中考化學(xué)化學(xué)計算題專項練習(xí)

中考化學(xué)化學(xué)計算題專項練習(xí)一、中考化學(xué)計算題1.將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。在實驗過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)求10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。⑵求點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。宓僦■的pH-0出口滴加糖線或質(zhì)量化【答案】(1)8g⑵6.9%【解析】當(dāng)恰好完全反應(yīng)時消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量為100g,對應(yīng)的HCl的質(zhì)量為100gx7.3%=7.3g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNaOH+HCl=NaCl+H?4036.558.5x7.3gy4Q的二5工-7.九一x=8gy=11.7ga點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為‘''''x100%，6.9%答：(1)10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8g.(2)a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為6.9%.某硫酸銅樣品中含有不溶性雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水,不含銅元素,不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，興趣小組同學(xué)欲測定硫酸銅的含量。進行了如下實驗：①取樣品20g加入81.8g足量的水?dāng)嚢璩浞秩芙夂?，向其中加?6g氫氧化鉀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到8.9g不溶于水的物質(zhì)和濾液a；②再向上述濾液a中繼續(xù)加入56g氫氧化鉀溶液，充分反應(yīng)后過濾，又得到4.9g不溶于水的物質(zhì)和只含一種溶質(zhì)的濾液b。請計算：(1)樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)最后所得濾液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?0%8.7%【解析】【詳解】(1)由題意可知硫酸銅和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，根據(jù)“又得到4.9g不溶于水的物質(zhì)和只含一種溶質(zhì)的濾液b”可知，20g樣品中的硫酸銅和氫氧化鉀恰好完全反應(yīng)，需消耗氫氧化鉀溶液質(zhì)量為56g+56g=112g，則56g的氫氧化鉀反應(yīng)消耗樣品的質(zhì)量為10g，同時生成氫氧化銅沉淀質(zhì)量為4.9g，則20g樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量=8.9g-4.9g=4g，則20g16g樣品中硫酸銅的質(zhì)量=20g-4g=16g,樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=#X100%=80%,故填20g80%；(2)設(shè)反應(yīng)共生成硫酸鉀的質(zhì)量為x,CuS0h-2K0H=Cu(DH);，鉉巫IdO17416gx16017416gx解得x=17.4g,反應(yīng)所得濾液b的質(zhì)量=20g+81.8g+56g+56g-8.9g-4.9g=200g,則所得硫酸鉀故填8.7%。溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4gX100%=8.7%故填8.7%。答：樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；最后所得濾液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%。.將碳酸鈉與氯化鈉的固體混合物14.4g與一定質(zhì)量的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為60g。求：⑴所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量；⑵反應(yīng)前鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)15.5g；(2)14.6%【解析】【詳解】設(shè)所得反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y,反應(yīng)前鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z。+2HC1=2NaCl+TT?O+COJ1067311744yzx117_^4_106_?34.4gyTx=11.7gy=10.6gz=7.3g(1)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量11.7g+14.4g-10.6g=15.5g。(2)反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量為：60g-14.4g+4.4g=50g,7,3E_所以，反應(yīng)前鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為M1"'?。4.欲測定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進行了如下實驗：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液（如圖一），并不斷測定錐形瓶中溶液的pH.反應(yīng)過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。S-國二其中，當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。）⑴m點的數(shù)值是。（2）a-b段表示碳酸鈉與混合溶液中的—反應(yīng)。（3）b點的溶質(zhì)為。（4）參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。（寫出計算過程）⑸請計算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（寫出計算過程）【答案】7HCl氯化鈉和氯化鈣10.6%11.1%【解析】【詳解】反應(yīng)開始是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，所以pH值慢慢增大，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完畢，此時pH=7,然后氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，pH保持不變，氯化鈣反應(yīng)完畢后由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以pH繼續(xù)變大，所以m=7。a-b段表示碳酸鈉與混合溶液中的HCl反應(yīng)。b點是鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，此時的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和尚未參加反應(yīng)的氯化鈣。設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g,即消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為50g,而溶液質(zhì)量變化量即生成二氧化碳的質(zhì)量-100g+50g-147.8g=2.2gNaCO+2HC1=2NaCl+HO+CO個TOC\o"1-5"\h\z23221064450g?x2.2g10650gxx二F—解得x=10.6%442.2g由于與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為247.8g-147.8g=100g,則消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為100gx10.6%=10.6g設(shè)原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yCaCl+NaCO=CaCOJ+2NaCl2233111106100ggy10.6g,解得y=11.1%答：(1)m點的數(shù)值是7。(2)a-b段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)。(3)b點的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣。(4)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%。⑸請計算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。【點睛】反應(yīng)開始是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完畢，然后氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式的計算，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進行列比例式計算，易錯點是由質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。