2022新教材高中化學模塊檢測蘇教版選擇性必修1

32正確的是()此實驗可以選用酚酞作指示劑弱酸HA的濃度約為lX10-4mol?L-i根據已知條件，弱酸HA的濃度為0.10mol?L-i當NaOH體積為9mL時，恰好完全中和反應解析：選ANaOH和弱酸的反應在反應終點時生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，應選擇堿性條件下變色的指示劑，A正確；起點pH=4,表明溶液中c(H+)=1X10-4mol?L-1，弱酸的濃度大于溶液中c(H+),B錯誤；從圖像中可以看到，當NaOH溶液使用10mL時溶液的pH發(fā)生突變，滴定達到終點，但V(HA)未知，c(HA)無法計算，C錯誤；NaOH和弱酸恰好完全反應時生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，而圖中V=9mL時溶液pH=7,二者不一致，D錯誤。10.取500mL過氧化氫水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2===2HO+O2f。在常溫常壓下，測得O2的放出量轉換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/(mol?L-1)0.800.400.200.100.050下列說法正確的是()反應20分鐘時，測得O2的體積為448mL40?60min，消耗HO的平均速率為220.2mol?L-i?min-i第30min時的瞬時速率大于第50min時的瞬時速率第100min時，HO分解完全22解析：選CA.氣體狀況未知，故無法計算氣體體積，錯誤；B.40?60min,消耗屯。2Ac(0.20-0.10)mol?LT的平均速率為==0.005mol?L-1?min-1，錯誤；C.隨At(60-40)min著反應的進行，反應物濃度減小，反應速率降低，所以第30min時的瞬時速率大于第50min時的瞬時速率，C項正確；D.60?80min,反應消耗屯02的物質的量濃度為0.050mol?L-i,剩余的H2O2的物質的量濃度為0.050mol?L-i,屯02不可能完全分解，D項錯誤。甲烷液化可獲得工業(yè)原料甲醇，反應原理是：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)AH]=206.4kj?mol-iCO(g)+H2O(g)===CC)(g)+H2(g)AH=—41.0kj?mol-i2C02(g)+3H2(g)===CHpH(g)+H2O(g)AH=—49.0kj?mol-i3下列說法不正確的是()升高溫度，反應①中CH的轉化率提高4反應③是CO2資源化利用的方法之一CO(g)+2H2(g)===CH^OH(g)AH=—90.0kj?mol-i上述合成甲醇過程中需要向原料氣中補充H2解析：選DA.從熱化學方程式可知，反應①為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，CH的轉化率提高；B.反應③中的反應物為CO,轉化為甲醇；C.根據蓋斯定律：2由②+③得到：CO(g)+2H2(g)===CHOH(g)AH=—90.0kj?mol-1；D.從上述合成甲醇的反應可知，CO不足而H過量，所以不需要向原料氣中補充H。222合成氨工藝是人工固氮最重要的途徑，已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=—92.4kJ?mol-1，實際工業(yè)生產中，合成氨的原料氣％可通過分離空氣得到，屯可通過天然氣和水蒸氣轉化制得，原料氣中％和H2物質的量之比為1：2.8，常用工藝條件：鐵觸媒作催化劑，控制溫度773K、壓強3.0X107Pa。氨的實際生產流程如圖所示，下列說法不正確的是()

控制溫度(773K)遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率增大相對廉價的％在原料氣中的比例以提高氫氣的平衡轉化率將nh3液化，并不斷將液氨移去，利于反應正向進行原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生解析：選AA.控制溫度(773K)遠高于室溫，是為了加快反應速率；B.增大相對廉價的％在原料氣中的比例以提高氫氣的平衡轉化率；C.將nh3液化，并不斷將液氨移去，利于反應正向進行；D.原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。故選A。13.根據下列實驗操作和現象所得到的結論不正確的是()選項實驗操作和現象結論A向2mL0.1mol?L-i的FeCl溶液中加入4mL0.1mol?L3T的KI溶液，充分反應后，分別取少量溶液于兩支試管中，向其中一支試管中滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍，另一支試管中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅KI與FeCl的反應是3可逆反應B室溫下，向0.1mol?L-1HCl溶液中加入少量鎂粉，產生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應放熱C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相冋濃度的NaCl和NaI溶液，一支試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象K(AgI)<K(AgCl)spspD用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9,NaHCO3溶液的pH約為10CHCOOH電離出H+的3能力比HCO強23解析：選DA.二者反應后KI過量，根據滴入KSCN溶液后溶液變紅色的現象可知，反應后溶液中仍然含有鐵離子，所以該反應為可逆反應；B.反應后溶液溫度上升，說明反應

