2021-2022學年福建省泉州市石獅市重點達標名校中考化學全真模擬試題含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1茶葉中含有茶氨酸(C4H4O3N2，又稱谷氨酰乙胺)，它有降低血壓、提高記憶力、保護神經(jīng)細胞、減肥等功效。下列有關它的說法中，正確的是( )A茶氨酸的相

2、對分子質量為174B茶氨酸由C、H、O、N四種元素組成C茶氨酸中氧元素的質量分數(shù)為12%D茶氨酸中含有1個氮分子2在實驗室里加熱高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集，下列操作先后順序正確的是（）A固定裝置時，先放酒精燈，后固定試管B先裝入高錳酸鉀，后檢查裝置的氣密性C加熱時，先對準藥品集中加熱，后移動酒精燈加熱D實驗結束時，先熄滅酒精燈火焰，后將導管移出水面3薄荷醇（化學式為C10H20O）可用于糖果、飲料的加香下列有關薄荷醇的說法正確的是A薄荷醇的相對分子質量為156gB薄荷醇由10個碳原子、20個氫原子和1個氧原子構成C薄荷醇中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為10：20：1D薄荷醇中碳元素的質量分

3、數(shù)約為76.9%4工業(yè)上用甲和乙兩種物質在一定條件下反應生成丙和X，反應的微觀過程如圖所示。參加反應的甲、乙與丙的質量比為23：17：1。下列判斷錯誤的是（）A甲、丙均是由分子構成的物質B物質X化學式為NaNH2C乙與丙的化學計量數(shù)之比為2：1D該反應類型屬于置換反應5氧燭是一種用于缺氧環(huán)境中自救的化學氧源，廣泛用于航空、航海等領域，其主要成分為NaClO3，還含有適量的催化劑、成型劑等。氧燭通過撞擊火帽引發(fā)反應后，能持續(xù)放出高純氧氣，主要反應原理為2NaClO32NaCl+3O2一根氧燭大約可以供100個人呼吸1小時。下列說法不正確的是( )A氧燭是一種純凈物BNaClO3中Cl為+5價C氧

4、燭制取氧氣的反應為分解反應D在運輸氧燭時，應避免其受到撞擊6某同學觀察演示實驗后做的下列筆記不正確的是（ ）A硫在氧氣里燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰B木炭在氧氣里燃燒，發(fā)出白光C鐵絲在氧氣里燃燒，火星四射，生成黑色固體D紅磷在空氣里燃燒，產(chǎn)生大量白煙7納米鐵粉在空氣中不易自燃，但稍加熱即可劇烈燃燒生成黑色物質，如圖是納米鐵粉在錐形瓶中燃燒的實驗，下列說法不正確的是（）A實驗中觀察到氣球逐漸膨脹然后縮小B激光手電照射使納米鐵粉達到著火點C水可防止生成物濺落炸裂瓶底D納米鐵粉燃燒的化學方程式為8下列實驗能達到相應目的的是()A鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液,可加入稀鹽酸B除去H2中的HCl,依次通過足

5、量的NaOH溶液和濃硫酸C除去KCl溶液中少量K2CO3,可加適量Ba(NO3)2溶液后過濾D除去CO中少量CO2,可通過灼熱CuO粉末9氯氣(Cl2)能與水發(fā)生如下反應：Cl2H2OHClHClO，其中HClO是一種酸，將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反應的生成物有ANaCl、NaClO、H2OBNaClO、H2OCNaCl、NaClODNaCl、H2O10按下圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺均已略去）先在試管中加入試劑乙，然后在試管中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時間后，觀察到試管中有白色沉淀生成符合以上實驗現(xiàn)象的一組試劑是A甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B甲：Al、稀H2SO4

6、；乙：Ba（NO3）2溶液C甲：MgO、稀鹽酸；乙：AgNO3D甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液11在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，濾液仍為藍色，濾渣中有關判斷正確的是（）A濾渣中一定有銀，沒有鋅和銅B濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀C濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅D濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀12實驗室制取O2、CO2氣體都可以用的裝置組合是（ ）ABCD13除去下列物質中少量雜質，所選試劑錯誤的是（ ） 選項物質雜質試劑A炭粉鐵粉稀鹽酸B一氧化碳二氧化碳灼熱的氧化銅C氯化鉀固體二氧化錳水D氧化銅銅氧氣AABBCCDD14下列物質的主要成分的

7、化學式和名稱不相符的是（ ）A食鹽（NaCl）B天然氣(CH4)C鐵銹(Fe3O4)D大理石(CaCO3)15如圖文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。該反應能發(fā)生是由于鎂單質A金屬光澤美麗B導電性優(yōu)良C金屬活動性強D延展性好二、填空題（本大題共1小題，共6分）16根據(jù)表中給出的KNO3和NaCl兩種物質的溶解度，回答有關問題。溫度（）020406080100KNO313.331.6 63.9 110169246NaCl35.7 36.0 36.6 37.338.439.8（1）在20時，KNO3的溶解度為_g。（2）將40g KNO3和40gNaCl組成的混合物全部放入盛有100g 80水的燒

