化學(xué)安全試題答案

一填空題1、化學(xué)試劑分為五個(gè)等級(jí)，其中GR代表優(yōu)級(jí)純，AR代表分析純，CP代表化學(xué)純2、電路是由電源、 導(dǎo)線、 開關(guān)和負(fù)載四部分組成。3安全“四懂四會(huì)”,二懂預(yù)防火災(zāi)的措施三懂滅火的方法,四懂自救逃生辦法；一會(huì)報(bào)警,二會(huì)使用滅火器材,三會(huì)撲救初起火災(zāi),四會(huì)組織疏散逃生；4,加熱到它的蒸汽與火焰接觸發(fā)生瞬間25劑。5立即用大量清水沖洗，然后涂上3%二選擇題1、化學(xué)燒傷中，酸的蝕傷，應(yīng)用大量的水沖洗，然后用（B）沖洗。A、0、3mol/LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、0、3mol/LHCl溶液、2％NaOH溶液2、檢查可燃?xì)怏w管道或裝置氣路是否漏氣，禁止使用( A )A、火焰B、肥皂水 C、十二烷基硫酸鈉水溶液 、部分管道浸入水的方法3、任何電氣設(shè)備在未驗(yàn)明無電之前，一律認(rèn)為( C )A、有電 B、無電 C、可能有電 、也可能無4、可用下述那種方法減少滴定進(jìn)程中的偶然誤差（）A、進(jìn)行關(guān)于照試驗(yàn)B、進(jìn)行空白試驗(yàn)C、進(jìn)行儀器校準(zhǔn)、進(jìn)行多次平行測(cè)定5、下列儀器中可在沸水浴中加熱的有（ ）A、容量瓶 、量筒 C、比色管 、三角燒6、原子吸收分光光度法中，空心陰極燈的工作電流（C）A、越高越好 、越低越好C、一般是在保證穩(wěn)定放電和合適的光強(qiáng)輸出的前提下，盡可能選用較低工作電流。作電流7．氫氣單獨(dú)存在時(shí)比較穩(wěn)定。但因分子量和密度小，極易從微孔漏出。而且它A）檢查漏氣現(xiàn)象。A．肥皂泡；B．水；C．明火；．嗅覺。8、實(shí)驗(yàn)室安全管理規(guī)則，下面不正確的是（ A、化驗(yàn)員必需熟悉儀器、設(shè)備的性能 、化驗(yàn)員必需熟悉有關(guān)試劑的化性能C、化驗(yàn)室必需備有各種防火器材 、實(shí)驗(yàn)室內(nèi)均使用二相插頭、插座9下列（A）將引起偶然誤差。讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，小數(shù)點(diǎn)后第二位估量不準(zhǔn)。使用未經(jīng)校準(zhǔn)的移液管。所用試劑不純，引入待測(cè)組分。10、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長(zhǎng)范圍是( A )A380～780nm B300～700nm C280～680nm 、氣瓶在使用進(jìn)程中，下列哪項(xiàng)操作是不正確?（A）AB．當(dāng)瓶閥凍結(jié)時(shí)，可以用毛巾浸熱水包裹瓶閥解凍；C．要慢慢開啟瓶閥；．當(dāng)瓶閥凍結(jié)時(shí)，不能用火烤。12、有些壓力表常在刻度盤上刻有的紅色標(biāo)線是表示。（B ）A．最低工作壓力；B．最高工作壓力；C．中間工作壓力；．不表示什么意義。13、個(gè)體防護(hù)用品只能作為一種扶助性措施，不能被視為控制危害的（B ）。A．可靠手段；B．主要手段；C．有效手段；．無效手段14、精密儀器著火時(shí)，可以使用下列（B ）滅火器滅火。A．泡沫滅火器；B．1211和二氧化碳滅火器；C．水； ．沙土。（B）A器設(shè)備擺放。三判斷題1、在操作氧氣瓶時(shí)，要求氧氣瓶禁止與油脂接觸。操作者不能穿有油污過油或油污。（√）2、清洗干凈的試劑瓶除去標(biāo)簽后可剩裝其它試劑（× ）3、廢酸、廢堿必需倒在專門的缸子內(nèi)，集中倒入下水道。（×）4、夏季打開易揮發(fā)溶劑瓶塞前，應(yīng)先用冷水冷卻，瓶口不要關(guān)于著人（√ ）5（√）6（√）7、能在鉑坩鍋中用王水溶解試樣。（錯(cuò)）8、甲醇屬于刺激性毒物（ 、錯(cuò)）9、在開啟用電腦控制的分析儀器時(shí)，為了保證儀器安全，正確的開機(jī)順序應(yīng)是先開主機(jī)，然后再開打印機(jī)、顯示器等外部設(shè)備。