定律應(yīng)用例題精講

1、阿伏加德羅定律的應(yīng)用例題精講阿伏加德羅定律 同溫、同壓條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子稱為阿伏加德羅定律。阿伏加德羅定律的應(yīng)用歸納為（設(shè)A、B代表氣體）：（1）溫度、體積相同時，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比或氣體分子數(shù)之比。T、P相同，VA/VB=nA/nB（2）溫度、體積相同時，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比或氣體分子數(shù)之比。T、V相同，pA/pB=nA/nB（3）溫度、壓強(qiáng)相同時，氣體的密度（）之比等于氣體的摩爾質(zhì)量或相對分子質(zhì)量M之比。T、P相同，A/B=MA/MB若上述兩種氣體的體積也相同，上述比值還等于氣體物質(zhì)的質(zhì)量比。T、P、V相同。A/B=MA/MB=

2、 mA/mB（4）溫度、壓強(qiáng)、質(zhì)量均相同的兩種氣體，其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比。 mA=mB VA/VB= MB/MA例1 在同溫同壓下，某瓶充滿O2質(zhì)量為116g，充滿CO2質(zhì)量為122g，充滿氣體X質(zhì)量為114g，則X的分子量為（ ）A.28B.60C.32D.44分析：方法1：設(shè)瓶的質(zhì)量為mg，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積的容器所盛氣體的物質(zhì)的量相等，可得：(116m)/32g/mol=(122gm)/44g/mol，m=100g，則所盛氣體的物質(zhì)的量（按CO2算）：(122g100g)/44g/mol=0.5mol，再設(shè)氣體X的分子量為M，則有(114g100g)/Mg/mol

3、=0.5mol，解得M=28方法2：因1摩CO2與1摩O2的質(zhì)量之差為44g32g=12g，所以瓶中O2的物質(zhì)的量為：(122g116g)/32g/mol=0.5mol。根據(jù)阿伏加德羅定律，氣體X物質(zhì)的量也為0.5mol，則X的相對分子質(zhì)量為28。方法3：因同溫同壓下，同體積的容器中所盛氣體的物質(zhì)的量相等，所以氣體的質(zhì)量越小，其分子量就越小，由題意知?dú)怏wX的質(zhì)量小于O2的質(zhì)量，故氣體X的分子量也應(yīng)小于O2的分子量，故不必計算可知答案為（A）方法4：根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積的容器所盛氣體的物質(zhì)的量相等，設(shè)X的分子量為x，則有利用合分比定理知例2 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的

4、是（ ）A.3.2g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為B.2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC.17gNH3所含的電子數(shù)為10NAD. NA個氫分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16：1分析：A中2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，每mol鈉變成鈉離子時失去1mol電子，故2.3g鈉應(yīng)失去0.1mol電子，即失去的電子數(shù)為0.1NA。B中氫氣是由氫分子組成的物質(zhì)，氫分子是雙原子分子，其相對分子量為2，故2g氫子所含的氫分子數(shù)目為NA，氫原子數(shù)目應(yīng)為2NA，C中NH3是含有10個電子的分子，其相對分子質(zhì)量為17gNH3，故17的物質(zhì)的量為1mol，所含電子的物質(zhì)的量為10mol，電子數(shù)目為10NA。D中由NA個氧分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的摩爾質(zhì)量，NA個氫分子