2022屆西藏自治區(qū)拉薩市八校高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、降冰片二烯類(lèi)化合物是一類(lèi)太陽(yáng)能儲(chǔ)能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體B降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C四環(huán)烷的一氯代物超過(guò)三種（不考慮立體異構(gòu)）

2、D降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過(guò)4個(gè)2、下列說(shuō)法正確的是（ ）AH2與D2是氫元素的兩種核素，互為同位素B甲酸（HCOOH）和乙酸互為同系物，化學(xué)性質(zhì)不完全相似CC4H10的兩種同分異構(gòu)體都有三種二氯代物D石墨烯（單層石墨）和石墨烷（可看成石墨烯與H2加成的產(chǎn)物）都是碳元素的同素異形體，都具有良好的導(dǎo)電性能3、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向10mL 0.3 molL1Ba(OH)2溶液滴入0.3 molL1 NH4HSO4溶液，其電導(dǎo)率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示（忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子）。下列說(shuō)法不正確的是Aae的過(guò)程水的電離程度逐漸增大Bb點(diǎn)

3、：c(Ba2+) =0.1 moI.L-1Cc點(diǎn)：c(NH4+)c(OH-)+c(NH3H2O)4、下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（ ）A用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑B用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定CH3COONa溶液的pHC用蒸餾的方法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3）和苯(沸點(diǎn)為80.1)的混合物D向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為9NAB56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NAC16g O2和14C

4、2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NAD常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH7，則溶液中CH3COO與NH4的數(shù)目均為0.5NA6、熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵的晶體是ANaOHBCO2CSiO2DNaCl7、將Na2O2與過(guò)量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后，排出氣體后最終剩余固體是（ ）ANaOH和Na2O2BNaOH和Na2CO3CNa2CO3DNa2O28、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是（ ）AH2Y的電離方程式為：B在該酸式鹽溶液中CHY-的水解方程式為D在該酸式鹽溶液中9、下列關(guān)于文獻(xiàn)記載的說(shuō)法正

5、確的是A天工開(kāi)物中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)B肘后備急方中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過(guò)程屬于化學(xué)變化C抱樸子中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過(guò)程D本草綱目中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾10、能用離子方程式 2H+ + CO32CO2+H2O 表示的是ANaHSO4 和 Na2CO3BHCl 和 BaCO3CCH3COOH 和 Na2CO3DHI 和 NaHCO311、25時(shí)，向20.00mL0.1molL-1H2X溶液中滴入0.1molL-1 NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水

6、(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)-1gc水(OH-)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A水的電離程度：MN=QPB圖中M、P、Q三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中cHXCN點(diǎn)溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH-)DP點(diǎn)溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)12、下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 ()AX原子和Y原子最外層都只有1個(gè)電子BX原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2CX原子的2p能級(jí)上有3個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有3個(gè)電子DX原子核外M層上僅有2個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有2個(gè)電子13、下列有關(guān)生活中常

7、見(jiàn)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的B豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸C高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性D蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質(zhì)14、關(guān)于石油和石油化工的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物B石油分餾得到的各餾分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物C石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯D實(shí)驗(yàn)室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油15、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體Ba（OH）28H2O），并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰由此可知（）A該反應(yīng)中，化學(xué)能

8、轉(zhuǎn)變成熱能B反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2NH4Cl+Ba（OH）2BaCl2+2NH3H2OQ16、有關(guān)化合物 2苯基丙烯，說(shuō)法錯(cuò)誤的是A能發(fā)生加聚反應(yīng)B能溶于甲苯，不溶于水C分子中所有原子能共面D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色17、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（ ）A向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成Al(OH)3B向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2C向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡D向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，可生成NaHCO318、某溶液中可能含有 H+、NH4+、Fe2+、SO42、C