（2、錯(cuò)）10化驗(yàn)用玻璃儀器在使用前和使用后可以不用立即清洗等待再使用用蒸餾水沖洗幾次就可以，這樣不會(huì)關(guān)于分析結(jié)果造成影響的（× ）、若化驗(yàn)品種多、項(xiàng)目雜，不可能每測(cè)一個(gè)指標(biāo)固定使用一套專用儀器往往交替使用而關(guān)于使用的儀器又不經(jīng)過嚴(yán)格清洗或清潔度試驗(yàn)必然引起試劑間的交替污染。從而影響試驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性（√ ）12、化驗(yàn)室中經(jīng)常大量使用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿試劑,在使用前一定要了解接觸到這,（√）13器置于電爐上直接加熱，以至容器受熱不均勻，甚至于爆裂。（√）14、通常毒物侵入人體有三條途徑：即經(jīng)過呼吸道侵入人體、經(jīng)過消化道侵入人體、經(jīng)過皮膚和粘膜吸收侵入人體。（ ）15×）四簡(jiǎn)答題。1、取濃酸、濃堿樣本應(yīng)注意什么？（1）套。（2）盡快采用大口的取樣器皿盛裝。（3）152、消防設(shè)施囊括那些內(nèi)容？答： 1）消防站2)消防給水設(shè)施：消防給水管道、消火栓。3、使用高壓鋼瓶注意事項(xiàng)？答：1）高壓氣瓶要分類存放，按氣體種類進(jìn)行標(biāo)識(shí)。氣瓶存放在陰涼，干燥處，嚴(yán)禁明火遠(yuǎn)離熱源，防暴曬。瓶嚴(yán)禁橫臥滾動(dòng)。氣瓶應(yīng)定期進(jìn)行技術(shù)試驗(yàn)，耐壓試驗(yàn)。瓶?jī)?nèi)氣體不得全部用盡，應(yīng)保持(0.2-1.0)Mpa氫氣瓶和氧氣瓶不得近距離堆放，防止發(fā)生危險(xiǎn)。6）該樣點(diǎn)極易堵塞，配有蒸汽吹掃管線，操作時(shí)要按順序操作。4、火災(zāi)撲救的一般原則？火災(zāi)撲救的一般原則？答：1）報(bào)警早、損失少、邊報(bào)警、邊撲救。2)先控制、后滅火、先救人、后救物。3）房中毒、防窒息、聽指揮、莫驚慌。一、填空題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能試題及答案1 分析天平與稱量11、直接稱量法是用 牛角勺 取試樣放在已知質(zhì)量的清潔而干燥表面皿 或硫紙 上一次稱取一定量的試樣。12、減重稱量法是利用 兩次 稱量之差，求得一份或多份被稱物的質(zhì)量。特點(diǎn)：在測(cè)量進(jìn)程中不測(cè) 零點(diǎn) ，可連續(xù)稱取若干份試樣，優(yōu)點(diǎn)是節(jié)省時(shí)間。13、減重稱量法常用稱量瓶，使用前將稱量瓶洗凈干燥 ，稱量時(shí)不可用手直接拿稱量瓶，而要用 紙條套住瓶身中部或帶細(xì)紗手套進(jìn)行操作，這樣可避免手汗和體溫的影響。14固定稱量法適用于在空氣中沒有 吸濕 的樣本可以在 表面皿 等敞口容器中稱量，經(jīng)過調(diào)整藥品的量，稱出指定的準(zhǔn)確質(zhì)量，然后將其全部轉(zhuǎn)移到準(zhǔn)好的容器中。二、簡(jiǎn)答題1、直接稱量法和減重稱量法訣別適用于什么情況？答；直接稱量法和減量稱量法是分析天平使用的兩種基本方法。直接稱量法適用于在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，不吸水，不與二氧化碳等反映的物質(zhì)，可以用小燒杯等敞口容器。而減量稱量法適用于易吸水，與空氣中的二氧化碳等物質(zhì)其反映的物質(zhì)。2、用減量法稱取試樣時(shí)，如果稱量瓶?jī)?nèi)的試樣吸濕，關(guān)于分析結(jié)果造成會(huì)影響？如果試樣倒入燒杯（或其他承接容器）后再吸濕，關(guān)于稱量結(jié)果是否有影響？答；稱量瓶?jī)?nèi)樣本吸濕，導(dǎo)致稱得的樣本比天平顯示出的重量偏重。吸濕增加的重量等于樣本偏重的重量。倒入燒杯內(nèi)吸濕關(guān)于稱量無影響，稱量時(shí)稱的是稱量瓶和瓶里的樣本，倒入燒杯再吸濕就關(guān)于稱量進(jìn)程沒有影響了。一、填空題

