高中化二級詳細(xì)歸納總結(jié)

學(xué)而不思就惘,思而不學(xué)就殆高中化學(xué)二年級復(fù)習(xí)——各章學(xué)問要點(diǎn)歸納第一章氮族元素復(fù)習(xí) 各原子分布均勻?qū)ΨQ的,如 CO2,CH4,O2,Cl2:一,學(xué)問點(diǎn)： 極性分子：分子中各原子分布不均勻不對稱的,1,氮族元素包括：氮（N）,磷（P）,砷（As）,如H2O,HCl,NH3〕銻（Sb）,鉍（Bi）主要化合價(jià)有：-3,+3,+59,銨鹽：都是易溶于水的晶體,與堿共熱都產(chǎn)2,氣態(tài)氫化物的通式為RH3,最高價(jià)含氧酸的生NH3,銨鹽受熱分解一般會(huì)產(chǎn)生氨氣,檢驗(yàn)銨通式為HRO3或H3RO4鹽的方法是加入氫氧化鈉濃溶液加熱,在試管口鄰近放一塊潮濕的紅色石蕊試紙,試紙變藍(lán)3,氮?dú)猓弘娮邮浇Y(jié)構(gòu)式,由于分子內(nèi)含有叁鍵,所以氮?dú)獾男再|(zhì)很不活潑；10,硝酸⑴酸的通性；留意向濃硝酸中滴入幾4,NO與NO2比較,石蕊試液的現(xiàn)象是試液先變紅后褪色；⑵特性：①不穩(wěn)固性,即見光或受熱易分解的顏色毒性水溶性性質(zhì)NO無色有毒不溶易被氧化方程4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑,故應(yīng)將硝酸NO2紅棕色有毒溶與水反應(yīng)儲(chǔ)存在棕色瓶中并放在冷暗處,濃硝酸往往呈黃色是由于濃硝酸中含有NO2；而工業(yè)鹽酸呈紅棕色（NO2,Br2蒸氣）；淡黃色固體（SAgBr,Na2O2）不能忽視：2NO2≒N2O4；色是由于Fe3+；5,紅磷無毒,而白磷有劇毒；紅磷不溶于水②強(qiáng)氧化性；一般情形下濃硝酸的仍原產(chǎn)物為和CS2,白磷不溶于水,但易溶于CS2NO2,稀硝酸的仍原產(chǎn)物為NO,且濃度越大氧6,白磷著火點(diǎn)很低（40℃）易自燃,儲(chǔ)存在水中;白磷是4原子分子（P4）,正四周體結(jié)構(gòu).化性就越強(qiáng)；能溶解除鉑金以外的全部金屬；與部分非金屬反應(yīng)如：酷熱的碳與濃硝酸反應(yīng)；7,紅磷和白磷互為同素異形體,它們之間的互硫與濃硝酸反應(yīng)；與強(qiáng)仍原性物質(zhì)反應(yīng)如與 2+H2S.FeO.Fe〔OH〕2.Fe等反應(yīng)；相轉(zhuǎn)化是化學(xué)反應(yīng)過程8,NH3無色刺激性氣味,NH3的電子式③Al,Fe常溫下在濃硝酸中鈍化；為,結(jié)構(gòu)式為氨分子是以極性鍵④濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3組成的混合物結(jié)合的極性分子,極易溶于水,可用噴泉試驗(yàn)叫王水,氧化才能比硝酸強(qiáng),能使一些不溶于來證明,NH3的空間構(gòu)型為三角錐,氨氣溶于硝酸的金屬如Au,Pt等溶解；會(huì)配水呈弱堿性,在氨水中含有H2O,NH3,NH3.H2O（3）,硝酸與金屬反應(yīng)的運(yùn)算：硝酸由兩部分組成；一部分用于結(jié)合金屬陽離子,另一部分+ -等分子,有NH4,OH等離子,氨氣與酸反應(yīng)作氧化劑生成氣體（包括NO與NO2）；生成銨鹽,氨的仍原性表達(dá)在與氧氣等氧化劑二,會(huì)過量問題的運(yùn)算和多步反應(yīng)運(yùn)算；反應(yīng)；試驗(yàn)室制氨的方程為,干燥劑平氧化仍原反應(yīng)方程式；為堿石灰,收集方法向下排氣法,驗(yàn)滿法有兩種：一種是用潮濕的紅色石蕊試紙接近試管口,試紙變藍(lán),另一種是用沾有濃鹽酸的玻璃棒接三,重要反應(yīng)方程式：

高溫高壓

1,N2+3H2 2NH（3工業(yè)合成氨方法） 放電催化劑

2,N2+O2 ==

2NO 催化劑

3,4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O近試管口,有白煙產(chǎn)生；〔非極性分子：分子中4,2NO+O2＝2NO2第1頁,共12頁學(xué)而不思就惘,思而不學(xué)就殆5,3NO2+H2O＝2HNO3+NO④催化劑：加快反應(yīng)速率；（正逆反應(yīng)速率同時(shí)6,4NO+3O2+2H2O＝4HNO3（NO與O2同倍數(shù)增大）二,化學(xué)平穩(wěn)的體積比為4∶3時(shí),恰好完全溶于水）7,4NO2+O2+2H2O＝4HNO3（NO2與O2的體積比為4∶1時(shí),恰好完全溶于水）

△

8,Ca〔OH〕2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O點(diǎn)燃

10,2P+3Cl2==2PCl3 NH4Cl+NaOH=11,2P+5Cl2==2PCl5 點(diǎn)燃 NH4HCO3= △1,化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)——在確定條件下可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)；2,化學(xué)平穩(wěn)的特點(diǎn)：

