2022屆湖北省利川市中考化學(xué)仿真試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法不正確的是（ ）At2時，三種物質(zhì)的溶解度大小依次為甲乙丙B若乙中含有少量雜質(zhì)甲，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行提純C等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液，由t2降到t1時，析出甲的質(zhì)量多D三種不飽和溶液都可以通過增加其溶質(zhì)的方法變成飽和溶液2歸納總結(jié)和邏輯推理是化學(xué)學(xué)

2、習(xí)中常用的思維方法。以下說法正確的是A酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，則純凈物都是由分子構(gòu)成C碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，則與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)都是碳酸鹽D點燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌衔锟赡鼙?，則點燃可燃性氣體和氧氣的混合物都可能爆炸3向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色。下列判斷正確的是（）A濾液中可能有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2B向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生C與原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大D向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現(xiàn)4

3、物質(zhì)總是在變化中，下列變化不屬于化學(xué)變化的是A鐵鍋生銹B蠟燭燃燒C糧食釀酒D水結(jié)成冰5如圖是甲、乙固體的溶解度曲線，下列說法正確的是A圖中P點所表示的溶液是t3時甲的飽和溶液B可用t1時20的甲溶液加水配制成10的甲溶液C若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D分別將t3等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等6取碳酸鉀、碳酸鎂和碳酸鋅的固體混合物7.5g,加入到100g7.3%的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，蒸干溶液得到8.27g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A50%B44%C35%D12.9%7黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是A食鹽水(

4、pH7 )B牙膏(pH9)C肥皂(pH10 )D米醋(pH3)8水蒸發(fā)的過程中，發(fā)生變化的是（）A物質(zhì)種類B元素種類C分子大小D分子間的間隔9下列實驗操作正確的是A稀釋濃硫酸B檢查裝置氣密性C測定溶液 pHD引燃酒精燈10區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是（ ）選項待區(qū)分物質(zhì)方法一方法二A軟水與硬水蒸干觀察加肥皂水觀察B磷礦粉與碳銨觀察顏色聞氣味C呼出氣體與空氣伸入帶火星的木條觀察通入澄清石灰水觀察D棉線與尼龍線觀察顏色點燃后觀察AABBCCDD11下列實驗中，顏色變化不符合實驗事實的是()A鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色B將空氣中燃著的硫伸入氧氣中，火焰由淡藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)紫色C在滴

5、加酚酞溶液的蒸餾水中再滴加濃氨水，液體由無色變?yōu)榧t色D把用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花直接放入二氧化碳中，紙花由紫變紅12實驗室用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2，該反應(yīng)屬于（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)13中國古詩詞既蘊含人文思想，又煥發(fā)理性光輝。從化學(xué)角度，下列認(rèn)識不正確的是（）A有麝自來香，不用大風(fēng)揚分子總在不斷運動B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干蠟燭燃燒既有化學(xué)變化，又伴隨物理變化C爐火照天地，紅星亂紫煙高爐煉鐵，利用焦炭直接還原赤鐵礦中的氧化鐵D千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑煅燒石灰石，實現(xiàn)了CaCO3CaO的轉(zhuǎn)化14歸納與反思是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要環(huán)節(jié)

6、。下列各項歸納完全正確的是（ ）A操作順序B物質(zhì)的鑒別制取氧氣停止加熱時，先熄滅酒精燈，后撤導(dǎo)管CO還原氧化銅時，應(yīng)先通入CO，后加熱軟水和硬水肥皂水鑒別二氧化碳和氧氣聞氣味C物質(zhì)性質(zhì)和途徑D能源與環(huán)境 稀有氣體作保護(hù)氣，因為化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定CO用于冶煉金屬，因為具有還原性使用氫氣能源無污染使用乙醇汽油無污染AABBCCDD15在設(shè)計探究實驗時，往往保持所有條件均相同進(jìn)行多次實驗，其目的是（）A增加數(shù)據(jù)數(shù)量，便于總結(jié)數(shù)據(jù)變化規(guī)律B控制實驗條件進(jìn)行對比C消除試劑中所含雜質(zhì)對實驗結(jié)果的干擾D消除偶然的不確定因素帶來的誤差二、填空題（本大題共1小題，共6分）16同學(xué)們到實驗室進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。