8、杯中充分溶解后，蒸發(fā)掉50g水，并在80下過濾，得到的晶體是_。（3）某混合物由180g KNO3跟20g NaCl組成，將其放入100g60的水中，充分攪拌，再降溫到20，有大量晶體析出，下列說法中，正確的是_。A60時有部分KNO3與溶液共存B析出的晶體只有KNO3C降溫到20時溶液中的溶質只有NaClD20時的溶液是NaCl的飽和溶液三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置，請回答下列問題：寫出有標號儀器的名稱：_，_。用B、D裝置制取二氧化碳的化學方程式為_，若選用C做發(fā)生裝置，你認為選用C的優(yōu)點是_。若選擇B、F作為氣體的制取裝置，

9、在裝入藥品前，應先_，若用裝置E收集氧氣，則氣體應從_（填“a”或“b”）端通入。18（8分）古往今來，金屬材料和制品在我們的社會生活中一直起著非常重要的作用。寫出用CO和磁鐵礦為原料煉鐵的化學方程式_。實驗室中用如下實驗來研究鐵、鋁、銅三種金屬活動順序及其在活動順序表中相對氫的位置.乙實驗觀察到的現(xiàn)象是_。若將上述實驗之一替換掉一種藥品,即可達成實驗目的.說明具體的改進方法:_.某同學在實驗室進行了兩個有關金屬性質的實驗：實驗：硫酸鋁溶液和鐵粉混合 實驗：硫酸銅溶液與鐵粉混合在上述兩個實驗結束后，該同學將實驗和的物質全部倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內的紅色固體明顯增多，原因是_(用文字說明)。

10、一段時間后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，結果沒有氣泡產(chǎn)生。那么，濾液中所含金屬離子的情況可能是_(填序號)。Al3 Al3、Fe2 Al3、Fe3 Fe2、Cu2 Al3、Fe2、Cu2四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）某化學實驗小組的同學學習了酸堿鹽知識后，自己設計并進行了以下探究物質性質的實驗：A燒杯中發(fā)生反應的化學方程式（1)_。實驗后同學們將A燒杯中物質過濾，將所得濾液和B燒杯中物質集中到同 一廢液缸中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，同學們將固液混合物過濾后得到C燒杯中濾液和濾渣D。同學們對C燒杯中濾液產(chǎn)生了濃厚的興趣，進行了進一步的探究活動。C燒杯濾液中含有哪些離子？同學們根據(jù)以

11、上實驗及所學知識討論后，甲同學取濾渣D，乙、丙同學取C燒杯中濾液做了如下的探究實驗：甲同學根據(jù)實驗現(xiàn)象分析得出結論:C燒杯中濾液一定不含有(2)_(填離子符號）。同學們認為乙同學的實驗及結論不正確，其理由是（3)_。丙同學通過實驗現(xiàn)象得出C燒杯中濾液一定含有的離子是（4)_(填離子符號）。綜合上述所有實驗及推理分析，經(jīng)小組同學討論后，最終確定了C燒杯中濾液的離子成分為（5)_。通過上述實驗探究過程，可以總結出，證明反應后溶液中的離子成分的思路是：首先根據(jù)實驗現(xiàn)象及離子的化學性質等推測出一定存在的離子，并且無需證明，然后再針對可能存在的離子設計實驗進行證明，但是要注意所選試劑不能同時和（6)_,

12、否則不能得出正確結論。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】A、根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得茶氨酸的相對分子質量為124+14+163+142=128，錯誤； B、根據(jù)茶氨酸化學式C7H14O3N2，進行分析其由：C、H、O、N四種元素組成，正確；C、茶氨酸中氧元素的質量分數(shù)為100%=37.5%，錯誤；D、根據(jù)標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；可知一個茶氨酸分子中含有2個氮原子，錯誤。故選B。2、A【解析】高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣不易溶于水，用排水法收集。【詳解】A、固定裝置時，應該從下而上，先放

13、酒精燈，后固定試管，故A正確；B、先檢查裝置的氣密性，后裝入高錳酸鉀，故B不正確；C、加熱時，先移動酒精燈加熱，后對準藥品集中加熱，故C不正確；D、實驗結束時，先將導管移出水面，后熄滅酒精燈火焰，故D不正確。故選A。3、D【解析】A、相對分子質量單位是“1”，不是“g”，常省略不寫，故A錯誤；B、薄荷醇是由薄荷醇分子構成的，1個薄荷醇分子是由10個碳原子、20個氫原子和1個氧原子構成的，故B錯誤；C、薄荷醇中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為（1210）：（120）：（161）10：20：1，故C錯誤；D、薄荷醇中碳元素的質量分數(shù)=121012【點睛】結合新信息，靈活運用化學式的意義中解題的關鍵

