2023創(chuàng)新方案一輪第七章-第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行-一卷沖關(guān)的課后練案

1、一、選擇題(此題包括10小題，每題5分，共50分)1以下可逆反響到達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)同時(shí)升高溫度，平衡一定向右移動(dòng)的是()A2AB(g)A2(g)B2(g)H0BA2(g)3B2(g)2AB3(g)H0D2A(g)B(g)3C(g)D(s)H0。以下條件X改變時(shí)，Y的變化符合以下圖曲線變化的是()XYA恒容下，參加O2HCl的濃度B升高溫度平衡常數(shù)KC增大容器體積HCl的物質(zhì)的量D參加催化劑O2的物質(zhì)的量解析：A中增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，即HCl的濃度減??；B中升溫平衡正向移動(dòng)，K增大；C中增大容器體積，平衡向氣體總體積增大方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，HCl的物質(zhì)的量增大；D中使用催化劑平衡不

2、移動(dòng)。答案：A4(2023煙臺(tái)模擬)在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反響：2AB(g)2C(g)，且到達(dá)平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，那么以下表達(dá)中正確的是()A升高溫度，正反響速率增大，逆反響速率減小B假設(shè)正反響是放熱反響，那么A為氣態(tài)C物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反響是吸熱反響D假設(shè)向容器中充入惰性氣體，那么平衡向右移動(dòng)解析：升高溫度，正、逆反響速率均增大，A錯(cuò)；升高溫度，氣體的密度增大，由于容器的容積不變，那么容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定增大，那么平衡只能向正反響方向移動(dòng)，且A一定為非氣體，B錯(cuò)；C對(duì)；假設(shè)向容器中充入惰性氣體，雖然容器的壓強(qiáng)增大，但各反響物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)。答

3、案：C5(2023安徽高考)電鍍廢液中Cr2Oeq oal(2,7)可通過(guò)以下反響轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2Oeq oal(2,7)(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H0該反響達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反響條件，以下示意圖正確的是()解析：此題考查化學(xué)平衡及圖像分析，意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率等概念的理解以及對(duì)化學(xué)圖像的認(rèn)識(shí)。該反響放熱(H0)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)pH增大時(shí)，c(OH)增大，平衡正向移動(dòng)，Cr2Oeq oal(2,7)轉(zhuǎn)化率升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，化學(xué)反響速率增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c(

4、Pb2)增大時(shí)，平衡正向移動(dòng)，n(Cr2Oeq oal(2,7)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A6(2023合肥模擬)COCl2俗稱光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反響為：COCl2(g)eq o(,sup15(催化劑)CO(g)Cl2(g)HcdT1T2H0BabcdT1T2H0CabT2H0DabcdT1T2HT1，T2T1溫度降低，生成物濃度增大，說(shuō)明降溫平衡向正反響方向移動(dòng)，那么正反響為放熱反響，Hv逆，說(shuō)明平衡向正反響方向移動(dòng)，那么正反響是氣體分子數(shù)減小的反響，abcd，B對(duì)。答案：B8.對(duì)于到達(dá)平衡的可逆反響：XYWZ，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反響速率變化的情況如下圖。

5、以下對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是()AW、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體BX、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體CX、Y或W、Z中均只有一種為氣體DX、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體解析：由圖像可知，增大壓強(qiáng)，正、逆反響速率都加快，但正反響速率增大程度大于逆反響速率增大程度，可見(jiàn)化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)，即正反響是一個(gè)體積縮小的反響。A項(xiàng)，假設(shè)W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體，不符合圖像；B項(xiàng)，X、Y均為氣體，W、Z中只有一種是氣體，符合圖像；C項(xiàng)，X、Y或W、Z中均只有一種為氣體，那么加壓平衡不移動(dòng)，不符合圖像；D項(xiàng)，假設(shè)生成物均為液體或固體，那么加壓時(shí)逆反響速率不

6、發(fā)生變化，不符合圖像。答案：B9.反響N2O4(g)2NO2(g)在溫度為T1、T2(T2T1)時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化如下圖。以下說(shuō)法正確的是()A由圖可知B點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)與C點(diǎn)時(shí)相同BA、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺CA、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0(2)該反響平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)。(3)溫度降低，平衡常數(shù)K_(填“增大“不變或“減小)。(4)為探究反響原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示。從反響開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度