7、將鋅粉和銀粉的混合物加入到一定量的硫酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請回答：（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則濾液里一定含有_（填寫化學(xué)式，下同），一定沒有_。濾渣中一定含有_。（2）若反應(yīng)后所的濾液呈藍(lán)色，則濾渣中一定含有_（填寫化學(xué)式）。（3）反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“大于”“等于”或“小于”）原硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）海水中含有豐富的自然資源，一般是先將海水淡化獲得淡水，再通過一系列工藝流程從剩余的濃海水中提取其他產(chǎn)品，從濃海水制取鎂的主要反應(yīng)過程如下圖所示。請回答下列問題用濃海水可以制得粗鹽，方

8、法是_。電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為_。溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸_噸?請寫出計算過程。18（8分）央視是真的嗎？欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負(fù)極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據(jù)此，某實驗小組同學(xué)取某種“錫紙”進(jìn)行了以下探究。“錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析：開始“錫紙”不燃燒，但短路后卻能燃燒的原因是 。探究“錫紙”中金屬的成分：“錫紙”中的金屬是錫嗎？“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙粘合而成；鋅粉是一種深灰色固體； 錫（Sn）與酸或鹽溶液反應(yīng)生成+2價的錫鹽。猜想：“

9、錫紙”中的金屬是錫； 猜想：“錫紙”中的金屬是鋁。設(shè)計方案并進(jìn)行實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析與結(jié)論取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液“錫紙”表面有深灰色固體析出根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合金屬活動性順序可知猜想 （填“”或“”）成立；反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（交流討論）實驗中打磨“錫紙”的目的是 ；下列物質(zhì)的溶液不可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是 （填序號）。A氯化銅 B硝酸銀 C硫酸鈉 D硫酸亞鐵電器短路會引起火災(zāi)，我們要嚴(yán)加防范。如果電器著火應(yīng)該采取的滅火方法是： 。該小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分為6等份依次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、

10、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份剩余固體質(zhì)量m2.0g1.5g1.0g0.6g0.6g（3）表格中，m= 。合金樣品中鎂的質(zhì)量= 。計算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計算過程，下同）計算當(dāng)加入第4份硫酸溶液且充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）某化學(xué)興趣小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑，一包是檸檬酸晶體，另一包是標(biāo)注為鈉鹽的白色粉末。將少量檸檬酸和這種白色粉末溶于水，混合后產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體，為確定白色粉末的化學(xué)成分，該小組進(jìn)行了以下探究：猜想1碳酸鈉；猜想2碳酸氫鈉；

11、猜想3碳酸鈉和碳酸氫鈉。碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解。小亮、小剛分別對有關(guān)猜想設(shè)計方案并進(jìn)行實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論小亮小亮將白色粉末溶于水后用pH試紙測定其酸堿度pH_（填“”“”或“=”）7溶液呈堿性，猜想1成立小剛用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗試管A中有水珠產(chǎn)生，試管B中液體變_。猜想2成立，試管B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（實驗質(zhì)疑）小紅認(rèn)為小亮的實驗結(jié)論不正確，理由是_（用文字?jǐn)⑹觯?。小明認(rèn)為小剛的實驗并不能得出猜想2成立，理由是_（用文字?jǐn)⑹觯?。為了進(jìn)一步確定白色粉末的化學(xué)成分，小戚稱取10g白色粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)，充分

