《沉淀反應(yīng)的應(yīng)用》名師教案

1、PAGE10第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第二課時沉淀反應(yīng)的應(yīng)用汕頭市金山中學(xué)許丹麗核心素養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的觀念，能夠運用化學(xué)知識和方法解決生產(chǎn)、生活中的化學(xué)問題，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)精神和社會責(zé)任感。教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能1學(xué)生能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化過程進行分析；2知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；3能夠?qū)ο嚓P(guān)實驗的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問題進行解釋。2、過程與方法初步建立解決沉淀溶解平衡問題的一般思路，嘗試運用微粒觀、動態(tài)觀、定量觀分析沉淀溶解平衡的相關(guān)問題。3、情感態(tài)度與價值觀通過對生產(chǎn)、生活中與沉淀溶解平衡有關(guān)的某些現(xiàn)象的討論，使學(xué)生體會到化學(xué)對于提高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的

2、作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。教材分析本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理中的第三單元第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡，這節(jié)課是本章的一個重點，也是高中化學(xué)的重點內(nèi)容之一，并且此部分內(nèi)容與科研、生產(chǎn)等領(lǐng)域有著密切的關(guān)系。本節(jié)教材是在學(xué)生已經(jīng)能夠?qū)瘜W(xué)平衡、電離平衡和水解平衡等問題進行分析，并初步形成了從平衡的角度看問題，分析問題的能力的基礎(chǔ)上，繼續(xù)用化學(xué)平衡的觀點來研究另一類平衡沉淀溶解平衡。因此學(xué)好本節(jié)知識具有比較重要的理論意義和現(xiàn)實意義。本節(jié)教材設(shè)計中始終依據(jù)實際例子來詮釋抽象的概念，通過對具體問題的討論分析帶動原理的學(xué)習(xí)，通過學(xué)生的分組實驗、交流討論的環(huán)節(jié)來提高學(xué)生的求知欲和主動參與學(xué)

3、習(xí)的積極性。另外運用日常生活中的事例進行教學(xué)，聯(lián)系生產(chǎn)生活，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的情感。學(xué)情分析本課時的教學(xué)對象是高二年級的學(xué)生，他們思維活躍，已具備一定的實驗操作能力，能對實驗現(xiàn)象和結(jié)果作出初步分析。沉淀溶解平衡的內(nèi)容雖然比較抽象，但是在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的知識，學(xué)習(xí)時只要充分利用已經(jīng)掌握的舊知識作為基礎(chǔ)去探究新的知識，本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)即能順利達成。教學(xué)重難點重點：沉淀的轉(zhuǎn)化的基本原理；難點：解決沉淀溶解平衡相關(guān)問題的基本思路；教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【引入】在日常生活中和化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常碰到各種各樣難溶的電解質(zhì)。例如，我們知道可以用酸溶解很多難溶物，也知

4、道可以用沉淀劑除去粗鹽中的雜質(zhì)離子，小時候爸爸媽媽也教育我們睡覺前要刷牙，否則容易蛀牙。那么這些例子的原理是什么呢【板書】沉淀反應(yīng)的應(yīng)用【情景1】用海水、鹽井水、鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽，其中含有較多的雜質(zhì)，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等?！締栴}1】如何除去粗鹽中的的Ca2、Mg2、SO42-呢【講解】介紹沉淀法?！菊故尽恳恍┪镔|(zhì)的溶解性表20【提問】為什么不選用Na2CO3溶液除去Mg2【總結(jié)】選擇沉淀劑時，1、希望生成沉淀的反應(yīng)進行的越徹底越好；2、不能引入新的雜質(zhì)；【小結(jié)】沉淀生成的應(yīng)用：利用沉淀檢驗、分離或除去某些離子。如工業(yè)生產(chǎn)、廢水處理。【板書】