7、變化表示的平均反響速率v(H2)_molL1min1，氫氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(5)以下措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有_。A升高溫度B參加催化劑C將H2O(g)從體系中別離出來(lái)D再充入1 mol CO2和3 mol H2E充入He(g)，使體系內(nèi)總壓強(qiáng)增大解析：由圖可知該反響物的總能量高于生成物的總能量，所以該反響屬于放熱反響，所以降低溫度，平衡向正反響方向移動(dòng)，生成物的濃度增大，反響物的濃度減小，平衡常數(shù)增大；反響過(guò)程中消耗的CO2與H2的物質(zhì)的量之比為13，故消耗n(H2)3(1 mol0.25 mol)2.25 mol，v(H2)2.25 mol(1 L10 min)0.225

8、 molL1min1，氫氣的轉(zhuǎn)化率為(2.25 mol3 mol)100%75%。(5)欲使n(CH3OH)/n(CO2)增大，需改變條件，使平衡正向移動(dòng)。升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故A項(xiàng)不正確；參加催化劑，只能改變到達(dá)平衡的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，故B項(xiàng)不正確；將H2O(g)從體系中別離出來(lái)，平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；再充入1 mol CO2和3 mol H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，D項(xiàng)正確；充入He(g)，對(duì)反響體系各物質(zhì)濃度沒(méi)有影響，平衡不移動(dòng)，故E項(xiàng)不正確。答案：(1)C(2)eq f(cCH3OHcH2O,cCO2c3H2)(3)增大(4)0.22575%(5)CD13(12分)(

9、2023東城模擬)現(xiàn)有反響：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H1，此時(shí)生成物的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數(shù)保持不變，那么必然隨著反響的進(jìn)行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動(dòng)；假設(shè)要使平衡正向移動(dòng)，那么有Qeq f(x1.0,3.01.0)1，即x3時(shí)，可使平衡正向移動(dòng)。(3)可逆反響在一定條件下到達(dá)化學(xué)平衡：當(dāng)x5.0時(shí)，由(2)知平衡逆向移動(dòng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(mol)1.03.01.05.0轉(zhuǎn)化(mol) nnnn平衡(mol) 1.0n 3.0n1.0n5.0n那么有(1.0n)(5.0n)(1.0n)(3.0n)1，解得n1/5，那么氫氣的

10、體積分?jǐn)?shù)為a%(5.0n)10100%48%；同理可得：當(dāng)x6.0，b%52%。答案：(1)小于(2)逆反響x3(3)小于14(16分)(2023上海高考)自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1 km，壓強(qiáng)增大約2500030000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g)148.9 kJ根據(jù)題意完成以下填空：(1)在地殼深處容易有_氣體逸出，在地殼淺處容易有_沉積。(2)如果上述反響的平衡常數(shù)K值變大，該反響_(選填編號(hào))。a一定向正反響方向移動(dòng)b在平衡移動(dòng)時(shí)正反響速率先增大后減小c一定向逆反響方向移動(dòng)d在平

11、衡移動(dòng)時(shí)逆反響速率先減小后增大(3)如果上述反響在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，_(選填編號(hào))。a2v正(HF)v逆(H2O)bv(H2O)2v(SiF4)cSiO2的質(zhì)量保持不變d反響物不再轉(zhuǎn)化為生成物(4)假設(shè)反響的容器容積為2.0 L，反響時(shí)間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反響速率為_(kāi)。解析：(1)因?yàn)樵诘貧?nèi)存在平衡SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g)，地殼深處壓強(qiáng)大，平衡正向移動(dòng)，故在地殼深處容易有SiF4、H2O氣體逸出；而SiO2難溶，可在地殼淺處沉積。(2)因平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而現(xiàn)平衡常數(shù)K值增大，說(shuō)明是對(duì)反響降低溫度，故平衡向正反響方向移動(dòng)，在移動(dòng)過(guò)程中逆反響速率先減小后增大，即選ad。(3)如果上述反響在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，因速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，故a項(xiàng)不正確，b項(xiàng)正確；二氧化硅的質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反響已達(dá)平衡，c項(xiàng)正確；可逆反響達(dá)平衡時(shí)為動(dòng)態(tài)平衡，d項(xiàng)