2022屆吉林省白城市通榆縣高三第四次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有機物 X 分子式為C3H6O，有多種同分異構(gòu)體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說法不正確的是AX 的同分異構(gòu)體中，含單官能團

2、的共 5 種B1mol X 最多能和 1mol H2 加成C表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3H2O(l) H=+1815kJ/molDX 的同分異構(gòu)體其中之一 CH2=CHCH2OH 可以發(fā)生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應2、下列關(guān)于有機化合物的敘述中正確的是A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B汽油、柴油、花生油都是多種碳氫化合物的混合物C有機物 1mol最多可與3 mol H2發(fā)生加成反應D分子式為C15H16O2的同分異構(gòu)體中不可能含有兩個苯環(huán)結(jié)構(gòu)3、已知常溫下Ka(CH3COOH)Ka(H

3、ClO)、Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)。下列分析不正確的是（ ）A將10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中：c(Na)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)B現(xiàn)有200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C向0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固體：比值減小D將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3濃溶液：產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀4、某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程中溶液中與溶

4、液體積的關(guān)系如圖所示，已知：，。下列有關(guān)說法正確的是 Aa、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B溶液中：C向、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀D該溫度下5、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進行嚴格密封。下列有關(guān)說法錯誤的是Aa極的電極反應式為B若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則將由A室移向B室C根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作D由于A室內(nèi)存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境6、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是A裝置可用于實驗室制取少量NH3或O2B裝置可用于實驗室制備Cl2C裝里可用從右側(cè)管處加水的方法檢驗氣密性D裝置中若溴水褪

5、色則證明石蠟油分解產(chǎn)生乙烯7、對已達化學平衡的反應：2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強后，對反應產(chǎn)生的影響是A逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C正反應速率先減小后增大，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動D逆反應速率先減小后增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動8、化學與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是( )A面粉加工廠應標有“嚴禁煙火”的字樣或圖標B焊接金屬前常用氯化銨溶液處理焊接處C“投泥潑水愈光明”中蘊含的化學反應是炭與灼熱水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體D在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優(yōu)良

6、的催化劑，在過渡元素中尋找半導體材料9、下列說法正確的是A時，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的BpH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應，醋酸產(chǎn)生體積更大C時，的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7D溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，可以證明為弱酸10、化學與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素B生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源C古代明礬除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化銨除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性D燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應11、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似。已知pKb=lgKb，pKb(

7、CH3NH2H2O)=3.4，pKb(NH3H2O)=4.8。常溫下，向10.00 mL 0. 1000 molL1的甲胺溶液中滴加0. 0500 molL1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的負對數(shù)pOH=lgc(OH-)與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是AB點對應的溶液的pOH3.4B甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OHCA、B、C三點對應的溶液中，水電離出來的c(H+)：CBADA、B、C、D四點對應的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：DCBA12、已知： 。在的密閉容器中進行模擬合成實驗，將和通入容器中，分別在和反應，每隔一段時間測得容器

8、中的甲醇的濃度如下：1020304050603000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80下列說法正確的是 A時，開始內(nèi)的平均反應速率B反應達到平衡時，兩溫度下CO和的轉(zhuǎn)化率之比均為C反應達到平衡時，放出的熱量為D時，若容器的容積壓縮到原來的，則增大，減小13、如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是A元素B、D對應族處的標識為A16B熔點：D的氧化物C的氧化物CAE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DE的含氧酸酸性強于D的含氧酸14、能通過化學反應使溴水褪色的是A苯 B乙烷 C乙烯 D乙酸15、

9、生鐵比純鐵（ ）A硬度低B易腐蝕C熔點高D含碳量低16、近日，中國第36次南極科學考察隊暨“雪龍2”號從深圳啟航，前往南極執(zhí)行科考任務。下列說法正確的是（ ）A外殼鑲嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力B利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應式為O2-4e-+2H2O=4OH-C?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接D科考船只能采用電化學保護法提高其抗腐蝕能力二、非選擇題（本題包括5小題）17、富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應用。化合物是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體，其合成路線如圖所示：已知：、；、R1-NO2 R1-NH2；請回答下列問題：(1)A中所

10、含官能團的名稱為_。(2)反應的反應類型為_，反應的化學方程式為 _。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)下列關(guān)于的說法正確的是_(填選項字母)。A能發(fā)生銀鏡反應 B含有3個手性碳原子 C能發(fā)生消去反應 D不含有肽鍵(5)A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為_(任寫一種)，區(qū)分A和Q可選用的儀器是_(填選項字母)。a元素分析儀 b紅外光譜儀 c核磁共振波譜儀(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：_。18、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下