5、一、沉淀的生成【講解】一些重金屬離子如Hg、Cu2的廢水中常以Na2S、H2S等作沉淀劑，生成極難溶的硫化物CuS，HgS達到去除的目的。【板書】Cu2S2-=CuSHg2S2-=HgS【提問】工業(yè)中除去NH4Cl中混有的FeCl3，通常加入氨水，發(fā)生什么反應(yīng)呢Fe33NH3H2O=FeOH33NH4【過渡】另外一種常見的方法是調(diào)節(jié)溶液的pH。我們舉一個在水解反應(yīng)中見到的一個例子。CuSO4溶液中含有Fe3，選用什么試劑來調(diào)節(jié)pH，從而達到除去雜質(zhì)離子的目的呢？【講解】用平衡移動原理解釋用CuO除去Fe3的原理?！厩榫?】鍋爐中經(jīng)常會產(chǎn)生大量的水垢，會引起傳熱不良，不僅造成能源浪費，甚至?xí)騻?/p>

6、熱不勻引起爆炸。鍋爐水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4、MgOH2等?！締栴}2】如何除去水垢中的CaCO3、MgOH2【講解】用平衡理論解釋CaCO3、MgOH2溶于鹽酸以CaCO3為例：現(xiàn)在我們知道，要使一種難溶電解質(zhì)溶解，只要設(shè)法使難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡正向移動，即向著溶解的方向移動即可。【提問】回顧我們學(xué)過的影響沉淀溶解平衡的因素，現(xiàn)在要使MgOH2沉淀溶解，除了加酸，還可以用什么試劑【實驗】實驗分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、鹽，根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論?！咎釂枴繛槭裁醇尤胨荒苁筂gOH2溶解【總結(jié)】沉淀溶解的原理：設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方法

7、移動【過渡】FeCl3與NH4Cl一樣為強酸弱堿鹽，往白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液，靜置后，會有什么樣的實驗現(xiàn)象呢【實驗】往白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液，得到紅褐色沉淀FeOH3。3MgOH22FeCl3=2FeOH33MgCl2【板書】三、沉淀的轉(zhuǎn)化【情景3】向盛有LAgNO3溶液的試管中滴加LNaCl溶液，有白色沉淀生成。往其中滴加LKCl溶液。【提問】嘗試用Qc與KsgOH2的原因：銨根結(jié)合氫氧化鎂溶解生成的少量氫氧根，從而使平衡發(fā)生移動，向沉淀溶解的方向進行。思考，回答。思考，認真觀察實驗現(xiàn)象。認真聆聽，用學(xué)過的知識解決實際問題。1按照教師提供的實驗步驟進行實驗操作；2觀察、記

8、錄實驗現(xiàn)象，并根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論；3結(jié)合所提供的數(shù)據(jù)和所學(xué)知識，進行組內(nèi)交流、討論，對實驗現(xiàn)象進行解釋；4回答問題，或提出質(zhì)疑，進行組間交流；運用沉淀轉(zhuǎn)化的原理，討論探究，試著用于解決實際問題。思考回答：發(fā)酵生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒。書寫方程式：Ca5PO43OHF-Ca5PO43FOH-1聆聽、思考；2整理、記錄。從生活、學(xué)習(xí)中的例子引入，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣溫故知新，從粗鹽提純這個學(xué)生熟悉的例子引出沉淀的生成。理解溶解度對沉淀生成的影響。復(fù)習(xí)鹽類水解的相關(guān)內(nèi)容。鍋爐中的水垢與沉淀反應(yīng)的應(yīng)用密切相關(guān)，引發(fā)學(xué)生的興趣，同時引出新內(nèi)容。揭示沉淀溶解的原理。充分發(fā)揮實驗在化學(xué)教學(xué)中的作用，調(diào)動學(xué)生的積極性。并且通過實驗理解沉淀的溶解。充分發(fā)揮實驗在化學(xué)教學(xué)中的作用。復(fù)習(xí)Qc與Ksp的相關(guān)內(nèi)容。充分發(fā)揮實驗在化學(xué)教學(xué)中的作用，調(diào)動學(xué)生的積極性。通過實驗使學(xué)生了解沉淀的轉(zhuǎn)化的原理。通過分析水垢中硫酸鈣沉淀的轉(zhuǎn)化在處理工業(yè)廢水中的應(yīng)用，使學(xué)生了解化學(xué)對人類生產(chǎn)、生活的貢獻，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。對本節(jié)課知識進行概括、整合。四、板書設(shè)計五、課堂練習(xí)1、硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小BaSO4sBa2aqSO42-aq2、石灰乳中存在下列平衡：CaOH2sCa2aq2OH-aq，加入下列溶液，可使CaOH2減少的是ANa2CO3溶液BHCl溶液CNa