天津表口中學高二化學期末試卷含解析

1、天津表口中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列描述中，符合化學科學的是 ( )A、“曾青得鐵則化為銅”中的“曾青”是指銅的化合物B、“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”的說法都與物質(zhì)的化學變化無關(guān)D、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂參考答案：A略2. 在綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物如用CH3CCH合成CH2C(CH3)COOCH3，欲使原子利用率達到最高，還需要的

2、反應物是A、H2和CO2 B、CO2和H2O C、CO和CH3OH D、CH3OH和H2參考答案：C略3. 符號3Px所代表的含義是： ( ) APx軌道上有3個電子 B第三電子層Px軌道有3個伸展方向 CPx電子云有3個伸展方向 D第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道參考答案：D略4. 金屬加工后的廢切削液中含2%-5%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應分兩步進行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2=N22H2O 下列對第二步反應的敘述中，正確的是（ ） NH4NO2是氧化劑 NH4NO2

3、是還原劑 NH4NO2發(fā)生了分解反應 只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A. B. C. D.參考答案：D略5. 下列敘述正確的是 A. 取淀粉和稀硫酸共熱后的溶液，加入新制銀氨溶液共熱，沒有銀鏡產(chǎn)生，證明淀粉尚未水解成葡萄糖 B. 結(jié)構(gòu)式為的有機物，可以在稀硫酸催化下發(fā)生水解反應，但水解產(chǎn)物只有一種 C. 油脂的水解反應又叫皂化反應 D. 在苯環(huán)上有一個OH，一個式量為43的烴基，屬于酚類的同分異構(gòu)體有3種參考答案：B6. 下列有機物分子中，所有原子一定不在同一平面內(nèi)的是A. B. C. D. 參考答案：A7. 下列儀器常用于物質(zhì)分離的是漏斗、試管、蒸餾燒瓶、天平

4、、分液漏斗研缽A B C D參考答案：C略8. 下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（括號中的為雜質(zhì)，且雜質(zhì)均少量）（ ） A. FeCl2（FeCl3）：足量鐵屑，反應后過濾 B. 溴苯（溴）：KI溶液，反應后棄去水溶液C. 苯酚（甲苯）：KMnO4(H+)溶液 D. N2（O2）：通過灼熱氧化鐵粉末，收集氣體參考答案：A略9. 分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應，則原有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：（ ）AHCOOCH2CH2CH3 BCH3COOCH2CH3 CCH3CH2COOCH3 DHCOOCH（CH3）2參考答案：C略1

5、0. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NAD常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：D略11. 一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2O2 2SO3，平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是 A2 mol SO2 1 mol O2 B2 mol SO

6、2 1 mol O2 2 SO3 C4 mol SO2 1 mol O2 D3 mol SO2 05 mol O2 1 SO3參考答案：B12. 某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2，則下列說法正確的是 A分子中C、H、O個數(shù)之比一定為1：4：2 B分子中一定不含氧原子C分子中C、H個數(shù)之比一定為1：4 D此有機物的最簡式一定為CH4參考答案：C略13. 單質(zhì)X和Y相互反應生成化合物XY(其中X為+2價,Y為-2價)。下列敘述中，正確X被氧化；X是氧化劑；X具有氧化性；XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；XY中的Y2-具有還原性；XY中X2+具有氧化性；Y的氧化性比X

7、Y中的X2+的氧化性強A B C D參考答案：A14. 向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmolL-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是參考答案：C15. （第12題圖）參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分）隨著科學技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高?，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：將NaCl固體細粒干燥后，準確稱取m gNaCl固體細粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積

8、Vcm3。步驟中儀器A最好使用 （填序號）A量筒 B燒杯 C容量瓶 D試管步驟中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管 ； 能否用水代替苯： ；（填能或不能）(4)在NaCl晶胞中，每個Na+同時吸引_個 Cl-,且Na+數(shù)目和Cl-數(shù)目之比為_。(5)已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl間的距離為a cm（如上圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達式為 。參考答案： (1)C (2)酸式滴定管 (3)不能 （4）6，1：1（5）117v/（4ma3）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 根據(jù)可逆反應：2I2HI2H2-O，設(shè)計如下圖所示實驗裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和

9、Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導電。C1、C2棒為惰性電極。進行如下操作： 向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。試回答以下問題：（1）兩次操作中，可以觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學平衡原理解釋之 ；（2）操作過程中，C1棒上發(fā)生的電極反應式為： ，操作過程中C2棒上發(fā)生的電極反應式為： 。參考答案：（1）操作使平衡正向移動，C1作負極；操作使平衡逆

10、向移動，C2作負極。故兩次電流方向相反（答案合理即可給分）。（2）2I 2e I2 ； AsO33 + 2 OH 2e AsO43 + H2O 。18. 能否根據(jù)難溶強電解質(zhì)溶度積的大小來判斷其溶解度的大小，為什么?參考答案：不能。因為不同類型的難溶電解質(zhì) 的溶解度和溶度積的關(guān)系不同，如AB型:S=， A2B型 : S=等。若Ksp(A2B)小于KSP(AB)，則往往S(A2B) S(AB)。對同類型的難溶電解質(zhì)而言，可以用Ksp的大小判斷S的大小，因為它們的換算公式相同。19. （14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)

11、原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2。（1）E3+的核外有 個未成對電子，A2C2的電子式為 。（2）F(BC)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=_。（3）B的一種氫化物分子中共有14個價電子，該分子中存在的共價鍵類型有 。（填代號）A非極性鍵 B極性鍵 C ss鍵 Dsp鍵 Epp鍵 Fssp3鍵 Gsp3sp3鍵Hsp3sp3 鍵（4）A2D和A2C2的主要物理性質(zhì)比較如下： 熔點K沸點K標準狀況時在水中的溶解度A2D1872