9、O32、Br，且物質(zhì)的量濃度相同；取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果是：測(cè)得溶液 pH2；加入氯水，溶液顏色變深。對(duì)原溶液描述錯(cuò)誤的是()A一定含有 Fe2+B一定含有 BrC可能同時(shí)含 Fe2+、BrD一定不含NH4+19、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )AH2O與D2O互為同位素BCO2和CO屬于同素異形體C乙醇與甲醚互為同分異構(gòu)體D葡萄糖和蔗糖互為同系物20、室溫下，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分?jǐn)?shù)(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時(shí)，溶液可能為弱酸性、中性或堿性B當(dāng)

10、加入NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液中存在(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C室溫下，反應(yīng)A2-+H2A=2HA-的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK=3D室溫下，弱酸H2A的第一級(jí)電離平衡常數(shù)用Ka1表示，Na2A的第二級(jí)水解平衡常數(shù)用Kh2表示，則KalKh221、下列關(guān)于Fe3、Fe2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化DFeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A1.3g

11、乙炔和苯蒸汽混合氣體中的碳?xì)滏I（CH）數(shù)為0.1NAB一定條件下，2 molSO2與1 molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NAC1 L0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAD2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B，已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見(jiàn)的酸味劑。請(qǐng)回答：(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。(2)反應(yīng)的類(lèi)型是_。(3)反應(yīng)的方程式是_。(4)下列說(shuō)法正確的是_。A有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B有機(jī)物B和D能用

12、新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別C有機(jī)物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和氧化劑D有機(jī)物C沒(méi)有同分異構(gòu)體24、（12分）有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：B分子中沒(méi)有支鏈。D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有_（選填序號(hào)）取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 加聚反應(yīng) 氧化反應(yīng)（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是：_、_。（3）寫(xiě)出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)

13、簡(jiǎn)式：_。（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見(jiàn)的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2甲基1丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。已知：Na2S2O15H2O是無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。裝置C中反應(yīng)如下：Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1。回答下列問(wèn)題：（1）裝置B的作用是_。（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼肗aOH代替Na2CO1？_（填“能”或“否”）。（1）配制混合液時(shí)，先溶解Na2CO1，后加入

14、Na2S9H2O，原因是_。（4）裝置C中加熱溫度不宜高于40，其理由是_。（5）反應(yīng)后的混合液經(jīng)過(guò)濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是_。（6）實(shí)驗(yàn)中加入m1gNa2S9H2O和按化學(xué)計(jì)量的碳酸鈉，最終得到m2gNa2S2O15H2O晶體。Na2S2O15H2O的產(chǎn)率為_(kāi)（列出計(jì)算表達(dá)式）。Mr(Na2S9H2O)=240，Mr(Na2S2O15H2O)=248（7）下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2SO4產(chǎn)生的是_（填標(biāo)號(hào)）。A用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水配制相關(guān)溶液B裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻C先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液D將裝置D改為裝有堿石灰的干燥

15、管26、（10分）甘氨酸亞鐵(H2NCH2COO)2Fe是一種新型補(bǔ)鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備甘氨酸亞鐵。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下：.打開(kāi)K1、K3，向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。.在50恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無(wú)水乙醇，生成白色沉

16、淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器b的名稱是_，d的作用是_。（2）步驟中將b中溶液加入到c中的操作是_；步驟中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會(huì)混有雜質(zhì)_(寫(xiě)化學(xué)式)。（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是_。（4）下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_(填寫(xiě)序號(hào))。a.步驟中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來(lái)判斷裝置中的空氣是否排盡b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步驟中加入無(wú)水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度d.步驟中沉淀洗滌時(shí)，用蒸餾水作洗滌劑（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測(cè)定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將

17、所得粗產(chǎn)品中的甘氨酸分離出來(lái)直接用于滴定：_。27、（12分）K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用)K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2：顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_(kāi)FeC2O4+_K3Fe(CN)6一_Fe3Fe(CN)62+_，配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入氮?dú)獾哪康氖莀。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁

18、，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_，_。為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_。樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：_。(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1KMnO4，溶液滴定至終點(diǎn)。在滴定管中裝入KMnO4溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)

