2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市鐵西區(qū)重點(diǎn)協(xié)作校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

1、試卷第 =page 18 18頁(yè)，共 =sectionpages 19 19頁(yè)試卷第 =page 19 19頁(yè)，共 =sectionpages 19 19頁(yè)遼寧省沈陽(yáng)市鐵西區(qū)重點(diǎn)協(xié)作校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題1化學(xué)與生活息息相關(guān)，下 列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A碳酸鈉可用于去除餐具的油污是利用了鹽類水解的原理B草木灰和氯化銨不能混合使用是因?yàn)槎甙l(fā)生雙水解反應(yīng)C冰箱能夠保存食物的最主要原因是冰箱可以殺滅細(xì)菌D打開(kāi)劇烈搖動(dòng)后的碳酸飲料產(chǎn)生大量氣泡的原因是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響【答案】C【詳解】A油脂能在堿性條件下發(fā)生水解生成可溶性的甘油和高級(jí)脂

2、肪酸鈉，達(dá)到去除餐具油污的目的，碳酸鈉能提供堿性條件，碳酸鈉溶液呈堿性是由于碳酸根離子水解形成的，故A正確；B草木灰主要成分是碳酸鉀，NH與CO能相互促進(jìn)水解，降低肥效，則草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，故B正確；C降低溫度會(huì)使反應(yīng)速率減小，則冰箱能夠保存食物的最主要原因是降溫使食品腐敗的速率減小，延長(zhǎng)保質(zhì)期，與殺滅細(xì)菌無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D溫度相同時(shí)，氣體的溶解度隨著壓強(qiáng)的降低而減小，打開(kāi)碳酸飲料瓶蓋時(shí)瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，二氧化碳的溶解度降低，會(huì)產(chǎn)生大量氣泡，故D正確；故答案為C。2德國(guó)哈伯發(fā)明以低成本制造大量氨的方法，流程圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取措施是ABCD【答案】B【詳解】氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏?/p>

3、和催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)為放熱的氣體積減小的反應(yīng)。凈化氣體是防止其他氣體對(duì)催化劑的影響，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率。加壓平衡正向移動(dòng)，可以提高原料的利用率。使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)。分離出氨氣，使平衡正向移動(dòng)，提高原料的轉(zhuǎn)化率。氮?dú)夂蜌錃獾脑傺h(huán)，可增大反應(yīng)物的濃度，有利于平衡向正向移動(dòng)。故選B。3將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是v(NH3)正=2v(CO2)逆密閉容器中總壓強(qiáng)不變密閉容器中混合氣體的密度不變

4、密團(tuán)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變密閉容器中n(NH3)：n(CO2)=2：1混合氣體總質(zhì)量不變ABCD全部【答案】A【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度以及由此衍生出的其他變量不變時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡，據(jù)此分析?！驹斀狻拷猓簐(NH3)正=2v(CO2)逆滿足正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；正反應(yīng)體積增大，平衡之前容器中壓強(qiáng)在增大，當(dāng)密閉容器中總壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；混合氣體的密度= ，在反應(yīng)過(guò)程中恒容，達(dá)平衡前，氣體的質(zhì)量在增大，故氣體的密度在增大，所以當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧

5、化碳的體積之比始終滿足2：1，所以密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始，故體系中的氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比始終滿足2：1，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故不選；由于反應(yīng)物是固體，所以混合氣體總質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；故選：A。4人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是ACO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B人體吸入的CO越多，與

6、血紅蛋白結(jié)合的O2越少C當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C【詳解】A項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，c(CO)增大，CO+HbO2O2+HbCO平衡正向移動(dòng)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，K=220，當(dāng)=0.02時(shí)，此時(shí)=910-5，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增大c(O2)，使CO+HbO2O2+HbCO平衡逆向移動(dòng)解毒，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。5下列敘述不正確的是A混亂度減小的吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B在溫度、壓強(qiáng)一定條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向G=HTS0的方