12、反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為mg，通過計算并分析實驗數(shù)據(jù)確定猜想3成立，則m的取值范圍為_（計算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）探究后他們查到該白色粉末的成分為碳酸氫鈉，那么你認(rèn)為白色粉末中的碳酸鈉是如何產(chǎn)生的？寫出產(chǎn)生碳酸鈉的化學(xué)方程式_。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】試題分析： 由溶解度曲線圖可知A選項t2時，三種物質(zhì)溶解度大小依次為：甲乙丙是正確的敘述；B選項若乙中含有少量雜質(zhì)甲，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行提純是正確的敘述；因為乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大；C選項等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液，由t2降到t1時，析出甲的質(zhì)量多是錯誤的敘述，沒有說明溶液是否飽和；D選項三種不飽和溶液都

13、可以通過增加其溶質(zhì)的方法變成飽和溶液是正確的敘述；故選C考點：溶解度曲線的應(yīng)用2、D【解析】A、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，但是有鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如氧化銅和稀鹽酸能反應(yīng)生成氯化銅（鹽）和水，但是該反應(yīng)不是中和反應(yīng)，錯誤；B、同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，原子、分子和離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，錯誤；C、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，碳酸氫鹽、活潑金屬都能和鹽酸反應(yīng)放出氣體，錯誤；D、點燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌衔锟赡鼙?，則點燃可燃性氣體和氧氣的混合物都可能爆炸，所以在點燃可燃性氣體之前要檢驗氣體的純度，正確。故選D。3、D【解析】金屬和鹽發(fā)生反應(yīng)時，在金

14、屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外。由于鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序是鎂鐵銅銀，把一定量的鐵放入AgNO3、Cu（NO2）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，鐵首先和AgNO3反應(yīng)，再和CuSO4反應(yīng)，而不能與Mg（NO3）2反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色，說明CuSO4沒有全部參與反應(yīng)，即濾渣中不可能有鐵，一定有最不活潑的金屬銀，可能有銅，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成銀的同時也生成了硝酸亞鐵，因此在濾液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，還有生成的Fe（NO3）2，可能還有剩余的AgNO3。【詳解】A、由分析可知，濾液中一定有 Fe（NO

15、3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2，可能還有剩余的AgNO3，故錯誤；B、由分析可知，濾渣中不可能有鐵，一定有最不活潑的金屬銀，可能有銅，所以向濾渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，故錯誤；C、Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 56 340 180Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu56 188 180 64由化學(xué)方程式可知，鐵與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)都會使溶液的質(zhì)量減小，故錯誤；D、由分析可知，濾液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，還有生成的Fe（NO3）2，可能還有剩余的AgNO3，向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有氯化銀白色沉淀出現(xiàn)，故正確。故選D。4、D【

16、解析】A、鐵鍋生銹過程中，鐵和水、氧氣反應(yīng)生成鐵銹，屬于化學(xué)變化；B、蠟燭燃燒過程中，生成水和二氧化碳等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；C、糧食釀酒過程中，生成酒精等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；D、水結(jié)成冰過程中，只是水由液體變成固體，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。故選：D。5、C【解析】A、圖中P點不在甲物質(zhì)的溶解度曲線上，所表示的溶液是t3時甲的不飽和溶液，故A錯誤；B、t1時，甲物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=16.7%，所以不存在t1時20%的甲溶液，故B錯誤；C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，故C正確；D、t3時，甲、乙物質(zhì)的溶解度不相等，等

17、質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量不相等，所以分別將t3等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2，析出晶體質(zhì)量不相等，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不相等，故D錯誤。故選C?！军c睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的6、B【解析】碳酸鉀、碳酸鎂和碳酸鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2、ZnCO3+2

18、HCl=ZnCl2+H2O+CO2。由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鎂和碳酸鋅與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代。兩個氯離子的相對原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對原子質(zhì)量的和是60，差是11，即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量。實際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了8.27g-7.5g=0.77g，設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則60:11=x：0.77g，解得x=4.2g。則所含金屬元素的質(zhì)量為7.5g-4.2g=3.3g。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故選B。7、D【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，