19、式為_(kāi)。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，則測(cè)定結(jié)果_。過(guò)濾、洗滌實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有_。28、（14分）砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲(chóng)劑等。（1）砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式_。 （2）砷酸鈉具有氧化性，298 K時(shí)，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無(wú)色)+2I-+2H+AsO33-(無(wú)色)

20、+I2(淺黃色)+H2O H。測(cè)得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母代號(hào)）。a溶液顏色保持不再變化 bc(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化cAsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d保持不再變化010 min內(nèi)，I的反應(yīng)速率v(I)_。在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的 H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）利用（2）中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響），過(guò)程如下：將試樣0.2000 g溶

21、于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用_ 做指示劑進(jìn)行滴定。重復(fù)滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（4）雄黃（As4S4）在空氣中加熱至300時(shí)會(huì)生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為_(kāi)（填化學(xué)式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。29、（10分）乙酸乙酯是重要的工業(yè)溶劑和香料，廣泛用于化纖、橡膠、食品工業(yè)等。 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生

22、成。請(qǐng)寫(xiě)出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，乙酸和乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。取等物質(zhì)的量的乙酸、乙醇在TK下密閉容器中發(fā)生液相反應(yīng)物和生成物均為液體酯化反應(yīng)，達(dá)到平衡，乙酸的轉(zhuǎn)化率為，則該溫度下用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)_；注：對(duì)于可逆反應(yīng)：達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，)。而相同條件下實(shí)驗(yàn)室采用回流并分離出水的方式制備乙酸乙酯時(shí)，乙酸轉(zhuǎn)化率可以高達(dá)，可能的原因是_。若將乙醇與乙酸在催化劑作用下發(fā)生氣相反應(yīng)物和生成物均為氣體酯化反應(yīng)，其平衡常數(shù)與溫度關(guān)系為：式中T為溫度，單位為，則氣相酯化反應(yīng)為_(kāi)填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。乙酸和乙醇酯化反應(yīng)在甲、乙兩種催化劑的作用下，在相同時(shí)間內(nèi)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。由圖可知，產(chǎn)

23、率為時(shí)，應(yīng)該選擇催化劑和溫度分別是_、_；使用催化劑乙時(shí)，當(dāng)溫度高于，隨溫度升高，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因_。為了保護(hù)環(huán)境，的排放必須控制?；瘜W(xué)工作者嘗試各種方法將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，以達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過(guò)人工光合作用，以和為原料制備乙醇和的原理示意圖：判斷遷移的方向_選填“從左向右”、“從右向左”。寫(xiě)出電極b的電極反應(yīng)式：_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A.降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B.降冰片二烯分子中含有碳碳雙鍵，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.四環(huán)烷含有三種位置

24、的H原子，因此其一氯代物有三種，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子為4個(gè)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。2、B【解析】A.H2與D2是氫元素的兩種單質(zhì)，不是同位素的關(guān)系，同位素是原子之間的互稱，故A錯(cuò)誤；B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目一樣，分子組成上差1個(gè)CH2，甲酸還具有醛類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)，故B正確；C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體分別是正丁烷和異丁烷，正丁烷有6種二氯代物，異丁烷有4種二氯代物，故C錯(cuò)誤；D.同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，石墨烷不是碳元素的單質(zhì)，二者不是同素異形

25、體，故D錯(cuò)誤。故選B。3、D【解析】ac段電導(dǎo)率一直下降，是因?yàn)闅溲趸^和硫酸氫銨反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，c點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨，ce段電導(dǎo)率增加，是一水合氨和硫酸氫銨反應(yīng)生成硫酸銨，溶液中的離子濃度增大?！驹斀狻緼. ae的過(guò)程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確；B. b點(diǎn)c(Ba2+) = =0.1 moI.L-1，故正確；C. c點(diǎn)的溶質(zhì)為一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，水也能電離出氫氧根離子，所以有c(NH4+)c(HY);HY的電離程度小于HY的水解程度,但無(wú)論電離還是水解都較弱,陰離子還是以HY為主,溶液呈堿性,說(shuō)明溶液中c(OH)c(H+);因溶液中還