7、向進(jìn)行C碳酸氫鈉加熱可以分解，因?yàn)樯邷囟壤陟卦龅姆较蜃园l(fā)進(jìn)行D水結(jié)冰的過(guò)程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過(guò)程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行【答案】D【分析】根據(jù)反應(yīng)或過(guò)程自發(fā)進(jìn)行的條件分析，HTS0的反應(yīng)或過(guò)程可自發(fā)進(jìn)行，反之，HTS0的反應(yīng)或過(guò)程不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼混亂度減小的吸熱反應(yīng)S0，H0的反應(yīng)，則該反應(yīng)的HTS0，一定不能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B自發(fā)反應(yīng)有向G0方向進(jìn)行的趨勢(shì)，即溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，G=HTS0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C碳酸氫鈉加熱可以分解，即升高溫度反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，由于該反應(yīng)生成的氣體增多，S0，所以升高溫度利于熵增的方向自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D水結(jié)冰的

8、過(guò)程是熵減的放熱過(guò)程，通常情況下不能自發(fā)進(jìn)行，但降溫時(shí)該過(guò)程能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故答案為D。6在某密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A在D點(diǎn)時(shí)v 正0C若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB=KCD恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)【答案】D【詳解】A在D點(diǎn)時(shí)欲使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，同一溫度下，需增大SO3的百分含量，即反應(yīng)朝正向進(jìn)行，故v正v逆，A錯(cuò)誤；B溫度越高，SO3的百分含量越小，平衡左移，正反應(yīng)是放熱的，Hc(H+)，D錯(cuò)誤；答案選B。9下列離子方程式屬于鹽的水解且

9、書寫正確的是ANaHCO3溶液：+H2O+H3O+BNaHS溶液：HS-+H2OH2S+OH-CNa2CO3溶液：+2H2OH2CO3+2OH-DNH4Cl溶于D2O中：+D2ONH3D2O+H+【答案】B【詳解】A 在NaHCO3溶液中，水解生成H2CO3和H+，水解程度很小，不會(huì)生成二氧化碳，水解離子方程式為：+H2O H2CO3+ OH-，故A錯(cuò)誤；B 在NaHS溶液中，HS-水解生成H2S和OH-，水解離子方程式為：HS-+H2OH2S+OH-，故B正確；C水解分兩步進(jìn)行，不能合并書寫，則Na2CO3溶液中的水解離子方程式為：+H2O+OH-、+H2O H2CO3+ OH-，故C錯(cuò)誤；

10、D NH4C溶于D2O中，水解使溶液呈酸性，水解離子方程式為：+D2ONH3HDO+D+，故D錯(cuò)誤；答案選B。10某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是 AI是鹽酸，是醋酸B溶液的導(dǎo)電性abcCa、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同D稀釋前等體積的I、溶液中和氫氧化鈉的能力相同【答案】D【詳解】A、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水稀釋時(shí)電離出氫離子，氫離子濃度降低較慢，pH較小，II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，選項(xiàng)A正確；B、溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，c(H+) a 點(diǎn)大于b點(diǎn)，b點(diǎn)大于c點(diǎn)，故溶液的導(dǎo)電性abc，選項(xiàng)B正確；C、K

11、W的大小只取決于溫度，溫度相同，a、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同，選項(xiàng)C正確；D、相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)。根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，利用c點(diǎn)、b點(diǎn)溶液中的離子濃度來(lái)分析導(dǎo)電性；KW只與溫度有關(guān)，與溶液的種類以及濃度大小沒(méi)有關(guān)系；相同pH值的鹽酸和

12、醋酸，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度。11某學(xué)生提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，其中肯定錯(cuò)誤的是（）用100毫升的量筒量取67.60mL的液體用托盤天平稱取22.5gKCl酸堿中和滴定時(shí)，消耗0.1000 mol/L的鹽酸23.25 mL用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH4.4ABCD【答案】D【詳解】由于量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，所以無(wú)法用100毫升的量筒量取67.60mL的液體，故錯(cuò)誤；托盤天平的最小讀數(shù)可以為0.1g，可用托盤天平稱取22.5gKCl，故正確；酸式滴定管和堿式滴定管的最小讀數(shù)為0.01mL，所以酸堿中和滴定時(shí)，消耗0.1000molL-1的鹽酸的體積可以為23.2

13、5mL，故正確；廣泛pH試紙測(cè)定的數(shù)值只能為整數(shù)，無(wú)法測(cè)得某溶液的pH=4.4，故錯(cuò)誤；故答案為D。12乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下(起始時(shí)，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器體積為1L)。下列分析不正確的是A乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H0B圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1p2p3C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)K=0.25D達(dá)到平衡a、b所需時(shí)間：ab【答案】C【詳解】A由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即H0，故A正確；B乙

