天津西南角中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、天津西南角中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 1mol鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A1：1 B2：1 C3：1 D1：3參考答案：C考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì) 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Al完全反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，結(jié)合反應(yīng)分析解答：解：足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Al完全反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，由2A

2、l2NaOH6HCl3H2可知，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為6mol：2mol=3：1，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)，把握鋁與酸、堿的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意酸堿足量，金屬完全反應(yīng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大2. 下列敘述正確的是（）A蛋白質(zhì)、人造纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物B化學(xué)反應(yīng)的過程可以看做是儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱、電、光能等釋放出來(lái)或者是熱、電、光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量被儲(chǔ)存起來(lái)的過程C共價(jià)鍵是原子問通過共用電子對(duì)形成的，離子鍵是陰、陽(yáng)離子問通過靜電吸引力形成的D合金材料都是由兩種或兩種以上金屬元素組成的參考答案：B略3. 下列說(shuō)法正確的是（

3、 ）A.氯化氫溶于水能電離出H+ 和 CI-，所以氯化氫是離子化合物 B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.氧氣和臭氧是同分異構(gòu)體D.有機(jī)物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分異構(gòu)體參考答案：D判斷化合物是否屬于離子化合物，應(yīng)該通過在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來(lái)檢驗(yàn)，氯化氫溶于水雖然可以電離出陰陽(yáng)離子，但氯化氫屬于共價(jià)化合物。碘晶體是分子晶體，升華屬于物理變化，吸熱的能量用來(lái)克服分子間作用力。氧氣和臭氧屬于單質(zhì)，不可能是同分異構(gòu)體，而是同素異形體。CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，所以正確的答案是D。

4、4. 可用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 A、原子電子層數(shù)的多少B、最外層電子數(shù)的多少 C、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 D、等物質(zhì)的量的金屬置換氫氣的多少參考答案：C5. 下列分子的所有原子都在同一平面上的是A H2C=CHCH3 B C H2C=CHCl D乙烷參考答案：C略6. 已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=574 kJmol-1，CH4(g) +4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H =1160kJmol-1。下列判斷錯(cuò)誤的是A. 等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)、中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同B. 由反應(yīng)可推知:CH4 (g) +4NO

5、2(g)=4NO(g) +CO2(g) +2H2O(l) H 574 kJmol-1.C. 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；H=+586 kJmol-1D. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4把NO2還原為N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移1.6mol電子參考答案：B試題分析：A兩個(gè)反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)均由-4價(jià)升高到+4價(jià)，則等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)、，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，正確；B由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=-574kJ?mol-1，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，則CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）放出熱

6、量Q574kJ?mol-1，錯(cuò)誤；C-，整理可得：4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）H=+586kJ?mol-1，正確； D標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量是0.2mol，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），1molCH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下則0.2mol甲烷還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2mol8=1.6mol，正確。7. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是 ()A二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OBS2的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C氯化氫分子的電子式：DR2離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子表示為：R 參考答案：C略

7、8. 下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是（ ）ACH3CH3與CH3CH(CH3)2 BCH2=CH2與CH3-CH=CH2C D參考答案：AB略9. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng) CaO + 2H+ Ca2+ + H2O B稀硫酸滴在鐵片上 2Fe+6H+ 2Fe3+ + 3H2C將銅屑加入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀硝酸中 CO322H+CO2-H2O參考答案：A略10. 下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S強(qiáng) HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng) HCl的還原性比H2S強(qiáng) HClO的

8、酸性比H2SO4強(qiáng) Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS Cl2能與H2S反應(yīng)生成S 在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè) A BC D參考答案：C略11. 下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說(shuō)法和做法，其中不科學(xué)的是( )A. 甲為小蘇打，乙為純堿B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁參考答案：CA碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)

9、定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B白色的無(wú)水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍(lán)則說(shuō)明有水生成，故B正確；C碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會(huì)分解，則連接A燒杯的試管不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯(cuò)誤；D碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會(huì)生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會(huì)變渾濁，故D正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，題目難度中等，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的差異性，根據(jù)二者的不同性質(zhì)選擇正確的實(shí)驗(yàn)方案12. 已知在一