26、存在水的電離,則c(H+)c(Y2),所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)c(HY)c(OH)c(H+)c(Y2)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HY水解生成二元弱酸和氫氧根離子,水解方程式為：HY+H2OOH+H2Y，選項(xiàng)中是電離方程式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 根據(jù)電荷守恒式可知，在該酸式鹽溶液中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】分析清楚水溶液的平衡是解題的關(guān)鍵，電離平衡是指離解出陰陽(yáng)離子的過(guò)程，而水解平衡則是指組成鹽的離子和水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，改變?nèi)芤核釅A度的過(guò)程。9、D【解析】A絲的主要成分是蛋白質(zhì)，麻的主要成分是天然纖維，故A錯(cuò)誤；B青蒿素提取利用的是萃取原理，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物

27、理變化，故B錯(cuò)誤；C升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，此過(guò)程為化學(xué)變化，不屬于升華，故C錯(cuò)誤；D白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為蒸餾操作，故D正確；故答案為D。10、A【解析】A. NaHSO4=Na+H+ SO42-，Na2CO3= 2Na+ CO32-，所以兩者反應(yīng)可以用2H+ + CO32CO2+H2O 表示，故A正確；B. BaCO3是不溶性的鹽，不能拆，故B錯(cuò)誤；C. CH3COOH是弱酸，不能拆，故C錯(cuò)誤；D. NaHCO3是弱酸的酸式鹽，不能電離出碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；故選：A。11、C【解析】A.M點(diǎn)：水電離出來(lái)的氫氧根離子為10-1

28、1.1mol/L，N點(diǎn)和Q點(diǎn)：水電離出來(lái)的氫氧根離子為10-7.0mol/L，P點(diǎn)水電離出來(lái)的氫氧根離子為10-5.4mol/L，水的電離程度：PN=QM，故A錯(cuò)誤；B. H2X的第二步電離常數(shù)Ka2=c（X2-）c（H+）c（HX-）C.N點(diǎn)為NaHX與Na2X的混合溶液，由圖像可知，M點(diǎn)到P點(diǎn)發(fā)生HX-+OH-=H2O+X2-，根據(jù)橫坐標(biāo)消耗堿的量可知，在N點(diǎn)生成的X2-大于剩余的HX-，因此混合液n(Na2X)n(NaHX),因?yàn)槿芤撼手行裕琗2-的水解平衡與HX-的電離平衡相互抵消，所以N點(diǎn)溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH-)，故選C；D. P點(diǎn)恰好生成N

29、a2X溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D錯(cuò)誤；答案：C【點(diǎn)睛】本題注意把握?qǐng)D象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。12、C【解析】A. 最外層都只有1個(gè)電子的X和Y，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B. 原子的核外電子排布式為1s2的X為He，原子的核外電子排布式為1s22s2的Y為Be，兩者性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；C. 原子的2p能級(jí)上有3個(gè)電子的X為N，原子的3p能級(jí)上有3個(gè)電子的Y為P，二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相似，所以C選項(xiàng)是正確的；D. 原子核外M層上僅有2個(gè)電子的X為Mg，原子核外N層上僅有2個(gè)電子的Y的M層電子數(shù)不確定

30、，元素種類(lèi)很多，但價(jià)電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】解答時(shí)注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外層的電子或價(jià)電子數(shù)目相等，則元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)或化合價(jià)的性質(zhì)相似。13、D【解析】A. 滌綸襯衣（聚酯纖維）、牛皮鞋（主要成分是蛋白質(zhì)）均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的，但橄欖油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)不到10000，不是高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 高錳酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性；但酒精殺菌消毒是酒精進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，使細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而殺菌，C

