天津武清區(qū)河西務中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析

1、天津武清區(qū)河西務中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)在水中可以分層，且下層是水的是（ ）A苯 B乙醇C溴苯 D四氯化碳參考答案：A解：乙醇溶于水，苯，溴苯，四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，而溴苯，四氯化碳的密度比水大，故選：A2. （2011江蘇卷）下列說法正確的是A.一定溫度下，反應MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0B.水解反應NH4H2ONH3H2OH達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還

2、原反應D.對于反應2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率參考答案：AD本題是化學反應與熱效應、電化學等的簡單綜合題，著力考查學生對熵變、焓變，水解反應、原電池電解池、化學反應速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應是吸熱反應，熵變、焓變都大于零，內(nèi)容來源于選修四化學方向的判斷。B.水解反應是吸熱反應，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動。C.鉛蓄電池放電時的負極失電子，發(fā)生氧化反應。D.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應速率。3. 石油中常因有少量硫醇而產(chǎn)生難聞的氣味。硫醇是SH與鏈烴基相連的含硫有機物，其性質(zhì)與醇類有相似之處。但是，由于SH的存在，也導致硫

3、醇有一些醇類所沒有的化學性質(zhì)，例如硫醇能跟NaOH溶液反應生成鹽，硫醇在空氣中能被氧化等等。根據(jù)信息判斷下列有關(guān)硫醇性質(zhì)的比較正確的是A沸點：C2H5SHC3H7SH B酸性：C2H5SHC2H5OHC水溶性：C2H5SHC2H5OH參考答案：CD略4. 下列主要成分不是SiO2的材料為A光纖 B瑪瑙 C石英 D太陽能電池板參考答案：DD中是單質(zhì)硅，其余的主要成分都是二氧化硅，答案選D。5. 下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是 （ ）ABCD強電解質(zhì)FeNaC1CaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3HC1OFe（OH）3非電銀質(zhì)C12H22O11BaSO4C2

4、H5OHH2O參考答案：答案：C6. 下列說法正確的是（ ）A. Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性B7.8gNa2O2與CO2完全反應，轉(zhuǎn)移0.2mol電子CNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D. 能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3參考答案：D略7. 將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果是()A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl基本保持不變B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色C.Fe2和Fe3物質(zhì)的量之比為51 D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25參考答案：B略8. 下列

5、說法或做法正確的是（ ） ACO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸 B金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火 C鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7參考答案：略9. 2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。下列說法不正確的是()A. 制造手機芯片的關(guān)鍵材料是硅B. 用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性C. 鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D. 手機電池工作時，電池中化學能完全轉(zhuǎn)化為電能參考答案：D【詳解】A. 單晶硅是良好的半導體材料，可以制作芯片，A項正確；B. 銅屬于金屬，具有良好

6、的導電性，可以做手機線路板，B項正確；C. 鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，C項正確；D. 手機電池工作時，電池中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D項錯誤；答案選D。10. H、D、T、H+可以用來表示 A氫元素的四種不同微粒 B四種不同的元素 C化學性質(zhì)不同的氫原子 D四種不同的氨元素參考答案：A略11. 在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2，此溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為A0.2 molL1 B0.3 molL1C2 molL1 D3 molL1參考答案：D略12. 下列說法中正確的是（）ACH3CH2OH、SO3和水分別屬

7、于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)B為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化C煤油可由石油分餾獲得，可用于保存少量金屬鈉D工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其相應的氯化物水溶液制得的參考答案：C考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；硅和二氧化硅；金屬冶煉的一般原理；鈉的化學性質(zhì)專題：電離平衡與溶液的pH專題；碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物分析：A、SO3在水溶液和熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)；B、氫氧化鈉可與二氧化硅反應；C、煤油是石油分餾的產(chǎn)品，金屬鈉性質(zhì)活潑，能與氧氣、水發(fā)生反應，煤油可以隔絕氧氣、水；D、氫離子的氧化性大于鎂離子、鋁離子，工業(yè)制Mg、Al是分別電解熔