2 滴定分析儀器和基本操作1、量器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是 內(nèi)壁應(yīng)能被水均勻潤(rùn)濕而無小水珠 。2、滴定管是滴定時(shí)準(zhǔn)確測(cè)量溶液 體積 的量器，它是具有精確刻度 而內(nèi)徑均勻的細(xì)長(zhǎng)的玻璃管。常量分析的滴定管容積有50mL和25mL，最小刻度為0.1 讀數(shù)可估量到0.01 。3、滴定管一般分為兩種：一種是 酸式 滴定管，另一種是堿式 滴定管。4滴定管讀數(shù)時(shí)滴定管應(yīng)保持 垂直 以液面呈 彎月面的最凹處 與刻度線相切 為準(zhǔn)，眼睛視線與彎月面 在同一水平線上。5、酸式滴定管使用前應(yīng)檢查活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活，然后檢查是否漏水。試漏的方法是將活塞關(guān)閉，在滴定管內(nèi)充滿水，將滴定管夾上，放置2min，看是否有水滲1802min即可使用，否則應(yīng)將活塞取出，重新涂凡士林后再使用。6、涂凡士林的方法是將活塞取出，用濾紙或干凈布將活塞及塞槽內(nèi)的水擦凈。用手指蘸少許凡士林在活塞的兩頭，涂上薄薄一層，在離活塞的兩旁少涂一些，以免凡士林堵住活塞孔；或者訣別在塞槽粗的一端和活塞細(xì)活塞槽中按緊，并且向同一個(gè)方向轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，直至活塞中油膜均勻透明。7、滴定管洗凈后在裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前應(yīng) 潤(rùn)洗 。8、在注入或放出溶液后，必需靜置 1-2min 后，使附在內(nèi)壁上的溶液流下來以后才能數(shù)。如果放出液體較慢（如接近計(jì)量點(diǎn)時(shí)就是這樣，也可靜置0.1min即可讀數(shù)。9、讀取初讀數(shù)前，應(yīng)將 管尖懸掛的溶液 除去。滴定至終點(diǎn)時(shí)應(yīng)立即關(guān)閉活塞，并且注意不要使滴定管中的溶液有稍許流出，否則終讀數(shù)便囊括 流出的半滴液 一、填空題1、酸堿滴定法是以 一、填空題1、酸堿滴定法是以 中和 反映為基礎(chǔ)的滴定分析法，又稱 中和反映 。2在酸堿滴定中用堿滴酸時(shí)常用酚酞 指示劑終點(diǎn)時(shí)由 無色 變 粉紅色 酸滴堿時(shí)，用 甲基橙 指示劑，終點(diǎn)時(shí)由 黃色 變 橙色 。3、常用作標(biāo)定酸的基準(zhǔn)物質(zhì)有 無水碳酸鈉 和 硼砂 等。但以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用最多Ba(OH)可用來配制不含碳酸鹽的堿標(biāo)準(zhǔn)溶液。堿標(biāo)準(zhǔn)溶液易 吸收2空氣中的CO2 ，會(huì)使其濃度發(fā)生變化，因此配好的NaOH等堿標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)注意保存。6、標(biāo)定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中采用 Na2CO3 為基準(zhǔn)物質(zhì)，以甲基紅—溴甲酚綠混合指示劑指示終點(diǎn)終點(diǎn)顏色由綠色 變?yōu)? 暗紫色 色。7、藥用硼砂的含量測(cè)定選用甲基紅為指示劑終點(diǎn)時(shí)溶液由 黃 色變?yōu)?橙色。