10、定條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：N23Mg = Mg3N2（固），空氣緩緩?fù)ㄟ^下圖裝置時(shí)，依次除去的氣體是 ACO2、N2、H2O、O2 BH2O、CO2、N2、O2CCO2、H2O、O2、N2 DN2、O2、CO2、H2O參考答案：C略13. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 配制 1L 0.1mol/L 的 CuSO4 溶液需稱取 1.6g CuSO4 固體B. 常溫常壓下，1mol O3 氣體體積約為 22.4LC. 濃度為 1molL?1 的鹽酸所含氯化氫分子的數(shù)目為 NAD. 5.6 g Fe 與足量 Cl2 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3NA參考答案：D【分析】A. 根據(jù)m=

11、cVM進(jìn)行計(jì)算。B. 常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L。C. 不知道體積無(wú)法根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算微粒數(shù)目，鹽酸不含氯化氫分子。D. Fe 與足量 Cl2 反應(yīng)生成氯化鐵?！驹斀狻緼. 配制1L 0.1mol/L的CuSO4溶液需稱取CuSO4 固體質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L1L160g/mol=16g，A錯(cuò)誤。B. 常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L， 1mol O3 氣體體積大于22.4L，B錯(cuò)誤。C. 不知道體積無(wú)法根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算微粒數(shù)目，鹽酸不含氯化氫分子，C錯(cuò)誤。D. 5.6 g Fe物質(zhì)的量為0.1mol，與足量 Cl2 反應(yīng)，生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3

12、NA，D正確。14. 下列化學(xué)式中，表示正長(zhǎng)石（KALSI3O8）的是A、K2OAl2O33SiO2B、K2O2Al2O33SiO2C、K2O2Al2O36SiO2 D、2K2O2Al2O36SiO2參考答案：C15. 相同質(zhì)量的SO2和SO3兩種氣體，下列比較中正確的是( ) 所含的分子數(shù)目之比為5：4 相同條件下，體積之比為4:5 所含的原子總數(shù)目之比為3：4 所含氧元素的質(zhì)量之比為5：6 A B C D參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用98%的濃H2SO4(=1.84gcm-3)配制480mL0.2molL-1稀H2SO4溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題。請(qǐng)回答有

13、關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題（1）計(jì)算所需濃H2SO4，體積為(保留一位小數(shù))需要濃H2SO4體積為_ mL。（2）量取濃H2SO4用_ mL量簡(jiǎn)量取所需濃H2SO4(填“5”、“10”、“50”或“100”)（3）在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4向盛有一定量水的燒杯中沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入濃H2SO4，并不斷攪拌。冷卻到室溫。（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至_中(填實(shí)驗(yàn)儀器);玻璃棒的作用是：_。（5）并用少量的水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入容量瓶。出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響?(填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”)沒有進(jìn)行操作步驟（5）_ ；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面在刻度線以下，繼續(xù)加水至刻度

14、線_；容量瓶沒干燥，底部有少量蒸餾水_；在定容觀察液面時(shí)，俯視刻度線_；（6）輕輕搖勻容量瓶，使溶液混合均勻（7）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下12cm時(shí)，改用_向容量瓶中滴加蒸餾水至_，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。參考答案：(1)5.4 (2)10 (4)500mL 引流 (7)膠頭滴管 凹液面與刻度線相切 偏低 偏低 無(wú)影響 偏高解析：（1）根據(jù)可知濃硫酸的濃度=18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VL，根據(jù)溶液的稀釋定律C濃V濃=C稀V稀，18.4mol/LVL=0.2mol/L0.5L，解得V=0.0054L=5.4mL；（2）需要的濃硫酸為5.4mL ，選用10mL

15、的量筒；（4）移液是將稀釋并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，玻璃棒的作用是引流；（7）定容時(shí),繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線12cm處，改用膠頭滴管進(jìn)行定容，要逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切； 未洗滌燒杯內(nèi)壁，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，因此答案是偏低；定容搖勻后又加水，使溶液的體積偏大，導(dǎo)致溶液的濃度偏低；容量瓶沒干燥，內(nèi)壁附有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響；定容觀察液面時(shí)，俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色

16、。回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲_,丙_。(2)寫出EC反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應(yīng)制備。(3)用相應(yīng)晶體配制上述D溶液時(shí)你覺得還需加入 。(4)寫出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：(1)Cl2KSCN (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）鐵粉 （4）3Fe + 4H20（g） Fe3O4 4H218. （11分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_（填序號(hào)）；（2）元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_，元素與形成的18e化合物的電子式_；（3）三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4