山西省陽泉市城區(qū)中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、山西省陽泉市城區(qū)中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是()A物質(zhì)的量相同的氣體單質(zhì)具有相同的原子數(shù)B鎂原子的質(zhì)量就是鎂的相對原子質(zhì)量C水的相對分子質(zhì)量等于18 gmol1D1 mol鐵原子的質(zhì)量約為56 g參考答案：D解析： A項，氣體單質(zhì)分子具有的原子數(shù)有1、2、3等，物質(zhì)的量相同的氣體單質(zhì)具有相同的分子數(shù)，不一定具有相同的原子數(shù)，錯誤；B項，相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與 12C原子質(zhì)量的的比值，所以鎂原子的質(zhì)量與鎂的相對原子質(zhì)量不同，錯誤；C項，水的相對分子質(zhì)量等于18，錯誤

2、。2. 子結(jié)構(gòu)模型是科學家根據(jù)自己的認識，對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種原子模型代表了人類對原子認識的一個階段。描述電子在原子核外空間的一定軌跡上繞核做高速圓周運動的原子模型是 A玻爾原子模型 B電子云模型 C湯姆生原子模型 D盧瑟福原子模型參考答案：A3. 據(jù)國外資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素判斷其中116號應位于周期表中的 ()A第六周期A族B第七周期A族C第七周期族 D第八周期A族參考答案：B略4. 某有機物的結(jié)構(gòu)為，關(guān)于該有機物的性質(zhì)下列說法錯誤的是A能跟NaOH溶液反應 B1mol該有機物與足量的鈉反

3、應產(chǎn)生2mol H2C能發(fā)生酯化反應 D能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：B略5. 將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是（ ） A. 用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應速率為0.3 mol/(L s) B. 用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應速率為0.6 mol/(Ls) C. 2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% D. 2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L參考答案：A略6. 下列各組離子在PH=1的無色溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 A.

4、 Na、K、CO32、NO3B. NH4、Na、NO3、S2C. Al3、Na、MnO4、ID. NH4、OH、SO42、K參考答案：B7. 粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后順序可以是( )。A B C D 參考答案：B略8. 下列說法正確的是（ ）A. CO2是污染大氣的罪魁禍首 B. 木材浸過水玻璃后，具有一定的防火性能C. 燒堿和純堿都屬于堿 D. 氯氣泄漏后，人應順風且往低處跑參考答案：BA. CO2不是污染大氣的罪魁禍首，A錯誤；B. 木材浸過水玻璃后，具有一定的防火性能，B正確；C.

5、燒堿屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯誤；D. 氯氣密度大于空氣，氯氣泄漏后，人應逆風且往高處跑，D錯誤，答案選B。9. 等體積、等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則與NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液反應的AgNO3溶液的體積比為（）A9：3：1 B1：2：3 C3：2：1 D6：3：2參考答案：B考點：化學方程式的有關(guān)計算.專題：計算題分析：等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則消耗的硝酸銀的物質(zhì)的量之比等于它們的體積比解

6、答：解：設(shè)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol，則與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應時存在：1molNaCl1molAgNO3，1molMgCl22molAgNO3，1molAlCl33molAgNO3，由n=cV可知，物質(zhì)的量之比等于溶液的體積之比，所以與NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液反應的AgNO3溶液的體積比為1：2：3，故選B點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確物質(zhì)的量、濃度及物質(zhì)的構(gòu)成的關(guān)系，氯離子與銀離子的反應是解答本題的關(guān)鍵，難度不大10. 在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、

7、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（ ）A原子半徑：丙乙甲丁 B丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質(zhì)C最高價氧化物的對應水化物的酸性：丁甲 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲丙參考答案：D略11. 甲辛等元素在周期表中的相對位置如圖甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（）A金屬性：甲乙丁B原子半徑：辛己戊C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差14D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物參考答案：B考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 分析：戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C元素；甲與戊的原子序