8、銨鹽中氮含量的測(cè)定有 蒸餾法和甲醛法 兩種，用甲醛法測(cè)定時(shí)，應(yīng)用的是酸堿定中的間接 滴定方法。二、選擇題1、強(qiáng)堿滴淀一元弱,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值( A)A、大于7 B、小于7 C、等于7 、不能確定2、兩溶液的PH3，則[H相關(guān)（）A2倍 、20倍 、lg2倍 、103倍3、判斷弱酸能否被強(qiáng)堿滴定的依據(jù)是（ B）A、cKa≥108 B、cKa≥10-8 、c≥10-8 4、實(shí)驗(yàn)室用鹽酸標(biāo)定氫氧化鈉溶液時(shí)，所消耗的體積應(yīng)記錄為）A20mL B、20.0mL C、20.00mL 20.000mL4配位滴定法一、填空題1、配位滴定法中常用的氨羧配位劑是 乙二胺四乙酸ETA 。2、ETA難溶于水，22℃時(shí)其溶解度為0.2g/100mL(約為0.005moL/L-1)，通常使用乙酸的鈉鹽 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。乙二胺四10、容量瓶是常用的測(cè)量容納液體體積的一種容量器皿。它是一個(gè)細(xì)長(zhǎng)頸梨形平底瓶，帶有磨口玻塞或塑料塞。在其頸上有一標(biāo)線，在指定溫度下，當(dāng)溶液充滿至彎月液面與標(biāo)線相切時(shí)，所容納的溶液體積等于瓶頸上標(biāo)示的體積。11、容量瓶主要用來配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，或稀釋一定量溶液到一定的體積。滴定分析用的容量瓶通常有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等各種規(guī)格。12、用容量瓶配制溶液當(dāng)接近標(biāo)線時(shí)，應(yīng)以滴管逐滴加水至彎月面恰好與標(biāo)線相切。13膨大5mL10mL、25mL、50mL14、移液管、吸量管和容量瓶都是有刻度的精確玻璃量器，均不宜放在烘箱中烘烤。3酸堿滴定法4、標(biāo)定堿溶液時(shí)，常用接標(biāo)定。鄰苯二甲酸氫鉀 和草酸等作基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行直5、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液常用 NaOH 和 KOH 來配制，也可用中強(qiáng)堿Ba(OH)2 來配制，3、ETA·2Na·2HO是 白色結(jié)晶或結(jié)晶性粉末 ，室溫下其溶解度2為111g/（約為0.3mol/。4、配制ETA標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，一般是用分析純的ETA·2Na·2HO先配制成近似濃度的溶液，然后以ZnO2為基準(zhǔn)物標(biāo)定其濃度。滴定是在pH約為10的條件下，以 鉻黑T 為指示劑進(jìn)行的。終時(shí)，溶液由 紫紅 色變?yōu)?純藍(lán) 色。5、貯存ETA標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選用硬質(zhì)玻璃瓶，如用聚乙烯瓶貯存更好，以免ETA與玻璃中的金屬離子作用。6、水的硬度有多種表示方法，較常用的為德國(guó)度，即以1升水中含有10mgCaO為1度。在國(guó)除采用度表示方法外還常用質(zhì)量濃度表示水的硬度即以1升水中含CaO的質(zhì)量多少（mg）來表示水的硬度的高低，單位為mg/L 。可見度＝10mg/LCaO。一、填空題

