2021-2022學年浙江省百校高考壓軸卷化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉化為環(huán)境友好物質，實現(xiàn)化學能轉化為電能的裝置，并利用甲、乙兩裝置實現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是A乙裝置中溶液顏色不變B銅電極應與Y相連接CM電極反應式：CO(NH2)

2、2+H2O-6e-=CO2+N2+6HD當N電極消耗0.25 mol氣體時，銅電極質量減少16g2、宋應星所著天工開物被外國學者譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是A“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”該過程中反應的類型為置換反應D“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金3、探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）AAlCl3、氨水、稀鹽酸BAl2CAl、NaOH溶液、稀鹽酸DAl24、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述

3、錯誤的是（ ）A常溫常壓下，62g白磷中含有PP鍵數(shù)目為3NAB22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)目為16NAC1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NAD常溫下，將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反應，若還原產物為NO，則轉移電子數(shù)一定為1.5NA5、有機物J147的結構簡式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關于J147的說法中錯誤的是（ ）A可發(fā)生加聚反應B分子式為C20H20O6C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D分子中所有碳原子可能共平面6、我國科學家設計的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學轉化裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）Aa極是

4、電化學裝置的陰極Bd極的電極反應式為CO32- - 4e- = C + 3O2-C中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化D上述裝置中反應的化學方程式為CO2 C + O27、利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰AABBCCDD8、已知：A（g）+3B（g）2C（g）。起始反應物為A和B，物質的量之比為1：3，且總物質

5、的量不變，在不同壓強和溫度下，反應達到平衡時，體系中C的物質的量分數(shù)如下表：下列說法不正確的是（ ）溫度物質的量分數(shù)壓強40045050060020MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.12940MPa0.5490.4290.3220.169A壓強不變，降低溫度，A的平衡轉化率增大B在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質的量分數(shù)可能相同C達到平衡時，將C移出體系，正、逆反應速率均將減小D為提高平衡時C的物質的量分數(shù)和縮短達到平衡的時間，可選擇加入合適的催化劑9、下列實驗對應的現(xiàn)象以及結論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化

6、汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOC分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白質變性AABBCCDD10、有關下列四個圖象的說法中正確的是（ ）A表示等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，其產生的氫氣總體積(V)與時間(t)的關系B表示合成氨反應中，每次只改變一個條件，得到的反應速率v與時間t的關系，則t3時改變的條

7、件為增大反應容器的體積 C表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強下B%(B的體積百分含量)隨時間的變化情況，則D一定是氣體D表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)11、能證明亞硫酸鈉樣品部分變質的試劑是A硝酸鋇，稀硫酸B稀鹽酸，氯化鋇C稀硫酸，氯化鋇D稀硝酸，氯化鋇12、下列有關物質性質的敘述一定不正確的是A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色BKAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體CNH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH

8、3DCu與FeCl3溶液反應可生成CuCl213、某些電解質分子的中心原子最外層電子未達飽和結構，其電離采取結合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達到飽和結構。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和，它在水中電離過程為：下列判斷正確的是（ ）A凡是酸或堿對水的電離都是抑制的B硼酸是三元酸C硼酸溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：H3BO3+OH=B(OH)4D硼酸是兩性化合物14、能用離子方程式CO32+2H+ = H2O+CO2表示的反應是（ ）A碳酸鈉與足量稀硝酸的反應B碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應C碳酸鋇與少量稀鹽酸的反應D碳酸鈉與足量稀醋酸的反應15、CH3OH是重要的

9、化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是Ap10C平衡常數(shù):K(A)=K(B)D在C點時,CO轉化率為75%16、下列石油的分餾產品中，沸點最低的是A汽油B煤油C柴油D石油氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體,實驗室由A制備G的一種路線如下:已知:(1)A的化學式是_(2)H中所含官能團的名稱是_;由G生成H的反應類型是_。(3)C

10、的結構簡式為_,G的結構簡式為_。(4)由D生成E的化學方程式為_。(5)芳香族化合物X是F的同分異構體,1mol X最多可與4mol NaOH反應,其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結構簡式:_。(6)請將以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無機試劑任選),制備化合物的合成路線補充完整。_18、3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下：已知：+(CH3CO)2O+CH3COOH回答下列問題：(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有_和 _。(2)反應所需的試劑和條件是_。(3)物質M的結構式

