。 打開分液漏斗活塞，在試管中加入少量水，再立刻關(guān)閉。 滴入幾滴石蕊試液。請你參與幫助解答以下問題（1）步驟中，如何檢查該裝置的氣密性？蕊水銅稀硝酸以下裝置按如下實驗步驟進行實驗檢查裝置氣密性。 把中間四通直管中放入裝有一定量水的水槽中，并向左右石兩側(cè)試管及分液漏斗中加入圖示試劑 將銅絲插入稀硝酸，開始反應，一段時間后再銅絲從溶液中抽出。 打開分液漏斗活塞，在試管中加入少量水，再立刻關(guān)閉。 滴入幾滴石蕊試液。請你參與幫助解答以下問題（1）步驟中，如何檢查該裝置的氣密性？蕊水銅稀硝酸水

13、22和 H O 共同反應生成HNO ，某學生設計了。步驟中，當銅絲插入稀硝酸時，觀察到的主要現(xiàn)象有：。步驟中，中間四通直管中，水面是否變化（填：上升、下降、不變，寫此時變化的反應方程式：。加入石蕊試液的作用是：。答案：一選擇題：1.C1.A2.B3.B3. D4.B5.B5.C6.A6.A7.D9.C10.A10.A11.B12.A二、填空題13. Cl2、HCl、NO、O2 CO2、N2、H2、NH380mL、10 mL、70 mL、40 mL17 分）（1）2F2 Br2Fe 3 2Br2A、C（2 分）取少量FeCl 3溶液于試管中，依次加入KI 溶液和淀粉液，振蕩，淀粉液變藍，明Fe3

14、 氧化性強于I。 （3 分 ）23331（應屆U形管中A處P2O5 作用在于吸收 NH HCl pH U B 處應用堿石灰吸HCl，此管中導出NH ，可以用濕潤的pH 應先向乙瓶中通入HCl 氣體，當充滿時再充入NH ，這樣不會在導管中生成大量NH Cl 333221（1）堿石灰）打開1 關(guān)閉K ；濕潤的pH試紙變紅；打開K ，關(guān)閉K ；221濕潤的 pH 試紙變藍 （3）先關(guān) K ，打開 K ，當丙中導管上方有白霧時，關(guān)閉 K ，打開211K，觀察到乙中有白煙生成。K21（歷屆14分）方法一：開bc，在兩邊的長頸漏斗中加水浸沒端口，然后關(guān)c頸漏斗的頸部保留一段水柱，觀察水柱液面，如果液面不下降，則氣密性好。方法二：開 a、c，關(guān) b，在 I 中加水浸沒長頸漏斗的端口，然后關(guān)c，繼續(xù)加水，在長頸漏斗的頸部保留一段水柱，觀察水柱液面，如果液面不下降，則氣密性好；開b、c 關(guān) a， 同以上操作檢查裝置III 的氣密性。導管口有氣泡冒出，液面上氣體轉(zhuǎn)化為紅棕色。紅棕色的NO2與水反應生成無色的NO 3NO2+H2O2HNO3+NO關(guān)a bc，經(jīng)過一定的時間，待II中的空氣全部排出后，關(guān)b a、。（5）0.0125mol/L 16. 、（2）Cu+NO2-+2H+=Cu2+NO+H2O（3）3NO=N2O+NO2（4）存在平衡2NO2N2O4。