5沉淀滴定法1AgNO3

標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)貯存在 棕色瓶 中因?yàn)樗姽庖?分解 保存過久的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，使用前應(yīng) 重新標(biāo)定 。2、AgNO3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)也必需使用 酸式 滴定管AgNO3

有腐蝕性 ，應(yīng)注意勿與皮膚接觸。3、標(biāo)定硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，將基準(zhǔn)物NaCl別置于250ml錐形瓶中加蒸餾水50ml使溶解，再加糊精溶液（1→50）5ml與 熒光黃 指示液8滴，然后用待標(biāo)定的AgNO3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至渾濁液由黃綠色變?yōu)?淡紅 色，即為終點(diǎn)。4、配制AgNO3

標(biāo)準(zhǔn)溶液的水應(yīng)無 Cl ，否則配成的AgNO3

溶液出現(xiàn)白色渾濁，不能使用。5、標(biāo)定硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)用力振搖 錐形瓶 ，使被吸附的離子釋放出來，以得到準(zhǔn)確的終點(diǎn)。6、光線可促使AgCl分解出 金屬銀 而使沉淀顏色變深，影響終點(diǎn)的觀察，因此，滴定時(shí)應(yīng)避免強(qiáng)光直射。7、罐頭食品中食鹽（氯化鈉）的測(cè)定實(shí)驗(yàn)是在中性溶液中，以 鉻酸鉀 為指示劑，用酸銀－＋ 標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定經(jīng)過處理的罐頭食品中氯化鈉的含量。8、罐頭食品中食鹽（氯化鈉）的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中滴定反映為： Ag++Cl=白) 指示劑反映為：2Ag+CrO4=磚紅) 。6氧化還原滴定法H2O一、填空題414

H溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有：

CO2 2

2HO、2、2 2 4 42 2 4 2 2 NaCO 、 (NH)CO 等，其中以 NaCO 最常用。因它不含結(jié)晶水，不吸水、易精制和保存。2 2 4 42 2 4 2 2 2、高錳酸鉀法是以 高錳酸鉀 為標(biāo)準(zhǔn)溶液的氧化還原滴定法，此法需要在強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行一般用H2SO4 調(diào)整酸度而不能用HCl和HNO因?yàn)镠Cl有揮發(fā)性 性3 3有 氧化性性。3、欲配制NaSO、KMnO

、KCr

等標(biāo)準(zhǔn)溶,必需用間接法配制的是

SO 標(biāo)22 3

4 2 2

NaCO

22 3定時(shí)選用的基準(zhǔn)物質(zhì)訣別是 KMnO4

2 2 4 。4、由于市售高錳酸鉀含有雜質(zhì) MnO2 ，所以配制時(shí)略為多稱一些固體高錳酸鉀（高于理4論計(jì)算值，溶解在規(guī)則體積的水里。如配制0.02mol4

標(biāo)準(zhǔn)溶液1L，一般稱取固體KMnO4約3.3克左右。5、在配制時(shí)，為了避免溶液濃度在貯藏進(jìn)程中再發(fā)生改變，故配制時(shí)需將溶液煮沸 15分以上，以加速其與還原性雜質(zhì)的反映，然后放置7~10天，使各種還原性物質(zhì)完全氧化，再進(jìn)行標(biāo)定MnO KMnO6、用垂熔玻璃濾器過濾，濾除還原產(chǎn)物

2沉淀。同時(shí)為了避免光關(guān)于

4溶液的催化分解，將KMnO配制好的 4

溶液貯存在 棕色瓶 中，密閉保存。7KMnO4

在酸性溶液中是強(qiáng)氧化劑滴定到達(dá)終點(diǎn)的 粉紅色 溶液在空氣中放置時(shí)由于和空氣中的還原性氣體或還原性灰塵作用而逐漸褪色，所以經(jīng)30s不褪色即可認(rèn)為到達(dá)終點(diǎn)8、高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定中采用的指示劑是自身 指示劑。9、常用的氧化還原指示劑有 自身指示劑 、 氧化還原指示劑 、特殊指示劑 、 不可逆指示劑 。10、標(biāo)定I2