放熱；C.一支試管中產生黃色沉淀，沉淀為AgI，則c(Ag+)?c(I-)〉K，另一支中無明顯sp現象，說明c(Ag+)?c(Cl-)〈K，可說明K(AgI)<K(AgCl)；D.不知道兩種鹽溶液的濃度,spspsp無法比較。二、非選擇題(本題共4小題，共61分)14.(15分)消除氮氧化物(主要為NO和N02)污染是“藍天計劃”的重要內容之一。甲烷還原方法可在催化劑作用下消除氮氧化物污染，NO、O和CH的混合物反應體24系主要發(fā)生如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AH=—113.0kj?mol-i①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)AH=—802.3kj?mol—1②CH(g)+4NO(g)2N(g)+CO(g)+2HO(g)AH=—1160kj?mol—1③222則反應CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的AH=②反應CH(g)+20(g)42CO(g)+2HO(l)AH=—akJ②反應CH(g)+20(g)42802.3(填“〉”“<”或“=”在一定溫度下，提高反應③中NO的轉化率可采取的措施是(2)利用電化學裝置可消除氮氧化物污染,變廢為寶。1t廠負載-1nt'(2)利用電化學裝置可消除氮氧化物污染,變廢為寶。1t廠負載-1nt'nh.no3稀瘠液

圖11①圖I裝置實現的能量轉化形式是石墨II電極上發(fā)生的電極反應為一。相同條件下，放電過程中石墨II電極上發(fā)生的電極反應為一。相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為.圖II為電解N0制備NH4N?的裝置。該裝置中陽極的電極反應式為“反應室”中發(fā)生反應的離子方程式為解析：(1)①2NO(g)+O2(g)2NO(g)AH=—113.0kJ?mol解析：(1)①2NO(g)+O2(g)2420(g)CO(g)+2H0(g)AH=-802.3kj?mol-i②，CH(g)+TOC\o"1-5"\h\z22244N0(g)2N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=-1160kj?mol-i③，根據蓋斯定律：(③一①X2+②)乙得到：CH4(g)+2N02(g)N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=[-142222160-(-113.0)X2+(-802.3)]X1=—868.15(kJ?mol-1)；②反應②CH(g)+2420(g)CO(g)+2H0(g)AH=-802.3J?mol-1；反應CH(g)+2224202(g)C02(g)+2H20(l)AH=-akj?mol-1，因為生成液態(tài)水放熱更多，所以a>802.3；③CH/g)+4N0(g)2%@)+匹@)+2屯0@),要提高N0的轉化率，應使平衡正向移動，可采取增大CH濃度或移走生成物的措施。4圖I裝置為燃料電池，化學能轉化為電能，負極上通入N02,正極上通入02，根據電解質知，負極電極反應式為N0-e-+N0-===N0,石墨II電極為正極，電極反應式為0+232522N0+4e-===4N0-，放電過程中兩電極得失電子守恒，由兩電極反應式可知，消耗的N02532和02的體積比為4：1；圖II裝置為電解裝置，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為N0—3e-+2H0===N0-+4H+。陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為N0+5e-+6H+===N田+H0,“反2342應室”中發(fā)生反應的離子方程式為NH+H+===N田。34答案：(1)①一868.15kJ?mol-1②〉③增大CH濃度或移走生成物(2)①化學能轉4化為電能0+4e-+2N0===4N0-4：1②N0—3e-+2H0===N0-+4H+NH+H+2253233二二二N+415.(15分)工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的Cr02-，利用滴定原理測定Cr02-2727含量的方法如下：步驟I：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。步驟II：加入過量的碘化鉀溶液充分反應：Cr02-+6I-+14H+===2Cf++3I+7H0。2722步驟III：向錐形瓶中滴加幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000mol?L-1NaS0溶液進223行滴定，數據記錄如下：(I+2NaS0===2NaI+NaS0)2223246滴定次數NaS0溶液223起始讀數/mLNaS0溶液223終點讀數/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a步驟I量取30.00mL廢水，選擇的儀器是。步驟III中滴加的指示劑為。滴定達到終點時的實驗現象是⑶步驟III中a的讀數如圖所示，貝y：?a=。一IH②CrO2-的含量為g?L-1。27(4)以下操作會造成廢水中CrO2-含量測定值偏高的是(填字母)。27滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗解析：(1)根據信息，CrO2-氧化性較強，量取廢水時應用酸式滴定管。(2)滴定碘單質27應選用淀粉溶液作指示劑；滴定達到終點時碘單質剛好被消耗，所以溶液的顏色由藍色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內不變色。(3)①根據圖示，滴定管“0”刻度在上，且精確到0.01mL，a值為18.20;②從表格數據可知，三次實驗消耗0.1000mol?L-i標準溶液的體積的平均值為18.00mL，根據Cr02-+6I-+14H+===2Cf++3I+7H0和I+2NaS0===2NaI27222223+NaS0得關系式：Cr02-?3I?6NaS0，n(Cr02-)=7n(NaS0)=1X0.1000mol?L24627222327622363X10-4molX216g?mol-1-1X18.00X10-3L=3X10-4mol,CrO2-的含量為=2.16g?L270.03L-1。(4)根據CrO2-+6I-+14H+===2Cf++3I+7H0和I+2NaS0===2NaI+NaS0分析，27222223246C(待測)偏高，Cr02-含量就偏高；滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，造成V(標準)偏27小根據c（待測）小根據c（待測）=c（標準（標準）V（待測）分析，測定C（待測）偏低，故A錯誤；盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對V（標準）無影響，根據c（待測）=c（標準）XV（標準）V（待測）c（標準）XV（標準）V（待測）分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=°（標準）XV（標準）V（待測）分析,測定c（待測）偏高，故C正確；未用標準液潤洗滴定管，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）偏大，根據c（待測）=c（標準（標準）V（待測）分析，測定c（待測）偏高，D正確。答案：（1）酸式滴定管（2）淀粉溶液溶液剛好從藍色變?yōu)闊o色，且30s內不變色①18.20②2.16(4)CD16.（15分）三種酸的電離平衡常數如下:化學式CHCOOH3HCO23HClO電離平衡常數1.8X10-5K=4.3X10-7a1K=5.6X10-11a23.0X10-8回答下列問題：（1）寫出HC1O的電離方程式<（2）少量CO通入NaClO溶液中反應的離子方程式為2（3）加水稀釋0.10mol?L-1的醋酸，下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是（填字母）。a.c(CHCOOH)