8、融MgCl2和Al2O3來制取解答：解：A、SO3在水溶液或熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、瓷坩堝的主要成分是二氧化硅，加熱條件下二氧化硅可與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，導致坩堝炸裂，故B錯誤；C、煤油是石油分餾的產(chǎn)品，金屬鈉性質(zhì)活潑，能與氧氣、水發(fā)生反應，煤油可以隔絕氧氣、水，因此少量的金屬鈉可以保存在煤油中，故C正確；D、工業(yè)制Mg是電解熔融氯化鎂，工業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁：2Al2O34Al+3O2，氫離子的氧化性大于鎂離子、鋁離子，不是電解氯化物的水溶液，故D錯誤；故選C點評：本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念、金屬的冶煉、二氧化硅的性質(zhì)等

9、知識，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎知識的學習，難度不大13. 能正確表示下列反應的離子方程式為（ ） A碳酸鈉的水解反應：CO32-+H3O+HCO3- +H2O2 B大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C氫氧化鐵與氫碘酸混合：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O D向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳： AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-參考答案：D略14. 緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3)維持pH穩(wěn)定。己知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級

10、電離常數(shù)，lg2=0.3。則下列判斷正確的是 ( )A.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為7.4B.正常人體血液中存在：C.當少量的堿進入血液中時，就與OH發(fā)生中和反應來維持血液的pH穩(wěn)定D.當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的的值將變大參考答案：A略15. 將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按下圖裝好儀器；一段時間后觀察現(xiàn)象，下列示意圖正確的是（ ）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）： (1)取少量溶液X，加入過量

11、的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學式）_。(2)Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是_。(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）_。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I-時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應的離子方程式是_。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不

12、會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學式表示）_。參考答案：（1）Al （2）C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O NO CO2（3）Cu2+ Fe3+ H+（4）2Fe2+3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I2（5）CuO、C；CuO、C、Fe2O3（1）樣品中加入某濃溶液后生成兩種氣體，說明該濃溶液為濃HNO3或濃H2SO4，根據(jù)對溶液X的描述，樣品中不含Al。（2）若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，說明兩種氣體分別為SO2和CO2，因此反應中同時生成兩種氣體的反應為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O。

13、若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則兩種氣體不可能再是CO2、SO2，而只能是CO2與NO或CO2與NO2，則Z中兩種氣體的化學式為NO和CO2。（3）根據(jù)題干中條件Y（溶液和兩種固體，其一為紅色）說明溶液中含F(xiàn)e2+，且固體為Fe和Cu。因此向Y中通入過量Cl2后發(fā)生反應為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，2Fe3+CuCu2+2Fe2+，2Fe3+Fe3Fe2+，Cl2+H2OH+Cl-+HClO，所以溶液中的陽離子是Fe3+，H+，Cu2+。（4）溶液呈藍色證明有I2生成，有紅褐色沉淀生成，說明有Fe(OH)3生成，反應的離子方程式為：4I-+2Fe2+3H2O22I2+2Fe

14、(OH)3（5）原樣品中加入足量稀硫酸充分反應后，一定不產(chǎn)生Cu，在已經(jīng)排除Al，確定有CuO，C的前提下，原樣品中一定沒有Fe，因為若有Fe存在，Cu2+有可能被Fe還原成Cu，所以，只有Fe2O3不能確定，因此原樣品中可能的物質(zhì)組合為：CuO+C或Fe2O3+CuO+C。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，濾渣A的主要成分是_

15、。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是_；反應的離子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為 （寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用語言或方程式說明）（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是_。（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全

16、反應。則該硫酸鐵銨的化學式為_。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分） 常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能（1分），因為H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色（2分）（6）Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O（2分）18.

17、根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應式：Zn2e=Zn2+考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性

18、的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導線流向正極，書寫電極反應式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應式：Zn2e=Zn2+點評：本題考查了原電池的設計，根據(jù)電池反應式中得失電子來確定正負極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設計是新課標中要求學生掌握的內(nèi)容，難度中等19. 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理