天津?qū)氎鎱^(qū)新安鎮(zhèn)第一中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、天津?qū)氎鎱^(qū)新安鎮(zhèn)第一中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是A. 三大營養(yǎng)物質(zhì)均屬于天然高分子化合物B. 食用的蛋白質(zhì)、糖和油脂都可發(fā)生水解反應(yīng)C. 糖類均有甜味，均易溶于水D. 75%酒精常用于消毒是因為酒精使蛋白質(zhì)變性參考答案：DA. 糖類中的單糖和雙糖，以及油脂不屬于高分子化合物，故A錯誤；B. 糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；C. 糖類中的多糖沒有甜味，纖維素難溶于水，故C錯誤；D. 75%酒精能

2、夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，常用于消毒，故D正確；故選D。2. 2008年北京奧運會火炬將使用丙烷作燃料。丙烷屬于 （ ）A無機物 B有機物 C氧化物 D混合物參考答案：B略3. 下列分類正確的是A.Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是堿性氧化物B.純堿、燒堿均屬堿類C.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是強堿D.HCl、CH3COOH、HNO3都是強酸參考答案：C本題主要考查物質(zhì)的分類。Na2O2屬于過氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯；純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，故B錯；CH3COOH是弱酸，故D錯。答案選C。4. 下列各組順序的排列不正確的是（ ）A. 金屬性：Na

3、MgAl B. 熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C. 酸性強弱：H4SiO4H3PO4HClO4 D. 原子半徑大小：NaSCl參考答案：A同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性：NaMgAl，故A錯誤；同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3，故B正確；同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，酸性強弱：H4SiO4H3PO4HClO4，故C正確；同周期元素從左到右原子半徑減小，原子半徑大小：NaSCl，故D正確。5. 原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是A. 由Zn、Cu、

4、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42向Zn電極移動B. 由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e+4OHAlO2+2H2OC. 由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+D. 由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+參考答案：C【詳解】A、由Zn、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋅和稀硫酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液中的陰離子硫酸根移向負(fù)極鋅，故A正確；B、Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂

5、是正極，其負(fù)極反應(yīng)式為: Al3e+4OHAlO2+2H2O，故B正確； C、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe2eFe2+，故C錯誤；D、Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進(jìn)行反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鋁作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為: Cu2eCu2+，故D正確；故選C。6. 由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物,測得其中鈉元素和氧元素的質(zhì)量比為238,則這種混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為A.1:2:1 B.2:1:1 C. 1: 1: 2 D.2:

6、 2: 1 參考答案：BD7. 臭氧O3可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)反應(yīng)式為：KI + O3 + H2O KOH + I2 + O2（未配平），下列敘述中正確的是()A. O3在反應(yīng)中被氧化成O2；B. 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1:1C. 1molO3在反應(yīng)中得到6mol電子；D. 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是KOH參考答案：D點睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵。反應(yīng)中碘元素化合價由-1價變?yōu)?價，氧元素的化合價由0價變?yōu)?2價，注意臭氧和氧氣中化合價相同。8. 下列離子方程式書寫正確的是將金屬Na投入水中：2Na2H2O2Na+2OH-H2在

7、硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+OH-H+SO2-4BaSO4H2O碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3H+CO2H2O碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-2H+CO2H2OA B C D參考答案：B9. 雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是AO2和O3互為同位素BO2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化CO3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物D等物質(zhì)的量O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：B10. 在2L密閉容器中充有2molSO2和0.5molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3,假設(shè)反應(yīng)過程中溫度不變，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行2min時，測得SO2的濃度為0.6mol/L，則反應(yīng)進(jìn)行4min時，S

8、O2的物質(zhì)的量a為A1.0mola1.2molB0.5mola0.6molC等于0.4mol D略大于0.4mol參考答案：A11. 為實施2008北京“科技奧運”戰(zhàn)略，興奮劑檢測生物芯片將在2008年北京奧運會上首次“大顯身手”。國際奧委會公布的違禁藥物目前有138種，麻黃堿是禁止使用的興奮劑之一，其結(jié)構(gòu)簡式如下：A它的分子式是C9H13NO B該物質(zhì)屬于高分子化合物C從結(jié)構(gòu)上看，它屬于氨基酸 D一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：AD略12. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，能表明反應(yīng) A（s）2B（g）C（g）D（g）已達(dá)平衡的是（ ）A、混合氣體的壓強 B、混合氣體

