人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)教案：生活中常見(jiàn)的鹽

1、 人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)教案：生活中常見(jiàn)的鹽學(xué)問(wèn)與技能1.了解復(fù)分解反響發(fā)生的條件。學(xué)習(xí)使用酸、堿、鹽溶解性規(guī)律推斷某些復(fù)分解反響能否發(fā)生。2.把握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。過(guò)程與方法會(huì)觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過(guò)爭(zhēng)論、分析、歸納，整理試驗(yàn)現(xiàn)象。情感、態(tài)度與價(jià)值觀了解前人的事跡，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，進(jìn)一步增加學(xué)好化學(xué)的信念。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)對(duì)碳酸鹽的特性的熟悉、復(fù)分解反響概念的形成。難點(diǎn)復(fù)分解反響發(fā)生條件的推斷。教學(xué)工具1.多媒體課件、投影儀。 2.試驗(yàn)111與試驗(yàn)112：試管、帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。 3.增加的演示試驗(yàn)：碳酸鈣與鹽酸的反響。教學(xué)過(guò)程一、導(dǎo)入新課天安門(mén)

2、前的華表、人民大會(huì)堂前的柱子、豪華酒店的地面等都是用什么材料做成的?生：大理石。二、新課教學(xué)師：碳酸鈉在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸鈣大量用于建筑業(yè)，自然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。天安門(mén)前的華表、人民大會(huì)堂的很多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補(bǔ)鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑。你們能寫(xiě)出這三種物質(zhì)的化學(xué)式，說(shuō)出它們的俗稱(chēng)嗎?生：碳酸鈉：Na2CO3，俗稱(chēng)純堿、蘇打;碳酸氫鈉：NaHCO3，俗稱(chēng)小蘇打;碳酸鈣：CaCO3，俗稱(chēng)石灰石。師：我們知道，純堿在化工生產(chǎn)中具有重要

3、的用途，那我國(guó)是不是最早生產(chǎn)純堿的國(guó)家呢?投影我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀(jì)，在很長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)制堿技術(shù)把持在英、法、德、美等西方興旺國(guó)家手中。1921年正在美國(guó)留學(xué)的侯德榜先生為了進(jìn)展我國(guó)的民族工業(yè)，應(yīng)愛(ài)國(guó)實(shí)業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國(guó)，潛心討論制堿技術(shù)，勝利地摸索和改良了西方的制堿方法，創(chuàng)造了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法(又稱(chēng)侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的進(jìn)展作出了出色的奉獻(xiàn)。師：侯德榜先生憑借自己對(duì)科學(xué)的一片熱誠(chéng)，懷著一顆愛(ài)國(guó)的心，為我國(guó)的制堿工業(yè)作出了巨大奉獻(xiàn)，進(jìn)展了我國(guó)的民族工業(yè)。盼望大家也能利用自己的所學(xué)為祖國(guó)、為社會(huì)做點(diǎn)事情。師：寫(xiě)出試驗(yàn)室制備二氧化碳

4、的化學(xué)方程式。生：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=CO2+H2O師：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個(gè)新奇的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀看到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會(huì)兒又漸漸上浮，到接近液面時(shí)又下沉。爭(zhēng)論分析緣由當(dāng)雞蛋遇到鹽酸時(shí)會(huì)發(fā)生反響：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，產(chǎn)生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。隨著反響的不斷進(jìn)展，CO2氣體不斷地附著在蛋殼外表，于是它們的總體積就比雞蛋原來(lái)的體積大得多，被它排開(kāi)的水量不斷增多，浮力也就漸漸增大，等到浮力大于雞蛋重力時(shí)，雞蛋便漸漸上浮。當(dāng)雞蛋浮到接近液面時(shí)，附在它上面的氣泡破散

5、逸出，這時(shí)平衡被破壞，雞蛋又下沉。以后，連續(xù)重復(fù)以上過(guò)程，表現(xiàn)為雞蛋不斷地上浮下沉。師：碳酸鈣、碳酸鈉及碳酸氫鈉在化學(xué)式組成上有無(wú)共同點(diǎn)?生：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。師：碳酸鈣能與鹽酸反響產(chǎn)生氣體CO2，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類(lèi)似的反響?師：通過(guò)下面的活動(dòng)與探究，你們就會(huì)明白上述問(wèn)題的?！净顒?dòng)與探究】(投影展現(xiàn))向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里參加2 mL鹽酸，快速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀看現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)展上述試驗(yàn)，并分析。碳酸鈉十鹽酸碳酸氫鈉十鹽酸現(xiàn)象試管內(nèi)消失大量氣泡，澄清石灰水變渾濁試管內(nèi)消失大量氣泡，澄清石灰水變渾濁分

6、析Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2現(xiàn)象兩次試驗(yàn)反響試管內(nèi)都消失大量氣泡，澄清石灰水均變渾濁。師：這兩組物質(zhì)反響都生成CO2氣體。上述反響可以用化學(xué)方程式表示如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2+H2O師：通過(guò)上述三個(gè)反響的學(xué)習(xí)，你能做何歸納?生：含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反響，生成二氧化碳?xì)怏w。(師板書(shū))師：你如何檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)里含碳酸根離子或碳酸氫根離子?需要哪些試劑?板書(shū)CO32-或HCO的檢驗(yàn)生：取少量未知物，參加少量稀鹽酸，看能否生成

7、使澄清石灰水變渾濁的氣體。師：我們?cè)偬骄恳粋€(gè)試驗(yàn)，看有何特別現(xiàn)象。【活動(dòng)與探究】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀看現(xiàn)象?，F(xiàn)象試管里消失白色沉淀。分析碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反響，生成一種難溶物。師：上述反響的化學(xué)方程式可以表示如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH師：分析上述四個(gè)反響，從單質(zhì)、化合物的角度以及生成物與反響物的構(gòu)造關(guān)系爭(zhēng)論各反響的共同點(diǎn)。生：都是化合物間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響。板書(shū)復(fù)分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響。師：酸和堿作用生成鹽和水的反響是否也屬于復(fù)分解反響?為什么?生：屬于復(fù)分解反響。由于這類(lèi)反

8、響符合復(fù)分解反響的概念。例：HCl+NaOH=NaCl+H2O，在這個(gè)反響中，H+與OH-結(jié)合生成H2O，Cl-與Na+結(jié)合生成NaCl。師：分析歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反響，它們的生成物有什么特點(diǎn)?生1：氣體。生2：沉淀。生3：水。師歸納，板書(shū)復(fù)分解反響發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。(組內(nèi)相互爭(zhēng)論完成下面練習(xí)，組與組之間綻開(kāi)競(jìng)賽，看誰(shuí)更快，更準(zhǔn))以下物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反響?若能反響，寫(xiě)出有關(guān)反響的化學(xué)方程式。(投影：物質(zhì)溶解性表)1.硫酸和硝酸鈉溶液2.氫氧化鉀溶液和硝酸3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.硝酸和碳酸鉀溶液5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液師：緊急的學(xué)習(xí)之后，我們來(lái)輕松一下，大家一起來(lái)參觀一下溶洞。(投影出示一些溶洞的圖片)師：看了這些圖，或者親自參觀過(guò)溶洞后。你是否會(huì)想了解這些石筍和鐘乳石是怎樣形成的?投影溶洞分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反響生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì)分解，重新生成碳酸鈣沉積下來(lái)，同時(shí)放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O。洞頂?shù)乃跐u漸向下滲漏時(shí)，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反響，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日久天長(zhǎng)洞頂