19、溶液呈中性；黃蜂的毒液呈堿性，所以應(yīng)使用米醋中和。選D。8、D【解析】水在蒸發(fā)的過程中水分子的狀態(tài)會發(fā)生改變，由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，但仍為水分子。【詳解】A、水蒸發(fā)是個物理變化，未發(fā)生化學(xué)變化，物質(zhì)種類不變，不符合題意；B、水蒸發(fā)是個物理變化，未發(fā)生化學(xué)變化，物質(zhì)種類不變，故元素的種類不變，不符合題意；C、水蒸發(fā)的過程中，水分子大小不變，間隔增大，不符合題意；D、分子間的間隔會隨分子的狀態(tài)改變而改變，水在蒸發(fā)的過程由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間的間隔變大，符合題意。故選D。9、B【解析】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中

20、所示操作錯誤。B、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH不能用水濕潤pH試紙，若溶液顯酸性或堿性，則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準(zhǔn)確，圖中所示操作錯誤。D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤。故選：B。10、B【解析】A、軟水可能含有少量鈣、鎂化合物，蒸干時可能固體殘余少，也可能沒有剩余物質(zhì)，如果是前者，區(qū)別不明顯，不能鑒別；

21、取樣品，加入肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A錯誤；B、取樣品，觀察顏色，灰白色粉末的是磷礦粉，白色晶體的是碳銨，現(xiàn)象不同，可以鑒別；取樣品，聞氣味，有刺激性氣味的是碳銨，沒有明顯氣味的是磷礦粉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，符合題意，故B正確；C、呼出氣體與空氣，伸入帶火星的木條觀察都會熄滅； 通入澄清石灰水觀察，呼出氣體能使澄清石灰水變渾濁，空氣幾乎不能，故C錯誤；D、棉線與尼龍線，顏色相同，觀察顏色不能鑒別，不能鑒別；點燃后觀察，尼龍是合成纖維，含有碳元素，故灼燒后會收縮、碳化起球，純棉布燃燒燒紙的氣味不會起球，故D錯誤。故選：B。11、D【解析】A

22、、鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，故A正確；B、將空氣中燃著的硫伸入氧氣中，火焰由淡藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)紫色，硫在空氣中燃燒火焰呈淡藍(lán)色，硫在氧氣中燃燒火焰呈藍(lán)紫色，故B正確；C、在滴加酚酞溶液的蒸餾水中再滴加濃氨水，液體由無色變?yōu)榧t色，濃氨水呈堿性，酚酞溶液遇堿變藍(lán)，故C正確；D、把用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花直接放入二氧化碳中，紙花不會由紫變紅，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，可以使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳不能，故D錯誤。點睛硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色。二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性。12、B【解析】

23、A、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故選項錯誤；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故選項正確；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，故選項錯誤；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故選項錯誤。故選B?！军c睛】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)。13、C【解析】A、有麝自來香，不用大風(fēng)揚，說明了分子總在不斷運動，故A正確；B、蠟燭燃燒時，蠟燭既有熔化成液體過程，又有與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水過程，既有化學(xué)變化，又伴隨物理變化，故B正

24、確；C、高爐煉鐵，利用一氧化碳還原赤鐵礦中的氧化鐵，不是焦炭直接還原赤鐵礦中的氧化鐵，故C錯誤；D、煅燒石灰石是碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，實現(xiàn)了CaCO3CaO的轉(zhuǎn)化，故D正確。故選C。14、C【解析】A、制取氧氣時，先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈，防止水倒吸進(jìn)入試管使試管炸裂；CO還原氧化銅時，應(yīng)先通入CO，后加熱，防止一氧化碳不純加熱時發(fā)生爆炸，故A錯誤；B、鑒別軟水和硬水可以加入肥皂水，泡沫多浮渣少為軟水，泡沫少浮渣多為硬水；二氧化碳和氧氣都是無色無味的氣體，不能用聞氣味的方法鑒別，可以通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明為二氧化碳，無現(xiàn)象的是氧氣，故B錯誤；C、稀有氣體