11、_。(4)的反應類型是_。(5)寫出C到D的反應方程式_。(6)F的鏈狀同分異構體還有_種(含順反異構體)，其中反式結構是_。(7)設計由對苯二酚和丙酸制備的合成路線(無機試劑任選)_。19、某小組以亞硝酸鈉（NaNO2）溶液為研究對象，探究NO2-的性質。實驗試劑編號及現(xiàn)象滴管試管2mL1%酚酞溶液1 molL-1 NaNO2溶液實驗I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深1 molL-1 NaNO2溶液 0.1 molL-1 KMnO4 溶液 實驗II：開始無明顯變化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 KSCN溶液1 molL-1 FeSO4 溶液（pH=3）實驗III：無明顯變化1 molL-1

12、NaNO2溶液 1 molL-1 FeSO4 溶液（pH=3）實驗IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?，滴加KSCN溶液變紅資料：Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。（1）結合化學用語解釋實驗I“微熱后紅色加深”的原因 _（2）實驗II證明NO2-具有_性， 從原子結構角度分析原因_（3）探究實驗IV中的棕色溶液為確定棕色物質是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡合反應的產物，設計如下實驗，請補齊實驗方案。實驗溶液a編號及現(xiàn)象1 molL-1FeSO4溶液（pH=3）i溶液由_色迅速變?yōu)開色_ii無明顯變化加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋

13、上述現(xiàn)象產生的原因_。（4）絡合反應導致反應物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應發(fā)生及產物檢驗。小組同學設計實驗V：將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉，向左側滴加醋酸后偏轉幅度增大。鹽橋的作用是_電池總反應式為_實驗結論：NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關。20、Na2SO3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應的產物，進行如下實驗。實驗 配制500 mL 一定濃度的Na2SO3溶液溶解：準確稱取一定質量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是_移液：將上述溶解后的N

14、a2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉入儀器A中，則儀器A為 _，同時洗滌_(填儀器名稱)23次，將洗滌液一并轉入儀器A中；定容：加水至刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。實驗 探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產物查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產生白色沉淀。假設一：該白色沉淀為Ag2SO3假設二：該白色沉淀為Ag2SO4假設三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag

15、2SO4的混合物寫出假設一的離子方程式 _；提出假設二的可能依據(jù)是_；驗證假設三是否成立的實驗操作是_。(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開始產生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl+2NH4Cl+H2O，則反應(a)的化學方程式為_；生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是_(寫化學式)。(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經驗證，(1)中實驗假設一成立，則(2)中實驗的產物不同于(1)實驗的條件是 _。21

16、、三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡合物形式存在)制取草酸鎳(NiC2O4)，再高溫灼燒草酸鎳制取三氧化二鎳。工藝流程如圖所示：已知：NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-為有機物配位體，K=1.610-14)KspFe(OH)3 =2.1610-39， KspNi(OH)2 =210-15Ka1(H2C2O4)=5.610-2，Ka2(H2C2O4)=5.410-5“脫絡”過程中，R-與中間產物OH反應生成R(有機物自由基)，OH能與H2O2發(fā)生反應。有關反應的方程式如下：i.Fe2+H2O2=Fe3+OH+O

17、H.ii.R-+OH=OH-+Riii.H2O2+2OH=O2+2H2O請回答下列問題：(1)中間產物OH的電子式是_。(2)“沉鐵”時，若溶液中c(Ni2+)=0.01 mol/L，加入碳酸鈉調溶液的pH為_(假設溶液體積不變，1g60.8)使Fe 3+恰好沉淀完全(離子的濃度1.010-5 mol/L)，此時_（填“有”或“無”）Ni(OH)2沉淀生成。(3)25時pH=3的草酸溶液中=_(保留兩位小數(shù))?！俺伶嚒奔吹玫讲菟徭嚦恋恚潆x子方程式是_。(4)加入Fe2+和H2O2能夠實現(xiàn)“脫絡”的原因是_。(5)工業(yè)上還可用電解NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二鎳。電解過程中ClO-把N

18、i(OH)2氧化為三氧化二鎳。寫出該反應的離子方程式：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】甲裝置中N極上O2得到電子被還原成H2O，N為正極，M為負極；A.乙裝置中Cu2+在Fe電極上獲得電子變?yōu)镃u單質，陽極Cu失去電子變?yōu)镃u2+進入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色不變，A正確；B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極X相連，銅為陽極應與正極Y相連，B正確； C.CO(NH2)2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，C正確；D.N極電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，當N電極消耗0.25 mol氧氣