動(dòng):動(dòng)態(tài)平穩(wěn)；等:正逆反應(yīng)速率相等；12,Cu+4HNO3〔濃〕=Cu〔NO3〕2+2NO2↑+2H2O定:各物質(zhì)含量保持不變;變:條件轉(zhuǎn)變,平穩(wěn)移動(dòng)〔金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物為NO2〕3,平穩(wěn)狀態(tài)的標(biāo)志：①V正=V逆13,3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O②各成分含量保持不變〔金屬與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物為 NO〕 4,化學(xué)平穩(wěn)的移動(dòng)：14,C+4HNO3〔濃〕＝ CO2↑+4NO2↑+2H2O 勒沙特列原理 :假如轉(zhuǎn)變影響化學(xué)平穩(wěn)的某一〔表現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性 〕15,NH3+H2O≒NH3·H2O≒ NH4+OH-△NH3·H2O△ ＝ NH3↑+H2O16,NH4Cl＝NH3↑+HCl↑ 產(chǎn)生白煙（銨鹽不穩(wěn)固,受熱一般易分解）條件,平穩(wěn)就向著能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動(dòng)①濃度:增反應(yīng)物濃度或減生成物濃度,平穩(wěn)正向移動(dòng);減反應(yīng)物濃度或增生成物濃度,平穩(wěn)逆向移動(dòng).17,NH3+HCl＝NH4Cl

（NH3與HCl氣體通常情形不能共存） 點(diǎn)燃

18,4P+5O2=2P2O5強(qiáng)吸水性,作干燥劑②溫度:升溫,平穩(wěn)向吸熱方向移動(dòng);降溫,平穩(wěn)向放熱方向移動(dòng).③壓強(qiáng):加壓,平穩(wěn)向氣體體積縮小方向移動(dòng);19,P2O5+H2O（冷）＝HPO3減壓,平穩(wěn)向氣體體積擴(kuò)大方向移動(dòng).（條件不同,產(chǎn)物不同）④催化劑:對化學(xué)平穩(wěn)無影響,但能縮短到達(dá)平20,P2O5+H2O（熱）＝H3PO4衡所需的時(shí)間.練：在反應(yīng)2NH3〔g〕≒N2〔g〕+3H2〔g〕-Q〔正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)〕中,其它條件不變的情形下,填以下空白（填增大,減小,不變,正反應(yīng),

逆反應(yīng),不移動(dòng)）（條件不同,產(chǎn)物不同）其次章化學(xué)平穩(wěn)一,化學(xué)反應(yīng)速率1,定義公式：反應(yīng)速率υ=△C／△t（△C—濃度變化量；△t—反應(yīng)時(shí)間）①增大N2濃度,可使反應(yīng)速率,△C=△n/V（△n—物質(zhì)的量；V—反應(yīng)容器體積）2,一個(gè)重要規(guī)律：不同物質(zhì)的速率的比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的系數(shù)比；平穩(wěn)向方向移動(dòng)；②減小壓強(qiáng),可使反應(yīng)速率,平穩(wěn)向方向移動(dòng)；3,濃度變化量求算：△C＝υ·△t③降低溫度,可使反應(yīng)速率,4,反應(yīng)時(shí)間的求算：△t=△C／υ平穩(wěn)向方向移動(dòng)；5,反應(yīng)方程式系數(shù)的確定：

系數(shù)比等于各物質(zhì)反應(yīng)速率比6,影響反應(yīng)速率因素：①濃度：濃度越大,反應(yīng)速率越快（固體不能轉(zhuǎn)變其濃度）②溫度：溫度越高,反應(yīng)速率越快（留意：正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大）④使用催化劑,可使反應(yīng)速率,平穩(wěn)移動(dòng)；5,化學(xué)平穩(wěn)運(yùn)算的基本模式——平穩(wěn)“三步曲”例:mA+nB≒pC+qD起始:ab00變化:mxnxpxqx平穩(wěn):a-mxb-nxpxqx③壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)〔減小體積〕,反應(yīng)速率增大留意:①變化量與方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成比第2頁,共12頁學(xué)而不思就惘,思而不學(xué)就殆例;性,常溫時(shí)（25℃）Kw=[H]·[OH+－]=1×10－14②這里a,b可指物質(zhì)的量,濃度,體積等；2,溶液的酸堿性和 PH值：+ + －pH=-lg[H ],常溫下,Kw=[H].[OH]=1×10－146,合成氨條件選擇：①溫度:500℃〔為什么.〕②壓強(qiáng):2×107 ~5×10Pa 7〔為什么.〕測定PH值的方法是把待測試液滴在PH試紙上,試紙上顯出的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比四,鹽類的水解③濃度：準(zhǔn)時(shí)分別氨氣,補(bǔ)充N2和H2④催化劑：鐵觸媒

電離平穩(wěn)一,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1,鹽類的水解 在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OHˉ生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)鹽類的水解反應(yīng)可以看作是酸堿中和反應(yīng)1,電解質(zhì)和非電解質(zhì)：的逆反應(yīng)；酸+堿≒鹽+水無弱不水電解質(zhì)——在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的2,鹽類水解的規(guī)律：“有弱才水解,化合物；如：酸,堿和鹽類；非電解質(zhì)——解,越弱越水解,誰強(qiáng)顯誰性”在水溶液里或熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合 〔1〕強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 不水解,水溶液呈中性.物；如：非金屬氧化物 如NaCl,KNO3 2,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：（1）強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較：強(qiáng)電〔2〕強(qiáng)堿弱酸鹽 能水解,水溶液呈堿性如Na2S,Na2CO3解質(zhì)：電離過程是完全的,〔3〕強(qiáng)酸弱堿鹽能水解,水溶液呈酸性如強(qiáng)酸,強(qiáng)堿和大部分鹽類；如NH4NO3弱電解質(zhì)：電離過程是部分電離的；練習(xí)：1.書寫鹽的水解離子方程式如弱酸,弱堿等； ①氯化鋁留意：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才能比較：離子濃度越 ②碳酸鈉大,所帶電荷越高,導(dǎo)電才能越強(qiáng)；與電解質(zhì)2.書寫鹽的水解反應(yīng)方程式強(qiáng)弱無關(guān)①硫酸銅

②醋酸鈉五,酸

堿中和滴定2,弱電解質(zhì)和電離平穩(wěn)：電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等的狀態(tài)[例]寫出以下各物質(zhì)的電離方程式：1,中和反應(yīng)中酸堿之間的定量運(yùn)算：（1）NaHCO3對于中和反應(yīng)：bB=cY+dZ（2）KHSO4aA+（3）NH3.H2Oamolbmol（4）CH3COOHCA·VACB·VB二,影響電離程度的因素：

