四川省雅安市回龍中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省雅安市回龍中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是 ()A石油裂解得到的汽油是純凈物 B石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C天然氣是一種清潔的化石燃料 D水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C略2. 在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是 （ ）混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度混合氣體的平均相對分子質(zhì)量氣體總物質(zhì)的量 A B. C. D.參考答案：B略3. A向一定量的

2、鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液C向一定量的鹽酸中滴入NaOH溶液D一定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰參考答案：C略4. 下列敘述正確的是 A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol B. CO2的摩爾質(zhì)量為44gC. CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量 D. NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同參考答案：D5. 若能發(fā)現(xiàn)第117號元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子。下列敘述中正確的是 ()A. 此X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，在常溫下很穩(wěn)定B.

3、其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強(qiáng)氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C. 其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機(jī)溶劑D. AgX是一種有色的易溶于水的化合物參考答案：C試題分析：117號元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子，該元素處于處于A族。A、同主族自上而下非金屬性減弱，117號元素非金屬性比At弱，元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，該元素氫化物穩(wěn)定性比HAt差，故該氫化物HX不穩(wěn)定，故A錯誤；B、同主族自上而下非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，其單質(zhì)帶有金屬光澤，氧化性比碘的弱，不能與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，故B錯誤；C、處于A族，與氯氣、溴、碘的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似，

4、其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機(jī)溶劑，故C正確；D、處于A族，AgCl、AgBr、AgI溶解性依次減小，顏色加深，AgX是一種有色的難溶于水的化合物，故D錯誤，故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查元素周期律應(yīng)用，注意理解同主族元素單質(zhì)化合物相似性與遞變性，注意掌握鹵素單質(zhì)化合物性質(zhì)，117號元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子，該元素處于處于A族。6. 下列物質(zhì)中一定互為同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2 B.C2H4和C6H12C. (CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 D. C2H6和C4H8參考答案：

5、C略7. 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（ ）A用酒精燈給錐形瓶加熱來濃縮溶液B蒸餾實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通入冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱C只有分液漏斗才能進(jìn)行碘水中的碘的萃取實(shí)驗(yàn)D濃硫酸燒傷皮膚應(yīng)用大量水沖洗，然后涂上少量氫氧化鈉溶液參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析：A蒸發(fā)液體應(yīng)用蒸發(fā)皿；B為防止冷凝管破裂，應(yīng)先接通冷凝水；C萃取可在試管中進(jìn)行；D氫氧化鈉有腐蝕性解答：解：A蒸發(fā)液體應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用錐形瓶，故A錯誤； B實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，為防止冷凝管破裂，應(yīng)先接通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，故B正確；C萃取可在試管中進(jìn)行，但是分液必須在分液漏斗中，故C錯誤；D氫氧化鈉有腐蝕

6、性，不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液，故D錯誤故選B點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、危險(xiǎn)處理等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大8. 反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中，當(dāng)有6 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為()A11 B12C21 D31參考答案：C解析：在反應(yīng)中3 mol NO2參與反應(yīng)，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被還原，不論有多少電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比均為21。故選C。9

7、. 下列離子方程式書寫正確的是 A. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32+2H+= CO2+H2OC碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OD銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg= Cu2Ag參考答案：C略10. 以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是()A是一種較弱的化學(xué)鍵B分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少C分子間作用力對物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響D稀有氣體原子間存在分子間作用力參考答案：A解析分子間作用力不是化學(xué)鍵，化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)成鍵原子或離子間較強(qiáng)的相互作用，而分子間作用力是分子間微弱的相互作用，破壞它所需能量較

8、少。一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。稀有氣體是單原子分子，其原子就是氣體分子，在稀有氣體中僅存在著微弱的分子間作用力。11. 下列說法正確的是（）A氫鍵不是化學(xué)鍵BHF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵C乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵參考答案：A考點(diǎn)：含有氫鍵的物質(zhì)；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響 分析：A、氫鍵是分子間作用力；B、HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是由于HF鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關(guān)；C、乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力；D、氯化氫與碘化氫都屬于分子晶體，分子結(jié)

9、構(gòu)相同，相對分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高解答：解：A、氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故A正確；B、HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是由于HF鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關(guān)，故B錯誤；C、乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力，故C錯誤；D、氯化氫與碘化氫都屬于分子晶體，分子結(jié)構(gòu)相同，碘化氫相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；故選A點(diǎn)評：本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學(xué)鍵的區(qū)別，易錯點(diǎn)為氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響12. 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A鈉的熔點(diǎn)較低 B鈉的密度小于水 C鈉的硬度較小 D鈉很活潑參考答案：C略13. 下列有關(guān)烷烴

10、的敘述中，正確的是在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵 烷烴能使酸性KMnO4溶液褪色分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴 所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A. B. C. D. 參考答案：C分析：本題是有關(guān)烷烴的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查。詳解：在烷烴分子中，碳原子之間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余的價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合，故所有的化學(xué)鍵都是單鍵正確；烷烴的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，不正確；分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，不正確；所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，正確；光照條件下，乙烷通入溴水中不能發(fā)生反應(yīng)，故不