19、時，則轉移n(e-)=0.25mol4=1mol電子，Cu電極上的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，所以Cu電極減少的質量為m(Cu)=mol64g/mol=32g，D錯誤；故答案是D。2、B【解析】A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料,屬于無機傳統(tǒng)非金屬材料,故A正確; B.“凡火藥,硫為純陽,硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸鉀,故B不正確;C.該過程中反應為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,反應類型為置換反應,故C正確; D.黃銅是銅鋅合金,故D正確; 答案：B。3、D【解析】既能與酸反應，又能與強堿反應的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、由于氫

20、氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項A錯誤；B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項B錯誤；C、Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項C錯誤； D、Al2（SO4）3溶液和少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項D正確。 答案選D。【點睛】本題考查了金屬元素化合物的性質，注意把握氫氧化鋁的性質是解題的關鍵，既能與強酸反應生成鹽和水，又

21、能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。4、C【解析】A白磷是正四面體結構，1個白磷分子中有6個PP鍵，62g白磷（P4）的物質的量為0.5mol，所以62g白磷中含有的PP鍵的物質的量為0.5mol6=3mol，故A正確；B正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構體，分子式均為C5H12。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g，即含C5H12的物質的量為1mol。1mol C5H12中含有4molCC，12molCH鍵，共16mol共價鍵，所以22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)目為16NA，故B正確；C1molNa2O中含2molNa+和1molO2-，1molN

22、aHSO4中含1molNa+和1molHSO4-，所以1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)不為3NA，故C錯誤；D常溫下，將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反應，若鐵和硝酸反應生成Fe(NO3)3，反應的化學方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，消耗4mol硝酸，轉移電子3mol，所以消耗2mol硝酸，轉移電子為1.5mol；若鐵和硝酸反應生成Fe(NO3)2，反應的化學方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO+4H2O，消耗8mol硝酸，轉移電子6mol，所以消耗2mol硝酸，轉移電子為1.5mol，所以轉移電子數(shù)

23、一定為1.5NA，故D正確；故選C?！军c睛】白磷和甲烷都是正四面體結構，但甲烷有中心原子，所以1mol甲烷中有4mol共價鍵，而白磷沒有中心原子，所以1mol白磷中有6mol共價鍵。5、B【解析】A該有機物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，故A正確；B由該有機物的結構簡式可得，其分子式為C21H20O6，故B錯誤；C該有機物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應從而使其褪色，故C正確；D苯環(huán)上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，羰基上的原子共平面，單鍵可以旋轉，則該有機物分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；答案選B。6、D【解析】由電解裝置示意圖可知，

24、a極生成O2，O的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，則a為陽極，連接電源正極(b極)，電極反應式為：2C2O52-4e-=4CO2+O2，d極生成C，C的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，則d為陰極，連接電源負極(c極)，電極反應式為：CO32-+4e-=3O2-+C，電池總反應為CO2 C + O2，據(jù)此解答問題?！驹斀狻緼根據(jù)上述分析，a極是電化學裝置的陽極，A選項錯誤；Bd為陰極，電極反應式為：CO32-+4e-=3O2-+C，B選項錯誤；C中，捕獲CO2時，CO2變成C2O52-和CO32-，碳元素的化合價始終為+4價，沒有發(fā)生改變，C選項錯誤；D電池總反應為CO2 C + O2，

25、D選項正確；答案選D。7、C【解析】A.MnO2和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；C.CaCO3和稀鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HCl，濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C符合題意；C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進入X中時氨氣會溶解，而且氨氣密度比空氣小，應該用向下排空氣方法收集，不能用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；故合理選項是C。8、D【解析】A.由圖可知溫度越高C 物質的量分數(shù)減小，平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應，所以壓強不變，降低溫度，A的平衡轉化率增大，故A正確；B.可調節(jié)壓強和溫度使C的物質的量分數(shù)相同，所以

26、在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質的量分數(shù)可能相同，故B正確；C.濃度越小反應速率越小，達到平衡時，將C移出體系，反應物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應速率均將減小，故C正確；D.使用催化劑只改變反應的速率，平衡不移動，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時C的物質的量分數(shù)，故D錯誤。故選D。9、C【解析】A裂化汽油含不飽和烴，與溴水發(fā)生加成反應，則不能作萃取劑，故A錯誤；BBa(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，不能比較酸性大小，故B錯誤；CKsp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故C正確；D向雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液，發(fā)生鹽析，為可