8、數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為63=3，甲為Li元素；由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na、丙為K、丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第A族元素可知，己為Si、庚為Ge、辛為Ga，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答解答：解：戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為63=3，即甲為Li，由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第A族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為GaA同主族從上到下金屬性增強，由金屬活動順序表可知Ca的金屬性比Na強，則金屬性甲乙丁，故A錯誤；B原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，則原

9、子半徑：辛己戊，故B正確；C原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，丙（原子序數(shù)為19）與庚（原子序數(shù)為32）的原子核外電子數(shù)相差3219=13，故C錯誤；D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化鈉，含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤，故選B點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)金剛石的硬度及甲與戊的原子序數(shù)關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，選項A中注意根據(jù)金屬活動順序表判斷Ca的金屬性比Na強12. 下列事實與濃硫酸具有強氧化性有關(guān)的是常溫時用鐵制容器運輸濃硫酸硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用濃硫酸吸收SO3濃硫酸使蔗糖炭化變黑并有大量氣體產(chǎn)生濃硫酸用于生產(chǎn)磷肥濃硫酸不能用來干燥HBrA BC D參考答案：C13. 使1mol

10、乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與足量的氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量的最大值是 ( ) A3mol B4mol C5mol D6mol參考答案：C略14. 營養(yǎng)麥片含有多種成分，其中屬于無機物是A.玉米粉 B大豆粉 CNa2HPO4 D白砂糖參考答案：C略15. 已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2IH2O2Fe2+Cl，則下列反應不能發(fā)生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HICH2O2+H2SO4SO2+O2+2

11、H2OD2Fe3+2I2Fe2+I2參考答案：C【Ks5u解析】A. 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+因該反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2 Fe2+，與已知的還原性強弱一致,能發(fā)生；B. I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI，因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2 為還原劑，還原性強弱為SO2 I-，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生；C. H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O，若該反應發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2 為還原劑，還原性強弱為H2O2 SO2 ，與已知的還原

12、性強弱矛盾，不可能發(fā)生；D. 2Fe3+2I2Fe2+I2,因該反應中Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則I為還原劑，還原性強弱為IFe2，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生；選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6molL-1硫酸、6 molL-1鹽酸和蒸餾水)回答下列問題:（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_。（2）裝置B的作用是_，裝置C的作用是_。（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是_。（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應結(jié)束后測得氣

13、體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。參考答案：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O (2)除去氣體中的HCl 干燥氣體 (3) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2OCO2=Na2CO3 (4)78%解析：（1）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應，反應的方程式為CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O。（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，所以裝置B的作用是：除去氣體中的HCl

14、；由于水也能與過氧化鈉反應生成氧氣，所以C中濃硫酸的作用是干燥CO2氣體。（3）裝置D含有氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉、過氧化鈉和二氧化碳反應的方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3。（4）反應結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），即生成的氧氣的量0.01mol，根據(jù)反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，過氧化鈉的純度=0.02mol78g/mol/2.0g100%=78%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （ 5分 ） 相對分子質(zhì)量為70的烯烴，其分子式為 ；（2分）若該烯烴

15、與足量的氫氣加成后生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3分）參考答案： 略18. （1）從能量的角度看，斷開化學鍵要_能量（填吸收或放出，下同），形成化學鍵要_能量。當反應物的總能量高于生成物時，該反應為_反應（填吸熱或放熱，下同）；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為_反應。（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_（填名稱），發(fā)生_反應；負極是_（填名稱），發(fā)生_反應，總反應的化學方程式是_。參考答案：(1)吸收 放出 放熱 吸熱 (2)銅 還原 鋅 氧化 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2解析：（1）因斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，因化學發(fā)應中能量變化的宏觀表現(xiàn)是反應物總能量和生成物總能量不相等，若為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，若為吸熱反應，應物總能量低于生成物總能量，（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，鋅較活潑，做負極，發(fā)生氧化反應；銅做正極，發(fā)生還原反應；總反應的化學方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。點睛：本題主要考查了化學鍵的斷開與形成與能量的關(guān)系、化學發(fā)應中能量變化的宏觀