2022-2023學(xué)年新教材高中化學(xué)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制課件新人教版必修第二冊

1、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)反應(yīng)條件的控制學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過對化學(xué)反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)，了解可逆反應(yīng)的含義，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。2通過對化學(xué)反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)，能描述化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。3能從化學(xué)反應(yīng)快慢和限度的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡單的化學(xué)現(xiàn)象，了解化學(xué)反應(yīng)條件的控制。核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析：能從宏觀和微觀角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度，能夠判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。變化觀念與平衡思想：形成化學(xué)變化是有條件的觀念，認(rèn)識反應(yīng)條件對速率和化學(xué)平衡的影響，能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析影響化學(xué)變化的因素。能從質(zhì)量守恒，并運(yùn)用動態(tài)

2、平衡的觀點(diǎn)看待和分析化學(xué)變化。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能理解、描述和表示化學(xué)平衡模型，并運(yùn)用于理論模型解釋或推測可逆反應(yīng)的變化。課前素能奠基課堂素能探究 課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收新課情景呈現(xiàn) 名師博客呈現(xiàn)新課情景呈現(xiàn) 裝有NO2和N2O4混合氣體的裝置兩端的球形容器分別浸入冷水和熱水中，為什么兩者現(xiàn)象不同，讓我們走進(jìn)教材學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制。課前素能奠基 新 知 預(yù) 習(xí)一、化學(xué)反應(yīng)限度1可逆反應(yīng)(1)定義：_ _。(2)可逆反應(yīng)特點(diǎn)在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫可逆反應(yīng)濃度速率變化v正、v逆關(guān)系開始反應(yīng)物濃度_v正_v正_v逆生成物濃度_v逆_變化反應(yīng)物濃度_v正_v

3、正_v逆生成物濃度_v逆_平衡反應(yīng)物濃度_v正_v正_v逆生成物濃度_v逆_最大最大最小最小減小減小增大增大不變不變不變不變利用速率時間(vt)圖象分析(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都_，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。(3)化學(xué)反應(yīng)的限度：化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到給定條件下所能達(dá)到的_。任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)行程度都有一定的限度。改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的限度，即改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡。不再改變最大程度二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1目的2化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的調(diào)控(1)考慮因素化工生產(chǎn)中調(diào)控反

4、應(yīng)條件時，需要考慮控制反應(yīng)條件的_和_。成本實(shí)際可能性(2)實(shí)例合成氨生產(chǎn)條件的選擇應(yīng) 用 體 驗(yàn)1對于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯誤的是()A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的解析：當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，如果正逆反應(yīng)速率不再相等，化學(xué)反應(yīng)的限度發(fā)生改變，所以選D。DBD解析：A中，生成B和消耗C為同一反應(yīng)方向，無法判斷達(dá)平衡狀態(tài)，錯誤；因?yàn)樵摲磻?yīng)是前后物質(zhì)的量保持不變的反應(yīng)，因此壓強(qiáng)、密度都不隨時間變化， B、C項(xiàng)均錯誤；D項(xiàng)中用不同物質(zhì)表示，方向相反，且速率之比等于方程式計量數(shù)之比，則說明正逆反應(yīng)速率相等

5、，D項(xiàng)正確。要 點(diǎn) 歸 納課堂素能探究 知識點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)(限度)平衡狀態(tài)的理解和判斷問題探究提示：不能。D是固體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，由于容器的體積不變，故氣體的壓強(qiáng)始終不變，因此壓強(qiáng)不再改變，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。知識歸納總結(jié)1化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“五字訣”化學(xué)平衡狀態(tài)的特征概括為逆、等、動、定、變，即：2化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”“一等一不變”(1)三關(guān)注關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。(2)一等一不變典 例典例剖析C解析：C的生成速率與C的分解速率相等，

6、說明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時間生成a mol A，同時生成3a mol B，故錯誤；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，故正確；氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質(zhì)的量都不變，故錯誤；平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始物質(zhì)的量的比以及轉(zhuǎn)化的程度，物質(zhì)的量成比例不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；A為固體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。素養(yǎng)應(yīng)用(2)(6)(9)(6)溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化(7)溫度和體積一定時，

7、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化(8)條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化(9)溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化(10)溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再發(fā)生變化解析：(1)生成n mol H2的同時生成n mol HI，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；(2)一個HH鍵斷裂(逆反應(yīng)方向)兩個HI鍵斷裂(正反應(yīng)方向)，即v(正)v(逆)；(3)平衡狀態(tài)時c(HI)、c(I2)濃度不變，但不一定相等；(4)無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)都有這樣的關(guān)系，未表示出正、逆反應(yīng)速率；(5)平衡狀態(tài)時不一定有這樣的濃度關(guān)系；(6)生成物濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)；(7)無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)都不變；(8

8、)氣體的總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量也不變，故無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，其平均相對分子質(zhì)量都不變化；(9)反應(yīng)體系中顏色不變即說明c(I2)不變化，達(dá)到平衡狀態(tài)；(10)都是氣體且體積不變，密度始終不發(fā)生變化。名師博客呈現(xiàn) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度的圖像題解題通法化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度問題常以圖像的形式出現(xiàn)在平面直角坐標(biāo)系中，可能出現(xiàn)反應(yīng)物的物質(zhì)的量、濃度、壓強(qiáng)、時間等因素。這類問題要按照“一看、二想、三判斷”這三步來分析。(1)“一看”看圖像看面，弄清楚橫、縱軸所表示的含義；看線，弄清楚線的走向和變化趨勢；看點(diǎn)，弄清楚曲線上點(diǎn)的含義，特別是曲線上的折點(diǎn)、交點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)等；看輔助線，作橫軸或縱軸

9、的垂直線(如等溫線、等壓線、平衡線等)；看量的變化，弄清楚是物質(zhì)的量的變化、濃度的變化，還是轉(zhuǎn)化率的變化。(2)“二想”想規(guī)律如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系，外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律以及反應(yīng)達(dá)到平衡時，外界條件的改變對正、逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律等。(3)“三判斷”利用有關(guān)規(guī)律，結(jié)合圖像，通過對比分析，作出正確判斷。C課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收A解析：速率之比不等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，A項(xiàng)錯誤；反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，B項(xiàng)正確；混合氣體顏色不變，說明NO2濃度保持不變，C項(xiàng)正確；平均相對分子質(zhì)量不變時，混合氣體的總

10、物質(zhì)的量不變，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。2可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列說法錯誤的是()A正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化C反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D正、逆反應(yīng)速率都為零解析：化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物、生成物濃度、混合物的組成保持不變，正逆反應(yīng)速率不為零，故只有D項(xiàng)錯誤。DC解析：利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比可知，A項(xiàng)應(yīng)為3v逆(N2)v正(H2)，才表示v(正)v(逆)，故A錯誤；B項(xiàng)均表示正反應(yīng)速率，無論反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，都成立，B錯誤；混合氣體密度不變，說明體系中混合氣體質(zhì)量不變，若未達(dá)到平衡，則混合氣體質(zhì)量改變，所以C項(xiàng)表示達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)表示的濃度關(guān)系與是否平衡無關(guān)，錯誤。4生活中有很多現(xiàn)象都存在化學(xué)知識，如爐火越扇越旺，但蠟燭的火焰一扇就滅。(1)同樣是扇風(fēng)為什么結(jié)果不同，試解釋其中的原因。_ “爐火越扇越旺”是扇風(fēng)為燃燒提供了足量的氧氣促進(jìn)燃燒；“蠟燭的火焰一扇