27、逆過程，而蛋白質的變性是不可逆的，故D錯誤；故答案為C。10、B【解析】A.a中加入少量CuSO4溶液，鋅會與硫酸銅發(fā)生反應生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池，反應速率會加快，但生成的氫氣的體積會減少，故A錯誤；B.當增大容器的體積時，反應物和生成物的濃度均減小，相當于減小壓強，正、逆反應速率均減小，平衡逆向移動，與反應速率v和時間t的關系圖像相符合，故B正確；C.由圖像可知，p2p1，壓強增大，B的體積百分含量減小，說明平衡正向移動，正向為氣體體積減小的方向，則D為非氣態(tài)，故C錯誤；D.當反應達化學平衡狀態(tài)時，v（NO2）正 = 2v（N2O4）逆 ，由此可知圖中交點A對應的狀態(tài)不是化學平衡

28、狀態(tài)，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【點睛】圖中A點時v（N2O4）逆=v（NO2）正 = 2 v（N2O4）正，則v（N2O4）逆v（N2O4）正，反應逆向移動。11、B【解析】在空氣中，亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質，須檢驗樣品中的亞硫酸根和硫酸根?！驹斀狻緼. 樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會干擾硫酸根的檢驗。酸性溶液中，硝酸鋇溶液中硝酸根會將亞硫酸根氧化為硫酸根，A項錯誤；B. 樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明有硫酸根離子，B項正確；C. 樣品溶液中加入稀硫

29、酸，可檢出亞硫酸根，但引入的硫酸根會干擾硫酸根檢驗，C項錯誤；D. 稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫酸根檢驗，D項錯誤。本題選B?！军c睛】檢驗樣品中同時存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根，故不能用稀硫酸和稀硝酸。12、A【解析】A項，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤；B項，KAl（SO4）212H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項正確；C項，實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2

30、混合共熱制NH3，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，C項正確；D項，Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2，反應的化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項正確；答案選A。13、C【解析】A. 由信息可知，中心原子最外層電子未達飽和結構的酸，能結合水電離出的OH-，從而促進水的電離，A錯誤；B. 1個硼酸分子能結合1個OH-，從而表現(xiàn)一元酸的性質，所以硼酸是一元酸，B錯誤；C. 硼酸的中心原子未達飽和結構，與堿反應時，能結合OH-，從而生成B(OH)4，C正確；D. 硼酸只能結合OH-而不能結合H+，所以它是酸性化合物

31、，D錯誤。故選C。14、A【解析】A碳酸鈉與足量稀硝酸的反應，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強酸，二者反應生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式可以用CO32+2H+H2O+CO2表示，A項正確；B碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應寫成HCO3離子形式，該反應的離子方程式為HCO3+H+H2O+CO2，B項錯誤；C碳酸鋇為難溶物，離子方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式為：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2，C項錯誤；DCH3COOH為弱酸，在離子方程式中應寫成化學式，其反應的離子方程式為：CO32+2CH3COOHCO2+H2O+2CH3COO，D項錯誤；答案選A?！军c睛】在書寫離子方程式時，可以

32、拆的物質：強酸、強堿、可溶性鹽；不可以拆的物質：弱酸、弱堿、沉淀、單質、氧化物等。熟練掌握哪些物質該拆，哪些物質不該拆，是同學們寫好離子方程式的關鍵。15、D【解析】A增大壓強平衡向正反應方向移動；B由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，該反應的H0；C平衡常數(shù)只與溫度有關；D設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進行數(shù)據(jù)分析計算【詳解】A由300時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，所以p1p2，故A錯誤；B圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則該反應的H0，故B錯誤；CA、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關，故平衡常數(shù)不等，故C錯誤；D設

33、向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉化率為x，則 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始 1 2 0變化 x 2x x結束 1-x 2-2x x在C點時，CH3OH的體積分數(shù)=x/(1-x2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；故選D。16、D【解析】將石油常壓分餾依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分餾依次得到重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青，則它們的沸點范圍由低到高的順序為：石油氣汽油煤油柴油重柴油潤滑油凡士林石蠟瀝青，故選D項。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C10H8 羥基，醚鍵 取代反應 【解析】根據(jù)合成路線中有機物的