14、烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇是正向氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1p2p3，故B正確；C根據(jù)題意，起始時(shí)，c(H2O)=c(C2H4)=1mol/L，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，則乙烯的變化濃度為1mol/L20%=0.2mol/L，列三段式計(jì)算如下：平衡常數(shù)K=，故C錯(cuò)誤；D由B可知a、b對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)p2p3，且溫度TaTb，則a、b對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率vavb，故達(dá)到平衡a、b所需時(shí)間：ab，故D正確；故選C。13某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)(均在常溫下)，正確的是常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水

15、稀釋后，溶液中離子濃度均降低pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為1：10pH相等的四種溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)閐、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO)已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為KaKh=KwpH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則mnABCD【答案】D【詳解】常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，c(H+)減小，由于水的離子積不變，則溶液中的

16、c(OH)增大，故錯(cuò)誤；由pH=lgc(H+)可知，pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸中c(H+)分別為102mol/L、101mol/L，c(H+)之比為102mol/L：101mol/L=1：10，故正確；四種鹽的水溶液均顯堿性，同濃度時(shí)堿性強(qiáng)弱順序?yàn)閐bca，則pH相等的四種溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、c、a，故錯(cuò)誤；NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(H+)=c(OH)，由電荷守恒可知：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42)，故錯(cuò)誤；水解和電離為可逆過(guò)程，Ka=，Kh= ，則KaKh=c(H+)c(OH)=Kw，故正確；因?yàn)榇姿崾侨跛幔铀箅婋x平衡

17、正向移動(dòng)，醋酸電離度增加，鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，若稀釋相同倍數(shù)，鹽酸的pH醋酸，所以要使稀釋后兩溶液pH相同，就必須使mn，故正確；故選：D。14在t時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t時(shí)AgCl的Ksp=410-10，下列說(shuō)法不正確的是A在t時(shí)，AgBr的Ksp為4.910-13B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到d點(diǎn)C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D在t時(shí)，AgCl(s)Br-(aq)AgBr(s)Cl-(aq)的平衡常數(shù)K816【答案】B【詳解】A由圖中c點(diǎn)的c(Ag)和c(Br)可得該溫度下AgBr的Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=7.0

18、10-77.010-7=4.91013，A正確；B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag)減小，B錯(cuò)誤；C在a點(diǎn)時(shí)Qcc(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)C在pH=6.3時(shí)，溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(HCO)c(H+)c(OH-)DV1:V2=1:2時(shí)，c(OH-)c(HCO)c(CO)c(H+)【答案】D【詳解】A由圖可知，pH=10.3時(shí)，溶液中含有NaHCO3、Na2CO3、NaCl，根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)+c(Cl-)，A項(xiàng)正確；B由題圖可知，在pH=8.3時(shí)，該溶液為NaHC

19、O3和NaCl的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)0.1000molL-1，B項(xiàng)正確；C在pH=6.3時(shí)，溶液中存在NaHCO3、NaCl和H2CO3，該溶液顯酸性，則c(H+)c(OH-)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+ H2O，所以離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)c(Cl-)c(HCO)c(H+)c(OH-)，C項(xiàng)正確；DV1:V2=1:2時(shí)，混合后的溶液是等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液顯堿性，的水解程度

20、大于的水解程度，則溶液中c()c()，由于水解程度是微弱的，所以c()c()c(OH-)c(H+)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。二、填空題16由于化石燃料的大量使用，產(chǎn)生CO2等溫室氣體隨意排放造成的全球變暖，嚴(yán)重地影響到了地球的生態(tài)環(huán)境和全球氣候。因此，研究CO2減排在全球各國(guó)具有緊迫而重要的意義。CaO在自然界存在廣泛，作為CO2的吸附劑具有極大的經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)。(1)273K時(shí)，CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(g)H=178.3kJmol1，已知S=160.45Jmol1K1，該溫度下反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行？_ (填“是”或“否”)(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，干燥的二氧化碳和氧化鈣幾乎不反應(yīng)，水可以作為該反