11、能使溴水褪色，不正確。綜上所述，C正確，本題選C。點(diǎn)睛：所有的烷烴均符合同一通式，烷烴的同分異構(gòu)體只能是烷烴。烷烴的化學(xué)性質(zhì)在通常情況下都很穩(wěn)定，故不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，其特征反應(yīng)是取代反應(yīng)14. 下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1 molL-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1氯化鈉溶液 B75 mL 1.0 molL-1氯化鈣溶液C150 mL 3 molL-1氯化鉀溶液 D50 mL 3 molL-1氯化鎂溶液參考答案：C略15. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式

12、為 （ ）A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 孔雀石是一種古老的玉料，常與其它含銅礦物共生（藍(lán)銅礦、輝銅礦、赤銅礦、自然銅等），主要成分是Cu(OH)2?CuCO3，含少量FeCO3及硅的氧化物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：已知：Fe3+在水溶液中存在Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+Fe(OH)3開始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。(1)為了提高原料的浸出速率，可采取的措施有_。 (2)步驟I所得沉淀主要成分的用途為_。(3)步驟中試劑是_(填代號）A.KMnO4 B.H2O2 C.Fe

13、粉 D.KSCN加入試劑反應(yīng)的離子方程式為：_。(4)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液3中是否存在Fe3+：_。(5)測定硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)中結(jié)晶水的x值：稱取2.4500g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱量粉末的質(zhì)量為1.6000g。則計(jì)算得x=_（計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。參考答案：(1)加熱、粉碎原料 (2)光導(dǎo)纖維、制取硅等 (3)B H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O (4)取適量溶液3于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變色，則無Fe3+，若出現(xiàn)紅色，則有Fe3+ (5)4.7【分析】孔雀石的主要成分為Cu(OH)2?CuCO3，還含少量FeCO3、硅的氧化物，

14、加入稀硫酸反應(yīng)后發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2?CuCO3+4H+2Cu2+CO2+3H2O，F(xiàn)eCO3+2H+Fe2+CO2+H2O，過濾得到的沉淀為SiO2，濾液1為硫酸銅、硫酸亞鐵溶液；“除雜”時(shí)先加入足量過氧化氫將Fe2+氧化成Fe3+，得到溶液2為硫酸銅、硫酸鐵溶液，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液pH，沉淀鐵離子生成氫氧化鐵沉淀；過濾得到濾液3為硫酸銅溶液，將硫酸銅溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸銅晶體，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)加熱升高溫度、增大固體接觸面積均可均可反應(yīng)速率，從而提高原料的浸出速率；(2)步驟所得沉淀主要成分為SiO2，二氧化硅可用于光導(dǎo)纖維、制取硅等；(3)

15、步驟中加入試劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，便于沉淀除去，所加試劑能和Fe2+反應(yīng)且不能引入新的雜質(zhì)。A.KMnO4溶液加入后，能氧化亞鐵離子，但會引入鉀離子、錳離子，A不符合；B.加入H2O2能夠?qū)嗚F離子為鐵離子，過氧化氫被還原為水，發(fā)生反應(yīng)為：H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O，不會引入雜質(zhì)，B符合；C.Fe粉無法氧化亞鐵離子，C不符合；D.加入KSCN溶液不能氧化亞鐵離子，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不符合；故合理選項(xiàng)是B，加入試劑反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O；(4)Fe3+和SCN-結(jié)合生成紅色溶液，據(jù)此可檢驗(yàn)Fe3+，故操作方法為：取適量溶液

16、3溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則存在Fe3+，反之沒有Fe3+；(5)稱取2.4500g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱量的1.6000g粉末為硫酸銅質(zhì)量，n(CuSO4)=0.01000mol，受熱質(zhì)量減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量，m(H2O)=2.4500g-1.6000g=0.8500g，則水的物質(zhì)的量為n(H2O)=0.047mol；CuSO4?xH2OCuSO4+xH2O，n(CuSO4)：n(H2O)= 0.01mol：0.047mol=1：4.7，所以結(jié)晶水合物中結(jié)晶水的數(shù)目n=4.7?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⑽镔|(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理為解答

17、關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，(5)為易錯點(diǎn)，注意結(jié)晶水與無水物質(zhì)的物質(zhì)的量的比就是晶體中結(jié)晶水的數(shù)目的值。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有 單質(zhì) 氧化物 電解質(zhì) 鹽 化合物 （2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。 （3）離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點(diǎn)，請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。所有的離子

18、方程式均可以表示一類反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H+OH=H2O參考答案：(1) ； (2)見右圖；(3)略；略18. （6分）利用過氧化鈉制備氧氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。（1）將0.05mol Na2O2放入燒瓶中，加入100mLH2O，理論上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為_L（2）取上述實(shí)驗(yàn)得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去。已知：a. 酚酞在c(OH) 為1.0104mol/L2.5mol/L時(shí)呈紅色，否則為無色； b. H2O2具有氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性。 甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH)過大造成的。請通過計(jì)算對比數(shù)據(jù)加以說明上述觀點(diǎn)是否正確。 （假設(shè)過程中液體體積不變）。 乙同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其來源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2，簡述實(shí)驗(yàn)操作