34、結構變化及分子式結合反應條件分析合成過程中的中間產物及反應類型；根據(jù)提示信息及原料、目標產物，采用逆合成分析法設計合成路線?！驹斀狻扛鶕?jù)已知條件及D的結構式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反應，則B的結構簡式為；根據(jù)B和D的結構及反應條件可以分析得中間產物C的結構簡式為：；根據(jù)E的分子式結合D的結構分析知E的結構簡式為：；根據(jù)F的結構及反應條件分析G的結構簡式為：；(1)根據(jù)A的結構簡式分析得A的化學式是C10H8；(2)根據(jù)H的結構簡式分析，H中所含官能團的名稱是羥基，醚鍵；比較G和H的結構變化可以看出H中酚羥基上的氫原子被取代，所以該反應為取代反應；(3)根據(jù)上述分析C的結構簡式為；G的結構簡式為

35、；(4)由D生成E屬于取代反應，化學方程式為：+(CH3CO)2O+CH3COOH；(5)X屬于芳香族化合物，則X中含有苯環(huán)，1mol X最多可與4mol NaOH反應，結構中可能含有2個酯基，結構中有3種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為3:3:1，說明結構中對稱性較強，結構中應該含有多個甲基，則符合要求的X的結構簡式有為：、；(6)根據(jù)目標產物逆分析知由發(fā)生取代反應生成，而根據(jù)提示信息可以由在一定條件下制取，結合有機物中官能團的性質及題干信息，可以由氧化制取，則合成路線為：。18、酮基 醚基 H2O/H+加熱 取代反應 +CH3COOH+H2O 3 【解析】A轉化到B的反應中，A中的羰基轉化為

36、B中的酯基，B在酸性條件下發(fā)生水解得到C，即間苯二酚，間苯二酚在ZnCl2的作用下，和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了COCH3，E的分子式為C3H6，根據(jù)G的結構簡式，可知E為丙烯，F(xiàn)的結構簡式為CH2=CHCH2Cl，D和F發(fā)生取代反應，D的羥基上的H被CH2CH=CH2取代，根據(jù)G和H的結構簡式，以及M到H的反應條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結構簡式為?！驹斀狻?1)根據(jù)G的結構簡式，其官能團有碳碳雙鍵，羥基外，還有結構式中最下面的部分含有醚鍵，最上端的部分含有羰基（酮基）； 答案為酮基、醚鍵；(2)B中含有酯基，在酸性條件下發(fā)生水解才能得到轉化為酚羥基，在反應條

37、件為H2O/H+加熱；(3)根據(jù)G和H的結構簡式，以及M到H的反應條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結構簡式為；(4) F的結構簡式為CH2=CHCH2Cl，結合D和G的結構簡式，D的羥基上的H被CH2CH=CH2取代，因此反應的反應類型為取代反應；(5)C的結構簡式為，結合D的結構簡式，可知C（間苯二酚）在ZnCl2的作用下，和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了COCH3，化學方程式為+CH3COOH+H2O；(6)F的分子式為C3H5Cl，分子中含有碳碳雙鍵，可用取代法，用Cl取代丙烯中的氫原子，考慮順反異構，因此其同分異構體有（順）、（反）、（F），除去F自身，還有3種

38、，其反式結構為；(7)對苯二酚的結構簡式為，目標產物為，需要在酚羥基的鄰位引入COCH2CH3，模仿C到D的步驟；將OH轉化為OOCCH2CH3，利用已知。已知信息中，需要酸酐，因此可以利用丙酸得到丙酸酐，在進行反應，因此合成流程為。19、NO2-發(fā)生水解反應NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深 還原性 N原子最外層5個電子（可用原子結構示意圖表示），+3價不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性 淺綠色 棕色 0.5molL1Fe2（SO4）3溶液（pH=3） 棕色溶液中的Fe(NO)2+受熱生成NO和Fe2+，NO被空氣氧化為NO2，加熱有利于Fe2+被氧

39、化為Fe3+，促進Fe3+水解，產生Fe(OH)3沉淀 阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡合反應發(fā)生 Fe2+ +NO2-+2H+= Fe3+ +NO+H2O 【解析】（1）根據(jù)實驗I的現(xiàn)象說明NaNO2為強堿弱酸鹽，NO2-發(fā)生水解反應NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深；（2）N原子最外層5個電子，NO2-中N為+3價不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性；（3）若要證明棕色物質是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡合反應的產物，需要作對照實驗，即向pH均為3，含F(xiàn)e2+和Fe3+濃度均為1mol/L的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中通入NO，若通入F