11、途徑合成：已知：RCHOCH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_，EF的反應類型是_。（2）BC反應的化學方程式為_。（3）CD所用試劑和反應條件分別是_。E中官能團的名稱是_。（4）檢驗F中碳碳雙鍵的方法是_。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有_種（除D外）。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3221的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。19、有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 （含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設(shè)計了如圖1實驗：稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu

12、、Fe2O1、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.01mL，末讀數(shù)如圖2所示完成下列填空：（1）實驗中稱量樣品所需定量儀器為_（2）裝置c的作用是_（1）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為_mL用化學方程式表示滴定的原理：_（5）計算該黃銅礦的純度_（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O1、FeO、SiO2、Al2O1）可制備Fe2O1選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液，所選試劑為

13、_證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：_20、二苯甲酮廣泛應用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：名稱相對分子質(zhì)量密度/gcm-3熔點/oC沸點/oC溶解性苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇苯甲酰氯140.51.221197遇水分解無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯已知：反應原理為：。該反應劇烈放熱。回答下列問題：（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5

14、 g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30 mL無水苯，攪拌，緩慢滴加6 mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰?，保持50左右反應1.52 h。儀器A的名稱為_。裝置B的作用為_。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是_。能作為C中裝置的是_（填標號）。（2）操作X為_。（3）NaOH溶液洗滌的目的是_。（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去_，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。（5）當所測產(chǎn)品熔點為_時可確定產(chǎn)品為純品。已知實驗最終所得純品8.0 g，則實驗產(chǎn)率為_ %（保留三位有效數(shù)字）。21、我國礦石種類很多，如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等，請回答下列問題：（l）黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（

15、CuFeS2），基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為 _，F(xiàn)e2+含有 _個未成對電子。（2）Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因為 _。（3）煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產(chǎn)品，氨的空間構(gòu)型為 _，甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為_；氨硼烷化合物（NH3BH3）是一種新型化學氫化物儲氫材料，氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為_（配位鍵用“”表示），與氨硼烷互為等電子體的有機小分子為_寫名稱）。（4）碲化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。碲化鋅的化學式為_。圖2可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，已知a、b、c的原子坐標參數(shù)分別為（0，0，0）、（，0，）、（，），則d的原子坐標參數(shù)為_若兩個距離最近的Te原子間距離為apm，

16、阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶體密度為_g/cm3（用含有NA、a的代數(shù)式表示，不必化簡）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】AX 的同分異構(gòu)體中，含單官能團的異構(gòu)體分別為CH3CH2CHO、CH3COCH3、共 5 種，A正確；B1mol X 中最多含1mol碳氧雙鍵或1mol碳碳雙鍵，最多能和 1mol H2 加成，B正確；C表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3H2O(l) H= -1815kJ/mol，C不正確；DX 的同分異構(gòu)體之一 CH2=CHCH2OH 中-OH可發(fā)生取代反應、氧化反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反

17、應、加聚反應，D正確；故選C。2、A【解析】A乙烯具有較強的還原性，能與強氧化劑高錳酸鉀反應，故可用高錳酸鉀除掉乙烯，為了延長水果的保鮮期將水果放入有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故A正確；B汽油、柴油都是含多種烴類的混合物，只含有碳、氫兩種元素，花生油是油脂，含有碳、氫、氧三種元素，故B錯誤；C有機物 中只有碳碳雙鍵可與氫氣加成，則1mol該有機物最多可與2mol H2發(fā)生加成反應，故C錯誤；D分子式為C15H16O2的有機物不飽和度為8，一個苯分子的不飽和度為4，則其同分異構(gòu)體中可能含有兩個苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故D錯誤；【點睛】有機物不飽和度=（注：如果有機物有氧和硫，氧和硫不影響不飽和度，

18、不必代入上公式）。3、C【解析】A. 10mL0.1molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mlL0.1molL1鹽酸中，開始時產(chǎn)生二氧化碳氣體，滴加完后鹽酸完全反應，碳酸鈉過量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(Na+)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)，A正確；B.由于Ka(CH3COOH)Ka(HClO)，ClO-水解程度大于CH3COO-水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：，B正確C. 向0.1 mol/L NH4Cl溶液中，存在NH4+H2ONH3H2O+H+，加入少量NH4Cl固體，NH4+ ，NH4+水解平衡正向移動，c(NH3H2O)、c(