21、應(yīng)的催化劑，利用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋水的催化機(jī)理：_。【答案】(1)是(2)CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【解析】（1）273K時(shí)，CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(g)H=178.3kJmol1，已知S=160.45Jmol1K1，HTS=178.3kJmol1(160.45Jmol1K1)272K=134.49715kJmol10，即該反應(yīng)在273K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：是；（2）方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，則H2O是反應(yīng)的反應(yīng)物、反應(yīng)的生成物，是反應(yīng)CaO+CO2=CaCO3的催化劑

22、，故答案為：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。17在1L的密閉容器中，加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線。(1)該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)?_熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)，溫度為T5時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) _。(2)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再次通入1molCO2，平衡移動(dòng)的方向 _(填“正方向”、“逆方向”或“不”)，再次平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng) _(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)加快該化學(xué)反應(yīng)速率并能增加該反應(yīng)進(jìn)行程度的措施：_。(寫一種即可)【答案】(1) 吸 0.

23、2mol/L(2) 逆方向 不變(3)升高溫度【分析】升高溫度，平衡向吸熱方向，平衡常數(shù)為各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值，當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時(shí)，其“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不用書寫，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)，據(jù)此結(jié)合圖象解答；（1）由圖可知，升高溫度，CO2的平衡濃度增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，溫度為T5時(shí)，CO2的平衡濃度為0.2mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)=0.2mol/L；（2）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再次通入1molCO2，生成物濃度增大，則平衡向逆方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K只

24、與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，則再次平衡后容器內(nèi)的c(CO2)=K=0.2mol/L，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變；（3）由圖可知，升高溫度，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，則加快該化學(xué)反應(yīng)速率并能增加該反應(yīng)進(jìn)行程度的措施是：升高溫度。18一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。(1)a、b、c主點(diǎn)溶液的pH大小關(guān)系：_。(2)a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度大小關(guān)系：_。【答案】(1)cab(2)cba【分析】加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，但后來(lái)體積增大的多，氫離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力越大，溶液中c(H+)越大，溶液的

25、pH值越??；加水促進(jìn)醋酸電離，溶液濃度越小，醋酸電離程度越大。（1）根據(jù)分析可知溶液導(dǎo)電能力越大，溶液中c(H+)越大，溶液的pH值越小，根據(jù)圖知，c(H+)：bac，所以溶液的pH：cab，故答案為：cab；（2）加水促進(jìn)醋酸電離，則a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度為cba，故答案為：cba。19常溫下，有濃度均為0.1molL1的下列4種溶液：NaCN溶液NaOH溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.91010Ka1=4107Ka2=5.61011Ka=1.7105(1)這4種溶液pH由大到小的順序是_(填序號(hào))。(2)中各離子濃度由大到小的

26、順序是_。(3)的水解平衡常數(shù)Kh=_mol/L。(4)若向等體積的和中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積_(填“”、“”、“=”)。(5)25時(shí)，測(cè)得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則約為_(kāi)。向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_?！敬鸢浮?1)(2)c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)(3)2.5108(4)(5) 0.022 CN+CO2+H2O=HCN+HCO【分析】弱酸的電離常數(shù)越大，電離程度越大，由電離常數(shù)可知，弱酸的電離程度為CH3COOH H2CO3HCN HCO，酸的電離程度越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，則鹽的水解程度為CO CN- HCOC

27、H3COO-。（1）相同濃度的四種溶液中，氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，溶液堿性最強(qiáng)，溶液pH最大，由分析可知三種鹽溶液中弱酸根的水解程度為CN- HCOCH3COO-，鹽的水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，溶液pH越大，則溶液的pH由大到小的順序?yàn)?，；?）NaCN是弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液中CN離子水解溶液顯堿性，則c(OH)c(H+)，結(jié)合電荷守恒可知，c(Na+)c(CN)，所以溶液中離子濃度大小為：c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)；（3）NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解反應(yīng)為HCO+H2OH2CO3+OH，碳酸氫根離子在溶液中的水解常數(shù)Kh=2.510-8；（4）等濃度的鹽溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，

28、溶液堿性越強(qiáng)，滴加等濃度的鹽酸至呈中性時(shí)，消耗鹽酸溶液的體積越大，由分析可知，碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于醋酸根離子，溶液堿性強(qiáng)于醋酸根離子，則碳酸氫鈉溶液滴加等濃度的鹽酸至呈中性時(shí)，消耗鹽酸的體積大于醋酸鈉溶液，故答案為：HCNHCO3，則向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成HCN與NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO。三、實(shí)驗(yàn)題20滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)酸堿中和滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計(jì)、量筒、玻璃棒、燒杯。若要進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是 _。若在接近