標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的常用方法是用 As2O3 ，俗名砒霜，有劇毒！作基準(zhǔn)物來AsONaOH2311、電關(guān)于電位低的較強(qiáng)還原性物質(zhì)，可用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，這種滴定方法，稱為 直接碘量法 。維生素C(CHO)又稱 抗壞血酸 ，其分子中烯二醇基 具有686強(qiáng)的還原性，能被I2

定量氧化成 二酮基 ，所以可用直接碘量法測(cè)定其含量。12、硫代硫酸鈉SOO）一般都含有少量雜質(zhì)，如NaSONaSO223 2 2 3 2 4潮解，因此NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液只能用 間接法 配制。22313、配制NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)用 新煮沸并且放冷 的蒸餾水溶解，以除去水中的223CO2 并且殺死微生物加入少量NaC（濃度約0.02使溶液呈 弱堿性 防止NaSO2 3 223的分解；配好后放置8～14天，待其濃度穩(wěn)定后，濾除S，再標(biāo)定。14標(biāo)定NaSO溶液最常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是 K2Cr2O7 標(biāo)定時(shí)采用置換 滴定法，223先將KCrO與過量的KI 作用，再用NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的I2 。2 27 22315、標(biāo)定NaSO時(shí)淀粉指示劑應(yīng)在近終點(diǎn)時(shí)加入，不可加入過早。若當(dāng)溶液中還剩有很多I

時(shí)即加淀223 2粉指示劑，則大量的I2

被淀粉牢固地吸附，不易完全放出，使終點(diǎn)難以確定。因此，必需在滴定至近終點(diǎn)，溶液呈 淺黃綠色 時(shí)，再加入淀粉指示劑。16NaSO與I的反映只能在 中性或弱酸性 溶液中進(jìn)行，而不能在強(qiáng)酸性溶液223 2中進(jìn)行。17、置換滴定法測(cè)定銅鹽含量時(shí)，在滴定進(jìn)程中，要充分振搖，防止CuI沉淀 關(guān)于I2

的吸附，使終點(diǎn)敏銳。二、選擇題1、在2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl的反映中，還原產(chǎn)物是下面的哪一種）ACl2 、H2O C、KCl 、MnCl242、為標(biāo)定KMnO溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是( )44A、Na2S2O3 BNa2SO3 C、FeSO·7H2O 、Na2C2O443、用高錳酸鉀在酸性溶液中滴定無色或淺色的樣本溶液時(shí)，最簡(jiǎn)單的方法是用（A ）指示劑A、自身 、氧化還原 、特殊 、不可逆三、簡(jiǎn)答題1、測(cè)定銅鹽含量時(shí)，操作中為什么要加HAc?答；間接碘量法的滴定反映I2+S2O3＝2I+S4O6需再中性或弱酸性溶液中進(jìn)行，若在強(qiáng)酸溶液中，不僅S2O3易分解，而且I也極易被空氣中的氧緩慢氧化，若在堿性溶液中，則發(fā)生副反映。2、測(cè)定銅鹽含量時(shí)，I2易揮發(fā)，操作中應(yīng)如何防止I2揮發(fā)所帶來的誤差？KI，使I2生成難揮發(fā)的I3；2）滴定時(shí)的室溫不可過高并且應(yīng)在碘量瓶中進(jìn)行。3）使用碘量瓶快滴慢搖。23、測(cè)定銅鹽含量時(shí)，為什么本實(shí)驗(yàn)中Cu2+能將I－氧化為I？2I與Cu生成了溶解度很小的CuICu/Cu電CuII2一、填空題

