影響平衡的因素課件

1、影響化學平衡狀態(tài)的因素影響化學平衡狀態(tài)的因素影響化學平衡狀態(tài)的因素溫 度壓 強濃 度催化劑影響化學平衡狀態(tài)的因素溫 度壓 強濃 度催化劑、濃度對化學平衡的影響演示實驗2-6化學原理：實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：兩試管中的顏色都加深。FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 (紅色）+ 3 KClFe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (紅色）處于化學平衡狀態(tài)時，增大任何一種反應物的濃度，都增大了Fe(SCN)3的濃度，即化學平衡向正反應方向移動。 FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 (紅色）+ 3 KCl在可逆反應、濃度對化學平衡的影響演示實驗2-6化學原理：實驗現(xiàn)象思考討論為什么增

2、大反應物的濃度會使化學平衡向正反應方向移動呢？思考討論為什么增大反應物的濃度會使化學平衡向正反應方向移動呢t1V”正 = V”逆V逆V,正t2V正= V逆V正V逆 t（s） V0 舊平衡新平衡在t1增加反應物的濃度化學平衡的移動t1V”正 = V”逆V逆V,正t2V正= V逆V正V逆 化學平衡的移動定義：可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡 建立的過程叫化學平衡的移動 (1)原平衡狀態(tài) 新平衡狀態(tài) (V正 = V逆) (V正V逆) (V正 = V逆)外界條件發(fā)生改變V正 V逆 時 平衡向正反應方向移動V正 pB、A 的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應方向移動D、C的體積分數(shù)增加 B 【隨堂鞏固】4

3、、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應： 達到平衡后，影響平衡的條件平衡移動的方向平衡移動的結(jié)果濃度增大反應物減小生成物減小反應物增大生成物壓強增大壓強減小壓強溫度升高溫度降低溫度向正向移動向逆向移動向體積縮小移動向體積增大移動向吸熱方向移動向放熱方向移動使反應物濃度減小使生成物濃度增大使反應物濃度增大使生成物濃度減小使壓強減小使壓強增大使溫度降低使溫度升高回顧 改變反應條件時平衡移動的方向催化劑對化學平衡無影響，但能縮短平衡到達的時間。影響平衡的條件平衡移動的方向平衡移動的結(jié)果增大反應物減小生成三、勒夏特列平衡移動原理 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種

4、改變的方向移動。1、適用范圍適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析。三、勒夏特列平衡移動原理 如果改變影響平衡的1.可逆反應A(g)+B(g) 2C(g)在一定體積和壓強下開始反應，生成物(C)的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，回答下列問題：由T1向T2變化時，V正_V逆由T3向T4變化時，V正_V逆反應在_溫度時達到平衡狀態(tài)此反應的正反應是_反應AB段為增函數(shù)，BC段為減函數(shù)，試從反應速率和平衡的角度說明理由。T3放熱思考與練習三、勒夏特列平衡移動原理1.可逆反應A(g)+B(g) 2C(g)在一定三、勒夏特列平衡移動原理2、適用條件一個能影響化學平衡的外界

5、條件的變化思考與討論已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正反應為放熱反應，如果既升高溫度，又增大壓強，平衡會往那個方向移動？3、平衡移動的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不能消除外界條件的影響。（多個條件改變就要具體問題具體分析）三、勒夏特列平衡移動原理2、適用條件一個能影響化學平衡的條件 改變化學平衡移動方向新化學平衡狀態(tài)C（O2）增大為2amol/LC（SO3）減小為b/2mol/L氣體溫度升高為2d0C氣體壓強減小為c/2Pa已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）正反應為放熱反應，在一定條件下達到化學平衡，此時O2為amol/L，SO3為bmol/L，氣體壓強為cP

6、a，溫度為d0C正反應方向，即：使O2物質(zhì)的量濃度減小的反應方向正反應方向，即：使SO3物質(zhì)的量濃度增大的反應方向逆反應方向或者說吸熱反應方向，即，使氣體溫度降低的反應方向。逆反應方向或者說氣體體積擴大的反應方向，即，使氣體壓強增大的反應方向。2amol/L C（O2）amol/L，條件改變被減弱bmol/L C（SO3）b/2mol/L，條件改變被減弱2d0C T d0C，條件改變被減弱c P c/2，條件改變被減弱三、勒夏特列平衡移動原理條件 改變化學平衡移動方向新化學平衡狀態(tài)C（O2）增大為2a 2NO2(氣) N2O4(氣) （紅棕色） （無色）已知可逆反應 現(xiàn)有三支大小相同的針管，編

7、號為、，分別裝有體積相同的NO2和N2O4混合氣體，先進行如下操作，針管中氣體顏色怎樣變化？(1）拉針管的活塞；(2)推針管的活塞?！菊n后思考】三、勒夏特列平衡移動原理 2NO2(氣) N2O4(氣)已知可逆反應 2NO2(氣) N2O4(氣) （紅棕色） （無色）三、勒夏特列平衡移動原理 2NO2(氣) N2O4(氣)三、勒夏特列m A(固） + n B（氣） p C （氣） + Q上述可逆反應在一定條件下反應，B的體積分數(shù)B%與壓強的關(guān)系如右圖所示，有關(guān)敘述正確的是A. m + n pB. n pC. x點的狀態(tài)時混合體系中 v正 v逆D. x 點的狀態(tài)比 y點的狀態(tài) 混合體系中的反應速率快 x y壓強B%1.【綜合練習】m A(固） + n B（氣） p回顧 改變反應條件時平衡移動的方向改變反應條件平 衡 移 動增大反應物濃度向減少反應物的濃度方向移動減小反應物濃度向增大反應物的濃度方向移動增 大 壓 強向氣體體積(n)縮小的方