31、項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，葡萄糖、果糖、甘油都是非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量要達(dá)到10000以上，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸為高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們總是誤認(rèn)為油脂也是高分子化合物。14、C【解析】A、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，故A說(shuō)法正確；B、因?yàn)槭褪怯啥喾N碳?xì)浠衔锝M成的混合物，石油分餾時(shí)，沸點(diǎn)相近做為氣體跑出，因此石油分餾得到的餾分是混合物，故B說(shuō)法正確；C、石油裂化得到是輕質(zhì)汽油，裂解得到是乙烯等氣態(tài)烴，故C說(shuō)法錯(cuò)

32、誤；D、實(shí)驗(yàn)室里石蠟在氧化鋁的催化下，得到汽油，故D說(shuō)法正確。15、B【解析】A通過(guò)玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；C該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)生成氯化鋇、一水合氨和水，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，題給方程式?jīng)]有標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不是該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和物質(zhì)能量的轉(zhuǎn)化，通過(guò)玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可以確定反應(yīng)是吸熱的；吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。16、C【解析】A.含有碳碳雙鍵，所以可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A

33、正確；B. 2苯基丙烯是有機(jī)物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正確；C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C錯(cuò)誤；D.含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：C。17、D【解析】A. 向NaOH溶液中加入鋁粉，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2，不會(huì)生成氫氧化鋁，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 因酸性比較：H2CO3苯酚HCO3-，則向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，不會(huì)生成CO2，只會(huì)生成苯酚鈉與碳酸氫鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，因碳酸氫鈉的

34、溶解度比碳酸鈉溶解度小，會(huì)先以晶體形式析出，發(fā)生的反應(yīng)是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生要理解并準(zhǔn)確掌握鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系，鋁單質(zhì)的特性。鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)會(huì)生成正鹽鋁鹽，而與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，鋁單質(zhì)不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。18、A【解析】溶液 pH2，呈酸性，H+一定有，CO32不能存在，加入氯水，溶液顏色變深，溶液中可能含有Fe2+ 和Br之一或者兩者都有，被氯氣氧化成Fe3+和Br2，由于溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同，符合電荷守恒，如設(shè)各離子的濃度是1mol/L，則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(

35、SO42)+c(Br)，還有可能溶液中只含氫離子和溴離子，但NH4+不能存在，故答案選A，F(xiàn)e2+可能存在，符合題意。19、C【解析】A. H與D互為同位素，故A錯(cuò)誤；B. CO2和CO是碳的兩種不同氧化物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故B錯(cuò)誤；C. 乙醇與甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D. 葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖，不是同類(lèi)物質(zhì)，不是互為同系物，故D錯(cuò)誤；故選C。20、B【解析】A、當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2時(shí)，溶液pH大于4.2，溶液可能為弱酸性、中性或堿性，故A正確；B、HA與NaOH按1:1混合，所得溶液為NaHA溶液，由圖可知，NaHA溶液呈酸性。根據(jù)電

36、荷守恒得c(Na)+c(H)=2(A2)+c(HA)+c(OH)，因?yàn)閏(H)c(OH)，所以c(Na)2c(A2)+c(HA)，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)圖像中兩個(gè)交點(diǎn)可計(jì)算出Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，室溫下，反應(yīng)A2+H2A2HA的平衡常數(shù)K=103，lgK=3，故C正確；D、因?yàn)镵1=10-1.2，所以Kh2=，故Ka1kh2，故D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定量判斷及根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，難點(diǎn)C注意掌握反應(yīng)平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系。21、D【解析】A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)生成的氫氣進(jìn)入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵

37、被氧化，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe(OH)2，故A正確；B. FeCl3易水解，配制溶液時(shí)應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；C. Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，故C正確；D. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無(wú)沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：D。22、A【解析】A乙炔和苯具有相同最簡(jiǎn)式CH，1molCH含有1個(gè)C-H鍵；B二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；C乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離；D氣體狀況未知。【詳解】乙炔和苯

38、蒸汽混合氣體含有CH物質(zhì)的量為：=0.1mol，含有碳?xì)滏I（CH）數(shù)為0.1NA，故A正確；B二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，1 L0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量和含有質(zhì)子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，A選項(xiàng)，注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成。二、非選擇題(共84分)23、羥基 取代反應(yīng)/酯化反應(yīng) CH2