（1）濃度的影響：濃度越稀,電離程度增大（2）溫度的影響：溫度上升,電離程度增大 2,酸堿中和滴定的概念和操作：

（1）概念：用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法；三,水的電離和溶液的PH值（2）使用儀器：酸式和堿式滴定管,錐 1,水的電離：

水是一種極弱的電解質(zhì)；只要有水存在,就必形瓶,移液管,滴定臺(tái)等；

（3）具體操作：一查漏,二洗滌,三潤然存在水的電離平穩(wěn)： 洗,四裝液,五排+ —2H2O H3O+OH+ —簡寫成 H2O H+OH+ － －725℃時(shí),純水中[H]=[OH]=1×10 mol/L,Kw=[H+]·[OH

－]=1×10

－14氣,六滴定,七讀數(shù),八運(yùn)算 （4）誤差分析注：任何物質(zhì)的水溶液,不論其呈酸性仍是呈堿第三章幾種重要的金屬第3頁,共12頁學(xué)而不思就惘,思而不學(xué)就殆金屬在元素周期表中占 4/5.金屬元素原子最外電子只有1-3個(gè).簡潔失去電子；金屬的物理通性:有金屬光澤,有延展性,能導(dǎo)電,導(dǎo)熱；金屬活動(dòng)次序 KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu；合金:合金指由兩種或兩種以上金屬〔或金屬與非金屬 〕熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).一般來說,合金的熔點(diǎn)比它的各成份金屬的熔點(diǎn)都低.如:鋁合金;硬度比各成份大沉淀消逝；3+ -Al +3OH=Al〔OH〕3↓- -Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O3+ - -總式Al +4OH=AlO2+2H2O為什么 Al〔OH〕3具有兩性呢？分析如下：－ + 3+ －H2O+AlO2+H Al〔OH〕3 Al +3OH3.硫酸鋁鉀[KAl〔SO4〕2]復(fù)鹽KAl〔SO4〕2=K+Al

+ 3++2SO42－ 溶液水解呈酸性第一節(jié)鋁明礬KAl〔SO4〕2·12H2O無色晶體,溶于水,水一,鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)

點(diǎn)燃

1.與非金屬反應(yīng)： 2Mg+O2==2MgO

點(diǎn)燃

4Al+3O2==2Al2O3

+

2+2.與酸的反應(yīng)Mg+2H=Mg +H2↑

+ 3+

2Al+6H=2Al +3H2↑

在常溫下,濃硫酸和濃硝酸可以使 Al,Fe鈍化3.與堿反應(yīng)——鋁的特性 Mg+NaOH→不反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 點(diǎn)燃

4.與某些氧化物反應(yīng) 2Mg+CO2==2MgO+C2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3

注:鋁熱反應(yīng)原理用于焊接鋼軌 ,冶煉釩鉻錳二,鋁的重要化合物1.氧化鋁:白色,難熔,作冶煉鋁,耐火材料2.氧化鋁既可以與酸反應(yīng),也可以與強(qiáng)堿反應(yīng),是典型的兩性氧化物解生成Al〔OH〕3作凈水劑；其次節(jié) 鐵與鐵的化合物一,鐵的性質(zhì)－鐵在第四周期第Ⅷ族,最外層只 2e；可失有 － －去2e,或失去 3eFe－2e

－=Fe2＋ Fe－3e －=Fe3＋1物理性質(zhì)：銀白色金屬（粉末時(shí)為黑色） 能被磁體所吸引,易磁化；2化學(xué)性質(zhì):位于氫之前,比較活潑,顯+2,+3價(jià).〔1〕．和非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃3Fe+2O2==Fe3O4〔裝置放水或砂墊底點(diǎn)燃 〕2Fe+3Cl2==2FeCl3〔①燃燒,棕黃色煙②黃色△溶液〕 Fe+S=FeS〔2〕．和水反應(yīng)3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2在高溫下反應(yīng)；常溫存一般加熱都不反應(yīng)；+ 3+Al2O3+6H=2Al－Al2O3+2OH=2AlO+3H2O〔3〕．和酸反應(yīng)－2+H2OAl,Fe在冷濃HNO3,濃H2SO4中鈍化,但加2.氫氧化鋁[Al〔OH〕3]——兩性熱時(shí)仍可反應(yīng)；硫酸廠用鋼瓶貯硫酸,硝酸廠用Al〔OH〕3：幾乎不溶于水,白色膠狀；能凝聚水鋁容器裝硝酸中的懸浮物,有吸附色素的性能；制法：Al3++濃氨水[不能用強(qiáng)堿,因Al〔OH〕3能溶于強(qiáng)堿]Al2〔SO4〕3+6NH3H2O=2Al〔OH〕 △

2Al〔OH〕3=Al2O3+3H2O3↓+3〔NH4〕2SO4Al〔OH〕3性質(zhì)：兩性Al〔OH〕3+3HCl=AlCl3+3H2OAl〔OH〕3+NaOH=NaAlO2+2H2O以上反應(yīng)改寫成離子方程式 :Al 3++3NH3·H2O= Al〔OH〕3↓+3NH4 ++ 3+Al〔OH〕3+3H= Al +3H2O－ －Al〔OH〕3+OH =AlO2 +2H2O將NaOH溶液逐滴滴入到 AlCl3溶液中,直至過量；先產(chǎn)生白色絮狀沉淀,當(dāng) NaOH過量時(shí)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑〔4〕．和鹽反應(yīng)Fe+CuSO4==Cu+FeSO43＋ 2＋Fe+2Fe ==3Fe一,鐵的重要化合物1.鐵的氧化物FeO Fe3O4 Fe2O3俗稱 磁性氧化鐵 鐵紅紅色,態(tài) 黑色粉末 黑色晶體 棕色粉末溶解性 都不溶于水,也不與水反應(yīng)；注：FeO在空氣中加熱,可被氧化成 Fe3O4 ；2,氫氧化物 Fe〔OH〕2,Fe〔OH〕3Fe〔OH〕2白色 ,不穩(wěn)固,易被氧化紅褐色 Fe〔OH〕3第4頁,共12頁學(xué)而不思就惘,思而不學(xué)就殆制備：用可溶性的亞鐵鹽與堿反應(yīng)； 2+Fe －+2OH==Fe〔OH〕2↓3,原電池電極名稱的確定方法

