2021年山東省聊城市陽毅縣四棚中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021年山東省聊城市陽毅縣四棚中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X只能與元素Y形成一種化合物C元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸D元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：

2、XmYXmR參考答案：D略2. 化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)下列敘述正確的是（）A油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物B食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是吸水防止食品變質(zhì)C采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體D中醫(yī)古籍肘后備急方中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”啟發(fā)了屠呦呦采用低溫提取青蒿素，該提取過程屬于化學(xué)變化參考答案：C【考點(diǎn)】三廢處理與環(huán)境保護(hù)【分析】A高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量大于10000；B硅膠、生石灰具有吸水性，還原鐵粉具有還原性；C采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮?dú)夂虲O2；D

3、青蒿素提取利用的是萃取原理【解答】解：A油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B食品包裝袋中常有硅膠、生石灰具有吸水性，作用防止食品受潮變質(zhì)，還原鐵粉具有還原性，其作用是防止食品氧化變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮?dú)夂虲O2：2xCO+2NOx 2XCO2+N2，故C正確；D青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，把握高分子化合物的概念、物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大3. 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通

4、入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號(hào)甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D參考答案：D略4. 一種化學(xué)冰袋含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，用時(shí)將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間。以下關(guān)于其制冷原因的推測(cè)中肯定錯(cuò)誤的是 ANa2SO4?10H2O脫水是吸熱過程 B較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于Na2SO4?10H2O脫水過程較慢 CNa2SO4?10H2O在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) DNH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量參考答案：C略5. 下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟灰恢碌氖牵海?

5、）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為 BaCO3證明Ksp（ BaCO3）Ksp（ BaSO4）B用PH計(jì)測(cè)定0.1 mol/L醋酸溶液的PH證明醋酸在水溶液中部分電離C向試管中加入相同體積濃度為0.005 mol/L的 FeCl3的溶液和0.01 mol/L的KCSN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液證明增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D將氯氣通入0.1 mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振蕩證明氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱參考答案：A略6. 在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)2B(g)4C(g)D(g)；H0。在一定溫度、壓強(qiáng)

6、下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是（ ）A若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中45B若再加入B，則再次達(dá)到平衡的過程中正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大C若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小D平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50參考答案：D略7. 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 （ ） 氧化劑是H3AsO3； 還原性：ClAs； 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol； M為OH-A只有 B C D參考答案：B略8. 向某晶

7、體的溶液中加入Fe2的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性強(qiáng) B該晶體中一定含有SCNCFe2與SCN不能形成紅色化合物 DFe2被溴氧化成Fe3參考答案：A略9. 下列敘述正確的是( ) A、32S與33S原子序數(shù)相同 B、CO2分子中含有非極性共價(jià)鍵 C、16gCH4與l 7gNH3所含原子數(shù)相等 D、H2O分子中各原子最外層都滿是8電子結(jié)構(gòu)參考答案：A略10. 利用下列裝置，可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)敘述，正確的是 A若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護(hù)法B若X為銅棒，開關(guān)K

8、置于A處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2C若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅D若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色參考答案：C11. 下圖是某些實(shí)驗(yàn)的部分裝置,其中所注明的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A B. C. D. 參考答案：答案：B12. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D2 圖3 圖4 圖5 A用圖2 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖5 所示裝置分離C

9、Cl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D解析：A、碳酸鈉溶液吸收氯化氫也吸收CO2，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl受熱易分解為氨氣和氯化氫，不能通過蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故B錯(cuò)誤；C、純堿易溶于水，無法控制反應(yīng)使反應(yīng)停止，不能達(dá)到制少量CO2氣體的目的，應(yīng)將純堿換成碳酸鈣，故C錯(cuò)誤；D、四氯化碳與水不相溶且密度比水大，可以利用分液的方法分離，故D正確。13. 、在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將2.0mol的HX(g)通入體積為2.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C.

10、25% D. 33%參考答案：B略14. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖1表示0001 molL一1鹽酸滴定0001 molL一1NaOH溶液的滴定曲線B圖2所示，石墨的熔點(diǎn)比金剛石低C圖3表示的是Al3與OH一反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3D圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是v(正)一v(逆)參考答案：C試題分析：A、反應(yīng)終點(diǎn)的pH應(yīng)為7不為6，故A錯(cuò)誤；B、從圖上可知，石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，不能判斷石墨的熔點(diǎn)比金剛石低，故B錯(cuò)誤；C、a區(qū)域?qū)?yīng)含鋁微粒的濃度很低，是因?yàn)榇蟛糠咒X轉(zhuǎn)化成了Al(OH)3，故C正確；D、圖中陰影部分的面積為c(反應(yīng)物)-

11、c (生成物)，故D錯(cuò)誤；故選C。15. （2003全國卷）13.用0.01 molL1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液體積最大的是（） A.鹽酸B.硫酸C.高氯酸 D.醋酸參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置(其中a、b、c 為彈簧夾)，試回答下列各問： （1）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 （2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是 。（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾 (填a、b、c,后同)，再打開彈簧夾 ，才能使NO2氣體

12、充滿試管。 （4）當(dāng)氣體充滿試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管應(yīng)如何操作 。 （5）當(dāng)試管中的NO2和水充分反應(yīng)，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是 。（不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化且該實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積設(shè)為Vm L/mol）參考答案：答案：(10分)（1）3Cu8H+2NO3 = 3Cu2+ 2NO4H2O （2）可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，反應(yīng)產(chǎn)生的有毒氣體能被吸收 (3) bc , a(4)關(guān)閉a然后打開c（5）1/vmmol/L三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)

13、的新型燃料。（1）已知在常溫常壓下： 2CH3OH(I)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) H= _1275.6 kJmol1 H2O(I) = H2O(g) H=+ 44.0 kJ.mol-1 寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H1反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為13），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線

14、如下圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的H1_0（填“”、“”或“”）。對(duì)于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。 A升高溫度 B增加CO2的量C充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D按原比例再充入CO2和H2 某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO) =0.5 molL1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。.某種甲醇空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為_ 。（3）對(duì)燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為11,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化

15、肥。，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ 。（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）_ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“”“”或“”）。參考答案：略18. （14分）（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系（Z為該電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。請(qǐng)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中： A族元素的最外層電子數(shù) b 。 第3周期元素的最高化合價(jià) c 。 F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的離子半徑 a 。 （2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子

16、最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為34；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答： N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是 HClO4 。 化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為111，A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學(xué)鍵類型為 離子鍵、（極性）共價(jià)鍵 ，若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是 NaClO 。 Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為 Na+ 2- Na+ 。 X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反

17、應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)方程式 H2O2+H2S=S+2H2O ，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 無色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁 。參考答案：答案：（14分） （1）b c a（3分） （2）HClO4（2分） 離子鍵、（極性）共價(jià)鍵（2分） NaClO （2分） Na+ 2- Na+ （2分） H2O2+H2S=S+2H2O（2分） 無色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁 （1分）19. （B）A、B、C、D、E是原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，已知：A是原子半徑最小的元素，B元素是空氣中含量最多的元素；C、D、E都有三個(gè)電子層，且未成對(duì)電子數(shù)都是一個(gè)。（1）B在元素周期表中的位置是 ，舉例說明它的一種化合物的用途 ；（2）D原子核外有 種不同能量的電子；