7 重量分析法1、揮發(fā)法是將樣本加熱，使被測(cè)組分成為揮發(fā)性 物質(zhì)逸出，然后根據(jù) 樣本質(zhì)量的少 來計(jì)算被測(cè)組分的含量；或利用某種已恒重的吸收劑將揮發(fā)出組分全部吸收，根據(jù)吸收劑質(zhì)量增加 的數(shù)量來計(jì)算被測(cè)組分的含量。2、存在于物質(zhì)中的水分一般有兩種形式:一種是 吸濕水 ,另一種是結(jié)水 。3、吸濕水是 物質(zhì)從空氣中吸收的水 ，其含量隨空氣中的濕度而改變，一在不太高的溫度下即能除掉。結(jié)晶水是 水合物內(nèi)部的水 ，它有固定的量，可以在化學(xué)式中表示出來。一、填空題

8分光光度法1、使用分光光度計(jì)，拿吸收池時(shí)，用手捏住吸收池的 毛面 ，切勿觸及 透面 ，以免透光面被沾污或磨損2、向分光光度計(jì)的吸收池內(nèi)倒被測(cè)液時(shí)，應(yīng)以倒至吸收池 約3/4的高度 為宜。3、鄰二氮菲是測(cè)定微量鐵的一種較好試劑，在pH=2.0～9.0的條件下定的 橙紅色 的絡(luò)合物。

與鄰二氮菲生成很穩(wěn)4、分光光度計(jì)未接通電源時(shí)，電表指針必需位于刻線上，否則調(diào)節(jié)電表上 零點(diǎn) 校正螺05、打開分光光度計(jì)的電源開關(guān)，指示燈亮，調(diào)節(jié) 波長(zhǎng) 選擇鈕至所需波長(zhǎng)處。6、分光光度計(jì)使用前就預(yù)熱 20min 。 打開吸收池暗箱蓋，調(diào)節(jié)“調(diào)零電位器使電表指針在位置，將空白溶液放入吸收池架中，并且處于校正位置，然后 蓋上吸收池暗箱蓋，使光電管受光，旋轉(zhuǎn)“100%”電位器，使電表指針在滿度附近。7使用分光光度計(jì)測(cè)量時(shí)注意將盛放供試液與空白試液的吸收池須 方向一致 放入收池架，空白試液放在第一個(gè)位置上，吸收池架應(yīng)恰好凹位置。8、使用分光光度計(jì)測(cè)量完畢后，關(guān)閉儀器開關(guān)，即時(shí) 切斷電源。取出吸收池，用 注用水 洗干凈，晾干后裝入盒內(nèi)。登記使用情況，蓋好防護(hù)罩。9、分光光度計(jì)底部有2只干燥劑筒，吸收池暗箱內(nèi)有硅膠包 ，應(yīng)保持其干燥，發(fā)現(xiàn)變色應(yīng)即時(shí)更換或烘干后再用。10分光光度計(jì)應(yīng)安放在干燥遠(yuǎn)離震源的房間安排在 堅(jiān)固平穩(wěn) 的工作臺(tái)上，不要經(jīng)常搬動(dòng)。11分光光度計(jì)連續(xù)使用時(shí)間不宜過長(zhǎng)最好使用2h左右讓儀器 間歇半小時(shí) 后再使用。9電位法一、填空題1、原電池是 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?的裝置。2、要測(cè)定指示電極的電極電位，需將它與另一個(gè)已知電極電位的電極相比較，后一種電極稱為 參比 電極。參比電極的電極電位在測(cè)定進(jìn)程中應(yīng)保持 恒定。測(cè)比電極組成電池，測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)。

pH時(shí)，把指示電極與參3、使用儀器測(cè)未知溶液的pH之前，先要進(jìn)校正 ，但并且非每次測(cè)定前都要校正，一般每天校正一次已能達(dá)到要求。如果復(fù)合電極是干放的，則在使用前必需在蒸餾水中浸8h以上。臨使用使復(fù)合電極的參比電極加液小孔 露出，甩去玻璃電極下氣泡 ，將儀器電極插座上的短路插拔去，插入復(fù)合電極。10 熔點(diǎn)的測(cè)定及溫度計(jì)校正一、填空題熔點(diǎn)是固體有機(jī)化合物