負(fù)極:電子流出的一極 ,發(fā)生氧化反應(yīng),一般由白色↓→灰綠→紅褐色

4Fe〔OH〕2+O2+2H2O==4Fe〔OH〕3↓較活潑金屬構(gòu)成.正極:電子流入的一極,發(fā)生仍原反應(yīng),一般由不Fe〔OH〕3紅褐色,不穩(wěn)固易分解為Fe2O3活潑金屬或非金屬構(gòu)成.制備Fe〔OH〕3用可溶性的鐵鹽與堿反應(yīng)；以下裝置能否構(gòu)成原電池,確定正負(fù)極 3+Fe －+3OH==Fe〔OH〕3↓ZnFeZnCuZnCuCuAgFe〔OH〕3+3HCl==FeCl3+3H2O △2Fe〔OH〕3==Fe2O3+3H2O〔不穩(wěn)固性〕3.Fe,Fe 2＋與與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化 〔鐵三角〕HCl汽油CuClCuSO4三.Fe2＋,Fe3＋的檢驗(yàn)二.化學(xué)電源1,試劑KSCN或NH4SCN檢驗(yàn)與Fe3＋作用溶液呈血紅色 ,與Fe2＋+作用無變化1：干電池:一般是一般的鋅一錳電池,石墨棒是正極,外殼做為負(fù)極加氯水變血紅色Fe3＋ -

+3SCN=Fe〔SCN〕3紅色2.鉛蓄電池2,堿溶液檢驗(yàn)3.鋰電池：Fe2+與堿作用:白色沉淀變灰綠色最終變紅褐色Fe3+鹽與堿作用：紅褐沉淀色沉淀3.溶液顏色：Fe2+溶液呈淺綠色,Fe3+溶液呈黃〔黃褐〕色4.新型燃料電池

廢舊電池的回收三.金屬的電化學(xué)腐蝕——本質(zhì)是發(fā)生氧化仍原反應(yīng)第三節(jié)金屬的冶煉1金屬腐蝕是指：金屬跟氧化劑之間的氧化仍一,金屬的冶煉原反應(yīng)；1·冶煉步驟①礦石的富集：除雜質(zhì)②冶煉：利用氧化仍原反應(yīng)原理③精煉：提煉純金屬2.金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬被氧化

3.化學(xué)腐蝕：——直接接觸,發(fā)生反應(yīng)2·冶煉方法①熱分解法——適用活動(dòng)表中H如2Fe+3Cl2=2FeCl3以后的金屬4.電化學(xué)腐蝕——能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率鋼鐵在潮濕空氣中被腐蝕的原理②熱仍原法：常用仍原劑有焦炭,CO,H2,金屬等；負(fù)極：2Fe–4e－=2Fe2＋③電解法：適用活潑金屬,電解熔融鹽或氧 －

正極：2H2O+O2+4e=4OH－化物,也可以電解銅,銀鹽溶液進(jìn)行精煉；5.金屬的防護(hù)KCaNaMgAl電解法ZnFeSnPb〔H〕Cu熱第四章烴仍原法HgAg熱分解法PtAu物理提取法烷烴CnH2n+2飽和鏈烴二,金屬的回收和資源愛惜第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用烴烯烴CnH2n〔n≥2〕存在C=C一,原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；1,工作原理炔烴CnH2n-2〔n≥2〕存在C≡C芳香烴：苯的同系物CnH2n-6〔n≥6〕鋅片：Zn–2e-=Zn2+氧化反應(yīng)〔負(fù)極〕銅片：2H++2e-=H2↑ 仍原反應(yīng)〔正極〕總反應(yīng)方程式：Zn+2H+=Zn+H2 2+ ↑2,原電池組成條件〔1〕有機(jī)物種類繁多的緣由 :1.碳原子以4個(gè)共價(jià)鍵跟其它原子結(jié)合 ;2.碳與碳原子之間,形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機(jī)化合物 ;3.同分異構(gòu)現(xiàn)象〔2〕有機(jī)物:多數(shù)含碳的化合物〔1〕兩塊活動(dòng)性不同的金屬〔或能導(dǎo)電的非金屬〕〔3〕烴:只含C,H元素的化合物〔2〕電解質(zhì)溶液第一節(jié)甲烷1,甲烷的空間結(jié)構(gòu)：正四周體結(jié)構(gòu)〔3〕形成回路第5頁,共12頁 學(xué)而不思就惘,思而不學(xué)就殆

2,性質(zhì)： 的化合物互稱同分異構(gòu)體；如正丁烷與異丁烷物理性質(zhì)：無色,無味,不溶于水,是自然氣, 就是丁烷的兩種同分異構(gòu)體, 屬于兩種化合物；沼氣（坑氣）和石油氣的主要成分

化學(xué)性質(zhì)：甲烷性質(zhì)穩(wěn)固,不與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng),②同分異構(gòu)體數(shù)種:CH4,C2H6,C3H8無;C4H10有2種;C5H12有3種;C6H14有5種;C7H16有9種在確定條件下能發(fā)生以下反應(yīng)：概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素（1）可燃性（2）取代反應(yīng)（3）高溫分解對象有機(jī)物有機(jī)物單質(zhì)原子CH3Cl氣體CH2Cl2液體CHCl3〔氯仿〕CCl4條件相差CH2結(jié)構(gòu)不同丁結(jié)構(gòu)不同中子數(shù)不同3,用途：很好的燃料;制取H2,炭黑,氯仿等；實(shí)例O和O11H,12H乙烷和丁烷烷和異丁烷4,試驗(yàn):將布滿CH4和Cl2〔體積比為1：4〕的第三節(jié)乙烯烯烴試管倒扣在水槽中,經(jīng)強(qiáng)光照射一段時(shí)間后,會(huì)看到試管內(nèi)氣體顏色,管內(nèi)液面,試管內(nèi)壁有顯現(xiàn)；取出試管,往管內(nèi)溶液中加入AgNO3溶液,看到有生成〔均填現(xiàn)象〕.CCl4俗稱,密度比水1,乙烯結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