19、H+)，水解常數(shù)不變，即，NH4+水解程度減小，減小，、增大，C錯誤；D. 因為Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl-)c(Br-)，當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中c(Cl-)比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：C?！军c睛】當鹽酸逐滴滴加Na2CO3溶液時，開始時不產(chǎn)生二氧化碳氣體，隨著鹽酸過量，才產(chǎn)生二氧化碳氣體，其反應方程式為：Na2CO3+HCl=NaHC

20、O3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；4、D【解析】A.、水解促進水電離，b點是與溶液恰好完全反應的點，溶質(zhì)是氯化鈉，對水的電離沒有作用，水的電離程度最小的為b點，選項A錯誤；B.根據(jù)物料守恒溶液中：2cccc，選項B錯誤；C.大于，所以向、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀，選項C錯誤；D.b點是與溶液恰好完全反應的點，根據(jù)b點數(shù)據(jù)，210-18，該溫度下，選項D正確；答案選D。5、C【解析】本題考查電化學原理，意在考查對電解池原理的理解和運用能力?！驹斀狻緼.由圖可知負極（a極）反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正極（b極）反

21、應式為O2+4H+4e-=2H2O，故不選A；B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生而B室消耗，氫離子將由負極移向正極，故不選B；C.在負極室厭氧環(huán)境下，有機物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分和負極之間進行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜傳遞到正極，氧化劑（一般為氧氣）在正極得到電子被還原與質(zhì)子結(jié)合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；D.由于A室內(nèi)存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;答案：C6、D【解析】A、圖中為固液反應不加熱裝置，選濃氨水與堿石灰可制備氨氣，選過氧化氫與二氧化錳可制備氧氣，故A正確；B、

22、高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣，不用加熱，尾氣用堿溶液吸收，故B正確；C、裝里可用從右側(cè)管處加水，觀察U型管是否出現(xiàn)液面差，可檢驗裝置的氣密性，故C正確；D、裝置中若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴，不一定是乙烯，故D錯誤；故選D。7、C【解析】A、減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，A錯誤；B、減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，B錯誤；C、減小壓強，正逆反應速率均減小，正反應速率減小的幅度更大，平衡向逆反應方向移動，移動過程中，正反應速率逐漸增大，C正確；D、減小壓強，正逆反應速率均減小，正反應速率減小的幅度更大，平衡向逆反應方向移動，移動過程中，正反應速

23、率逐漸增大，逆反應速率逐漸減小，D錯誤；故選C。8、D【解析】A面粉是可燃物，分散于空氣中形成氣溶膠，遇到明火有爆炸的危險，所以面粉加工廠應標有“嚴禁煙火”的字樣或圖標，故A正確；B氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可用于除鐵銹，所以焊接金屬前可用氯化銨溶液處理焊接處的鐵銹，故B正確；C碳與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，氫氣與一氧化碳都能燃燒，故C正確；D在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強，常用于制備半導體材料，在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，故D錯誤；故答案為D。9、D【解析】A碳酸鈉溶液加水稀釋促進，所以時，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的，故A錯誤

24、；B相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，所以生成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無法確定多少，故B錯誤；C的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，如果NaA的水解程度大于HA的電離程度，此時溶液呈堿性，故C錯誤；D溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故D正確；故答案選D?！军c睛】判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，應根據(jù)反應后產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量來進行分析，若體系中既有水解又有電離，則需要判斷水解和電離程度的相對大小，進而得出溶液的酸

25、堿性。10、B【解析】A. 蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質(zhì)，A項錯誤；B. 生物質(zhì)能，就是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項正確；C. 銅綠為堿式碳酸銅，明礬在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化銨水解顯酸性可除去鐵銹，C項錯誤；D. 燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當減少尾氣排放，降低霧霾天氣，D項錯誤；答案選B。11、D【解

26、析】AB點加入5 mL0.0500 mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2H2O)=3.4，CH3NH2H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)c(CH3NH2)；B甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，說明CH3NH2H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子；C恰好反應時水的電離程度最大，堿過量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；DC、D點相比，n(CH3NH3+)相差較小，但D點溶液體積較大，則c(CH3NH3+)較小，據(jù)此分析?！驹斀狻緼B點加入5 mL0.0500 mol/