39、=CH2O2CH3COOH AB 【解析】根據(jù)題干信息可知，A為CH2 = CH2，B為乙醛；根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)結(jié)合最終產(chǎn)物CH3COOCH2CH3逆推可知，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH。【詳解】(1)根據(jù)以上分析，D中官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基。(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)為乙烯氧化為乙酸，化學(xué)方程式為：CH2CH2O2 CH3COOH，故答案為：CH2CH2O2 CH3COOH。(4)A. 乙烯和溴水中的溴單質(zhì)加成，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；B. 乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀，乙醇

40、與Cu(OH)2懸濁液不反應(yīng)，可以鑒別，故B正確；C. 酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，故C錯(cuò)誤；D. CH3COOH的同分異構(gòu)體有HCOOCH3，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為AB。24、 羧基 碳碳雙鍵 、 【解析】B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，BF為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯

41、，B分子中沒(méi)有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緽發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，BF為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的

42、分子式相同，B與E反應(yīng)生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒(méi)有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、羧酸等發(fā)生取代反應(yīng)，B中與OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發(fā)生消去反應(yīng)，B能

43、與O2、KMnO4等發(fā)生氧化反應(yīng)，B不能加聚反應(yīng)，答案選。（2）D為CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能團(tuán)名稱為羧基；F為CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵。（3）D、E的官能團(tuán)為羧基，與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E為（CH3）3CCOOH，2甲基1丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學(xué)方程式為。25、安全瓶，防止倒吸 能 碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解 溫度過(guò)高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案 降低Na

44、2S2O1晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析出 100% D 【解析】(1)裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，防止倒吸； (2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉；(1)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，易發(fā)生水解；(4)溫度過(guò)高不利于二氧化硫的吸收，產(chǎn)品產(chǎn)率會(huì)降低；(5) Na2S2O15H2O是無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇；(6)根據(jù)反應(yīng)Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1， 列關(guān)系式2Na2S9H2O1S1Na2S2O15H2O，結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算理論上制得Na2S2O15H2O晶體的質(zhì)量，Na2S2O15H2O的產(chǎn)率為；(7)N

45、a2SO1易被氧化為硫酸鈉，減少副產(chǎn)物的含量就要防止Na2SO1被氧化?！驹斀狻?1)裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，防止倒吸，則B為安全瓶防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)也可以生成亞硫酸鈉，可以代替碳酸鈉；(1)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解；(4) 溫度過(guò)高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案；(5) Na2S2O15H2O是無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，則乙醇的作用為：降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析出；(6)根據(jù)反應(yīng)Na2CO1

46、+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1， 列關(guān)系式2Na2S9H2O1S1Na2S2O15H2O，理論上制得Na2S2O15H2O晶體的質(zhì)量為g，Na2S2O15H2O的產(chǎn)率為100%=100%；(7)A用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水中含氧量降低，可有效防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故A不符合題意；B裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻，可將裝置中的空氣趕走提供無(wú)氧環(huán)境，可防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故B不符合題意；C先往裝置A中滴加硫酸，產(chǎn)生二氧化硫，可將裝置中的空氣趕走

47、，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故C不符合題意；D將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管，裝置中仍然含有空氣，氧氣可將Na2SO1被氧化為Na2SO4，不能減少副產(chǎn)物產(chǎn)生，故D符合題意；答案選D。26、蒸餾燒瓶 防止空氣進(jìn)c中將甘氨酸亞鐵氧化 關(guān)閉K3，打開(kāi)K2 Fe(OH)2 2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O ad 將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過(guò)濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液 【解析】先打開(kāi)K1、K3，鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時(shí)產(chǎn)生氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡；之后關(guān)閉K3，打開(kāi)K2，通過(guò)產(chǎn)生的氣體將b