①2個(gè)C原子和4個(gè)氫原子處于同一平面；②乙烯分子里的雙鍵里的一個(gè)鍵易于斷裂2,性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色稍有氣味,難溶于水；其次節(jié)烷烴化學(xué)性質(zhì)：（1）加成反應(yīng)可使溴水褪色1,烷烴：

（1）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：烴的分子里碳以單鍵連接成鏈狀,碳的其余價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合, 叫飽和鏈烴,或叫烷烴；（2）烷烴的命名：

烷烴的簡潔命名法：碳原子數(shù)在十以下用甲,

乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸表示

系統(tǒng)命名法：〔2〕氧化反應(yīng)：1〕可燃性：空氣中火焰光明,有 +

黑煙；2〕可以使KMnO4〔H〕溶液褪色〔3〕聚合反應(yīng)：乙烯加聚為聚乙烯3,用途：制取酒精,塑料等,并能催熟果實(shí)；4,工業(yè)制法：從石油煉制試驗(yàn)室制法：原料：酒精,濃 H2SO4（濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用）收集：排水集氣法；1〕找主鏈-----最長碳鏈;操作留意事項(xiàng)：1.乙醇和濃硫酸按體積比1:3混2〕編號碼-----最近支鏈合可提高乙醇利用率,混合時(shí)應(yīng)留意將硫酸沿3〕寫名稱-----先簡后繁玻璃棒漸漸加入乙醇中邊加邊攪拌.2.溫度計(jì)CH〔CH3〕2CH〔C2H5〕C〔CH3〕3的名稱是要測量反應(yīng)物溫度所以要插入液面以下.3.為防液體爆沸應(yīng)加入碎瓷片4.為防止低溫時(shí)發(fā)生副名稱2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷是否正確（3）烷烴的通性：

①分子量增大,熔沸點(diǎn)上升,密度增大,狀態(tài)由氣,液到固態(tài)（4碳原子或以下的是氣態(tài)）反應(yīng)所以要快速升溫到170℃5.燒瓶中液體顏色逐步變黑,是由于濃硫酸有脫水性;6.反應(yīng)完畢先從水中取出導(dǎo)管再滅酒精燈.同分異構(gòu)體熔沸點(diǎn) :越正越高② 常溫時(shí)性質(zhì)很穩(wěn)固,一般不與酸,堿,5,烯烴分子里含有碳碳雙鍵的烴

（1）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式： CnH2n〔n≥2〕KMnO4溶液等起反應(yīng) （2）烯烴的通性：①燃燒時(shí)火焰較烷烴光明③ 在確定條件下,能與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)； ②分子里含有不飽和的雙鍵 ,簡潔發(fā)生氧化,2,同系物 定義：結(jié)構(gòu)相像,在分子組成上相 加成和聚合反應(yīng)；差n個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)相互稱為同系物； 第四節(jié) 乙炔 炔烴甲烷,乙烷,丙烷等都是烷烴的同系物； 1,乙炔結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：烴基：R－；-CH3叫甲基,-CH2CH3叫乙基3,同分異構(gòu)體：

①定義：有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象,叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有同分異構(gòu)現(xiàn)象①2個(gè)C原子和2個(gè)氫原子處于同直線；

②分子里的C≡C鍵里有兩個(gè)是不穩(wěn)固的鍵2,乙炔的性質(zhì)：

（1）物理性質(zhì)： 乙炔又名電石氣；純乙炔是第6頁,共12頁學(xué)而不思就惘,思而不學(xué)就殆無色,無臭味的氣體,因含PH3,H2S等雜質(zhì) 硝基苯為無色,難溶于水,有苦杏仁氣味,有毒的油狀液體,比水重；而有臭味;微溶于水,易溶于有機(jī)溶劑；（2）乙炔的化學(xué)性質(zhì)和用途：①氧化反應(yīng)：三硝基甲苯（TNT）：淡黃色針狀晶體,不溶于水,平常較穩(wěn)固,受熱,受撞擊也不易爆炸；有敏捷起爆劑時(shí)易爆炸,是烈性炸藥；4,苯的同系物1）可燃性：空氣中,光明火焰,有濃煙；乙炔在O2里燃燒時(shí),產(chǎn)生的氧炔焰的溫度很高（3000℃以上）,可用來切割和焊接金屬；1〕苯的同系物通式：CnH2n—6（n≥6）2）可被KMnO4溶液氧化2〕由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響,苯的同系物也②加成反應(yīng)：可使溴水褪色；

從乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料；有一些不同于苯的特殊性質(zhì)；留意：苯不能使 +

KMnO4〔H〕溶液褪色,也不能3,乙炔的制法：試驗(yàn)室制法：使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色；藥品：電石,水〔通常用飽和食鹽水〕苯的同系物,可以使 +

KMnO4〔H〕溶液褪色,但原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca〔OH〕2不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色；裝置：固+液→氣收集：排水法練：1.寫甲苯與HNO3的反應(yīng)式留意事項(xiàng)：①反應(yīng)太快,故用分液漏斗把握加2.寫C8H10的同分異構(gòu)體：水的速率；②用飽和食鹽水代替水,減緩反應(yīng)第六節(jié)石油煤速率；③排水法收集（不能使用排空氣法,因其密度與空氣接近；）石油是當(dāng)今世界的主要能源,被稱為“液體黃金”,“工業(yè)血液”；