14、。4、A【解析】根據(jù)圖示可知，甲是Na，乙是NH3，丙是H2。根據(jù)題意分析可知，設該反應方程式中，甲的化學計量數(shù)為x，乙的化學計量數(shù)為y，丙的化學計量數(shù)為z。參加反應的甲、乙與丙的質量比為23:17:1，則（23x）：（17y）：（2z）=23:17:1，解得x：y：z=2:2:1。則該反應的方程式為：。置換反應：單質和化合物反應生成另一種單質和另一種化合物?！驹斀狻緼、甲是鈉，是由鈉原子構成的物質。丙是氫氣，是由氫分子構成的物質。A錯誤；B、根據(jù)分析可知，X是NaNH2。B正確；C、根據(jù)分析可知，乙和丙的化學計量數(shù)之比為2:1。C正確；D、根據(jù)分析可知，該反應屬于置換反應。D正確。故選A。5

15、、A【解析】A.根據(jù)物質的組成分析；B.根據(jù)混合中各元素正負化合價為0分析；C.根據(jù)反應類型分析；D.根據(jù)氧燭的性質分析。解：A. 氧燭中含有適量的催化劑、成型劑等，屬于混合物，故錯誤；B. NaClO3中O顯-2價，Na顯+1價，故Cl為5價，正確；C. 氧燭制取氧氣的化學方程式為2NaClO3 = 2NaCl3O2，是一變多的反應，屬于分解反應，正確；D.由題意可知，氧燭通過撞擊火帽引發(fā)反應。故在運輸氧燭時，應避免其受到撞擊，正確。故本題選A。6、A【解析】A、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法錯誤B、木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出白光，

16、放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾的氣體，故選項說法正確C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項說法正確D、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱，故選項說法正確故選A7、D【解析】A、鐵粉燃燒時放出熱量，內部氣體受熱膨脹，氣球體積變大，逐漸膨脹，當反應繼續(xù)進行，氧氣被消耗，氣體減少，壓強減小，氣球體積變小，當反應結束冷卻至室溫，氣球被壓癟，選項A描述正確；B、激光手電可以提供能量，加熱鐵粉，使溫度升高，達到鐵粉著火點，選項B描述正確；C、生成固體物質溫度較高，直接落于瓶底，導致錐形瓶炸裂，底部加入水后，可以起到降溫作用，防止過熱固體直接接觸瓶底，避

17、免炸裂，選項C描述正確；D、鐵粉在氧氣中燃燒與鐵在氧氣中燃燒一樣，生成黑色的四氧化三鐵，氧化鐵為紅褐色固體，所以選項D方程式錯誤，生成物應該為四氧化三鐵，選項D描述錯誤。故選D。8、B【解析】A、澄清石灰水和氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，故A不能達到目的；B、通過足量的NaOH溶液，HCl會被全部消耗，濃硫酸可干燥氣體，則可得到純凈的氫氣，故B能達到目的；C、加適量Ba(NO3)2溶液，與碳酸鉀反應產(chǎn)生硝酸鉀，引入了新雜質，故C不能達到目的；D、灼熱CuO粉末會和CO發(fā)生反應，原物質變成雜質，故D不能達到目的。故選B【點睛】除雜的原則：不能破壞原物質，不能引入新雜質。9、A【

18、解析】：氯氣通入氫氧化鈉溶液中首先發(fā)生反應Cl2+H2O=HCl+HClO；由于HCl和HClO都是酸，可以和堿發(fā)生中和反應分別生成NaCl、H2O及NaClO、H2O，所以生成物應該有NaCl、NaClO、H2O故選A10、B【解析】本題主要考查物質之間反應的現(xiàn)象，根據(jù)該裝置的特點，導管是伸入液面以下，所以試管中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的氣體排不出去，氣壓增大，將I中的液體壓入中，與中的液體反應生成沉淀，根據(jù)以上分析，結合四個選項中物質之間反應的現(xiàn)象即可選擇出正確選項。：A、I中NaHCO3和稀HCl反應會生成氣體二氧化碳、氯化鈉和水，氣體排不出去，氣壓增大，將I中的氯化鈉、或者

19、未反應的鹽酸壓入中與NaOH溶液，鹽酸可與氫氧化鈉溶液反應氯化鈉和水，氯化鈉與氫氧化鈉不反應，看不到渾濁，不符合題意，故A錯誤；B、I中Al和稀H2SO4反應會生成氣體氫氣，試管內氣壓增大，將生成的硫酸鋁和稀H2SO4壓入中，二者均會與Ba（NO3）2溶液反應生成白色的硫酸鋇沉淀，符合實驗現(xiàn)象，正確；C、I中氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，無氣體生成，所以I中液體不會進入中，故無白色沉淀生成，不符合題意，故C錯誤；D、I中銅和稀硫酸不會反應不會有液體被壓入中，溶液不會變渾濁，不符合實驗現(xiàn)象，故D錯誤；故選B。11、B【解析】充分反應后過濾，濾液仍為藍色，說明濾液中仍然含有Cu2+。【詳解】A