40、eSO4溶液出現(xiàn)溶液由淺綠色迅速變?yōu)樽厣?，而通入Fe2（SO4）3溶液無現(xiàn)象，則可證明；加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，說明加熱后生成了NO氣體；溶液中有紅褐色沉淀生成，說明生成了Fe(OH)3，據(jù)此解答；（4）將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉，向左側滴加醋酸后偏轉幅度增大，由圖可知，該裝置構成了原電池，兩電極分別產生NO和Fe3+，U形管中間鹽橋的作用是阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡合反應發(fā)生；兩電極反應式相加得總反應式?！驹斀狻浚?）根據(jù)實驗I的現(xiàn)象說明NaNO2為強堿弱酸鹽，NO2-發(fā)生水解反應NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動，

41、堿性增強，溶液紅色加深，所以在2mL1 molL-1 NaNO2溶液中滴加酚酞溶液出現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深，故答案為NO2-發(fā)生水解反應NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深；（2）根據(jù)實驗II說明NaNO2溶液與KMnO4 溶液在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應而使KMnO4 溶液的紫色褪去，即KMnO4被還原，說明NO2-具有還原性。NO2-具有還原性的原因是：N原子最外層5個電子（可用原子結構示意圖表示），+3價不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性，故答案為還原性；N原子最外層5個電子（可用原子結構示意圖表示），+3價不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性；

42、（3）實驗IV在FeSO4 溶液（pH=3）中滴加NaNO2溶液，溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?，滴加KSCN溶液變紅，說明有Fe3+生成，NO2-被還原為NO。若要證明棕色物質是是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡合反應的產物，需要作對照實驗，即向pH均為3，含F(xiàn)e2+和Fe3+濃度均為1mol/L的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中通入NO，若通入FeSO4溶液出現(xiàn)溶液由淺綠色迅速變?yōu)樽厣?，而通入Fe2（SO4）3溶液無現(xiàn)象，則可證明；故答案為淺綠色；棕色；0.5molL1Fe2（SO4）3溶液（pH=3）；加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，說明加熱后

43、生成了NO氣體；溶液中有紅褐色沉淀生成，說明生成了Fe(OH)3，原因是棕色溶液中的Fe(NO)2+受熱生成NO和Fe2+，NO被空氣氧化為NO2，加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+，促進Fe3+水解，產生Fe(OH)3沉淀，故答案為棕色溶液中的Fe(NO)2+受熱生成NO和Fe2+，NO被空氣氧化為NO2，加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+，促進Fe3+水解，產生Fe(OH)3沉淀；（4）將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉，向左側滴加醋酸后偏轉幅度增大，由圖可知，該裝置構成了原電池，兩電極分別產生NO和Fe3+，U形管中間鹽橋的作用是阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡合反應發(fā)生；故答案為阻礙Fe2+與

44、NO接觸，避免絡合反應發(fā)生；該原電池負極反應為：Fe2+-e-= Fe3+，正極反應為NO2-+e-+2H+=NO+H2O，所以電池總反應式為Fe2+ +NO2-+2H+= Fe3+ +NO+H2O；故答案為Fe2+ +NO2-+2H+= Fe3+ +NO+H2O。20、去除蒸餾水中的氧氣，防止亞硫酸鈉被氧化 500 mL容量瓶 燒杯、玻璃棒 SO32-+2Ag+= Ag2SO3 Na2SO3被酸化的NO3-氧化成Na2SO4，Na2SO4與AgNO3溶液反應生成Ag:2SO4沉淀 取固體少許加入足量 Na2SO3溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2SO3溶液) Ag2O + 4NH3H2O =2A

45、g(NH3)2OH + 3H2O或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OH AgOH Na2SO3溶液滴加順序不同 (或用量不同) ，溶液酸堿性不同(或濃度不同) 【解析】配置一定物質的量濃度的溶液時，溶解時：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸；移液時：配置一定物質的量濃度的溶液時需要使用容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒；實驗 探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產物假設一是銀離子與亞硫酸根離子反應生成亞硫酸銀；考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性，將亞硫酸銀氧化成硫酸銀；由于Ag2SO3溶于過量Na2SO3溶液，可以加入Na2SO3溶液驗證溶液中是否有Ag2SO3；(2) Ag2O為棕黑色固體，與氨水反應生成Ag(NH3)2OH和 3H2O；從非氧化還原反應分析得化合價不變，判斷A的成分；(3) (1)中實驗和(2)中實驗中溶液的滴加順序不同，溶液酸堿性不同。【詳解】溶解時：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