一,石油的煉制第五節(jié)苯芳香烴芳香烴：分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴1,苯的分子結(jié)構(gòu)：分子式：C6H6結(jié)構(gòu)簡式：或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色,說明苯分子里不存在一般的C=C,苯分子1,石油的成分（1）按元素:石油所含的基本元素是碳和氫（2）按化學(xué)成份:是由各種烷烴,環(huán)烷烴和芳香烴組成的混和物；一般石油不含烯烴；大部分是液態(tài)烴,同時(shí)在液態(tài)烴里溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴；里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同,這是一種介2,石油的分餾:蒸餾,冷凝,收集；于C—C和C=C之間的特殊的鍵；（1）試驗(yàn)裝置分成三部分②苯分子里6個(gè)C和6個(gè)H都在同一平面,在有（2）溫度計(jì)位置:水銀球與蒸餾燒瓶的支管水機(jī)物中,有苯環(huán)的烴屬于芳香烴,簡潔稱芳烴,平.碎瓷片,防暴沸〔同制乙烯〕,最簡潔的芳烴就是苯；,不溶于水（3）進(jìn)水口在下,出水口在上〔與氣流向相反2,苯物理性質(zhì)無色,有特殊氣味冷卻成效最好〕（4）分餾的原理:用蒸發(fā)冷凝的方法把石油分的液體,比水輕3,苯的化學(xué)性質(zhì)：由于苯分子中的碳碳鍵介于餾成不同沸點(diǎn)范疇的蒸餾產(chǎn)物；每種餾分仍是C—C和C=C之間,在確定條件下,苯分子既 混合物可以發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)；3,裂化:把分子量大的烴斷裂成分子量小的烴1〕取代反應(yīng)： 4,裂解:在高溫下裂化（1）苯跟液溴 Br2反應(yīng)〔與溴水不反應(yīng)〕（2）苯的硝化反應(yīng)：2〕加成反應(yīng)： 苯與氫氣的反應(yīng)二,煤的綜合利用

1,煤是無機(jī)物與有機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物2,煤的干餾:煤隔絕空氣加強(qiáng)熱分解3〕可燃性：點(diǎn)燃→光明火焰,有大量黑煙3,煤的氣化和液化:把煤干餾變成氣態(tài)和液態(tài)用途:重要的有機(jī)化工原料,苯也常作有機(jī)溶劑的燃料,目的為了削減燒煤對環(huán)境造成的污染有機(jī)反應(yīng)方程式4〕溴苯無色,比水重；燒瓶中液體因含溴而CH4+Cl2光 光

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl顯褐色,可用NaOH除雜,用分液漏斗分別；→CH3Cl+HCl光光第7頁,共12頁學(xué)而不思就惘,思而不學(xué)就殆CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl光CH4+2Cl2→ CH2Cl2+2HCl點(diǎn)燃CH4+2O2→CO2+2H2O點(diǎn)燃CxHy+（x+y/4）O2濃H2SO4 →xCO2+y/2H2OC2H5OH －－17→0℃ CH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+H2－－→ CH3CH3CH≡CH+Br2→ CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 →CHBr2-CHBr2催化劑CH≡CH+HCl〔g〕－－催化劑△→ CH2=CHClnCH2=CHCl－－→－ [－CH2-CHCl－]n－CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl 催化劑2聚氯乙烯（塑料）CH2=CH2+H2－－→CH3CH3 催化劑

+3H2－－△→CH2=CH2+Br2（溴水） → CH2Br-CH2Br催化劑CH2=CH2+H2O－－→CH3CH2OH催化劑nCH2=CH2 －－→－[－CH2-CH2－]n－催化劑CH3-CH=CH2+H2－－△→ CH3-CH2-CH3催化劑+Br2〔液〕－－→-Br+HBr+Cl2〔液〕催化劑

－－→-Cl+HClCH3-CH=CH2+X2→CH3-CHX-CH2XCH3-CH=CH2+HX→CH3-CHX-CH3催化劑 點(diǎn)燃

+15O2－－→12CO2+6H2OnCH3-CH=CH2－→－[－CH〔CH3〕-CH2－]n－CaC2+2H2O→Ca〔OH〕2+C2H2 催化劑

CH≡CH+H2－－→CH2=CH2+HO-NO濃H2SO4-NO2+H2O2－－△→催化劑甲烷乙烯乙炔苯分子式CH4C2H4C2H2C6H6CH≡CH結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2=CH2電子式結(jié)構(gòu)特點(diǎn)空間構(gòu)型：正四周體結(jié)構(gòu)空間構(gòu)型：平面型空間構(gòu)型：直線型空間構(gòu)型：平面型,同系物通式CnH2n+2結(jié)構(gòu)含C=C鍵結(jié)構(gòu)中含C≡C鍵結(jié)構(gòu)中含:苯環(huán)CnH2n〔n≥2〕CnH2n-2〔n≥2〕CnH2n-6〔n≥6〕物理性質(zhì)無色,無味,不溶于水無色,稍有氣味,難溶于水無色,無臭味,微溶于水無色,有特殊氣味的液體,比水輕不溶于水試驗(yàn)室制法〔寫反應(yīng)式〕化學(xué)性質(zhì)①取代①加成①加成①取代CH4+Cl2→CH2=CH2+Br2→CH≡CH+2Br2→鹵代CH4+3Cl2→CH2=CH2+H2O→CH≡CH+2H2→硝化〔寫反應(yīng)式）CH2=CH2+HCl→CH≡CH+HCl→②加成②分解燃燒現(xiàn)象△光明火焰,有濃煙②加聚CH2=CH2→CH4→光明火焰,有濃煙淡藍(lán)色火焰光明火焰,黑濃煙通入Br2水Br2水不褪色Br2水褪色Br2水褪色Br2不褪色中現(xiàn)象通入KMnO4KMnO4溶液不褪色使KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色苯：KMnO4溶液不褪色；中現(xiàn)象苯的同系物:KMnO4溶液褪色第8頁,共12頁 學(xué)而不思就惘,思而不學(xué)就殆 第六章 烴的衍生物歸納 3.化學(xué)性質(zhì)烴的衍生物：烴衍變成的 〔1〕與鈉反應(yīng)：官能團(tuán)：準(zhǔn)備化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)稱2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑為官能團(tuán)；常見的官能團(tuán)：碳碳雙鍵〔-C=C-〕或乙醇羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑〔2〕氧化反應(yīng)三鍵〔-C≡C-〕,鹵素原子〔—X〕,羥基〔—OH〕,羧基〔—COOH〕,硝基〔—NO2〕,醛基〔—CHO〕； 點(diǎn)燃