29、滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得NaOH溶液濃度 _ ( 填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(2)氧化還原滴定：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液。取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1000molL1的高錳酸鉀溶液滴定寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 _(“酸”或“堿”)式滴定管中，判定滴定終點(diǎn)方法為 _。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.00

30、24.10該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 _。(3)Mohr法是沉淀滴定法中常用的銀量法的一種滴定終點(diǎn)的確定方法。在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0106molL1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為 _molL1，此時(shí)溶液中c(CrO)等于 _molL1(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，Ksp(AgCl)=2.01010)。【答案】(1) 錐形瓶 無(wú)影響(2) 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+2K2SO4+10CO2+8H2O 酸 滴入

31、最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色 0.2mol/L(3) 2.0104 5.0105【分析】(1)中和滴定實(shí)驗(yàn)需要用的玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，對(duì)NaOH的物質(zhì)的量沒(méi)有影響；(2)高錳酸鉀溶液一般用硫酸酸化，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，KMnO4溶液呈酸性且具有強(qiáng)氧化性，而酸式滴定管可裝酸性和強(qiáng)氧化性溶液，堿式滴定管可裝堿性溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，恰好完全反應(yīng)，最后一滴高錳酸鉀溶液稍過(guò)量，使溶液呈淺紫色，判定滴定終點(diǎn)方法的答題模板為：滴入最后一

32、滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由X色變成X色，且半分鐘內(nèi)不褪色；先根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算消耗的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的平均體積，再根據(jù)n=cV計(jì)算消耗的KMnO4的物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式得到該溶液中H2C2O4的物質(zhì)的量，代入計(jì)算；(3)當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全時(shí)，c(Ag+)c(Cl)=Ksp(AgCl)，據(jù)此計(jì)算c(Ag+)，此時(shí)溶液中c2(Ag+)c(CrO42)=Ksp(Ag2CrO4)，據(jù)此計(jì)算c(CrO42)。（1）(1)在進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)液要裝在錐形瓶中，所以還缺少的玻璃儀器是錐形瓶；故答案為：錐形瓶；用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，對(duì)NaOH的物質(zhì)的量沒(méi)有影響，則再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，鹽

33、酸的用量不變，故對(duì)所測(cè)得NaOH溶液濃度無(wú)影響；故答案為：無(wú)影響；（2）(2)高錳酸鉀溶液一般用硫酸酸化，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+2K2SO4+10CO2+8H2O，KMnO4溶液呈酸性且具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中，高錳酸鉀溶液為紫色，故判定滴定終點(diǎn)方法為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+2K2SO4+10CO2+8H2O，酸,滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變成淺紫色，

34、且半分鐘內(nèi)不褪色；由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，消耗的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的平均體積為(20.400.50)+(23.003.00)+(24.10=4.00)mL=20mL=0.02L，則消耗的KMnO4的物質(zhì)的量為0.02L0.1000molL-1=210-3mol，由中方程式可知，該溶液中H2C2O4的物質(zhì)的量為210-3mol=510-3mol，故該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為；故答案為0.2mol/L；（3）(3)當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全時(shí)，c(Ag+)c(Cl)=Ksp(AgCl)=2.010-10，則，此時(shí)溶液中，則；故答案為2.010-4，5.010-5?！军c(diǎn)睛】本題考查滴定實(shí)驗(yàn)，涉及中和滴定法、氧化還原滴定法和沉淀滴定法，關(guān)鍵是理解滴定實(shí)驗(yàn)的原理、實(shí)驗(yàn)操作、滴定終點(diǎn)等。四、工業(yè)流程題21采用廢鐵屑還原軟錳礦(軟錳礦主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、MgO、SiO2和NiCO3雜質(zhì))來(lái)制備Mn的工藝流程如圖所示。已知：Ksp(MnS)=2.61010，Ksp(NiS)=2.01021；生成氫氧化物的pH見(jiàn)下表離子Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+Mn2+開(kāi)始沉淀的pH7.52.78.17.78.3完全沉淀的pH9.73.79.48.49.8回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸”前將原料粉碎的目的是 _。(2)加入量