25、作保護(hù)氣，因為化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；CO用于冶煉金屬，因為具有還原性，故C正確；D、使用氫氣能源，產(chǎn)物為水，無污染，使用乙醇汽油只能減少污染，不是無污染，故D錯誤；故選C。15、D【解析】在設(shè)計探究實驗時，往往保持所有條件均相同進(jìn)行多次實驗，其目的是為了消除偶然的不確定因素帶來的誤差。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、ZnSO4 CuSO4 Cu、Ag、Zn Cu、Ag 大于 【解析】（1）鋅的活動性比銅的強，能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和鋅，銀不能與硫酸銅反應(yīng)。將鋅粉和銀粉的混合物加入到一定量的硫酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則說明鋅

26、有剩余，金屬是銅、銀、鋅；濾液里一定含有硫酸鋅：ZnSO4，一定沒有硫酸銅：CuSO4；濾渣中一定含有銅、銀、鋅（Cu、Ag、Zn）；（2）若反應(yīng)后所的濾液呈藍(lán)色，說明硫酸銅有剩余，則鋅完全反應(yīng)，則濾渣中一定含有銅和銀：Cu、Ag；（3）鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，溶劑的量不變，反應(yīng)前后溶質(zhì)的質(zhì)量比為160:161，反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、蒸發(fā)溶劑 MgCl2 Mg+Cl2 14.6t 【解析】(1)氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，用濃海水可以制得粗鹽，方法是蒸發(fā)溶劑。(2)電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為MgCl2

27、 Mg+Cl2。(3)解設(shè)溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸質(zhì)量為xMgOH2 2HClMgCl2 2H2O58 731.16t 10%x ， x14.6t.點睛物質(zhì)溶解度受溫度影響變化不大溶液提取晶體時使用蒸發(fā)溶劑的方法。正確書寫化學(xué)方程式，并根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算是順利完成本題的重要保證。18、（1）溫度達(dá)到了著火點；（2）；2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；除去表面的氧化物；ABC；先切斷電源，然后用干粉滅火器撲滅或者用沙土蓋滅；（3）2.5g；（4）2.4g；（5）20.4% ；（6）23.9%【解析】探究一：“錫紙”與氧氣接觸，但是開始“錫紙”不燃

28、燒而短路后卻能燃燒的原因是短路時，溫度升高，溫度達(dá)到了“錫紙”的著火點；探究二：【進(jìn)行實驗】鋁比鋅活潑，而錫不如鋅活潑，所以打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液若有深灰色固體析出則為鋁，若沒有深灰色固體析出則為錫；鋁與氯化鋅反應(yīng)生成鋅和氯化鋁；故答案為成立；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；【交流討論】(1)實驗中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物；(2)選擇的鹽溶液中的金屬元素應(yīng)介于鋁和錫之間，銅和銀均排在錫的后面，鈉排在鋁的前面，而鐵介于二者之間，硫酸亞鐵滿足條件，故答案為ABC；【反思應(yīng)用】因水能導(dǎo)電，則如果電器著火應(yīng)采取的滅火方法是先切斷電源，然后用干粉滅火器撲滅或者用沙土蓋滅；【探究拓展】(3)第2和3實驗對比中可知，每10g稀硫酸能與0.5g鎂反應(yīng)，可知第一次剩余固體為3g-0.5g=2.5g；(4)由最后剩余0.6g固體可知，鎂的質(zhì)量為3g-0.6g=2.4g；(5)根據(jù)每10g稀硫酸能與0.5g鎂反應(yīng)，設(shè)10g硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，Mg+H2SO4=MgSO4+H224 980.5gx，解得：x=2.04g則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=20.4%；(6)設(shè)加入第四份硫酸后生成的MgSO4質(zhì)量為y、生成的氫氣為z，Mg+H2SO4=MgSO4+H224 120 22g y z，解得：y=10g、z=0.17g；充分反應(yīng)后