27、L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2H2O)=3.4，pKh(CH3NH3+)=14-3.4=10.6，說明CH3NH2H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)c(CH3NH2)，1，結(jié)合Kb(CH3NH2H2O)=c(OH-)=10-3.4可知，c(OH-)3.4，A正確；BCH3NH2H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過程可逆，則電離方程式為：CH3NH2H2OCH3NH3+OH-，B正確；C用0.0500 mol/L的稀硫酸滴定10 mL 0.1000 mol/L的甲胺溶液滴

28、入10 mL恰好完全反應此時生成的是強酸弱堿鹽，溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進水的電離，A、B點溶液中弱堿過量抑制了水的電離，所以A、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H)：CBA，C正確；DC點硫酸與CH3NH2H2O恰好反應，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點n(CH3NH3+)相差較小，但D點加入硫酸溶液體積為C點2倍，則c(CH3NH3+)：CD，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易錯點，試題側(cè)重考查學生的分析能力及綜合應用能力。12、B【解析】A. 時，

29、開始10min內(nèi)甲醇的平均速率-1min-1，依據(jù)速率與方程式的計量數(shù)的關(guān)系可得，H2的平均速率v(H2)=0.08molL-1min-1，故A錯誤；B. 兩溫度下，起始時CO和H2的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比，反應時也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的，所以反應達到平衡時，CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1，故B正確；C. 反應達到平衡時，放出的熱量為kJ，故C錯誤；D. 時，若容器的容積壓縮到原來的，依據(jù)壓強與反應速率的關(guān)系，則v增大，v增大，故D錯誤。故選B。13、D【解析】A. 元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，對應族處的標識為A16，故A正確；B. D為S，其氧化物為分子晶體，C的氧化物

30、為SiO2，是原子晶體，熔點：D的氧化物C的氧化物，故B正確；C. AE3分子中，NCl3分子中N最外層5個電子，三個氯原子各提供1個電子，N滿足8電子，氯最外層7個，氮提供3個電子，分別給三個氯原子，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D.應是 E的最高價含氧酸酸性強于D的最高價含氧酸，故D錯誤；故選D。14、C【解析】苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，屬于物理變化，故A錯誤；乙烷與溴水不反應，不能使溴水褪色，故B錯誤；乙烯與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，故C正確；乙酸與溴水不反應，溴水不褪色，故D錯誤。15、B【解析】生鐵是合金，強度和硬度一般比組成它的純金屬更高；A生鐵是合金，其硬度比純

31、鐵高，故A錯誤；B生鐵是合金，易發(fā)生電化學腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確；C生鐵是合金，其熔點比純鐵低，故C錯誤；D通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯誤；故答案為B。16、C【解析】A. 科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力，可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等，Pb金屬性比鐵弱，會形成原電池，加速Fe的腐蝕，故A錯誤；B. 利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯誤；C. ?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接，故C正確；D.除電化學保護法防腐蝕外，還有涂層保護法等，故D錯誤；故答案選：C?！军c睛】

32、防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基） 取代反應 + AC 、（合理即可） bc 【解析】由有機物結(jié)構(gòu)的變化分析可知，反應中，A中O-H鍵斷裂，B中C-Cl鍵斷裂，A與B發(fā)生取代反應生成C，反應中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，根據(jù)已知反應I，可知反應生成E為，反應中，E中C-O鍵斷裂，F(xiàn)中N-H鍵斷裂，二者發(fā)生加成反應生成G，根據(jù)已知反應II，可知反應生成H為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A為，所含官能團為-OH、-NO2、，名稱為（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基），故答案為：（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基

33、）；(2)由分析可知，反應中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，反應為與發(fā)生加成反應生成，故答案為：取代反應；+；(3)由分析可知，H為，故答案為：；(4)A. I含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，A項正確；B. 手性碳原子連接4個不一樣的原子或原子團，I中含有2個手性碳原子，如圖所示，B項錯誤；C. I含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應，C項正確；D. I中含有1個肽鍵，D項錯誤；故答案為：AC ；(5)A為，A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應，則含有醛基或者含有甲酸酯基結(jié)構(gòu)，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個取