9、的密度 C、A的物質(zhì)的量濃度 D、氣體總物質(zhì)的量參考答案：B13. 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率,可由右下圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl-的濃度A B C D參考答案：C14. 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（）ABCD參考答案：C【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；離子方程式的有關(guān)計算【分析】根據(jù)SO42+Ba2+BaSO4計算溶液中的SO42

10、離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH4+OHNH3+H2O計算NH4+的物質(zhì)的量，再利用電荷守恒來計算原溶液中的Al3+濃度【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42離子完全沉淀，則SO42+Ba2+BaSO4 bmol bmolc（SO42）=mol/L，由加入足量強堿并加熱可得到cmol NH3，則NH4+OHNH3+H2O cmol cmolc（NH4+）=mol/L，又溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，x3+mol/L1=mol/L2，解得x=mol/L，故選C15. 下列實驗方法，能達(dá)到目的的是A.用托盤天平稱量25. 20 g氯化鈉固體B將

11、干燥的氯氣依次通過干燥紅色布條和濕潤紅色布條檢驗氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)C用飽和溶液FeCl3和NaOH溶液混合制備Fe(0H)3膠體D將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液參考答案：B【Ks5u解析】A.用托盤天平稱量物質(zhì)，數(shù)據(jù)記錄到0.1 g，錯誤；B將干燥的氯氣依次通過干燥紅色布條和濕潤紅色布條檢驗氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)，正確；C用飽和溶液FeCl3滴到沸水中來制備Fe(0H)3膠體，錯誤；D容量瓶不能溶解固體，錯誤；選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的

12、一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另取中過濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_。(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；_；_。參考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3、 NaCl CuSO4 KNO3 (2)Ba2CO32=BaCO3 BaCO32H=Ba2CO2H2O ClAg

13、= AgCl試題分析：將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4；振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，生成的是硫酸鋇沉淀；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定含有氯化銀沉淀，說明一定含有NaCl；解析：根據(jù)以上分析，（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3、 NaCl，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是KNO3。（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：步驟中B

14、a(NO3)2、Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2CO32=BaCO3；步驟，向的沉淀物碳酸鋇中加入足量稀硝酸生成硝酸鋇、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是BaCO32H=Ba2CO2H2O；另取中過濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀一定是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為： Ag+Cl-=AgCl。點睛：書寫離子方程式時，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)不能拆寫為離子。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21?；卮鹣铝袉栴}：WXYZ（1）四種元素簡單離子的半

15、徑由大到小為_（用離子符號表達(dá)）。（2）W的最簡單氫化物的電子式為_。（3）Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：_。Y的最高價氧化物與Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_。（4）向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現(xiàn)象為_。參考答案：(1)Cl-N3-O2-Al3 (2) (3)2AlFe2O32FeAl2O3 Al2O36H+=2Al3+3H2O (4)產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)【分析】由元素在周期表中的位置可知，W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、

16、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題。【詳解】（1）X為O、Y為Al、Z為Cl、W為N元素，比較離子半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故簡單離子的半徑Cl-N3-O2-Al3,故答案為：Cl-N3-O2-Al3。（2）W為N元素，最簡單氫化物是氨氣，電子式為，故答案為：。（3）Y為Al，與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AlFe2O32FeAl2O3，Y的最高價氧化

17、物Al2O3與Z的氣態(tài)氫化物HCl的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O36H+=2Al3+3H2O，故答案為：2AlFe2O32FeAl2O3； Al2O36H+=2Al3+3H2O。（4）W為N元素，它的最高價氧化物的水化物為HNO3，向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)，故答案為：產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)?！军c睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越?。浑娮訉訑?shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大，據(jù)此，同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，小于陰離子半徑。18. 酸牛奶中含有乳酸，其結(jié)構(gòu)為CH3CHCOOH（1）乳酸可能發(fā)生的反應(yīng)是 （填序號） 取代反應(yīng) 酯化反應(yīng) 水解反應(yīng) 消去反應(yīng) 加聚反應(yīng) 中和反應(yīng)（2）乳酸自身在不同條件下可形成不同的酯，其中式量最小的酯的結(jié)構(gòu)簡式是 反應(yīng)原理 ，形成高分子化合物的酯的結(jié)構(gòu)簡式 。參考答案：（1） （2）略 19. （8分）工業(yè)上冶煉鋁時需用到一種熔劑冰晶石(Na3AlF6)，工業(yè)制冰晶石的化學(xué)方程式為： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根據(jù)題意完成下