①燃燒:CH3CH2OH+3O2－→2CO2+3H2O第一節(jié)溴乙烷鹵代烴②催化氧化——生成乙醛；

2CH3CH2OH+2O2－△→CH3CHO+2H2OCu〔3〕消去反應(yīng)——分子內(nèi)脫水,生成乙烯；CH3CH2OH——140→℃CH2=CH2↑+H2O濃H2SO4一,溴乙烷1.分子結(jié)構(gòu)〔四式〕；2.物理性質(zhì):無色液體,難溶于水,密度比水大3.化學(xué)性質(zhì)

〔1〕水解反應(yīng)〔是取代反應(yīng)〕

條件：溴乙烷與強(qiáng)堿的水溶液反應(yīng)

NaOH

CH3CH2Br+H2O－→CH3CH2OH+HBr〔4〕取代反應(yīng)——分子間脫水,生成乙醚；

濃H2SO4

2CH3CH2OH——1—40→℃CH3CH2OCH2CH3+H2O〔5〕與HX取代反應(yīng) △

CH3CH2OH+HCl→2CH3CH2Cl+H2O[問題]1,溴乙烷水解的條件是什么？[練習(xí)]依據(jù)下圖所示的乙HH（2）（1）H2,取水解液在滴加AgNO3溶液之前,為什么要H C↑ ↑（5）H（4）C↓O↓醇分子結(jié)構(gòu)判定在以下反應(yīng)先滴入HNO3酸化？中分子中化學(xué)鍵的斷裂情形H←（3）3,如何確定某鹵代烴中的鹵原子？1〕與金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵斷裂〔2〕消去反應(yīng):有C=C或C≡C生成2〕與濃H2SO4共熱至170℃時(shí)鍵斷裂條件：溴乙烷與強(qiáng)堿的醇溶液共熱3〕在催化氧化反應(yīng)時(shí)鍵斷裂 醇

CH3CH2Br+NaOH－△→CH2=CH2+H2O+NaBr4〕與濃H2SO4共熱至140℃時(shí)鍵斷裂解析:CH3Cl,〔CH3〕3CCH2Br等不能發(fā)生消去反4.乙醇的工業(yè)制法：〔1〕乙烯水化法〔2〕發(fā)酵法應(yīng)；二,二,醇類鹵代烴1.1.定義：鏈烴基與結(jié)合羥基的物質(zhì)定義:

2.物理性質(zhì)：

〔1〕不溶于水,可溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑；

〔2〕沸點(diǎn)：相同碳原子數(shù)：支鏈越少,沸點(diǎn)越高 不同碳原子數(shù)：碳原子數(shù)越多,沸點(diǎn)越高；2.分類 按羥基數(shù)目分（一元醇,多元醇）飽和一元醇通式：CnH2n+1OH或R—OH3.化學(xué)性質(zhì):與乙醇相像1〕與金屬Na作用→H22〕催化氧化反應(yīng)→生成醛或酮〔3〕密度：碳原子數(shù)越多,密度越小3〕消去反應(yīng)（分子內(nèi)脫水）→C=CCH3Cl,CH3CH2Cl是氣態(tài)；其余是液體〔密度大于4〕分子間脫水→醚

5〕與HX作用→R-X水〕或固體

3.化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)和消去反應(yīng)；4.氟里昂對環(huán)境的影響；①消去反應(yīng)的條件：與—OH所連碳原子的鄰位碳原子上必需有H原子〔鄰碳無氫不消去〕；如其次節(jié)乙醇醇類CH3OH,〔CH3〕3CCH2OH等不能發(fā)生消去反應(yīng)；②催化氧化條件:與—OH所連的碳原子上必需一,乙醇1.分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H6O結(jié)構(gòu)簡式：有H原子〔本碳無氫不氧化〕；如C〔CH3〕3OH不CH3CH2OH或C2H5OH能被氧化；

4.幾種重要醇結(jié)構(gòu)式：電子式：2.物理性質(zhì)：無色,具有特殊氣味的液體,易揮甲醇,乙醇為可再生能源,甲醇有毒；乙二醇發(fā),能與水以任意比例互溶,并能溶解多種有機(jī)和丙三醇無色,粘稠,有甜味,與水和酒精以任物；作燃料,制飲料,化工原料,溶劑,消毒劑〔75%〕意比互溶,丙三醇〔甘油〕仍有護(hù)膚作用；第9頁,共12頁學(xué)而不思就惘,思而不學(xué)就殆第四節(jié)苯酚水浴△CH3CHO+2Ag〔NH3〕2OH——→醇:鏈烴基與羥基相連的物質(zhì)C6H5-CH2-OH2Ag↓+H2O+CH3COONH4+3NH3酚:苯環(huán)與羥基直接相連的物質(zhì)C6H5-OH②與新制的Cu〔OH〕2反應(yīng)產(chǎn)生紅色↓—檢驗(yàn)醛基△一,苯酚分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)：CH3CHO+2Cu〔OH〕2→CH3COOH+Cu2O↓+3H2O分子式：,結(jié)構(gòu)簡式：此試驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？物理性質(zhì)：無色晶體（因被部分氧化而呈粉紅二,醛類色）,有特殊氣味,有毒,常溫下在水中溶解度1.定義:R-CHO小,高于65℃時(shí)與水混溶；但易溶于乙醇；2.飽和一元醛通式：R-CHO或CnH2nO苯酚濃溶液渾濁→高65℃變澄清→冷卻變渾濁3.甲醛HCHO（又名蟻醛）：無色,刺激性氣味,二,化學(xué)性質(zhì)：苯酚的官能團(tuán)是羥基—OH,與氣體,易溶于水,水溶液又叫福爾馬林,用于制苯環(huán)直接相連酚醛樹脂和殺毒,防腐1.弱酸性,比H2CO3弱,不能使指示劑變色,又4.醛類的化學(xué)性質(zhì):與乙醛相像

