廣東省廣州市從化市太平中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省廣州市從化市太平中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3(NO遇氧氣生成紅棕色的NO2)。下列說法正確的是A在NF3與H2O的反應(yīng)中，H2O做還原劑B制取NF3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1C若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5mol NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

2、的量為3molDNF3在潮濕的空氣中一旦泄漏，不易被發(fā)現(xiàn)參考答案：B2. 把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為A1：1 B1：2 C2：3 D3：2參考答案：C3. 下列說法不正確的是() 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素 質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子 電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素 一種元素不可以形成不同的單質(zhì) 某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù) A.B. C. D.參考答案：B4. 下列反應(yīng)不能用= 來表示的是ANa2CO3+HCl BBaCO3+

3、HCl CK2CO3+HNO3DNa2CO3+H2SO4參考答案：B5. 下列判斷錯(cuò)誤的是A酸性： B堿性：C沸點(diǎn)：I2Br2Cl2F2 D沸點(diǎn)：HIHBrHClHF參考答案：D略6. 想一想：Ba(OH)2（固體）、CuSO4（固體）、純醋酸（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（ ）A . 75%的酒精溶液 B.硝酸鈉晶體 C . Fe(OH) 3膠體 D.豆?jié){參考答案：B略7. 要證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由于SO42離子造成的，下列實(shí)驗(yàn)無意義的是（ ）A觀察K2SO4溶液的顏色B向CuSO4溶液中滴加適量的NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液顏色消失C加水稀釋后C

4、uSO4溶液顏色變淺D向CuSO4溶液中滴加適量的Ba（NO3）2溶液，振蕩后靜置，溶液顏色未消失參考答案：C 考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用分析：CuSO4溶液中含有Cu2+、SO42、H2O，要證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由于SO42離子造成的，只要排除SO42、H2O的干擾，并用含有Cu2+的其它鹽溶液對比判斷解答：解：AK2SO4溶液中含有SO42，不含Cu2+，K2SO4溶液呈無色，說明硫酸銅溶液呈藍(lán)色不是SO42離子造成，故A不選；BCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2，反應(yīng)后溶液中SO42仍然存在，但溶液顏色消失，說明硫酸銅溶液呈藍(lán)色不是SO42離子造

5、成，故B不選；C加水稀釋后CuSO4溶液顏色變淺，溶液中仍然存在Cu2+、SO42、H2O，無法確定哪種粒子造成的，故C選；DCuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4+Cu（NO3）2，振蕩后靜置，溶液顏色未消失，說明酸銅溶液呈藍(lán)色不是SO42離子造成，是Cu2+造成的，故D不選；故選C點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大8. 下列反應(yīng)中的能量變化與下圖相符的是（ ）A. 煤的氣化B. 乙醇燃燒C. 中和反應(yīng)D. 鋁熱法煉鐵參考答案：A【分析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱

6、反應(yīng)?！驹斀狻緼. 煤的氣化是煤中的碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，為吸熱反應(yīng)，符合題意，A正確；B. 乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. 中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. 鋁熱法煉鐵為放熱反應(yīng)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A。9. 等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是( )A. 兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大 B. 第一塊鈉失去的電子多C. 第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大 D. 兩塊鈉失去的電子一樣多參考答案：D10. 下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是()A不銹鋼 B生鐵 C青銅 D金箔參考答案：D略11. 設(shè)NA為阿伏加德羅

7、常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB. 常溫下，42gC2H4、C3H6混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAC. 36g 3H2中含有的中子數(shù)目為12NAD. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2與足量鈉反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不可能為0.3NA參考答案：A【詳解】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L(即1mol)一氯甲烷中含1molC-Cl、3molC-H，均為極性共價(jià)鍵，所以極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，故A選；B. C2H4、C3H6具有相同的最簡式CH2，所以42g C2H4、C3H6混合氣體可看做是42g CH2，即3mol CH2，所含原子總數(shù)為9NA，故B不選

8、；C.1個(gè)3H2中含有4個(gè)中子，36g 3H2為6mol，含有的中子數(shù)目為24NA，故C不選；D. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2為0.1mol，和足量Na反應(yīng)，如果全部生成Na2O，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，若全部生成Na2O2，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，如果生成的是Na2O和Na2O2的混合物，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量介于0.2mol到0.4mol之間，故D不選；故選A。12. 下列說法正確的是( )A根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量B粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是粗銅C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一級能源參考答案：C略1

9、3. 常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)X+2Y3+=2Y2+X2+，則下列敘述中X被氧化；X是氧化劑；X具有還原性；Y2+是氧化產(chǎn)物；Y2+具有還原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)，正確的是A. B. C. D. 參考答案：C試題分析：由X2Y3=2Y2X2可知，X的化合價(jià)升高，Y的化合價(jià)降低，X作還原劑，被氧化，正確；X的化合價(jià)升高，X是還原劑，錯(cuò)誤；X是還原劑，具有還原性，正確；Y的化合價(jià)降低，Y2+是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；Y2+的化合價(jià)能升高，則具有還原性，正確；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)，正確；答案選C。11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反

10、應(yīng)后，生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4，將生成的氣體NXOY與一定量的O2混合后通入水中，反應(yīng)后無氣體剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），則通入的氧氣的物質(zhì)的量是A. 0.12molB. 0.14molC. 0.2molD. 0.13mol參考答案：B【詳解】11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所以Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol2+0.16mol3=0.56mol；由得失電子守恒O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O(shè)2的物質(zhì)的量為0.5

11、6mol/4=0.14mol。答案：B。15. 下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（ ） 參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (11分) “酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式： （2）試管B中盛放的溶液是 ，其主要作用是 。（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入試管B的溶液中，目的是。（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是。（5）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，往往還向大試管A中加入幾塊碎瓷片，其目的是。（6）用3

12、0g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的67%，則實(shí)際得到乙酸乙酯的質(zhì)量是。A44g B 29.5g C74.8g D88g參考答案：1）CH3COOH +C2H5OH = CH3COOC2H5+H2O （2分）（2） 飽和Na2CO3溶液；降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分層。（1+3分）（3）倒吸 （1分） （4）分液 （1分） （5）防止暴沸 （1分）（6）B（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸

13、，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。(3)陶瓷、玻璃、水泥的組成中的共同成分是_。參考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。 （3）硅酸鹽。略18. 氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答： （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_ ，在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)開 （用a、b表示）。 （2）負(fù)極反應(yīng)式為 。（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?。 參考答案：（1）由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡蒩到b （2）2H2+4OH-4e-

14、=4H2O或H2+2OH-2e- = 2H2O （3）鉑粉表面積大，增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率19. 氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在4050時(shí)反應(yīng)可生成氫化亞銅。CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體; Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng): 2Cu+= Cu2+ Cu。根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識,回答下列問題:（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式:_。（3）CuH溶解在稀鹽

15、酸中生成的氣體是_(填化學(xué)式)。（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中,生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:_。參考答案：(1)還原劑 (2) (3) H2 (4) 試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)中的概念，給定情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，Cl2和HNO3的性質(zhì)。（1）根據(jù)題意：CuSO4+“另一物質(zhì)”CuH，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降至+1價(jià)，CuSO4被還原，則“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作還原劑。（2）CuH中Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)，H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，Cl2具有強(qiáng)氧化性，CuH在Cl2中燃燒生成CuCl2和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl。（3）CuH中Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)，H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu+Cu2+，則CuH與稀鹽