c(H+a.c(CHCOOH)

c(H+)c.2(H+)Kw-c(CHCOO-)b3c(CHCOOH)3dc(H+)dc(OH-)（4）體積均為10mL（4）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c（H+）或“=”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H+）。(填“〉”“V”010LO0QV/mL010LO0QV/mLH+解析：(l)HClO是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離方程式為HC1O+Cl0-o(2)根據電離平衡常數越大，相應的酸的酸性越強，結合強酸與弱酸鹽反應制取弱酸分析。由電離平衡常數可知酸性：HCO>HClO>HCO-，所以將少量CO通入NaCl0H+2332中反應的離子方程式為C1O-+CO+HO===HCO-+HC1O。(3)醋酸在溶液中存在電離平衡：223CH3COOHCH3COO-+H+。向醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡正向移動，c(CH3COOH)減c(chCOOH)小的倍數大于c(H+)減小的倍數，因此溶液中減小，a不符合題意；向醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡正向移動，貝9c(CH3COOH)減小的倍數大于c(ch3coo-)減小的倍數，c(chCOO—)所以c(cfcOOH；增大，b符合題意；加水稀釋，溶液中c(H+)減小，而水的離子積常數3c(h+)K不變，所以一減小，c不符合題意；加水稀釋，溶液中c(H+)減小，而水的離子積wKwc(h+)常數*不變，則溶液中c(0H-)增大，所以c(oH—)減小,d不符合題意。(4)由圖可知，稀釋相同倍數后HX溶液的pH比醋酸大，則HX電離生成的c(H+)小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中由水電離出來的c(H+)大，即稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)>醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)。答案：(l)HClOH++C10—(2)Cl0-+C0+H0===HCO+HC1O(3)b(4)>22317.(16分)請運用化學反應原理的相關知識回答下列問題：焦炭可用于制取水煤氣。測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6J熱量。該反應的熱化學方程式為。該反應在條件下能自發(fā)進行(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。C0是有毒的還原性氣體，在工業(yè)上有重要的應用。CO是高爐煉鐵的還原劑，其主要反應為Fe203(s)+3C0(g)2Fe(s)+3C0(g)AH=—28.5kj?mol-1。在T€時，該反應的平衡常數K=64,在恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。FeO23COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0下列說法正確的是(填字母)a.若容器內氣體密度恒定時，標志著反應達到平衡狀態(tài)b甲容器中CO的平衡轉化率為60%，大于乙甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3由于容器的容積未知，所以無法計算該條件下甲容器中CO的平衡轉化率甲醇(CHOH)燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質溶液，在兩極區(qū)分別加入3CH3OH和02即可產生電流。負極的電極反應是。解析：(1)12g碳的物質的量是1mol，1molC與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6J熱量，貝9該反應的熱化學方程式為H2O(g)