→

練習(xí):寫出 乙醇 ← 乙醛→乙酸相互轉(zhuǎn)名石炭酸；C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O化的反應(yīng)式；C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3第六節(jié)乙酸羧酸（強(qiáng)調(diào)不能生成Na2CO3）一,乙酸苯酚濃溶液渾濁→加入NaOH變澄清→通入1.結(jié)構(gòu):是由甲基和羧基組成；羧基是由羰基CO2變渾濁〔C=O〕和羥基組成2.取代反應(yīng)—常于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測定分子式:,結(jié)構(gòu)簡式:結(jié)構(gòu)式:C6H5OH+3Br2〔濃溴水〕→C6H2Br3-OH↓+3HBr官能團(tuán):羧基—COOH苯酚溶液,滴加濃溴水現(xiàn)象：白色沉淀2.物理性質(zhì)：無色有猛烈刺激性氣味的液體,易凝3.顯色反應(yīng)——苯酚溶液遇FeCl3顯紫色結(jié)成冰一樣的晶體又稱冰醋酸,易溶于水和乙醇第五節(jié):乙醛結(jié)構(gòu)式:一,乙醛1.分子結(jié)構(gòu)分子式:,結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán):醛基—CHO2.物理性質(zhì)：無色,刺激性氣味液體,易揮發(fā),3.化學(xué)性質(zhì)

－ ＋〔1〕弱酸性：CH3COOH≒CH3COO ＋H2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑酸性:H2O<C6H5OH<H2CO3<CH3COOH<HCOOH〔2〕酯化反應(yīng):酸跟醇作用,生成酯和水的反應(yīng)能與水,乙醇,氯仿互溶,ρ<ρ水〔取代反應(yīng)〕

CH3COOH+C2H5OH濃H2SO4

≒ CH3COOC2H5+H2O3.化學(xué)性質(zhì)有機(jī)反應(yīng)中,氧化反應(yīng):加氧或去氫的反應(yīng) 乙酸乙酯

回答以下問題：1.試驗(yàn)中為何要加入碎瓷片？仍原反應(yīng):加氫或去氧的反應(yīng)〔1〕仍原反應(yīng)〔與催化劑H2加成反應(yīng)〕：CH3CHO+H2——△→CH3CH2OH2.導(dǎo)管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？為了防止試管受熱不均勻造成碳酸鈉溶液倒吸〔2〕氧化反應(yīng):

催化劑2CH3CHO+O2——△→2CH3COOH①銀鏡反應(yīng)—檢驗(yàn)醛基3.為何用飽和碳酸鈉溶液來吸取乙酸乙酯？乙酸乙酯在無機(jī)鹽溶液中的溶解度減小,簡潔分層析出;碳酸鈉能跟蒸發(fā)出的乙酸反應(yīng),它仍能溶銀氨溶液的配制方法:在潔凈的試管里加入1mL解蒸發(fā)出的乙醇,由此可以提純乙酸乙酯；注：①濃硫酸的作用：催化劑,吸水劑；②反應(yīng)的溶液,然后一邊搖動(dòng)試管,一邊逐滴加過程:酸脫羥基,醇脫氫；入,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好為止二,酯Ag+NH3·H2O=AgOH↓+ +

+NH4AgOH+2NH3·H2O=Ag〔NH3〕2OH+2H2O1.定義:羧酸和醇反應(yīng).脫水后生成的物質(zhì)叫酯氫氧化銀氨 ’2.通式：RCOOR或CnH2nO2第10頁,共12頁 學(xué)而不思就惘,思而不學(xué)就殆

3.物理性質(zhì)：低級酯有芳香氣味,密度比水小, 乙二酸又叫草酸 HOOC-COOH〕和多元酸難溶于水； 按烴基類別分類：脂肪酸〔如乙酸〕,芳香酸〔苯4.水解反應(yīng)：留意斷鍵位置和反應(yīng)條件； ‘ ‘

RCOOR+NaOH→RCOONa+ROH甲酸C6H5COOH〕

按含C多少分類:低級脂肪酸（如丙酸）,類加堿為什么水解程度大？〔中和酸,平穩(wěn)右移〕高級脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH,軟脂酸注:甲酸某酯有醛的仍原性如HCOOC2H5C15H31COOH,油酸C17H33COOH）三,羧酸,明白羧酸的分類,性質(zhì)和用途；

1.定義:像乙酸一樣,分子由烴基和羧基相連構(gòu)成的有機(jī)物,統(tǒng)稱為羧酸,3.飽和一元酸：CnH2n+1COOH〔1〕通式：R—COOH或CnH2nO2〔2〕羧酸性質(zhì)：弱酸性,能發(fā)生酯化反應(yīng)；2.按羧基數(shù)目分類：一元酸〔如乙酸〕,二元酸〔如分子通式醇酚醛羧酸酯CnH2n+2OC6H5-OHCnH2nOCnH2nO2CnH2nO2結(jié)構(gòu)通式R-OH-OHR-CHOR-COOHR-COO-R’官能團(tuán)-OH-CHO-COOH-COO-結(jié)構(gòu)特-OH直接跟鏈烴-OH直接與苯環(huán)>C═O有不飽和COOH能部分電RCO和OR’間鍵點(diǎn)代基相連相連性 +離,產(chǎn)生H易斷表物C2H5OHC6H5-OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5簡式代表物俗稱酒精,無色俗名石炭酸,〔純無色,有刺激性強(qiáng)刺激性氣味低級酯是有芳凈〕無色晶體,特殊氣味,氧化顯粉紅香氣味的液體,液體℃透亮有特殊香色,20℃水里溶解氣味液體,易揮存在天各種水味液體,易揮發(fā),時(shí),凝聚為晶體,物性度不大,T>65℃發(fā),能跟水,乙醇果和花草中.難能跟水以任意時(shí),又名冰醋酸.易互溶.溶于水,易溶于比互溶.能跟水以任意比互

溶.易溶于乙醇 ,有溶于水和乙醇.有機(jī)溶劑,р<1毒①+Na〔醇鈉,H2〕①弱酸性（石蕊①仍原：加氫加①水解→羧酸化學(xué)性②可燃③消去不變色）成→醇①酸類通性質(zhì)（170℃分子內(nèi)②取代（濃溴水和醇②氧化：弱氧化②酯化反應(yīng)（文字脫水→乙烯）；④→三溴苯酚,白↓）劑→羧酸（銀