山西省長(zhǎng)治市師力成才學(xué)校2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、山西省長(zhǎng)治市師力成才學(xué)校2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列粒子在溶液中能大量共存的是選項(xiàng)離子或分子AK、NO3、I、H2SO3BNa、Fe3、NO3、SCNCAl3、NO3、SO32、OHDNH4、Na、SO42、CH3COOH參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng) B1【答案解析】D 解析：A、H2SO3在溶液中可以電離產(chǎn)生H+使溶液顯示酸性，NO3在酸性的條件下體現(xiàn)氧化性，可以把I、H2SO3氧化，故不能大量共存；B、Fe3與SCN生成絡(luò)合物Fe（SCN）3而不能共存；C、Al3與OH結(jié)合

2、生成Al（OH）3而不能共存?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了在溶液中離子之間的反應(yīng)，屬于離子共存常見的題型，難度不大。2. 氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）基態(tài)氮原子的軌道表示式是_。（2）C、N、O三種元素電負(fù)性從大到小的順序是_。（3）NH3分子內(nèi)的N-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從弱到強(qiáng)依次為 。（4）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。肼(N2H4)分子的電子式 肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體存在_(填標(biāo)號(hào))a. 離子鍵 b. 共價(jià)鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力

3、 e 金屬鍵參考答案：（1）（略） （2）ONC （3）范德華力、氫鍵、N-H鍵； （4）（略） abc 略3. 右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.Y、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)C.M的氧化物既能堿反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，但是該氧化物是典型的酸性氧化物D.工業(yè)上常用的電解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的單質(zhì)參考答案：D4. 用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（） A. 0.1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1 B. 1mol（碳正離子）中含有電子數(shù)為10 C. 2.4g金屬鎂與足量的鹽

4、酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 D.12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4參考答案：答案：D5. 下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用正確的是A用SO2加工銀耳，使之更白 B用石英器皿盛放氫氟酸C用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的碘 D用NaHCO3治療胃酸過(guò)多參考答案：D略6. 下列說(shuō)法正確的是A圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化B圖1表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化C圖2中，t 時(shí)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%D圖2中，若保持溫度不變，可以通過(guò)增加溶質(zhì)的方法使溶液從a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)參考答案：A略7. 下列用來(lái)表示可逆反應(yīng)2X（g）+Y（g）3Z（g）H0的圖象正確的是（）ABCD參考答案

5、：B考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線專題：化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)方程式可知，正反應(yīng)放熱，則升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的含量降低，X的轉(zhuǎn)化率降低，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同解答：解：A由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤B正反應(yīng)放熱，則升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的含量降低，圖象吻合，故B正確；C升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，圖象不吻合，故C錯(cuò)誤；D由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同

6、，圖象不吻合，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的特征判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，與圖象對(duì)比可解答該題8. 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如下圖。反應(yīng)中鎂和鋁的( ) A.物質(zhì)的量之比為32B.質(zhì)量之比為32C.摩爾質(zhì)量之比為23D.反應(yīng)速率之比為23參考答案：A由圖像可知,兩個(gè)反應(yīng)中生成的氫氣一樣多,說(shuō)明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多,則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為32,質(zhì)量之比為43,故A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤。鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為89，C項(xiàng)錯(cuò)。由圖像可知,鎂、鋁與硫酸反應(yīng)需要的時(shí)間之比為23，則二

7、者的速率之比為32，D項(xiàng)錯(cuò)。9. (08惠州調(diào)研).第三周期元素X的原子要實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所需的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是（）AX元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 BX元素的氫化物化學(xué)式一定為H2XCX的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料 DX元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)參考答案：答案：D10. 在常溫常壓下，已知：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1；4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2；2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H3。則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()。AH31/2(H1H

8、2)BH3H2H1 CH32(H2H1)DH31/2(H2H1)參考答案：D略11. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是APM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是造成霧霾天氣的主要原因B海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)上從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：灼燒浸泡過(guò)濾萃取粗碘提純C海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不同參考答案：BA、PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相12. 在下列給定條件下的溶液中，

9、一定能大量共存的離子組是（ ）無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-KW/c（H+）=0.1mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3-參考答案：D略13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）18g D2O含有的電子數(shù)為10NA 同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol 4時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA 0.1mo

10、lOH含0.1NA個(gè)電子 1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA A B C D參考答案：B略14. CoCl34NH3用H2SO4溶液處理再結(jié)晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不變，用過(guò)量的AgNO3處理該化合物，有氯總量的1/3以AgCl析出，這種配合物應(yīng)該表示為：ACo(NH3)4Cl3 BCo(NH3)4Cl3 CCo(NH3)4ClCl2 DCo(NH3)4Cl2Cl參考答案：D略15. 下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.稱取一定質(zhì)量的NaCl，用紙槽小心地加入到容量瓶中，然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中，配制準(zhǔn)確濃度的NaCl溶液B實(shí)驗(yàn)

11、室用如右圖所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證乙烯的某些化學(xué)性質(zhì)C用足量的稀鹽酸與MnO2在加熱條件下，可制得氯氣D用澄清的石灰水溶液來(lái)區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點(diǎn)422，沸點(diǎn)1366，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下： （1）A的化學(xué)式為 。 （2）寫出反應(yīng)V的化學(xué)方程式 。 （3）寫出反應(yīng)VI的離子方程式為 。 （4）本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（用化

12、學(xué)式表示） 。 （5）反應(yīng)VI后，過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70真空干燥的目的是 、 。參考答案： （4）NaOH、H2SO4 （5）加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過(guò)程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。（2）若步驟的pH12，則Zn(OH)2溶解生成

13、四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號(hào)）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度積是 （填選項(xiàng)）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1請(qǐng)寫

14、出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若的溶度積常數(shù)為KSP，的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K= 。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測(cè)點(diǎn)在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對(duì)比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 18. 下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機(jī)化合物的氫原子核磁共振(1HNMR

15、)譜圖。請(qǐng)判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR譜圖，并說(shuō)明理由。_ A B參考答案：A 該物質(zhì)有三種氫，與三組峰吻合略19. 【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分) 高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖 (1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的_思想。(2)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動(dòng)后就不需要再投放燃料，說(shuō)明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來(lái)說(shuō)是_反應(yīng)。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過(guò)上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過(guò)程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過(guò)程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過(guò)程分為兩個(gè)階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二階段是使上一個(gè)階段中沒(méi)有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：Cu2SO22CuSO2，下列關(guān)于反應(yīng)、的分析正確的是