5.向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15.6g中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111.2g溶液。試計算：(1)產(chǎn)生二氧化碳多少克?(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【答案】解：(1)CO2的質(zhì)量為：15.6g+100g-111.2g=4.4g(1分)(2)設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為X,原混合物中有碳酸鈉質(zhì)量為YNa2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2個(1分)10611744YX4.4gX=11.7gY=10.6g(各1分,共2分)(15.6g-10.6g+11.7g)/111.2gx100%=15.0%(1分)答：(1)產(chǎn)生二氧化碳4.4克(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.0%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量差可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉、生成氯化鈉的質(zhì)量,進一步可以計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.過氧化鈉(化學(xué)式為Na2O2)是一種淡黃色的固體物質(zhì)，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個，現(xiàn)將一定質(zhì)量的過氧化鈉加入到盛有175.2g水的燒杯中，反應(yīng)完畢后稱得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前過氧化鈉和水的總質(zhì)量減少了6.4g,試計算：(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是g.(2)求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【答案】(1)6.4g(2)16%【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量,即生成氧氣的質(zhì)量為6.4g.(2)設(shè)參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量為x,生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y2Na2O2+2H2OB4NaOH+O2個15616032xy6.4g斗sy6.4g解得：x=31.2g,y=32g32g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：］75.目.6,零X100%=16%.答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%..某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g,將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉。計算：(1)加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)?！敬鸢浮?1)9.8%(2)88.3%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道：生成二氧化碳的質(zhì)量：100g+100g-195.6g=4.4g設(shè)樣品中Na2cO3的質(zhì)量為x,反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y,生成Na2sO4的質(zhì)量為zNa2co3+H2so4=Na2so4+H2O+CO2個1069814244xyz4.4g列比例式得：106：X=98：Y=142：Z=44:4.4克解得：x=10.6gy=9.8gz=14.2g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9.8克/100克x100%=9.8%原樣品的質(zhì)量為：10.6g+(15.6g-14.2g)=12g原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.6克/12克x100%=88.3%考點：質(zhì)量守恒定律根據(jù)化學(xué)方程式的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行中和反應(yīng)實驗時,反應(yīng)過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。a產(chǎn)如加入溶液用吊電(1)根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實驗操作是將滴加到另一種溶液中。⑵當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是g時，滴入無色酚歐溶液，溶液呈色，此時溶液中溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。(3)求恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(需寫出計算過程)【答案】稀鹽酸紅Ba(OH)2和BaCl24.16g【解析】(1)開始時溶液的pH大于7,說明溶液呈堿性，為堿溶液，所以實驗操作是將稀鹽酸滴加到氫氧化鋇溶液中；(2)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是a克時，溶液的pH大于7呈堿性，滴入無色酚歐試液溶液呈紅色,此時說明鹽酸和一部分氫氧化鋇溶液反應(yīng),氫氧化鋇溶液有剩余,此時溶液中溶質(zhì)是Ba(OH)2和BaCl2；(3)解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)的質(zhì)量為XBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O7320820gX7.3%x73口蕓XL覬~208=kX=4.16g答：恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)質(zhì)量為4.16g.【點評】本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)時溶液pH的變化，以及物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進行.9.實驗室中有一樣品,已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成.小科把樣品均分成兩份,根據(jù)學(xué)過的知識進行如下實驗：步驟一：將其中一份樣品加入過量鹽酸得到溶液A;步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過量一氧化碳充分反應(yīng)得到粉末B；步驟三：將溶液A、粉末B混合，結(jié)果產(chǎn)生無色氣體0.5克，并得到不溶于物32克和不含CU2+的強酸性溶液.(1)溶液A的溶質(zhì)中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有—;(2)計算原樣品中氧化銅的質(zhì)量；(3)計算粉末B中鐵的質(zhì)量；(4)原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為多少？【答案】(1)HCl；(2)40g；(3)28g；(4)9：5

【解析】(1)步驟一中加入的鹽酸是過量的，所以在反應(yīng)后的溶液中還含有HCl；(2)由于鐵比銅活潑，可以和銅鹽反應(yīng)，而步驟三中得到的是不含CU2+的強酸性溶液，說明銅已全部被鐵置換出，而鐵不能存在于強酸性的溶液中，從而可以判斷32g不溶物全部為銅，根據(jù)銅元素的質(zhì)量守恒，即氧化銅中的銅元素和反應(yīng)后生成的銅的質(zhì)量相等，可得：32g-|^x100%=40g；答：原樣品中氧化銅的質(zhì)量為40g.(3)設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為x,與氯化銅反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為y,其中鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為：32g"=16gFe+2HCl=FeCl2+H2個Fe+CuCl2=FeCl2+CuTOC\o"1-5"\h\z5625664x0.5gy16g5&y斤虧解得：x=14g解得：y=14g所以生成鐵的質(zhì)量為：14g+14g="28"g答：粉末B中鐵粉的質(zhì)量為28g.(4)根據(jù)鐵元素的質(zhì)量守恒可以求算出氧化亞鐵的質(zhì)量，B中含鐵粉的質(zhì)量為28g,即鐵元素的質(zhì)量為28g,則兩份中含有的鐵元素的質(zhì)量為56g56565656伊56+16x100%=72g；72g：40g=9：5；答：原樣品中氧化亞鐵和氧化亞銅的質(zhì)量比為9：5.10.氧化亞銅(Cu2O)可用于船底防污漆，防止海洋生物對船舶設(shè)備的污損，現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物6.8