20、、在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先和硝酸銀反應，所以濾渣中一定有銀，但是不能確定鋅的硝酸銅反應了多少，所以濾渣中可能有銅，也可能沒有銅，錯誤；B、鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅，濾液為藍色，說明還含有硝酸銅，如果鋅沒有和硝酸銀完全反應，則濾液中可能還有硝酸銀，正確；C、充分反應后濾液為藍色，說明鋅粉不足，則濾渣中一定沒有鋅，錯誤；D、鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅，濾液為藍色，說明還含有硝酸銅，如果鋅和硝酸銀完全反應，則濾液中沒有硝酸銀，錯誤。故選B。12、A【解析】實驗室制取二氧化碳是用大理石和稀鹽酸，屬于固液常溫型，實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣也屬于固液常溫型，發(fā)生裝置可選擇；二

21、氧化碳密度大于空氣且能溶于水，只能用向上排空氣法收集，氧氣密度大于空氣且不易溶于水，可用向上排空氣法和排水法收集，故收集裝置選擇，綜上所述，實驗室制取O2、CO2氣體都可以用的裝置組合是。故選：A。13、B【解析】試題分析：A、鐵粉能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，炭粉不與稀鹽酸反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的試劑正確。B、一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤。C、氯化鉀固體易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的試劑正確。D、銅在氧氣中加熱生

22、成氧化銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的試劑正確。故選B?？键c：物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質14、C【解析】A、食鹽（NaCl），利用化合價進行檢驗，（+1）+（-1）=0，化學式正確，化學式和名稱相符； B、天然氣（CH4），甲烷是最簡單的有機物，化學式和名稱相符合；C、鐵銹（Fe3O4），化學式不對，應為Fe2O3，化學式和名稱不相符；D、大理石（CaCO3），利用化合價進行檢驗，（+2）+（-2）=0，化學式正確，化學式和名稱相符。故選C。15、C【解析】金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H

23、Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。鎂能與硫酸鋅反應是因為鎂的活動性比鋅的強。選C二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、31.6 NaCl AB 【解析】（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，在20時，KNO3的溶解度為31.6g；（2）由溶解度可知，80時，氯化鈉的溶解度為38.4g，硝酸鉀的溶解度為169g，所以在該溫度下的50g水中，最多能溶解19.2g氯化鈉和89.5g硝酸鉀，所以得到的晶體是氯化鈉；（3）由溶解度可知，60時，氯化鈉的溶解度

24、為37.3g，硝酸鉀的溶解度為100g，所以由180gKNO3根20gNaCl組成的混合物放入100g60的水中，充分攪拌，氯化鈉完全溶解，而硝酸鉀不能完全溶解；由于20時，氯化鈉的溶解度為36g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，因此再降溫到20，氯化鈉沒有析出，硝酸鉀大量析出，此時得到氯化鈉溶液是該溫度下氯化鈉的不飽和溶液，硝酸鉀的飽和溶液。故選AB。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、錐形瓶；集氣瓶。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；能夠控制反應速率。：檢查裝置氣密性；b。【解析】（1）儀器是錐形瓶，儀器是集氣瓶；（2）實驗室制取二氧化碳選擇的實驗藥品是碳酸鈣和稀鹽酸，反

25、應的化學方程式是 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；C裝置可以控制反應的速率；（3）在裝入藥品之前應該先檢查裝置的氣密性；用裝置E收集氧氣，氣體應該短導管進，長導管出?！军c睛】本題考查實驗室氣體的制取。18、4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 鐵表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 將乙實驗中的硫酸銅溶液換為稀硫酸 實驗中的鐵粉與實驗中剩余的硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅 【解析】（1）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，一氧化碳與四氧化三鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2。（2）乙實驗是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，觀察到的現(xiàn)象是鐵表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，故填鐵表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；在金屬活動性順序中，鐵排在氫的前面，銅排在氫的后面，實驗來驗證鐵、鋁、銅三種金屬活動順序及其在活動順序表中相對氫的位置，可將乙實驗中的硫酸銅溶液換為稀硫酸，故填將乙實驗中的硫酸銅溶液換為稀硫酸。（3）實驗中硫酸鋁溶液和鐵粉不能發(fā)生反應，實驗和的物質全部倒入同一個燒杯中，燒杯內的紅色固體明顯增多，是實驗中的鐵粉與實驗中剩余的硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，故填實