48、中溶液壓入c中；c中盛放甘氨酸和少量檸檬酸，在50恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，反應(yīng)完成后加入無(wú)水乙醇，降低甘氨酸亞鐵的溶解度，從而使其析出；得到的產(chǎn)品中混有甘氨酸雜質(zhì)，可用冰醋酸洗滌?！驹斀狻?1)根據(jù)b的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為蒸餾燒瓶；d中導(dǎo)管插入液面以下，可以形成液封，防止空氣進(jìn)入c中將甘氨酸亞鐵氧化；(2)關(guān)閉K3，打開(kāi)K2，產(chǎn)生的氣體可將b中溶液壓入c中；pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀；(3)反應(yīng)物有甘氨酸、硫酸亞鐵以及NaOH，已知生成物有甘氨酸亞鐵，結(jié)合元素守恒可知方程式應(yīng)為2H2NCH2COOH+FeSO4+

49、2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O；(4)a空氣排盡后也會(huì)有氫氣冒出，氣泡產(chǎn)生的速率與空氣是否排盡無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；b根據(jù)題目信息可知檸檬酸具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，故b正確；c根據(jù)題目信息可知甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其從溶液中析出，故c正確；d甘氨酸亞鐵易溶于水，用水洗滌會(huì)造成大量產(chǎn)品損失，故d錯(cuò)誤；綜上所述選ad；(5)甘氨酸和甘氨酸均易溶于水，但甘氨酸亞鐵難溶于冰醋酸，而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度，所以可將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過(guò)濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液?！军c(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵是對(duì)題目提供

50、信息的理解，通常情況下洗滌產(chǎn)品所用的洗滌液要盡量少的溶解產(chǎn)品，而盡量多的溶解雜質(zhì)。27、3 2 1 3K2C2O4 隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置 CO2 CO 先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)?取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3 用KMnO4溶液進(jìn)行潤(rùn)洗 粉紅色出現(xiàn) 偏低 燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”) 【解析】（1）根據(jù)元素守恒規(guī)律配平亞鐵離子能與K3Fe(CN)6發(fā)生的顯色反應(yīng)；（2）根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析；根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對(duì)壓強(qiáng)的影響分

51、析；根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答；（3）標(biāo)準(zhǔn)滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色回答；根據(jù)電子得失守恒計(jì)算；結(jié)合操作不當(dāng)對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液濃度的測(cè)定結(jié)果的影響進(jìn)行回答；根據(jù)操作的基本步驟及操作的規(guī)范性作答?！驹斀狻浚?）光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2，反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生，根據(jù)元素守恒規(guī)律可知，所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4，因此已知方程式中所缺物質(zhì)化學(xué)式為K2C2O4，故答案為3；2；1；3K2C2O4。（2）裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應(yīng)，所以反

52、應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣排盡裝置中的空氣；反應(yīng)中有氣體生成，不會(huì)全部進(jìn)入后續(xù)裝置，故答案為隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說(shuō)明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO，故答案為CO2；CO；為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)饧纯?，故答案為先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)?；要檢驗(yàn)Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫

53、酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3，故答案為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液；溶液變紅色，證明含有Fe2O3；（3）滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后才能進(jìn)行滴定操作；高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)，故答案為用KMnO4溶液進(jìn)行潤(rùn)洗；粉紅色出現(xiàn)。鋅把Fe3+還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為；滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)

54、，俯視KMnO4溶液液面，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，導(dǎo)致最終結(jié)果偏低，故答案為；偏低；過(guò)濾和洗滌需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)，故答案為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗(yàn)、元素含量測(cè)定等實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。28、As2O5(s)As2O3(s)+O2(g ) H+295.4 kJ/mol ac 0.003 mol/(Lmin) 4.5106 小于 淀粉 50.50% SO2 2H2O2+H2O+As2O32H3AsO4 【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖1可知，1 molAs2O5分解生成1 mol As2O3和1mol O2 吸收295.4 kJ能量；（2）a溶液顏色保持不再變化 ，說(shuō)明碘單質(zhì)的濃度不變； bc(AsO