34、代基且處于對位，符合的Q的結(jié)構(gòu)簡式為、，A和Q互為同分異構(gòu)體，所含元素相同，所含官能團不同，則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：、（合理即可）；bc；(6)根據(jù)給出的原料以及信息反應，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸與通過酯化反應制得，根據(jù)反應可知可由與反應制得，根據(jù)信息反應I可知可由反應制得，根據(jù)反應可知可由與Br2反應制得，故答案為：。18、 消去反應 +NaOH+NaCl O2/Cu或Ag，加熱 羥基、醛基 用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵 8 【解析】根據(jù)流程圖，E脫水生成，利用逆推法，E是；根據(jù)

35、RCHOCH3CHO RCH(OH)CH2CHO，可逆推出D是；根據(jù)B的分子式C8H9Cl，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，B是；C是，則A是?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是；E()分子內(nèi)脫水生成F（），則反應類型為消去反應，故答案為：；消去反應；（2）在氫氧化鈉溶液中水解為，反應的化學方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；（3）在銅或銀作催化劑的條件下加熱，能被氧氣氧化為，所以試劑和反應條件是O2/Cu或Ag，加熱；中含有的官能團有羥基和醛基；故答案為：O2/Cu或Ag，加熱；羥基、醛基；（4）雙鍵可以發(fā)生加成反應，所以可以用溴的四氯化碳溶液檢驗，因為F中還含有醛基，容易被

36、氧化，所以不能用高錳酸鉀溶液檢驗；也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵；故答案為：用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵；（5）連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有、，共8種；其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3221的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：8；。19、電子天平 除去混合氣體中未反應的氧氣 將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收 20.00 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 16% 稀硫酸、KMnO4

37、溶液 稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色 【解析】（1）由于稱量黃銅礦樣品1.150g，精確度達到了千分之一，應該選用電子天平進行稱量，把黃銅礦樣品研細，可以增大接觸面積，從而提高反應速率，并且使黃銅礦充分反應，故答案是：電子天平；（2）氣體通過裝置c中銅網(wǎng)，加熱條件下和氣體中剩余氧氣反應，故答案為除去混合氣體中未反應的氧氣；（1）黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣，可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去，使結(jié)果更加精確，故答案為將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收；（4）根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL

38、，當達到滴定終點時，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會變藍，滴定的原理反應的化學方程式為：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案為20.00；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；（5）根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式：CuFeS22SO22I2，消耗掉0.01mo1/L標準碘溶液20.00mL時，即消耗的碘單質(zhì)的量為：0.01mol/L0.0200L=0.000200mol，所以黃銅礦的質(zhì)量是：0.000200mol184g/mol10=0.184g，所以其純度是：100%=16%，故答案為16%；（6）若Fe2O1中含有FeO，利用稀酸（非氧化性

39、）溶解后生成的亞鐵離子，則具有還原性，而給出的試劑中KMnO4溶液具有強氧化性，可使KMnO4溶液褪色，則選擇試劑為稀硫酸、KMnO4溶液，操作為取少量固體溶于稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液，觀察到溶液使KMnO4溶液褪色，證明含有FeO，故答案為稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。20、恒壓滴液漏斗 防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗 控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高 bc 分液 洗去殘留的HCl 苯 48.5 84.4 【解析】苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮，實驗過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外

40、界空氣中水蒸氣進入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收。反應混合液冷卻，加濃鹽酸后，靜置分層，分液后在有機層中加NaOH溶液洗去殘留的HCl，用無水MgSO4干燥得粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）由裝置圖：儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。實驗過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收，能作為C中裝置的是b

41、c（填標號）。故答案為：恒壓滴液漏斗；防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗；控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高；bc；（2）制備二苯甲酮的反應混合物，冷卻、加濃鹽酸后分成兩相，有機相和水相，用分液的方法分離，操作X為分液。故答案為：分液；（3）分液后得到的有機相中含有HCl，NaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HCl 。故答案為：洗去殘留的HCl ；（4）苯和二苯甲酮互溶，沸點不同，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。故答案為：苯；（5）純凈物具有固定的熔點，二苯甲酮的熔點為48.5，當所測產(chǎn)品熔點為48.5時可確定產(chǎn)品為純品。30mL苯（密度0.88gmL1）的物質(zhì)的量為mol=0.34mol，6 mL新蒸餾過的苯甲酰氯物質(zhì)的量為mol=0.05210mol，由制備方程式可知，苯過量，所以產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.05210mol182gmol1=9.482g，則本實驗中苯乙酮的產(chǎn)率為 100%=84.4%，故答案為：48.5；84.4；【點睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，（7）為解答的難點，先判斷苯過量，然后算出理論